登录
2. 分子、原子、离子间的转化关系
(1) 分子、原子、
(2)
(1) 分子、原子、
离子
都是构成物质的微观粒子
。在化学反应中，原子可以通过得到或失去
电子形成离子，原子也可以通过重新组合
构成新的分子。(2)
铁
由原子构成的物质有铜、________、铝
等；由分子直接构成的物质有氧气
、________等；由离子构成的物质有氯化钠
、氧化镁
等。答案
2.
(1)离子 粒子 失去 重新组合
(2)铁 铝 氧气 水 氯化钠 氧化镁
(合理即可)
(1)离子 粒子 失去 重新组合
(2)铁 铝 氧气 水 氯化钠 氧化镁
(合理即可)
解析
【分析】本题考查构成物质的微观粒子及分子、原子、离子间的转化关系，解题时需回忆课本相关知识点：构成物质的微观粒子包括分子、原子、离子；原子得失电子可形成离子，原子重新组合能构成分子；金属等由原子构成，氧气等由分子构成，氯化钠等由离子构成，结合这些知识点逐一填空即可。
【解析】(1) 构成物质的微观粒子有分子、原子、离子，故第一个空填“离子”；三者均为构成物质的微观“粒子”；化学反应中原子通过得到或“失去”电子形成离子；原子通过“重新组合”构成新分子。(2) 金属单质由原子构成，除铜外，铁、铝等也符合；由分子直接构成的物质有氧气、水等；由离子构成的物质有氯化钠、氧化镁等（合理即可）。
【答案】2.(1)离子 粒子 失去 重新组合；(2)铁 铝 氧气 水 氯化钠 氧化镁（合理即可）
【知识点】构成物质的微粒；原子与离子的转化；物质的构成粒子
【点评】本题为化学基础概念题，侧重对课本核心知识点的记忆，难度较低，学生只要掌握基础内容即可正确作答。
【难度系数】0.8
【解析】(1) 构成物质的微观粒子有分子、原子、离子，故第一个空填“离子”；三者均为构成物质的微观“粒子”；化学反应中原子通过得到或“失去”电子形成离子；原子通过“重新组合”构成新分子。(2) 金属单质由原子构成，除铜外，铁、铝等也符合；由分子直接构成的物质有氧气、水等；由离子构成的物质有氯化钠、氧化镁等（合理即可）。
【答案】2.(1)离子 粒子 失去 重新组合；(2)铁 铝 氧气 水 氯化钠 氧化镁（合理即可）
【知识点】构成物质的微粒；原子与离子的转化；物质的构成粒子
【点评】本题为化学基础概念题，侧重对课本核心知识点的记忆，难度较低，学生只要掌握基础内容即可正确作答。
【难度系数】0.8
例1
下图为氧原子的结构示意图，从图中可获得的信息是 ()
A.氧原子核内质子数为8，中子数为0，核外电子数为8
B.氧原子核外第一层上有6个电子
C.氧原子的原子核在整个原子中所占体积极小
D.氧原子在化学反应中容易得到2个电子
思路解析：从原子结构示意图看，氧原子核内有8个正电荷，即质子数为8，核外2层电子层共有8个电子，但是无法得出中子的个数，选项A错误。原子核的电子层是从离原子核最近的一层算起，为第一层，因此第一层上的电子数为2，选项B错误。原子核在整个原子中所占体积极小，但从原子结构示意图无法看出，选项C错误。氧原子的最外层电子数为6，易得到2个电子而达到8个电子的相对稳定的结构。所以，正确的选项是D。
答案：D
下图为氧原子的结构示意图，从图中可获得的信息是 ()
A.氧原子核内质子数为8，中子数为0，核外电子数为8
B.氧原子核外第一层上有6个电子
C.氧原子的原子核在整个原子中所占体积极小
D.氧原子在化学反应中容易得到2个电子
思路解析：从原子结构示意图看，氧原子核内有8个正电荷，即质子数为8，核外2层电子层共有8个电子，但是无法得出中子的个数，选项A错误。原子核的电子层是从离原子核最近的一层算起，为第一层，因此第一层上的电子数为2，选项B错误。原子核在整个原子中所占体积极小，但从原子结构示意图无法看出，选项C错误。氧原子的最外层电子数为6，易得到2个电子而达到8个电子的相对稳定的结构。所以，正确的选项是D。
答案：D
答案
D
解析
【分析】本题围绕氧原子结构示意图考查原子相关知识，解题时需明确原子结构示意图各部分的含义：圆圈内数字代表质子数，弧线代表电子层，弧线上数字对应该层电子数；同时要清楚，从原子结构示意图无法获取中子数、原子核体积等信息，还需根据最外层电子数判断原子在化学反应中的得失电子情况，逐一分析选项即可得出正确答案。
【解析】对各选项分析如下：
选项A：原子结构示意图中，圆圈内的“+8”表示氧原子核内质子数为8，核外电子数等于质子数，为8，但无法从该示意图得到中子数，故A错误。
选项B：原子结构示意图中，离核最近的第一层电子数为2，第二层电子数为6，并非第一层有6个电子，故B错误。
选项C：原子核在原子中所占体积极小，但原子结构示意图无法体现原子核的体积大小，无法从图中获取该信息，故C错误。
选项D：氧原子的最外层电子数为6，在化学反应中容易得到2个电子，达到8电子的相对稳定结构，该信息可从结构示意图得出，故D正确。
【答案】D
【知识点】原子结构示意图、核外电子排布
【点评】本题是初中化学基础题，通过原子结构示意图考查原子的构成、核外电子排布规律，以及根据最外层电子数判断原子得失电子的性质，需要学生掌握原子结构示意图的意义，逐一分析选项即可解题，难度不大。
【难度系数】0.7
【解析】对各选项分析如下：
选项A：原子结构示意图中，圆圈内的“+8”表示氧原子核内质子数为8，核外电子数等于质子数，为8，但无法从该示意图得到中子数，故A错误。
选项B：原子结构示意图中，离核最近的第一层电子数为2，第二层电子数为6，并非第一层有6个电子，故B错误。
选项C：原子核在原子中所占体积极小，但原子结构示意图无法体现原子核的体积大小，无法从图中获取该信息，故C错误。
选项D：氧原子的最外层电子数为6，在化学反应中容易得到2个电子，达到8电子的相对稳定结构，该信息可从结构示意图得出，故D正确。
【答案】D
【知识点】原子结构示意图、核外电子排布
【点评】本题是初中化学基础题，通过原子结构示意图考查原子的构成、核外电子排布规律，以及根据最外层电子数判断原子得失电子的性质，需要学生掌握原子结构示意图的意义，逐一分析选项即可解题，难度不大。
【难度系数】0.7
例2
下列是四种微观粒子的结构示意图，其中表示阳离子的是 ()
思路解析：从结构示意图上判断微观粒子的种类，方法是观察核内质子数与核外电子总数是否相等，若相等则为原子，若不相等则为离子；若质子数大于电子数则为阳离子；若质子数小于电子数则为阴离子。选项B，质子数大于电子数，故正确的选项是B。
答案：B
下列是四种微观粒子的结构示意图，其中表示阳离子的是 ()
思路解析：从结构示意图上判断微观粒子的种类，方法是观察核内质子数与核外电子总数是否相等，若相等则为原子，若不相等则为离子；若质子数大于电子数则为阳离子；若质子数小于电子数则为阴离子。选项B，质子数大于电子数，故正确的选项是B。
答案：B
答案
B
解析
【分析】
要判断阳离子，需掌握判断方法：在原子结构示意图中，核内质子数与核外电子总数的关系决定粒子种类：若质子数=核外电子数，为原子；若质子数＞核外电子数，带正电，是阳离子；若质子数＜核外电子数，带负电，是阴离子。接下来需分别计算各选项的质子数和核外电子总数，对比后确定阳离子。
【解析】
逐个分析选项：
选项A：质子数为10，核外电子总数=2+8=10，质子数=电子数，属于原子，不是阳离子；
选项B：质子数为12，核外电子总数=2+8=10，12＞10，质子数＞电子数，属于阳离子；
选项C：质子数为12，核外电子总数=2+8+2=12，质子数=电子数，属于原子，不是阳离子；
选项D：质子数为17，核外电子总数=2+8+8=18，17＜18，质子数＜电子数，属于阴离子，不是阳离子。
因此表示阳离子的是选项B。
【答案】
B
【知识点】
原子结构示意图、离子的判断
【点评】
本题考查根据原子结构示意图判断粒子类型，核心是利用质子数与核外电子数的关系，属于基础题型，需熟练掌握判断规则。
【难度系数】
0.6
要判断阳离子，需掌握判断方法：在原子结构示意图中，核内质子数与核外电子总数的关系决定粒子种类：若质子数=核外电子数，为原子；若质子数＞核外电子数，带正电，是阳离子；若质子数＜核外电子数，带负电，是阴离子。接下来需分别计算各选项的质子数和核外电子总数，对比后确定阳离子。
【解析】
逐个分析选项：
选项A：质子数为10，核外电子总数=2+8=10，质子数=电子数，属于原子，不是阳离子；
选项B：质子数为12，核外电子总数=2+8=10，12＞10，质子数＞电子数，属于阳离子；
选项C：质子数为12，核外电子总数=2+8+2=12，质子数=电子数，属于原子，不是阳离子；
选项D：质子数为17，核外电子总数=2+8+8=18，17＜18，质子数＜电子数，属于阴离子，不是阳离子。
因此表示阳离子的是选项B。
【答案】
B
【知识点】
原子结构示意图、离子的判断
【点评】
本题考查根据原子结构示意图判断粒子类型，核心是利用质子数与核外电子数的关系，属于基础题型，需熟练掌握判断规则。
【难度系数】
0.6
