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8.(2025·日照)我国科研人员研制出一种新型催化剂，在这种催化剂作用下，氢气可以转化为汽油，主要转化过程如图所示(部分生成物已略去)。X是一种常见气体氧化物。下列说法正确的是
（
A.X是$\ce{CO_{2}}$
B.转化过程中催化剂的质量减少
C.从环保角度考虑，和氢气相比，汽油是更理想的燃料
D.过程Ⅰ中还有水生成，产物CO和$\ce{H_{2}O}$质量比是1:1
（
A
）A.X是$\ce{CO_{2}}$
B.转化过程中催化剂的质量减少
C.从环保角度考虑，和氢气相比，汽油是更理想的燃料
D.过程Ⅰ中还有水生成，产物CO和$\ce{H_{2}O}$质量比是1:1
答案
8.A
解析
【分析】首先根据转化过程Ⅰ的反应物和生成物，结合质量守恒定律推断气体氧化物X的种类；再依据催化剂的性质、燃料的环保性、化学方程式的质量计算，逐一分析各选项的正误。
【解析】过程Ⅰ中，反应物为$\ce{H_{2}}$和气体氧化物X，生成物有$\ce{CO}$，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，可知X含C、O元素，是常见气体氧化物，故X为$\ce{CO_{2}}$，对应反应的化学方程式为：$\ce{CO_{2} + H_{2}\xlongequal{催化剂} CO + H_{2}O}$。
选项A：由上述分析，X是$\ce{CO_{2}}$，该选项正确；
选项B：催化剂在化学反应前后质量和化学性质均不变，不会减少，该选项错误；
选项C：氢气燃烧只生成水，无污染，而汽油燃烧会产生二氧化碳等污染物，因此氢气是更理想的燃料，该选项错误；
选项D：根据反应方程式，生成$\ce{CO}$和$\ce{H_{2}O}$的质量比为$28:18=14:9$，不是$1:1$，该选项错误。
【答案】A
【知识点】质量守恒定律、催化剂的性质、化学方程式计算
【点评】本题结合工业制汽油的转化流程，考查化学基础知识点，需要学生结合图示信息和化学规律逐一分析选项，难度适中。
【难度系数】0.6
【解析】过程Ⅰ中，反应物为$\ce{H_{2}}$和气体氧化物X，生成物有$\ce{CO}$，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，可知X含C、O元素，是常见气体氧化物，故X为$\ce{CO_{2}}$，对应反应的化学方程式为：$\ce{CO_{2} + H_{2}\xlongequal{催化剂} CO + H_{2}O}$。
选项A：由上述分析，X是$\ce{CO_{2}}$，该选项正确；
选项B：催化剂在化学反应前后质量和化学性质均不变，不会减少，该选项错误；
选项C：氢气燃烧只生成水，无污染，而汽油燃烧会产生二氧化碳等污染物，因此氢气是更理想的燃料，该选项错误；
选项D：根据反应方程式，生成$\ce{CO}$和$\ce{H_{2}O}$的质量比为$28:18=14:9$，不是$1:1$，该选项错误。
【答案】A
【知识点】质量守恒定律、催化剂的性质、化学方程式计算
【点评】本题结合工业制汽油的转化流程，考查化学基础知识点，需要学生结合图示信息和化学规律逐一分析选项，难度适中。
【难度系数】0.6
9.(2025·山东)兴趣小组对长征系列运载火箭的推进剂开展调查并进行归纳整理。
(1)偏二甲肼与四氧化二氮反应的化学方程式为 $\ce{C_{2}H_{8}N_{2} + 2N_{2}O_{4}\xlongequal{点燃} 3N_{2} + 2CO_{2} + 4H_{2}O}$，偏二甲肼中碳元素与氢元素的原子个数比为 ______（填最简整数比）。
(2)利用沸点不同从石油中分离出煤油，该过程中发生的变化属于 ______（填“物理变化”或“化学变化”）。
(3)使用推进剂Ⅲ时，清洁无污染的原因是 ______。
(4)在长征系列火箭中，推进剂Ⅰ最早使用且技术成熟，利用表中信息分析，开发其他推进剂的理由是 ______（回答1条即可）。
(1)偏二甲肼与四氧化二氮反应的化学方程式为 $\ce{C_{2}H_{8}N_{2} + 2N_{2}O_{4}\xlongequal{点燃} 3N_{2} + 2CO_{2} + 4H_{2}O}$，偏二甲肼中碳元素与氢元素的原子个数比为 ______（填最简整数比）。
(2)利用沸点不同从石油中分离出煤油，该过程中发生的变化属于 ______（填“物理变化”或“化学变化”）。
(3)使用推进剂Ⅲ时，清洁无污染的原因是 ______。
(4)在长征系列火箭中，推进剂Ⅰ最早使用且技术成熟，利用表中信息分析，开发其他推进剂的理由是 ______（回答1条即可）。
答案
9.(1)1:4
(2)物理变化
(3)氢气燃烧产物只有水，不污染环境
(4)推进剂Ⅰ原料有毒，开发其他推进剂可更环保
(2)物理变化
(3)氢气燃烧产物只有水，不污染环境
(4)推进剂Ⅰ原料有毒，开发其他推进剂可更环保
解析
【分析】
本题围绕火箭推进剂的相关问题展开，需结合化学式的意义、物质变化的判断、氢气的性质及表格信息分析：
(1) 求原子个数比，直接从化学式中提取对应原子的个数，化简即可；
(2) 判断变化类型，关键看是否有新物质生成，利用沸点分离混合物是物理方法，无新物质；
(3) 推进剂Ⅲ含液氢，氢气燃烧产物为水，无污染；
(4) 对比推进剂Ⅰ的缺点（剧毒），其他推进剂的优势（环保、成本低等），选取合理理由作答。
【解析】
(1) 偏二甲肼的化学式为$\ce{C_{2}H_{8}N_{2}}$，其中碳元素与氢元素的原子个数比为$2:8=1:4$；
(2) 利用沸点不同从石油中分离煤油，该过程没有新物质生成，属于物理变化；
(3) 推进剂Ⅲ由液氢和液氧组成，氢气燃烧的产物只有水，不会产生污染物，因此清洁无污染；
(4) 推进剂Ⅰ的原料剧毒，而其他推进剂（如推进剂Ⅱ较环保、成本低，推进剂Ⅲ环保等），故开发其他推进剂的理由可以是推进剂Ⅰ原料有毒，开发其他推进剂可更环保（合理即可）。
【答案】
(1) $1:4$；(2) 物理变化；(3) 氢气燃烧产物只有水，不污染环境；(4) 推进剂Ⅰ原料有毒，开发其他推进剂可更环保（合理即可）
【知识点】
化学式的意义、物理变化判断、氢气的性质
【点评】
本题结合实际情境考查化学基础知识点，难度适中，需学生结合表格信息和所学知识分析解答，注重知识的应用。
【难度系数】
0.3
本题围绕火箭推进剂的相关问题展开，需结合化学式的意义、物质变化的判断、氢气的性质及表格信息分析：
(1) 求原子个数比，直接从化学式中提取对应原子的个数，化简即可；
(2) 判断变化类型，关键看是否有新物质生成，利用沸点分离混合物是物理方法，无新物质；
(3) 推进剂Ⅲ含液氢，氢气燃烧产物为水，无污染；
(4) 对比推进剂Ⅰ的缺点（剧毒），其他推进剂的优势（环保、成本低等），选取合理理由作答。
【解析】
(1) 偏二甲肼的化学式为$\ce{C_{2}H_{8}N_{2}}$，其中碳元素与氢元素的原子个数比为$2:8=1:4$；
(2) 利用沸点不同从石油中分离煤油，该过程没有新物质生成，属于物理变化；
(3) 推进剂Ⅲ由液氢和液氧组成，氢气燃烧的产物只有水，不会产生污染物，因此清洁无污染；
(4) 推进剂Ⅰ的原料剧毒，而其他推进剂（如推进剂Ⅱ较环保、成本低，推进剂Ⅲ环保等），故开发其他推进剂的理由可以是推进剂Ⅰ原料有毒，开发其他推进剂可更环保（合理即可）。
【答案】
(1) $1:4$；(2) 物理变化；(3) 氢气燃烧产物只有水，不污染环境；(4) 推进剂Ⅰ原料有毒，开发其他推进剂可更环保（合理即可）
【知识点】
化学式的意义、物理变化判断、氢气的性质
【点评】
本题结合实际情境考查化学基础知识点，难度适中，需学生结合表格信息和所学知识分析解答，注重知识的应用。
【难度系数】
0.3
10.(2025·泰安节选)人类社会的发展离不开能源,能源的开发和综合利用具有重要意义。
(1)图1为我国不同年份的能源结构图。下列关于图1的说法错误的是
A.太阳能、氢能都是清洁能源
B.我国能源结构中清洁能源占比呈增长趋势
C.减少煤的使用有利于减轻温室效应
D.煤燃烧产生的$\ce{CO_{2}}$和$\ce{SO_{2}}$是形成酸雨的空气污染物
(2)工人在使用氧炔焰进行金属焊接时,操作不当会产生大量黑烟,此时调
(3)氢气作为清洁能源的优点是
(4)天然气主要成分为甲烷,还含有少量硫化氢等气体。硫化氢($\ce{H_{2}S}$)在催化剂作用下与甲烷反应生成二硫化碳($\ce{CS_{2}}$)等物质,结合图3写出该反应的化学方程式:
11. 主题式情境题 (2025·威海)探秘航空燃料。
C919客机是我国自主设计、研发并制造的大型喷气式客机,是中国航空工业的骄傲。燃料是飞机的动力来源,某化学小组开展了“我是飞机燃料设计师”项目式学习活动。
Ⅰ.航空燃料的燃烧
(1)飞机的燃料是航空煤油,请写出航空煤油(以$\ce{C_{8}H_{18}}$计)完全燃烧的化学方程式:
(2)航空煤油燃烧产生大量$\ce{CO_{2}}$,某地建设了回收利用$\ce{CO_{2}}$的循环设施(如图1)。
发生器1中发生反应的化学方程式为
Ⅱ.燃烧室的秘密
图2是某型号飞机发动机的工作简图。
(3)空气需压缩后进入燃烧室,从微观的角度解释其原因:
(4)为探究燃料喷成细雾状的原因,进行如下实验:
①分别取两份等体积的航空煤油,一份放在金属瓶盖内点燃(图3),一份用喷壶喷成细雾状后点燃(图4)。结合实验现象分析,燃烧室内将航空煤油喷成细雾状使其充分燃烧的目的是
②实验结束后,金属瓶盖内的航空煤油仍在燃烧,请提供一种灭火的方法:
Ⅲ.设计未来燃料
航空煤油是从石油中分离出来的,为节约化石燃料,需寻找航空煤油的替代品。
(5)以地沟油为原料炼制生物航空煤油。地沟油经处理后得到油水混合物,再经过
(6)氨气在氧气中完全燃烧生成氮气和水,请描述该反应的微观过程:
(1)图1为我国不同年份的能源结构图。下列关于图1的说法错误的是
D
(填字母)。A.太阳能、氢能都是清洁能源
B.我国能源结构中清洁能源占比呈增长趋势
C.减少煤的使用有利于减轻温室效应
D.煤燃烧产生的$\ce{CO_{2}}$和$\ce{SO_{2}}$是形成酸雨的空气污染物
(2)工人在使用氧炔焰进行金属焊接时,操作不当会产生大量黑烟,此时调
小
(填“大”或“小”)图2中乙炔的进气口即可。(3)氢气作为清洁能源的优点是
无污染(合理即可)
(任写一条)。(4)天然气主要成分为甲烷,还含有少量硫化氢等气体。硫化氢($\ce{H_{2}S}$)在催化剂作用下与甲烷反应生成二硫化碳($\ce{CS_{2}}$)等物质,结合图3写出该反应的化学方程式:
$\ce{CH_{4} + 2H_{2}S\xlongequal{催化剂}CS_{2} + 4H_{2}}$
。11. 主题式情境题 (2025·威海)探秘航空燃料。
C919客机是我国自主设计、研发并制造的大型喷气式客机,是中国航空工业的骄傲。燃料是飞机的动力来源,某化学小组开展了“我是飞机燃料设计师”项目式学习活动。
Ⅰ.航空燃料的燃烧
(1)飞机的燃料是航空煤油,请写出航空煤油(以$\ce{C_{8}H_{18}}$计)完全燃烧的化学方程式:
$\ce{2C_{8}H_{18} + 25O_{2}\xlongequal{点燃}16CO_{2} + 18H_{2}O}$
。与燃烧等质量的乙醇相比,航空煤油完全燃烧产生的二氧化碳质量大于
(填“大于”“小于”或“等于”)乙醇完全燃烧产生的二氧化碳质量。(2)航空煤油燃烧产生大量$\ce{CO_{2}}$,某地建设了回收利用$\ce{CO_{2}}$的循环设施(如图1)。
发生器1中发生反应的化学方程式为
$\ce{2H_{2}O\xlongequal{通电}2H_{2}↑ + O_{2}↑}$
,该反应过程中的能量转化形式为电能转化为化学能
。Ⅱ.燃烧室的秘密
图2是某型号飞机发动机的工作简图。
(3)空气需压缩后进入燃烧室,从微观的角度解释其原因:
空气经压缩后，单位体积内氧分子数目增多，使燃烧更剧烈
。(4)为探究燃料喷成细雾状的原因,进行如下实验:
①分别取两份等体积的航空煤油,一份放在金属瓶盖内点燃(图3),一份用喷壶喷成细雾状后点燃(图4)。结合实验现象分析,燃烧室内将航空煤油喷成细雾状使其充分燃烧的目的是
减少产生炭黑，防止发动机积碳；放热多，产生更大的动力(合理即可)
(答两条)。②实验结束后,金属瓶盖内的航空煤油仍在燃烧,请提供一种灭火的方法:
沙土盖灭(合理即可)
。Ⅲ.设计未来燃料
航空煤油是从石油中分离出来的,为节约化石燃料,需寻找航空煤油的替代品。
(5)以地沟油为原料炼制生物航空煤油。地沟油经处理后得到油水混合物,再经过
蒸馏
(填操作名称)得到油,进一步转化可制得航空煤油。(6)氨气在氧气中完全燃烧生成氮气和水,请描述该反应的微观过程:
在点燃条件下，氨分子和氧分子被破坏，氮、氢、氧原子重新组合成氮分子和水分子
。科学家尝试利用该反应产生的能量为飞机提供动力,从对环境影响的角度分析,与航空煤油相比选择氨气作为燃料的优点是燃烧不产生二氧化碳，减缓温室效应(合理即可)
(答一条)。答案
10.(1)D
(2)小
(3)无污染(合理即可)
(4)$\ce{CH_{4} + 2H_{2}S\xlongequal{催化剂}CS_{2} + 4H_{2}}$
11.(1)$\ce{2C_{8}H_{18} + 25O_{2}\xlongequal{点燃}16CO_{2} + 18H_{2}O}$ 大于
(2)$\ce{2H_{2}O\xlongequal{通电}2H_{2}↑ + O_{2}↑}$ 电能转化为化学能
(3)空气经压缩后，单位体积内氧分子数目增多，使燃烧更剧烈
(4)①减少产生炭黑，防止发动机积碳；放热多，产生更大的动力(合理即可) ②沙土盖灭(合理即可)
(5)蒸馏
(6)在点燃条件下，氨分子和氧分子被破坏，氮、氢、氧原子重新组合成氮分子和水分子 燃烧不产生二氧化碳，减缓温室效应(合理即可)
(2)小
(3)无污染(合理即可)
(4)$\ce{CH_{4} + 2H_{2}S\xlongequal{催化剂}CS_{2} + 4H_{2}}$
11.(1)$\ce{2C_{8}H_{18} + 25O_{2}\xlongequal{点燃}16CO_{2} + 18H_{2}O}$ 大于
(2)$\ce{2H_{2}O\xlongequal{通电}2H_{2}↑ + O_{2}↑}$ 电能转化为化学能
(3)空气经压缩后，单位体积内氧分子数目增多，使燃烧更剧烈
(4)①减少产生炭黑，防止发动机积碳；放热多，产生更大的动力(合理即可) ②沙土盖灭(合理即可)
(5)蒸馏
(6)在点燃条件下，氨分子和氧分子被破坏，氮、氢、氧原子重新组合成氮分子和水分子 燃烧不产生二氧化碳，减缓温室效应(合理即可)
解析
【分析】
本题围绕能源主题，涵盖能源分类、化学方程式书写、燃烧原理、物质分离等知识点，需结合各小题情境逐一分析：
10题：
(1)需判断能源相关说法正误，明确清洁能源、能源结构、温室效应、酸雨的成因；
(2)氧炔焰产生黑烟是乙炔不完全燃烧，需调整乙炔进气口比例；
(3)氢气作为清洁能源的优点从燃烧产物角度分析；
(4)根据反应物、生成物及反应条件，结合原子守恒配平化学方程式。
11题：
(1)航空煤油完全燃烧生成CO₂和H₂O，配平化学方程式；通过比较等质量物质中碳元素质量分数判断CO₂生成量；
(2)发生器1为水的通电分解反应，分析能量转化；
(3)从微观粒子角度解释空气压缩对燃烧的影响；
(4)结合燃烧充分的条件分析喷成细雾的目的，灭火采用隔绝氧气的方法；
(5)油水混合物利用沸点差异分离；
(6)从化学反应微观本质描述氨气燃烧过程，对比航空煤油分析氨气的环境优点。
【解析】
10.
(1)逐一分析选项：
A. 太阳能、氢能燃烧产物无污染，属于清洁能源，说法正确；
B. 从能源结构图可知，清洁能源占比逐年上升，呈增长趋势，说法正确；
C. 煤燃烧产生大量CO₂，CO₂是温室气体，减少煤的使用可减轻温室效应，说法正确；
D. 酸雨主要由SO₂、NO₂等引起，CO₂是温室气体，不是形成酸雨的污染物，说法错误。故选D。
(2)氧炔焰产生黑烟是乙炔不完全燃烧，需增大氧气与乙炔的比例，因此调小乙炔进气口。
(3)氢气燃烧产物为水，无污染，是清洁能源（合理即可）。
(4)反应物为CH₄和H₂S，在催化剂作用下反应生成CS₂和H₂，根据原子守恒配平得：$\ce{CH_{4} + 2H_{2}S\xlongequal{催化剂}CS_{2} + 4H_{2}}$。
11.
(1)航空煤油（C₈H₁₈）完全燃烧生成CO₂和H₂O，配平化学方程式：$\ce{2C_{8}H_{18} + 25O_{2}\xlongequal{点燃}16CO_{2} + 18H_{2}O}$；乙醇（C₂H₅OH）中碳元素质量分数低于航空煤油，等质量的航空煤油完全燃烧生成CO₂更多，故填“大于”。
(2)发生器1中是水通电分解，化学方程式：$\ce{2H_{2}O\xlongequal{通电}2H_{2}↑ + O_{2}↑}$；该反应将电能转化为化学能。
(3)空气压缩后，微观上单位体积内氧分子数目增多，氧气浓度增大，使燃烧更剧烈。
(4)①喷成细雾状可增大与氧气接触面积，使燃烧更充分，减少炭黑生成（防止发动机积碳），同时放热更多，提供更大动力；②金属瓶盖内煤油燃烧，可采用隔绝氧气的方法，如沙土盖灭（合理即可）。
(5)油水混合物中油和水沸点不同，通过蒸馏分离得到油。
(6)氨气燃烧的微观过程：点燃时，氨分子和氧分子破裂为原子，原子重新组合成氮分子和水分子；氨气燃烧不产生CO₂，可减缓温室效应（合理即可）。
【答案】
10.(1)D
(2)小
(3)无污染(合理即可)
(4)$\ce{CH_{4} + 2H_{2}S\xlongequal{催化剂}CS_{2} + 4H_{2}}$
11.(1)$\ce{2C_{8}H_{18} + 25O_{2}\xlongequal{点燃}16CO_{2} + 18H_{2}O}$；大于
(2)$\ce{2H_{2}O\xlongequal{通电}2H_{2}↑ + O_{2}↑}$；电能转化为化学能
(3)空气经压缩后，单位体积内氧分子数目增多，使燃烧更剧烈
(4)①减少产生炭黑，防止发动机积碳；放热多，产生更大的动力(合理即可)；②沙土盖灭(合理即可)
(5)蒸馏
(6)在点燃条件下，氨分子和氧分子被破坏，氮、氢、氧原子重新组合成氮分子和水分子；燃烧不产生二氧化碳，减缓温室效应(合理即可)
【知识点】
化学能源、化学方程式书写、燃烧与灭火
【点评】
本题结合能源主题，考查能源分类、化学方程式书写、燃烧原理、物质分离等知识点，注重情境应用，难度适中，能有效考查学生的知识掌握与应用能力。
【难度系数】
0.6
本题围绕能源主题，涵盖能源分类、化学方程式书写、燃烧原理、物质分离等知识点，需结合各小题情境逐一分析：
10题：
(1)需判断能源相关说法正误，明确清洁能源、能源结构、温室效应、酸雨的成因；
(2)氧炔焰产生黑烟是乙炔不完全燃烧，需调整乙炔进气口比例；
(3)氢气作为清洁能源的优点从燃烧产物角度分析；
(4)根据反应物、生成物及反应条件，结合原子守恒配平化学方程式。
11题：
(1)航空煤油完全燃烧生成CO₂和H₂O，配平化学方程式；通过比较等质量物质中碳元素质量分数判断CO₂生成量；
(2)发生器1为水的通电分解反应，分析能量转化；
(3)从微观粒子角度解释空气压缩对燃烧的影响；
(4)结合燃烧充分的条件分析喷成细雾的目的，灭火采用隔绝氧气的方法；
(5)油水混合物利用沸点差异分离；
(6)从化学反应微观本质描述氨气燃烧过程，对比航空煤油分析氨气的环境优点。
【解析】
10.
(1)逐一分析选项：
A. 太阳能、氢能燃烧产物无污染，属于清洁能源，说法正确；
B. 从能源结构图可知，清洁能源占比逐年上升，呈增长趋势，说法正确；
C. 煤燃烧产生大量CO₂，CO₂是温室气体，减少煤的使用可减轻温室效应，说法正确；
D. 酸雨主要由SO₂、NO₂等引起，CO₂是温室气体，不是形成酸雨的污染物，说法错误。故选D。
(2)氧炔焰产生黑烟是乙炔不完全燃烧，需增大氧气与乙炔的比例，因此调小乙炔进气口。
(3)氢气燃烧产物为水，无污染，是清洁能源（合理即可）。
(4)反应物为CH₄和H₂S，在催化剂作用下反应生成CS₂和H₂，根据原子守恒配平得：$\ce{CH_{4} + 2H_{2}S\xlongequal{催化剂}CS_{2} + 4H_{2}}$。
11.
(1)航空煤油（C₈H₁₈）完全燃烧生成CO₂和H₂O，配平化学方程式：$\ce{2C_{8}H_{18} + 25O_{2}\xlongequal{点燃}16CO_{2} + 18H_{2}O}$；乙醇（C₂H₅OH）中碳元素质量分数低于航空煤油，等质量的航空煤油完全燃烧生成CO₂更多，故填“大于”。
(2)发生器1中是水通电分解，化学方程式：$\ce{2H_{2}O\xlongequal{通电}2H_{2}↑ + O_{2}↑}$；该反应将电能转化为化学能。
(3)空气压缩后，微观上单位体积内氧分子数目增多，氧气浓度增大，使燃烧更剧烈。
(4)①喷成细雾状可增大与氧气接触面积，使燃烧更充分，减少炭黑生成（防止发动机积碳），同时放热更多，提供更大动力；②金属瓶盖内煤油燃烧，可采用隔绝氧气的方法，如沙土盖灭（合理即可）。
(5)油水混合物中油和水沸点不同，通过蒸馏分离得到油。
(6)氨气燃烧的微观过程：点燃时，氨分子和氧分子破裂为原子，原子重新组合成氮分子和水分子；氨气燃烧不产生CO₂，可减缓温室效应（合理即可）。
【答案】
10.(1)D
(2)小
(3)无污染(合理即可)
(4)$\ce{CH_{4} + 2H_{2}S\xlongequal{催化剂}CS_{2} + 4H_{2}}$
11.(1)$\ce{2C_{8}H_{18} + 25O_{2}\xlongequal{点燃}16CO_{2} + 18H_{2}O}$；大于
(2)$\ce{2H_{2}O\xlongequal{通电}2H_{2}↑ + O_{2}↑}$；电能转化为化学能
(3)空气经压缩后，单位体积内氧分子数目增多，使燃烧更剧烈
(4)①减少产生炭黑，防止发动机积碳；放热多，产生更大的动力(合理即可)；②沙土盖灭(合理即可)
(5)蒸馏
(6)在点燃条件下，氨分子和氧分子被破坏，氮、氢、氧原子重新组合成氮分子和水分子；燃烧不产生二氧化碳，减缓温室效应(合理即可)
【知识点】
化学能源、化学方程式书写、燃烧与灭火
【点评】
本题结合能源主题，考查能源分类、化学方程式书写、燃烧原理、物质分离等知识点，注重情境应用，难度适中，能有效考查学生的知识掌握与应用能力。
【难度系数】
0.6
