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1. 人类每年向地壳和海洋索取大量的金属矿物资源，其中提取量最大的是 （
A.铜
B.铝
C.铁
D.金
C
）A.铜
B.铝
C.铁
D.金
答案
C
解析
【分析】
本题考查金属资源的利用相关知识，解题时需回忆人类提取金属矿物的情况，明确铁是提取量最大的金属，结合选项即可得出答案。
【解析】
人类从地壳和海洋中提取的金属资源里，铁的提取量是最大的。因为铁在工业生产、日常生活中应用极为广泛，是钢铁工业的核心原料，而铜、铝、金的提取量均远低于铁，因此本题选C。
【答案】
C
【知识点】
金属资源的利用；常见金属的提取量
【点评】
本题属于金属资源相关的基础识记类题目，难度较低，主要考查学生对常见金属提取量的基础认知，需准确记忆相关知识点。
【难度系数】
0.9
本题考查金属资源的利用相关知识，解题时需回忆人类提取金属矿物的情况，明确铁是提取量最大的金属，结合选项即可得出答案。
【解析】
人类从地壳和海洋中提取的金属资源里，铁的提取量是最大的。因为铁在工业生产、日常生活中应用极为广泛，是钢铁工业的核心原料，而铜、铝、金的提取量均远低于铁，因此本题选C。
【答案】
C
【知识点】
金属资源的利用；常见金属的提取量
【点评】
本题属于金属资源相关的基础识记类题目，难度较低，主要考查学生对常见金属提取量的基础认知，需准确记忆相关知识点。
【难度系数】
0.9
2.（教材P172练习与实践第1题变式）下列矿物的主要成分属于氧化物的是 （
A.铝土矿[主要成分：$\ce{Al(OH)_{3}}$]
B.钾长石(主要成分：$\ce{KAlSi_{3}O_{8}}$)
C.黄铁矿(主要成分：$\ce{FeS_{2}}$)
D.磁铁矿(主要成分：$\ce{Fe_{3}O_{4}}$)
D
）A.铝土矿[主要成分：$\ce{Al(OH)_{3}}$]
B.钾长石(主要成分：$\ce{KAlSi_{3}O_{8}}$)
C.黄铁矿(主要成分：$\ce{FeS_{2}}$)
D.磁铁矿(主要成分：$\ce{Fe_{3}O_{4}}$)
答案
D
解析
【分析】
要解决这道题，首先需明确氧化物的定义：由两种元素组成，且其中一种元素为氧元素的化合物。接下来逐一分析各选项中矿物主要成分的元素组成，判断是否符合氧化物的定义即可得出答案。
【解析】
根据氧化物的定义，对各选项分析如下：
选项A：铝土矿主要成分为$\ce{Al(OH)_{3}}$，该物质由Al、O、H三种元素组成，不符合“两种元素”的要求，不属于氧化物；
选项B：钾长石主要成分为$\ce{KAlSi_{3}O_{8}}$，该物质由K、Al、Si、O四种元素组成，不符合“两种元素”的要求，不属于氧化物；
选项C：黄铁矿主要成分为$\ce{FeS_{2}}$，该物质由Fe、S两种元素组成，但不含氧元素，不符合氧化物的定义，不属于氧化物；
选项D：磁铁矿主要成分为$\ce{Fe_{3}O_{4}}$，该物质由Fe、O两种元素组成，且其中一种为氧元素，符合氧化物的定义，属于氧化物。因此答案选D。
【答案】
D
【知识点】
氧化物的概念、物质的组成分类
【点评】
本题考查氧化物的基础概念，解题关键是准确掌握氧化物的定义，通过分析各物质的元素组成即可判断，属于化学基础题，难度较低。
【难度系数】
0.8
要解决这道题，首先需明确氧化物的定义：由两种元素组成，且其中一种元素为氧元素的化合物。接下来逐一分析各选项中矿物主要成分的元素组成，判断是否符合氧化物的定义即可得出答案。
【解析】
根据氧化物的定义，对各选项分析如下：
选项A：铝土矿主要成分为$\ce{Al(OH)_{3}}$，该物质由Al、O、H三种元素组成，不符合“两种元素”的要求，不属于氧化物；
选项B：钾长石主要成分为$\ce{KAlSi_{3}O_{8}}$，该物质由K、Al、Si、O四种元素组成，不符合“两种元素”的要求，不属于氧化物；
选项C：黄铁矿主要成分为$\ce{FeS_{2}}$，该物质由Fe、S两种元素组成，但不含氧元素，不符合氧化物的定义，不属于氧化物；
选项D：磁铁矿主要成分为$\ce{Fe_{3}O_{4}}$，该物质由Fe、O两种元素组成，且其中一种为氧元素，符合氧化物的定义，属于氧化物。因此答案选D。
【答案】
D
【知识点】
氧化物的概念、物质的组成分类
【点评】
本题考查氧化物的基础概念，解题关键是准确掌握氧化物的定义，通过分析各物质的元素组成即可判断，属于化学基础题，难度较低。
【难度系数】
0.8
3. 工业炼铁中会发生一氧化碳与氧化铁的反应，该反应中被还原的物质是 （
A.$\ce{CO}$
B.$\ce{Fe_{2}O_{3}}$
C.$\ce{CO_{2}}$
D.$\ce{Fe}$
B
）A.$\ce{CO}$
B.$\ce{Fe_{2}O_{3}}$
C.$\ce{CO_{2}}$
D.$\ce{Fe}$
答案
B
解析
【分析】要判断反应中被还原的物质，需先明确氧化还原反应中“被还原”的含义：物质所含元素化合价降低（或该物质失去氧）时，发生还原反应，即被还原。工业炼铁的反应为一氧化碳与氧化铁在高温下的反应，需结合反应中各物质的元素化合价变化或失氧情况分析。
【解析】工业炼铁中一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式为：$\ce{3CO + Fe_{2}O_{3}\xlongequal{高温} 2Fe + 3CO_{2}}$。根据还原反应的特征：反应前后元素化合价降低的物质被还原。该反应中，$\ce{Fe_{2}O_{3}}$中铁元素的化合价从+3价降低到0价，同时$\ce{Fe_{2}O_{3}}$失去氧，发生还原反应，因此被还原的物质是$\ce{Fe_{2}O_{3}}$；而$\ce{CO}$中碳元素化合价从+2价升高到+4价，发生氧化反应，是还原剂。因此答案选B。
【答案】B
【知识点】氧化还原反应、一氧化碳还原氧化铁
【点评】本题考查氧化还原反应中“被还原”的判断，属于初中化学基础知识点，核心是理解还原反应的特征，结合炼铁反应即可快速解答，难度较低。
【难度系数】0.7
【解析】工业炼铁中一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式为：$\ce{3CO + Fe_{2}O_{3}\xlongequal{高温} 2Fe + 3CO_{2}}$。根据还原反应的特征：反应前后元素化合价降低的物质被还原。该反应中，$\ce{Fe_{2}O_{3}}$中铁元素的化合价从+3价降低到0价，同时$\ce{Fe_{2}O_{3}}$失去氧，发生还原反应，因此被还原的物质是$\ce{Fe_{2}O_{3}}$；而$\ce{CO}$中碳元素化合价从+2价升高到+4价，发生氧化反应，是还原剂。因此答案选B。
【答案】B
【知识点】氧化还原反应、一氧化碳还原氧化铁
【点评】本题考查氧化还原反应中“被还原”的判断，属于初中化学基础知识点，核心是理解还原反应的特征，结合炼铁反应即可快速解答，难度较低。
【难度系数】0.7
4.（2024·内江）如图是实验室模拟工业炼铁的装置。下列有关分析不正确的是（
A.澄清石灰水变浑浊，说明有$\ce{CO_{2}}$生成
B.该反应中，失去氧的物质是$\ce{CO}$
C.$\ce{CO}$具有可燃性
D.硬质玻璃管中固体质量逐渐减小
B
）A.澄清石灰水变浑浊，说明有$\ce{CO_{2}}$生成
B.该反应中，失去氧的物质是$\ce{CO}$
C.$\ce{CO}$具有可燃性
D.硬质玻璃管中固体质量逐渐减小
答案
B
解析
【分析】
本题考查一氧化碳还原氧化铁的实验，需结合反应原理、物质性质逐一分析选项：首先明确反应为$\ce{3CO + Fe_{2}O_{3}\xlongequal{高温} 2Fe + 3CO_{2}}$，再判断各选项的正误。
【解析】
逐一分析选项：
A. 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，因此澄清石灰水变浑浊，说明反应生成了$\ce{CO_{2}}$，该选项正确；
B. 氧化还原反应中，失去氧的物质是氧化剂，得到氧的物质是还原剂。该反应中$\ce{Fe_{2}O_{3}}$失去氧生成$\ce{Fe}$，$\ce{CO}$得到氧生成$\ce{CO_{2}}$，故失去氧的物质是$\ce{Fe_{2}O_{3}}$，而非$\ce{CO}$，该选项错误；
C. 装置末端点燃尾气中的$\ce{CO}$，说明$\ce{CO}$具有可燃性，该选项正确；
D. 硬质玻璃管中，$\ce{Fe_{2}O_{3}}$转化为$\ce{Fe}$，固体中减少了氧元素的质量，因此固体质量逐渐减小，该选项正确。
综上，不正确的选项为B。
【答案】
B
【知识点】
一氧化碳还原氧化铁、氧化还原反应、二氧化碳的性质
【点评】
本题围绕一氧化碳还原氧化铁实验展开，考查实验现象、反应本质及物质性质，易错点是氧化还原反应中氧化剂与还原剂的判断，需明确“失氧为氧化剂，得氧为还原剂”的规律。
【难度系数】
0.5
本题考查一氧化碳还原氧化铁的实验，需结合反应原理、物质性质逐一分析选项：首先明确反应为$\ce{3CO + Fe_{2}O_{3}\xlongequal{高温} 2Fe + 3CO_{2}}$，再判断各选项的正误。
【解析】
逐一分析选项：
A. 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，因此澄清石灰水变浑浊，说明反应生成了$\ce{CO_{2}}$，该选项正确；
B. 氧化还原反应中，失去氧的物质是氧化剂，得到氧的物质是还原剂。该反应中$\ce{Fe_{2}O_{3}}$失去氧生成$\ce{Fe}$，$\ce{CO}$得到氧生成$\ce{CO_{2}}$，故失去氧的物质是$\ce{Fe_{2}O_{3}}$，而非$\ce{CO}$，该选项错误；
C. 装置末端点燃尾气中的$\ce{CO}$，说明$\ce{CO}$具有可燃性，该选项正确；
D. 硬质玻璃管中，$\ce{Fe_{2}O_{3}}$转化为$\ce{Fe}$，固体中减少了氧元素的质量，因此固体质量逐渐减小，该选项正确。
综上，不正确的选项为B。
【答案】
B
【知识点】
一氧化碳还原氧化铁、氧化还原反应、二氧化碳的性质
【点评】
本题围绕一氧化碳还原氧化铁实验展开，考查实验现象、反应本质及物质性质，易错点是氧化还原反应中氧化剂与还原剂的判断，需明确“失氧为氧化剂，得氧为还原剂”的规律。
【难度系数】
0.5
5.（教材P172练习与实践第3题变式）内蒙古矿产资源丰富，某炼铁厂利用当地的煤炭和赤铁矿石作为高炉炼铁的主要原料，其主要反应过程如图所示（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。据此回答问题：
（1）A的化学式为
（2）用化学方程式表示一氧化碳炼铁的原理：
（1）A的化学式为
CO₂
。（2）用化学方程式表示一氧化碳炼铁的原理：
$\ce{Fe_{2}O_{3} +3CO\xlongequal{高温}2Fe +3CO_{2}}$
，实际上高炉炼得的铁是生铁，生铁的密度大于
（填“大于”或“小于”）炉渣的密度。答案
(1) CO₂
(2) $\ce{Fe_{2}O_{3} +3CO\xlongequal{高温}2Fe +3CO_{2}}$；大于
(2) $\ce{Fe_{2}O_{3} +3CO\xlongequal{高温}2Fe +3CO_{2}}$；大于
解析
【分析】
本题围绕高炉炼铁的反应流程展开，需结合碳的燃烧规律、一氧化碳炼铁原理及生铁性质解题：首先，焦炭（主要成分为碳）在过量空气（氧气充足）、高温条件下会完全燃烧，据此推断物质A；其次，一氧化碳炼铁是利用其还原赤铁矿（主要成分为氧化铁），需正确书写对应化学方程式；最后根据高炉中炉渣与铁水的位置关系判断密度大小。
【解析】
（1）焦炭的主要成分是碳，在过量空气（氧气充足）、高温条件下，碳充分燃烧生成二氧化碳，因此A的化学式为$\ce{CO_{2}}$；
（2）一氧化碳在高温下还原氧化铁生成铁和二氧化碳，化学方程式为$\ce{Fe_{2}O_{3} +3CO\xlongequal{高温}2Fe +3CO_{2}}$；高炉炼铁时，炉渣浮在铁水表面，说明生铁的密度大于炉渣的密度。
【答案】
（1）$\ce{CO_{2}}$；（2）$\ce{Fe_{2}O_{3} +3CO\xlongequal{高温}2Fe +3CO_{2}}$；大于
【知识点】
碳的化学性质、一氧化碳还原氧化铁、生铁的性质
【点评】
本题考查高炉炼铁的核心知识点，涵盖物质推断、化学方程式书写及物质性质判断，属于化学学科中炼铁相关的基础应用题型，侧重对教材基础内容的掌握。
【难度系数】
0.5
本题围绕高炉炼铁的反应流程展开，需结合碳的燃烧规律、一氧化碳炼铁原理及生铁性质解题：首先，焦炭（主要成分为碳）在过量空气（氧气充足）、高温条件下会完全燃烧，据此推断物质A；其次，一氧化碳炼铁是利用其还原赤铁矿（主要成分为氧化铁），需正确书写对应化学方程式；最后根据高炉中炉渣与铁水的位置关系判断密度大小。
【解析】
（1）焦炭的主要成分是碳，在过量空气（氧气充足）、高温条件下，碳充分燃烧生成二氧化碳，因此A的化学式为$\ce{CO_{2}}$；
（2）一氧化碳在高温下还原氧化铁生成铁和二氧化碳，化学方程式为$\ce{Fe_{2}O_{3} +3CO\xlongequal{高温}2Fe +3CO_{2}}$；高炉炼铁时，炉渣浮在铁水表面，说明生铁的密度大于炉渣的密度。
【答案】
（1）$\ce{CO_{2}}$；（2）$\ce{Fe_{2}O_{3} +3CO\xlongequal{高温}2Fe +3CO_{2}}$；大于
【知识点】
碳的化学性质、一氧化碳还原氧化铁、生铁的性质
【点评】
本题考查高炉炼铁的核心知识点，涵盖物质推断、化学方程式书写及物质性质判断，属于化学学科中炼铁相关的基础应用题型，侧重对教材基础内容的掌握。
【难度系数】
0.5
6.（教材P172练习与实践第4题变式）赤铁矿是重要的炼铁原料，其中$\ce{Fe_{2}O_{3}}$的含量直接影响到炼铁的效率和成本。兴趣小组用一氧化碳还原10 g赤铁矿样品，充分反应后得到5.6 g铁单质，计算该赤铁矿样品中$\ce{Fe_{2}O_{3}}$的质量分数。
答案
解:设充分反应后得到5.6 g铁单质,需要氧化铁的质量为x。
$\ce{Fe_{2}O_{3} +3CO\xlongequal{高温}2Fe +3CO_{2}}$
160 112
x 5.6 g
$\dfrac{160}{112}=\dfrac{x}{5.6\ \mathrm{g}}\ \ \ x=8\ \mathrm{g}$
该赤铁矿样品中$\ce{Fe_{2}O_{3}}$的质量分数为$\dfrac{8\ \mathrm{g}}{10\ \mathrm{g}}×100\%=80\%$。
答:该赤铁矿样品中$\ce{Fe_{2}O_{3}}$的质量分数为80%。
$\ce{Fe_{2}O_{3} +3CO\xlongequal{高温}2Fe +3CO_{2}}$
160 112
x 5.6 g
$\dfrac{160}{112}=\dfrac{x}{5.6\ \mathrm{g}}\ \ \ x=8\ \mathrm{g}$
该赤铁矿样品中$\ce{Fe_{2}O_{3}}$的质量分数为$\dfrac{8\ \mathrm{g}}{10\ \mathrm{g}}×100\%=80\%$。
答:该赤铁矿样品中$\ce{Fe_{2}O_{3}}$的质量分数为80%。
解析
【分析】本题要求计算赤铁矿样品中$\ce{Fe_{2}O_{3}}$的质量分数，解题思路如下：① 先写出一氧化碳还原氧化铁的化学方程式，明确反应中各物质的质量关系；② 利用生成铁单质的质量，结合化学方程式中$\ce{Fe_{2}O_{3}}$与$\ce{Fe}$的质量比，计算出样品中$\ce{Fe_{2}O_{3}}$的质量；③ 最后用$\ce{Fe_{2}O_{3}}$的质量除以赤铁矿样品的总质量，乘以100%，即可得到$\ce{Fe_{2}O_{3}}$的质量分数。
【解析】解：设赤铁矿样品中$\ce{Fe_{2}O_{3}}$的质量为$x$。
$\ce{Fe_{2}O_{3} +3CO\xlongequal{高温}2Fe +3CO_{2}}$
相对质量：160 112
实际质量：$x$ 5.6 g
根据化学方程式的质量关系，列比例式：
$\dfrac{160}{112}=\dfrac{x}{5.6\ \mathrm{g}}$
解得：$x=\dfrac{160×5.6\ \mathrm{g}}{112}=8\ \mathrm{g}$
该赤铁矿样品中$\ce{Fe_{2}O_{3}}$的质量分数为：
$\dfrac{8\ \mathrm{g}}{10\ \mathrm{g}}×100\%=80\%$
答：该赤铁矿样品中$\ce{Fe_{2}O_{3}}$的质量分数为80%。
【答案】80%
【知识点】根据化学方程式计算；质量分数计算
【点评】本题为化学计算基础应用题，结合炼铁实际情境，考察化学方程式计算和质量分数计算的基本方法，属于教材习题的变式题，注重对学生基础计算能力的考查，难度适中。
【难度系数】0.8
【解析】解：设赤铁矿样品中$\ce{Fe_{2}O_{3}}$的质量为$x$。
$\ce{Fe_{2}O_{3} +3CO\xlongequal{高温}2Fe +3CO_{2}}$
相对质量：160 112
实际质量：$x$ 5.6 g
根据化学方程式的质量关系，列比例式：
$\dfrac{160}{112}=\dfrac{x}{5.6\ \mathrm{g}}$
解得：$x=\dfrac{160×5.6\ \mathrm{g}}{112}=8\ \mathrm{g}$
该赤铁矿样品中$\ce{Fe_{2}O_{3}}$的质量分数为：
$\dfrac{8\ \mathrm{g}}{10\ \mathrm{g}}×100\%=80\%$
答：该赤铁矿样品中$\ce{Fe_{2}O_{3}}$的质量分数为80%。
【答案】80%
【知识点】根据化学方程式计算；质量分数计算
【点评】本题为化学计算基础应用题，结合炼铁实际情境，考察化学方程式计算和质量分数计算的基本方法，属于教材习题的变式题，注重对学生基础计算能力的考查，难度适中。
【难度系数】0.8
7. 金属是重要的资源。下列说法错误的是
（
A.高炉炼铁时加入的石灰石可将二氧化硅等杂质转化为炉渣
B.电解熔融氯化镁可以制备金属镁，属于分解反应
C.用一氧化碳还原氧化铜制备铜，该反应属于化合反应
D.金矿中的金以单质形式存在，用物理方法可以制得
（
C
）A.高炉炼铁时加入的石灰石可将二氧化硅等杂质转化为炉渣
B.电解熔融氯化镁可以制备金属镁，属于分解反应
C.用一氧化碳还原氧化铜制备铜，该反应属于化合反应
D.金矿中的金以单质形式存在，用物理方法可以制得
答案
C
解析
【分析】本题为化学选择题，要求选出说法错误的选项，需逐一分析各选项涉及的金属相关知识：明确高炉炼铁中石灰石的作用、电解熔融氯化镁的反应类型、一氧化碳还原氧化铜的反应类型、金的存在形式及获取方法，通过判断各选项的正误得出答案。
【解析】
1. 选项A：高炉炼铁时，石灰石高温分解生成氧化钙，氧化钙与矿石中的二氧化硅反应生成硅酸钙炉渣，从而除去杂质，该说法正确。
2. 选项B：电解熔融氯化镁制备金属镁的反应为$\ce{MgCl_{2}(熔融)\xlongequal{通电} Mg + Cl_{2}↑}$，该反应由一种物质生成两种物质，符合分解反应“一变多”的特征，属于分解反应，说法正确。
3. 选项C：一氧化碳还原氧化铜的反应为$\ce{CO + CuO\xlongequal{\Delta} Cu + CO_{2}}$，化合反应是“多变一”的反应，该反应生成两种物质，不属于化合反应，说法错误。
4. 选项D：金的化学性质稳定，在自然界中以单质形式存在，可利用其密度大的物理性质，通过淘金等物理方法制得，说法正确。
【答案】C
【知识点】金属资源的利用、化学反应类型
【点评】本题考查初中化学中金属相关的基础知识点，涵盖炼铁原理、金属制备的反应类型、金的存在形式等，需准确掌握相关概念，难度适中，属于常见基础题型。
【难度系数】0.7
【解析】
1. 选项A：高炉炼铁时，石灰石高温分解生成氧化钙，氧化钙与矿石中的二氧化硅反应生成硅酸钙炉渣，从而除去杂质，该说法正确。
2. 选项B：电解熔融氯化镁制备金属镁的反应为$\ce{MgCl_{2}(熔融)\xlongequal{通电} Mg + Cl_{2}↑}$，该反应由一种物质生成两种物质，符合分解反应“一变多”的特征，属于分解反应，说法正确。
3. 选项C：一氧化碳还原氧化铜的反应为$\ce{CO + CuO\xlongequal{\Delta} Cu + CO_{2}}$，化合反应是“多变一”的反应，该反应生成两种物质，不属于化合反应，说法错误。
4. 选项D：金的化学性质稳定，在自然界中以单质形式存在，可利用其密度大的物理性质，通过淘金等物理方法制得，说法正确。
【答案】C
【知识点】金属资源的利用、化学反应类型
【点评】本题考查初中化学中金属相关的基础知识点，涵盖炼铁原理、金属制备的反应类型、金的存在形式等，需准确掌握相关概念，难度适中，属于常见基础题型。
【难度系数】0.7
