1.（苏州高新月考）如图所示是炼铁高炉示意图,下列说法错误的是（）


A.焦炭的作用是提供热量、产生还原剂CO
B.石灰石的作用是与铁矿石中的杂质反应形成炉渣
C.出铁口位置低于出渣口的原因是生铁密度大于炉渣
D.产生的废气无需处理,不会污染空气

1. D

2. (2025·廊坊霸州期末)《天工开物》中记载了“火法炼锌”的方法:把炉甘石(主要成分是 $\ce{ZnCO_{3}}$)和煤炭饼装入炼锌罐泥封,“其底铺薪,发火煅红”,高温下的产物是锌和一氧化碳,“冷定毁罐取出”得到金属锌。下列分析错误的是（）

A.炉甘石和煤炭都是混合物
B.$\ce{ZnCO_{3}}$ 中碳元素的化合价为$+2$
C.炼锌原理是 $\ce{2C + ZnCO_{3}\xlongequal{高温}Zn + 3CO\uparrow}$
D.“冷定毁罐取出”的目的是防止金属锌与氧气反应

2. B

3. 将 $\ce{CO}$ 通入盛有 $12\ \mathrm{g}\ \ce{Fe_{2}O_{3}}$ 的试管内,加热反应一段时间后,停止加热,继续通入$\ce{CO}$至试管冷却,此时试管内残留固体的质量为9.6 g,则反应生成铁的质量为 （）

A.2.4 g
B.5.6 g
C.8.4 g
D.9.6 g

3. B 提示:设反应后剩余$\ce{Fe_{2}O_{3}}$的质量为$x$。
$\ce{3CO + Fe_{2}O_{3}\xlongequal{高温}2Fe + 3CO_{2}}$
160 112
$12\ \mathrm{g}-x$ $9.6\ \mathrm{g}-x$
$\dfrac{160}{112}=\dfrac{12\ \mathrm{g}-x}{9.6\ \mathrm{g}-x}$
解得:$x=4\ \mathrm{g}$。
所以反应生成铁的质量为$9.6\ \mathrm{g}-4\ \mathrm{g}=5.6\ \mathrm{g}$。

4. (2025·张家口模拟改编)用图1装置进行$\ce{CO}$还原$\ce{Fe_{2}O_{3}}$的实验,装置中固体的质量随通入$\ce{CO}$气体的质量变化如图2所示。下列分析正确的是（）


A.应在$a$点时点燃酒精喷灯
B.$a∼ b$段可观察到澄清石灰水变浑浊
C.$b∼ c$段硬质玻璃管中发生分解反应生成铁单质
D.$c∼ d$段继续通入$\ce{CO}$的目的是防止液体倒吸

4. D 提示:CO可燃,为防止在加热时发生爆炸,应先排尽硬质玻璃管中的空气再点燃酒精喷灯;由固体质量未发生变化可知,$a∼ b$段CO与$\ce{Fe_{2}O_{3}}$未发生反应,不能观察到澄清石灰水变浑浊;$b∼ c$段发生的反应为$\ce{3CO + Fe_{2}O_{3}\xlongequal{高温}2Fe + 3CO_{2}}$,不属于分解反应;$c∼ d$段实验已结束,继续通入CO可以防止液体倒吸,炸裂硬质玻璃管。

5. 某校化学兴趣小组针对 CO 与 $\ce{Fe_{2}O_{3}}$ 的反应实验设计了如图所示的实验装置：

实验说明：①W形管中部凸起部分要比两端高，防止左边产生的气体较快、较多，使液体溢出到右边。②利用“水量法”，事先测算出D装置左边所有装置的容积为 130 mL，并在装满足量澄清石灰水的集气瓶外侧表面划线标出上部容积 130 mL 所在位置。③A处发生的反应：$\ce{HCOOH\xlongequal[△]{浓硫酸} CO\uparrow + H_{2}O}$。
(1) 与用酒精灯直接加热相比，A处加热方式的优点是。
(2) B处 $\ce{Fe_{2}O_{3}}$ 发生反应的化学方程式：。
(3) 装置 C 的作用是。
(4) D、E 装置组合在整个实验中的作用：
①检验并吸收生成的 $\ce{CO_{2}}$。
②。
(5) 请结合 D 中的现象说明何时点燃 B 处酒精灯？。

5.（1）受热均匀,且容易控制温度
(2) $\ce{Fe_{2}O_{3} +3CO\xlongequal{高温}2Fe +3CO_{2}}$ （3）作安全瓶,防止澄清石灰水倒吸,使W形管炸裂
（4）收集尾气,防止污染空气 （5）当D中石灰水液面低于130 mL刻度线时
提示:(4) 一氧化碳难溶于水且不和澄清石灰水反应,所以没有被反应完全的一氧化碳进入D装置中,D装置内的压强增大,使液体进入E装置中,D装置收集一氧化碳,起到收集尾气,防止污染空气的作用。
(5) 一氧化碳具有可燃性,混有一定量的空气,遇到明火,容易发生爆炸,故应将装置内空气排尽,然后点燃酒精灯,当D中石灰水液面低于130 mL刻度线时,说明装置中空气被排尽,可点燃B处酒精灯。