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四、综合题
22. 如图为某抗酸药包装标签上的部分文字，请回答下列问题。
（1）该药“嚼碎后吞服”的目的是
（2）某同学为了测定该药片中氢氧化铝的质量分数，进行如下操作：取一片药片（质量为0.5g），研碎后加入20mL蒸馏水，然后加入质量分数为5%的盐酸至完全反应（已知除氢氧化铝外，其他成分不与盐酸反应），此时共加入6.0g盐酸。试通过计算判断该药片中氢氧化铝的含量是否达到标准，并计算该药片中氢氧化铝的质量分数。
22. 如图为某抗酸药包装标签上的部分文字，请回答下列问题。
（1）该药“嚼碎后吞服”的目的是
增大和胃酸的接触面积，加快与胃酸反应
。（2）某同学为了测定该药片中氢氧化铝的质量分数，进行如下操作：取一片药片（质量为0.5g），研碎后加入20mL蒸馏水，然后加入质量分数为5%的盐酸至完全反应（已知除氢氧化铝外，其他成分不与盐酸反应），此时共加入6.0g盐酸。试通过计算判断该药片中氢氧化铝的含量是否达到标准，并计算该药片中氢氧化铝的质量分数。
答案
(1) 增大和胃酸的接触面积，加快与胃酸反应
(2) 214mg，没有达到标准 42.8%
(2) 214mg，没有达到标准 42.8%
解析
【分析】
第(1)问：嚼碎药片后，药片颗粒变小，与胃酸的接触面积增大，能加快反应速率，因此目的是增大与胃酸的接触面积，加快反应。第(2)问：先根据盐酸的质量和质量分数算出参加反应的HCl质量，再利用氢氧化铝与盐酸反应的化学方程式，结合HCl的质量计算氢氧化铝的质量，将计算结果与标签标注的250mg比较判断是否达标，最后用氢氧化铝质量除以药片总质量得到质量分数。
【解析】
(1) 嚼碎药片后，药片的颗粒变小，增大了与胃酸的接触面积，从而加快与胃酸的反应速率，故目的是增大和胃酸的接触面积，加快与胃酸反应。
(2) 计算参加反应的HCl的质量：$m(\mathrm{HCl})=6.0\ \mathrm{g}×5\%=0.3\ \mathrm{g}$。
设该片药片中氢氧化铝的质量为$x$，反应的化学方程式为：
$\ce{Al(OH)_{3} + 3HCl = AlCl_{3} + 3H_{2}O}$
$\ce{Al(OH)_{3}}$的相对分子质量为$27 + (16+1)×3=78$，$\ce{3HCl}$的相对分子质量为$3×(1+35.5)=109.5$，则：
$\frac{78}{109.5}=\frac{x}{0.3\ \mathrm{g}}$
解得：$x=\frac{78×0.3\ \mathrm{g}}{109.5}=0.214\ \mathrm{g}=214\ \mathrm{mg}$
因为$214\ \mathrm{mg}＜250\ \mathrm{mg}$，所以该药片中氢氧化铝的含量没有达到标准。
该药片中氢氧化铝的质量分数为：$\frac{0.214\ \mathrm{g}}{0.5\ \mathrm{g}}×100\%=42.8\%$
【答案】
(1) 增大和胃酸的接触面积，加快与胃酸反应；(2) 没有达到标准，质量分数为42.8%
【知识点】
影响反应速率的因素，化学方程式计算，酸碱中和反应
【点评】
本题结合抗酸药的实际应用，考查反应速率的影响因素和化学方程式计算，贴近生活，需要学生掌握相关知识点并灵活运用计算方法，难度适中。
【难度系数】
0.6
第(1)问：嚼碎药片后，药片颗粒变小，与胃酸的接触面积增大，能加快反应速率，因此目的是增大与胃酸的接触面积，加快反应。第(2)问：先根据盐酸的质量和质量分数算出参加反应的HCl质量，再利用氢氧化铝与盐酸反应的化学方程式，结合HCl的质量计算氢氧化铝的质量，将计算结果与标签标注的250mg比较判断是否达标，最后用氢氧化铝质量除以药片总质量得到质量分数。
【解析】
(1) 嚼碎药片后，药片的颗粒变小，增大了与胃酸的接触面积，从而加快与胃酸的反应速率，故目的是增大和胃酸的接触面积，加快与胃酸反应。
(2) 计算参加反应的HCl的质量：$m(\mathrm{HCl})=6.0\ \mathrm{g}×5\%=0.3\ \mathrm{g}$。
设该片药片中氢氧化铝的质量为$x$，反应的化学方程式为：
$\ce{Al(OH)_{3} + 3HCl = AlCl_{3} + 3H_{2}O}$
$\ce{Al(OH)_{3}}$的相对分子质量为$27 + (16+1)×3=78$，$\ce{3HCl}$的相对分子质量为$3×(1+35.5)=109.5$，则：
$\frac{78}{109.5}=\frac{x}{0.3\ \mathrm{g}}$
解得：$x=\frac{78×0.3\ \mathrm{g}}{109.5}=0.214\ \mathrm{g}=214\ \mathrm{mg}$
因为$214\ \mathrm{mg}＜250\ \mathrm{mg}$，所以该药片中氢氧化铝的含量没有达到标准。
该药片中氢氧化铝的质量分数为：$\frac{0.214\ \mathrm{g}}{0.5\ \mathrm{g}}×100\%=42.8\%$
【答案】
(1) 增大和胃酸的接触面积，加快与胃酸反应；(2) 没有达到标准，质量分数为42.8%
【知识点】
影响反应速率的因素，化学方程式计算，酸碱中和反应
【点评】
本题结合抗酸药的实际应用，考查反应速率的影响因素和化学方程式计算，贴近生活，需要学生掌握相关知识点并灵活运用计算方法，难度适中。
【难度系数】
0.6
23. 某同学对某品牌洁厕灵的有效成分及其含量进行研究。
（1）查阅资料得知：洁厕灵的有效成分是HCl。HCl的含量可通过已知溶质质量分数的NaHCO₃溶液来测定，其他成分均不参与反应。请完成HCl与NaHCO₃反应的化学方程式：HCl＋NaHCO₃ = NaCl＋
（2）配制一定溶质质量分数的NaHCO₃溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、滴管、
（3）向一锥形瓶中加入100g该品牌的洁厕灵，再逐次加入相同质量分数的NaHCO₃溶液，测出每次锥形瓶中反应后溶液的总质量，数据记录如下表，试分析计算下列问题。
①第一次实验时，所加NaHCO₃溶液中溶质的质量是多少克？
②该品牌洁厕灵中HCl的质量分数是多少？
（1）查阅资料得知：洁厕灵的有效成分是HCl。HCl的含量可通过已知溶质质量分数的NaHCO₃溶液来测定，其他成分均不参与反应。请完成HCl与NaHCO₃反应的化学方程式：HCl＋NaHCO₃ = NaCl＋
$\ce{H_{2}O}$
＋CO₂↑。（2）配制一定溶质质量分数的NaHCO₃溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、滴管、
量筒
和玻璃棒
。（3）向一锥形瓶中加入100g该品牌的洁厕灵，再逐次加入相同质量分数的NaHCO₃溶液，测出每次锥形瓶中反应后溶液的总质量，数据记录如下表，试分析计算下列问题。
①第一次实验时，所加NaHCO₃溶液中溶质的质量是多少克？
②该品牌洁厕灵中HCl的质量分数是多少？
答案
(1) $\ce{H_{2}O}$
(2) 量筒 玻璃棒
(3) ①2.1g ②3.65%
(2) 量筒 玻璃棒
(3) ①2.1g ②3.65%
解析
【分析】
首先，（1）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，可确定反应的未知产物；（2）回忆配制一定溶质质量分数溶液的实验步骤，明确所需玻璃仪器；（3）计算反应生成CO₂的质量时，利用反应前后总质量的差值（CO₂逸出导致总质量减少），再结合化学方程式计算，需通过实验数据判断反应是否完全（第四次加入后总质量不再减少，说明HCl已完全反应）。
【解析】
（1）根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变：反应前含H（1+1=2）、Cl、Na、C、O（3）；反应后NaCl含Na、Cl，CO₂含C、O（2），还缺2个H和1个O，故未知产物为$\ce{H_{2}O}$。
（2）配制一定溶质质量分数的NaHCO₃溶液，步骤为计算、量取、溶解，所需玻璃仪器有烧杯、滴管、量筒（量取液体）、玻璃棒（搅拌溶解）。
（3）①第一次实验中，反应前总质量=100g（洁厕灵）+40g（NaHCO₃溶液）=140g，生成CO₂的质量=140g -138.9g=1.1g。设NaHCO₃溶质质量为x：
$\ce{HCl + NaHCO_{3} = NaCl + H_{2}O + CO_{2}↑}$
84 44
x 1.1g
$\frac{84}{44}=\frac{x}{1.1g}$，解得x=2.1g。
②前四次加入NaHCO₃溶液后，总质量=100g+40g×4=260g，HCl完全反应时生成CO₂总质量=260g -255.6g=4.4g。设洁厕灵中HCl质量为y：
$\ce{HCl + NaHCO_{3} = NaCl + H_{2}O + CO_{2}↑}$
36.5 44
y 4.4g
$\frac{36.5}{44}=\frac{y}{4.4g}$，解得y=3.65g。
洁厕灵中HCl的质量分数=$\frac{3.65g}{100g}×100\%=3.65\%$。
【答案】
(1) $\ce{H_{2}O}$；(2) 量筒、玻璃棒；(3) ①2.1g；②3.65%
【知识点】
质量守恒定律、化学方程式计算、溶液的配制
【点评】
本题结合实验数据考查化学方程式计算、质量守恒定律应用及溶液配制，需理解反应前后质量差的意义，掌握计算步骤，是化学基础综合题。
【难度系数】
0.5
首先，（1）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，可确定反应的未知产物；（2）回忆配制一定溶质质量分数溶液的实验步骤，明确所需玻璃仪器；（3）计算反应生成CO₂的质量时，利用反应前后总质量的差值（CO₂逸出导致总质量减少），再结合化学方程式计算，需通过实验数据判断反应是否完全（第四次加入后总质量不再减少，说明HCl已完全反应）。
【解析】
（1）根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变：反应前含H（1+1=2）、Cl、Na、C、O（3）；反应后NaCl含Na、Cl，CO₂含C、O（2），还缺2个H和1个O，故未知产物为$\ce{H_{2}O}$。
（2）配制一定溶质质量分数的NaHCO₃溶液，步骤为计算、量取、溶解，所需玻璃仪器有烧杯、滴管、量筒（量取液体）、玻璃棒（搅拌溶解）。
（3）①第一次实验中，反应前总质量=100g（洁厕灵）+40g（NaHCO₃溶液）=140g，生成CO₂的质量=140g -138.9g=1.1g。设NaHCO₃溶质质量为x：
$\ce{HCl + NaHCO_{3} = NaCl + H_{2}O + CO_{2}↑}$
84 44
x 1.1g
$\frac{84}{44}=\frac{x}{1.1g}$，解得x=2.1g。
②前四次加入NaHCO₃溶液后，总质量=100g+40g×4=260g，HCl完全反应时生成CO₂总质量=260g -255.6g=4.4g。设洁厕灵中HCl质量为y：
$\ce{HCl + NaHCO_{3} = NaCl + H_{2}O + CO_{2}↑}$
36.5 44
y 4.4g
$\frac{36.5}{44}=\frac{y}{4.4g}$，解得y=3.65g。
洁厕灵中HCl的质量分数=$\frac{3.65g}{100g}×100\%=3.65\%$。
【答案】
(1) $\ce{H_{2}O}$；(2) 量筒、玻璃棒；(3) ①2.1g；②3.65%
【知识点】
质量守恒定律、化学方程式计算、溶液的配制
【点评】
本题结合实验数据考查化学方程式计算、质量守恒定律应用及溶液配制，需理解反应前后质量差的意义，掌握计算步骤，是化学基础综合题。
【难度系数】
0.5
