6. (南京鼓楼模拟)铁矿石炼铁的原理:在高温下,利用炉内反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石中还原出来。冶炼2 000 t含杂质3%的生铁,需要含$\ce{Fe_{3}O_{4}}$90%的磁铁矿石的质量是多少?(请利用化学方程式进行计算,写出完整计算过程,计算结果保留整数)

6. 纯铁的质量为 $2\ 000\ \mathrm{t}×(1-3\%)=1\ 940\ \mathrm{t}$。
解:设需要含$\ce{Fe_{3}O_{4}}$ 90%的磁铁矿石的质量为$x$。
$\ce{Fe_{3}O_{4} +4CO\xlongequal{高温}3Fe +4CO_{2}}$
232 168
$90\% × x$ $1\ 940\ \mathrm{t}$
$\dfrac{232}{168}=\dfrac{90\% × x}{1\ 940\ \mathrm{t}}$
解得:$x\approx 2\ 977\ \mathrm{t}$。
答:需要含$\ce{Fe_{3}O_{4}}$ 90%的磁铁矿石的质量为$2\ 977\ \mathrm{t}$。

7. 某化学兴趣小组对一包干燥的红色粉末组成进行探究。请你参与并回答有关问题。
【教师提醒】它由 $\ce{Cu}$、$\ce{Fe_{2}O_{3}}$ 两种固体中的一种或两种组成。
【提出猜想】红色粉末可能的组成：①只有$\ce{Cu}$；②只有；③是$\ce{Cu}$、$\ce{Fe_{2}O_{3}}$ 的混合物。
【资料获悉】
①$\ce{Fe_{2}O_{3} + 6HCl\xlongequal{\;\;}2FeCl_{3} + 3H_{2}O}$；
②$\ce{Cu}$ 在 $\ce{FeCl_{3}}$ 溶液中发生反应：$\ce{2FeCl_{3} + Cu\xlongequal{\;\;}2FeCl_{2} + CuCl_{2}}$。
【实验探究】
(1) 甲同学取少量红色粉末于试管中，滴加足量稀盐酸，振荡后观察，发现固体全部溶解。甲同学认为可以排除猜想中的①和③，而乙同学认为只能排除猜想①，你认为(填“甲”或“乙”)的观点正确。
(2) 丙同学为进一步确定红色粉末的组成，称取该粉末 5.0 g 装入硬质玻璃管中，按下图在通风橱中进行实验。开始时缓缓通入CO气体，过一段时间后再加热使其充分反应，待反应完全后，停止加热，仍继续通入CO气体直至玻璃管冷却，反应前后称量相关装置和物质的总质量如下表所示。


【交流讨论】
(1) 在装置 A 中先通 CO 气体的作用是。
(2) 应该选择(填编号)组的实验数据计算来确定红色粉末的组成。最终计算结果表明：该红色粉末的组成是猜想中的第(填序号)组。
(3) 为了防止溶液倒吸，本实验停止加热前是否需要先断开 A 和 B 的连接处？(填“需要”或“不需要”)，理由是。
【反思评价】丁同学指出：从环保角度，上图装置有严重不足之处。你认为应该如何改进？。

7.【提出猜想】$\ce{Fe_{2}O_{3}}$ 【实验探究】(1) 乙
【交流讨论】(1) 排尽装置中的空气(或防止CO和装置中的空气混合受热发生爆炸)
(2) Ⅰ ③ (3) 不需要 因为一直通入CO气体,B中溶液不会倒吸到A装置中 【反思评价】在B装置后放一盏燃着的酒精灯将剩余气体点燃(或用气球收集等)
提示:【交流讨论】(2) 第Ⅱ组数据不能证明二氧化碳完全反应,因为少量石灰水不一定能完全吸收,且与空气相通,会受到空气中二氧化碳的干扰;应该选择Ⅰ组的实验数据计算来确定红色粉末的组成。玻璃管中固体减少的质量是氧化铁中氧元素的质量,为$37.3\ \mathrm{g}-36.1\ \mathrm{g}=1.2\ \mathrm{g}$,可求得氧化铁的质量为$\dfrac{1.2\ \mathrm{g}}{\dfrac{48}{160}× 100\%}=4\ \mathrm{g}＜5\ \mathrm{g}$,所以红色粉末中含有铜粉。【反思评价】此反应应考虑到CO有毒,排放到空气中会污染环境,显然该装置没有对尾气进行处理。