登录
1.分离和提纯的方法很多,常用的方法有过滤、蒸馏、蒸发结晶、降温结晶等,请用以上分离方法填空。
(1)除去河水中的泥沙,可用
(2)从自来水中制取蒸馏水,可用
(3)从食盐水中得到食盐晶体,可用
(4)从硫酸铜的热饱和溶液中得到硫酸铜晶体,可用
(1)除去河水中的泥沙,可用
过滤
的方法。(2)从自来水中制取蒸馏水,可用
蒸馏
的方法。(3)从食盐水中得到食盐晶体,可用
蒸发结晶
的方法。(4)从硫酸铜的热饱和溶液中得到硫酸铜晶体,可用
降温结晶
的方法。答案
1.(1)过滤 (2)蒸馏 (3)蒸发结晶 (4)降温结晶
解析
【分析】
要解决这道题，需明确各分离方法的适用场景：过滤用于分离不溶性固体与液体；蒸馏利用沸点差异分离液体混合物；蒸发结晶通过蒸发溶剂得到溶解度受温度影响小的溶质晶体；降温结晶适用于溶解度随温度降低明显减小的溶质，通过冷却热饱和溶液析出晶体。结合各小题的物质特点对应方法即可。
【解析】
(1) 泥沙不溶于水，属于不溶性固体与液体的分离，因此用过滤的方法；
(2) 从自来水中制取蒸馏水，是利用水和其他杂质的沸点不同，通过蒸馏操作实现；
(3) 食盐的溶解度受温度影响较小，从食盐水中得到食盐晶体，需蒸发溶剂，用蒸发结晶的方法；
(4) 硫酸铜的溶解度随温度降低明显减小，从其热饱和溶液中得到晶体，需降温析出，用降温结晶的方法。
【答案】
1.(1)过滤 (2)蒸馏 (3)蒸发结晶 (4)降温结晶
【知识点】
物质的分离提纯、过滤、蒸馏、结晶
【点评】
本题考查常见分离方法的应用，属于化学基础知识点，需掌握各分离方法的适用范围，难度较低。
【难度系数】
0.8
要解决这道题，需明确各分离方法的适用场景：过滤用于分离不溶性固体与液体；蒸馏利用沸点差异分离液体混合物；蒸发结晶通过蒸发溶剂得到溶解度受温度影响小的溶质晶体；降温结晶适用于溶解度随温度降低明显减小的溶质，通过冷却热饱和溶液析出晶体。结合各小题的物质特点对应方法即可。
【解析】
(1) 泥沙不溶于水，属于不溶性固体与液体的分离，因此用过滤的方法；
(2) 从自来水中制取蒸馏水，是利用水和其他杂质的沸点不同，通过蒸馏操作实现；
(3) 食盐的溶解度受温度影响较小，从食盐水中得到食盐晶体，需蒸发溶剂，用蒸发结晶的方法；
(4) 硫酸铜的溶解度随温度降低明显减小，从其热饱和溶液中得到晶体，需降温析出，用降温结晶的方法。
【答案】
1.(1)过滤 (2)蒸馏 (3)蒸发结晶 (4)降温结晶
【知识点】
物质的分离提纯、过滤、蒸馏、结晶
【点评】
本题考查常见分离方法的应用，属于化学基础知识点，需掌握各分离方法的适用范围，难度较低。
【难度系数】
0.8
2.我国的海盐生产，一般采用日晒法。利用滨海滩涂，筑坝开辟盐田，通过纳潮扬水，日照蒸发而浓缩。当氯化钠溶液达到饱和时，析出的固体即为
原盐
，该固体属于混合物
（填“纯净物”或“混合物”）。答案
2.原盐 混合物
解析
【分析】首先结合海盐日晒法的生产原理，明确饱和氯化钠溶液蒸发后析出的固体名称；再根据物质的组成成分判断该固体的类别，即是否仅由一种物质构成。
【解析】日晒法制海盐时，通过蒸发水分使氯化钠溶液达到饱和后继续蒸发，氯化钠结晶析出，该析出的固体为原盐；原盐中除主要成分氯化钠外，还含有氯化镁、氯化钙等杂质，因此属于混合物。
【答案】原盐；混合物
【知识点】蒸发结晶；纯净物与混合物的判断
【点评】本题结合生活实际考察基础化学知识，难度较低，需学生掌握海盐生产的产物及物质分类的基本方法。
【难度系数】0.6
【解析】日晒法制海盐时，通过蒸发水分使氯化钠溶液达到饱和后继续蒸发，氯化钠结晶析出，该析出的固体为原盐；原盐中除主要成分氯化钠外，还含有氯化镁、氯化钙等杂质，因此属于混合物。
【答案】原盐；混合物
【知识点】蒸发结晶；纯净物与混合物的判断
【点评】本题结合生活实际考察基础化学知识，难度较低，需学生掌握海盐生产的产物及物质分类的基本方法。
【难度系数】0.6
3.从自然界获得的粗盐含有较多的杂质，需要精制。为了除去粗盐中的泥沙等不溶性杂质，通常包括溶解、过滤、蒸发结晶、转移四个步骤。
(1)如图是粗盐提纯实验的部分操作，其中错误的是
A.取一定量粗盐 B.溶解 C.过滤 D.蒸发
(2)溶解、过滤、蒸发结晶、转移四个步骤中都用到了玻璃棒，请分别写出玻璃棒的作用。
①溶解:玻璃棒的作用是
②过滤:玻璃棒的作用是
③蒸发结晶:玻璃棒的作用是
④转移:玻璃棒的作用是
(3)制作过滤器时，还需要将圆形滤纸折叠处理，折叠过程中，不该出现的情形是
A B C D
(4)下列过滤操作的步骤中，错误的是
A.如果滤纸高于漏斗边缘，用剪刀剪去多余部分，使滤纸的边缘比漏斗低
B.用少量水润湿滤纸，使滤纸紧贴漏斗，滤纸层与漏斗壁间不留气泡
C.用玻璃棒轻轻搅动漏斗中的液体，以加快过滤速度
(5)蒸发结晶步骤中，当蒸发皿中出现较多固体时，应该
A.熄灭酒精灯，用玻璃棒继续搅拌
B.继续加热，蒸干水分后再熄灭酒精灯
(1)如图是粗盐提纯实验的部分操作，其中错误的是
C
。（填选项）A.取一定量粗盐 B.溶解 C.过滤 D.蒸发
(2)溶解、过滤、蒸发结晶、转移四个步骤中都用到了玻璃棒，请分别写出玻璃棒的作用。
①溶解:玻璃棒的作用是
搅拌,加快固体的溶解
。②过滤:玻璃棒的作用是
引流
。③蒸发结晶:玻璃棒的作用是
搅拌,防止液体因局部温度过高,造成液滴飞溅
。④转移:玻璃棒的作用是
转移固体
。(3)制作过滤器时，还需要将圆形滤纸折叠处理，折叠过程中，不该出现的情形是
C
。（填选项）A B C D
(4)下列过滤操作的步骤中，错误的是
C
。（填选项）A.如果滤纸高于漏斗边缘，用剪刀剪去多余部分，使滤纸的边缘比漏斗低
B.用少量水润湿滤纸，使滤纸紧贴漏斗，滤纸层与漏斗壁间不留气泡
C.用玻璃棒轻轻搅动漏斗中的液体，以加快过滤速度
(5)蒸发结晶步骤中，当蒸发皿中出现较多固体时，应该
A
。（填选项）A.熄灭酒精灯，用玻璃棒继续搅拌
B.继续加热，蒸干水分后再熄灭酒精灯
答案
3.(1)C (2)①搅拌,加快固体的溶解 ②引流 ③搅拌,防止液体因局部温度过高,造成液滴飞溅 ④转移固体 (3)C (4)C (5)A
解析
【分析】
粗盐提纯的核心是除去泥沙等不溶性杂质，需掌握各步骤的操作规范。解题时需回忆：(1)过滤操作要遵循“一贴二低三靠”，判断图中操作是否符合要求；(2)各实验步骤中玻璃棒的作用是固定知识点，需准确对应；(3)滤纸折叠的正确方式是两次对折成圆锥形，判断错误折叠情形；(4)过滤操作的禁忌，如不能搅动漏斗内液体；(5)蒸发结晶的操作要点，出现较多固体时停止加热利用余热蒸干。
【解析】
(1)过滤操作需用玻璃棒引流，漏斗下端紧靠烧杯内壁，图中C操作不符合要求，故错误；
(2)①溶解时，玻璃棒搅拌，加快粗盐的溶解速率；②过滤时，玻璃棒引流，防止液体外洒或冲破滤纸；③蒸发时，玻璃棒搅拌，使液体受热均匀，防止局部温度过高造成液滴飞溅；④转移时，玻璃棒转移固体；
(3)滤纸应两次对折成圆锥形，选项C的折叠方式错误；
(4)过滤时用玻璃棒搅动漏斗中液体，会损坏滤纸导致过滤失败，故C错误；
(5)蒸发时出现较多固体，应熄灭酒精灯，用余热蒸干，防止固体飞溅，故选A。
【答案】
3.(1)C (2)①搅拌，加快固体的溶解 ②引流 ③搅拌，防止液体因局部温度过高，造成液滴飞溅 ④转移固体 (3)C (4)C (5)A
【知识点】
粗盐提纯实验操作、玻璃棒的作用、过滤与蒸发的实验注意事项
【点评】
本题围绕粗盐提纯的基础实验展开，考查实验步骤、仪器作用、操作规范等核心知识点，是初中化学实验的重点内容，需学生熟练掌握各操作的细节要求。
【难度系数】
0.7
粗盐提纯的核心是除去泥沙等不溶性杂质，需掌握各步骤的操作规范。解题时需回忆：(1)过滤操作要遵循“一贴二低三靠”，判断图中操作是否符合要求；(2)各实验步骤中玻璃棒的作用是固定知识点，需准确对应；(3)滤纸折叠的正确方式是两次对折成圆锥形，判断错误折叠情形；(4)过滤操作的禁忌，如不能搅动漏斗内液体；(5)蒸发结晶的操作要点，出现较多固体时停止加热利用余热蒸干。
【解析】
(1)过滤操作需用玻璃棒引流，漏斗下端紧靠烧杯内壁，图中C操作不符合要求，故错误；
(2)①溶解时，玻璃棒搅拌，加快粗盐的溶解速率；②过滤时，玻璃棒引流，防止液体外洒或冲破滤纸；③蒸发时，玻璃棒搅拌，使液体受热均匀，防止局部温度过高造成液滴飞溅；④转移时，玻璃棒转移固体；
(3)滤纸应两次对折成圆锥形，选项C的折叠方式错误；
(4)过滤时用玻璃棒搅动漏斗中液体，会损坏滤纸导致过滤失败，故C错误；
(5)蒸发时出现较多固体，应熄灭酒精灯，用余热蒸干，防止固体飞溅，故选A。
【答案】
3.(1)C (2)①搅拌，加快固体的溶解 ②引流 ③搅拌，防止液体因局部温度过高，造成液滴飞溅 ④转移固体 (3)C (4)C (5)A
【知识点】
粗盐提纯实验操作、玻璃棒的作用、过滤与蒸发的实验注意事项
【点评】
本题围绕粗盐提纯的基础实验展开，考查实验步骤、仪器作用、操作规范等核心知识点，是初中化学实验的重点内容，需学生熟练掌握各操作的细节要求。
【难度系数】
0.7
