1. 下图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述正确的是 ()


A.钠原子失去一个电子形成阳离子，氯原子得到一个电子形成阴离子
B.钠原子与钠离子都不显电性
C.氯化钠由氯原子和钠原子构成
D.钠原子与钠离子的微观结构相同

1.A

【分析】本题围绕氯化钠的形成过程，考查原子与离子的转化、物质的构成等知识。解题时需逐一分析每个选项：明确钠原子易失电子形成阳离子、氯原子易得电子形成阴离子；原子不显电性，离子带电；氯化钠由离子构成；原子得失电子后结构改变，据此判断选项对错。
【解析】对各选项分析如下：
1. 选项A：钠原子最外层有1个电子，化学反应中易失去1个电子，形成带正电的阳离子；氯原子最外层有7个电子，化学反应中易得到1个电子，形成带负电的阴离子，该选项正确。
2. 选项B：钠原子中质子数等于核外电子数，整体不显电性；钠离子是钠原子失电子后形成的，质子数大于核外电子数，带正电，显电性，该选项错误。
3. 选项C：氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，并非由氯原子和钠原子直接构成，该选项错误。
4. 选项D：钠原子失去最外层1个电子形成钠离子，二者的核外电子数、电子层结构均不同，微观结构不相同，该选项错误。
【答案】A
【知识点】离子的形成、物质的构成、原子与离子的区别
【点评】本题结合氯化钠形成的示意图，考查化学基础概念，侧重对原子、离子的性质及物质构成的理解，属于基础题型，需准确区分原子与离子的差异。
【难度系数】0.3

2. 我国的高分五号卫星的天线是用钛镍形状记忆合金制成的。下图为镍的原子结构示意图，关于该原子的叙述错误的是 ()


A.它的核电荷数为28
B.它有4个电子层
C.它的质子数大于核外电子数
D.它易失去电子

2.C

【分析】
要判断关于镍原子结构示意图的叙述是否正确，需明确原子结构示意图各部分的含义：圆圈内数字表示核电荷数（质子数），弧线表示电子层，弧线上的数字为该层的电子数；原子中质子数等于核外电子数，最外层电子数小于4时，化学反应中易失去电子。据此逐一分析选项即可。
【解析】
根据镍的原子结构示意图：
1. 选项A：圆圈内数字为+28，说明该原子的核电荷数为28，该叙述正确；
2. 选项B：图中有4条弧线，代表该原子有4个电子层，该叙述正确；
3. 选项C：原子的质子数等于核外电子数，该原子质子数为28，核外电子总数为2+8+16+2=28，二者相等，并非质子数大于核外电子数，该叙述错误；
4. 选项D：该原子最外层电子数为2，小于4，在化学反应中易失去电子，该叙述正确。
综上，错误的叙述是选项C。
【答案】
C
【知识点】
原子结构示意图；原子的构成；核外电子排布
【点评】
本题考查原子结构示意图的相关基础知识，需掌握原子结构示意图各部分的意义、原子中质子数与核外电子数的关系，以及最外层电子数与元素化学性质的联系，属于基础题型，侧重对核心概念的考查。
【难度系数】
0.6

3. 下列关于钠离子(Na⁺)和钠原子的认识中，不正确的是 ()

A.它们的质子数相同
B.钠离子属于阳离子
C.钠原子比钠离子少一个电子
D.钠原子和钠离子的质量近似相等

3.C

【分析】要解决这道题，需明确钠原子（Na）和钠离子（Na⁺）的形成过程：钠原子失去1个电子形成钠离子，质子数不变，电子数减少1个，Na⁺带正电属于阳离子，质量主要由质子和中子决定，电子质量可忽略不计。逐一分析各选项即可判断对错。
【解析】
选项A：钠原子和钠离子的质子数均为11，质子数相同，该选项正确；
选项B：钠离子带正电荷，属于阳离子，该选项正确；
选项C：钠原子的电子数为11，钠离子的电子数为10，钠原子比钠离子多1个电子，而非少1个，该选项错误；
选项D：电子的质量很小，可忽略不计，钠原子和钠离子的质量近似相等，该选项正确。
【答案】C
【知识点】原子与离子的转化、阳离子的判断
【点评】本题考查原子与离子的基本性质，属于化学基础题，难度不大，需准确掌握原子得失电子形成离子时的粒子变化规律。
【难度系数】0.7

4. 推理是化学学习的一种常用思维方法。下列推理正确的是 ()

A.分子能构成物质，所以物质都由分子构成
B.离子是带电的微观粒子，所以带电的微观粒子都是离子
C.在化学变化中，分子可分而原子不可分，所以原子是最小的微观粒子
D.阳离子带正电，但带正电的微观粒子不一定是阳离子

4.D

【分析】
本题考查化学基础概念的辨析，需逐一分析每个选项，结合构成物质的微粒、离子的定义、化学变化的微观本质等知识，判断推理逻辑是否正确。
【解析】
逐个分析选项：
A选项：构成物质的微粒有分子、原子、离子三种，并非所有物质都由分子构成（如铁由铁原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成），推理错误。
B选项：带电的微观粒子除离子外，还有质子（带正电）、电子（带负电）等，因此带电的微观粒子不一定是离子，推理错误。
C选项：化学变化中分子可分、原子不可分，说明原子是化学变化中的最小粒子，但原子本身可再分为原子核和核外电子，并非所有微观粒子中的最小，推理错误。
D选项：阳离子是带正电的微观粒子，但带正电的微观粒子不一定是阳离子（如质子也带正电），推理正确。
【答案】
D
【知识点】
物质的构成微粒、离子的概念、化学变化的微观本质
【点评】
本题为化学基础概念辨析题，需精准掌握核心概念的内涵，逐一排查选项即可解题，是易混淆的基础题型，考查学生对概念的准确理解能力。
【难度系数】
0.6

5. 下列关于离子的说法中，错误的是 ()

A.离子是带电荷的微观粒子
B.离子是原子失去电子后的产物
C.离子也是构成物质的一种微观粒子
D.由阴、阳离子构成的物质呈电中性

5.B

【分析】要解决本题，需明确离子的定义、形成方式及相关性质，逐一分析每个选项的表述是否正确，找出错误选项。核心思路是：回忆离子的概念（带电的原子或原子团）、形成（原子得失电子均可形成离子）、构成物质的粒子类型，以及阴阳离子构成物质的电荷特点，据此判断各选项。
【解析】逐一分析各选项：
A. 离子是原子或原子团得失电子后形成的带电微观粒子，该说法正确；
B. 离子不仅是原子失去电子后的产物，原子得到电子也会形成阴离子，因此“离子是原子失去电子后的产物”的表述错误；
C. 构成物质的微观粒子有分子、原子、离子，离子是构成物质的一种微观粒子，该说法正确；
D. 由阴、阳离子构成的物质中，阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等，因此物质整体呈电中性，该说法正确。故错误选项为B。
【答案】B
【知识点】离子的定义、离子的形成、物质的构成
【点评】本题考查离子的基础知识点，属于化学学科中微观粒子部分的常见基础题，侧重对概念的准确理解，难度较低，学生只要掌握离子的相关基础知识即可正确作答。
【难度系数】0.8

6. 下面所列结构示意图中，表示阴离子的是 ()

6.D

【分析】
要判断阴离子，需明确原子结构示意图中粒子类型的判断规则：质子数=核外电子数时为原子，质子数＞核外电子数时为阳离子，质子数＜核外电子数时为阴离子。因此需分别计算每个选项的质子数和核外电子总数，比较二者大小即可得出结论。
【解析】
逐个分析各选项：
1. 选项A：质子数为9，核外电子总数=2+7=9，质子数=核外电子数，属于原子；
2. 选项B：质子数为10，核外电子总数=2+8=10，质子数=核外电子数，属于原子；
3. 选项C：质子数为13，核外电子总数=2+8=10，质子数＞核外电子数，属于阳离子；
4. 选项D：质子数为16，核外电子总数=2+8+8=18，质子数＜核外电子数，属于阴离子。
综上，表示阴离子的是D。
【答案】
D
【知识点】
原子结构示意图、离子的判断
【点评】
本题考查原子结构示意图中粒子类型的判断，核心是掌握质子数与核外电子数的关系，属于基础题型，难度较低。
【难度系数】
0.3

7. 某种微观粒子所含的质子数为17，核外电子数为18，该微观粒子一定是 ()

A.原子
B.分子
C.阴离子
D.阳离子

7.C

【分析】
要判断该微观粒子的类型，需明确原子、分子、阳离子、阴离子的质子数与核外电子数的关系：①原子和分子整体不显电性，质子数等于核外电子数；②阳离子是原子失去电子形成的，质子数大于核外电子数，带正电；③阴离子是原子得到电子形成的，质子数小于核外电子数，带负电。题目中粒子质子数为17，核外电子数为18，比较两者大小即可判断类型。
【解析】
1. 梳理不同粒子的质子数与电子数关系：
原子、分子：整体不显电性，质子数 = 核外电子数；
阳离子：质子数 ＞ 核外电子数（带正电）；
阴离子：质子数 ＜ 核外电子数（带负电）。
2. 代入题目数据判断：该粒子质子数为17，核外电子数为18，17 ＜ 18，符合阴离子的特征，因此属于阴离子。
【答案】
C
【知识点】
离子的分类；质子数与电子数的关系
【点评】
本题考查离子的基本概念，属于基础题型，核心是掌握不同粒子的质子数与核外电子数的对应关系，牢记概念即可轻松判断，适合巩固化学基础知识点。
【难度系数】
0.8

8. 钙离子的结构示意图如图所示，下列钙离子符号书写正确的是 ()


A.Ca²⁻
B.Ca⁻²
C.Ca⁺²
D.Ca²⁺

8.D

【分析】首先，需明确离子符号的书写规则：离子符号是在元素符号右上角标明离子所带电荷，数字在前、正负号在后，电荷数为1时省略不写。再结合结构示意图判断粒子带电情况：该粒子质子数为20，核外电子总数为2+8+8=18，质子数比电子数多2，说明钙原子失去2个电子，形成带2个单位正电荷的钙离子，据此判断正确符号。
【解析】根据结构示意图，该粒子质子数（20）＞核外电子数（18），为带2个正电荷的钙离子。离子符号书写要求：元素符号右上角先写电荷数，再写正负号，因此钙离子符号为Ca²⁺。逐一分析选项：A选项带负电荷，错误；B、C选项正负号位置错误；D选项符合规则，正确。
【答案】D
【知识点】离子符号的书写、原子与离子的转化
【点评】本题考查离子符号的规范书写，属于化学基础考点，难度较低，牢记书写规则即可快速解答。
【难度系数】0.7

9. 下面是4位同学对分子、原子、离子的描述，其中正确的是 ()

9.B

【分析】
要解决这道题，需明确分子、原子、离子的定义与基本性质，再逐一分析各选项的描述是否正确，最终选出符合要求的选项。
【解析】
本题考查分子、原子、离子的基本概念：
选项A：错误。分子和原子不能笼统比较大小，有的原子比分子大（如铁原子比氢分子大），并非所有分子质量都比原子大。
选项B：正确。分子、原子、离子都是构成物质的基本微粒，例如水由水分子构成，铁由铁原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成。
选项C：错误。原子是化学变化中的最小粒子，离开化学变化的前提，原子可分为原子核和核外电子，并非绝对不可再分。
选项D：错误。离子可以直接构成物质，如氯化钠就是由钠离子和氯离子构成的。
综上，正确选项为B。
【答案】
B
【知识点】
分子原子离子的概念、构成物质的微粒
【点评】
本题为初中化学基础概念题，考查对分子、原子、离子核心性质的理解，难度较低，需准确掌握三者的定义与用途。
【难度系数】
0.8