4. 微型实验 注射器是创新实验中常用的仪器，下面是利用注射器改进的装置验证可燃物的燃烧条件。

Ⅰ.打开K，先通入$\ce{N_{2}}$，排除装置内空气再点燃酒精灯，红磷不燃烧。Ⅱ.关闭K，熄灭酒精灯冷却到室温，加入适量过氧化氢溶液至凹槽内。Ⅲ.再次点燃酒精灯，红磷燃烧。
(1)步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为。
(2)对比Ⅰ和Ⅲ的实验现象，说明可燃物燃烧的条件之一为。

4.(1)$\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}}2H_{2}O + O_{2}\uparrow}$
(2)与氧气接触

【分析】
本题是验证可燃物燃烧条件的实验题，分为两个小问。第(1)问需根据步骤Ⅱ的反应物质，写出对应的化学方程式；第(2)问通过对比Ⅰ和Ⅲ的实验现象，分析得出可燃物燃烧的条件，解题时要明确实验中变量（是否有氧气）的控制，结合燃烧的条件进行推导。
【解析】
(1) 步骤Ⅱ中，过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为$\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}}2H_{2}O + O_{2}\uparrow}$。
(2) 步骤Ⅰ中，通入$\ce{N_{2}}$排除了装置内的空气（即无氧气），点燃酒精灯后红磷不燃烧；步骤Ⅲ中，加入过氧化氢溶液后，过氧化氢分解产生氧气，再次点燃酒精灯，红磷燃烧。对比两个实验，唯一变量是是否有氧气，说明可燃物燃烧的条件之一为与氧气接触。
【答案】
(1)$\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}}2H_{2}O + O_{2}\uparrow}$；(2)与氧气接触
【知识点】
燃烧条件、化学方程式书写、过氧化氢分解反应
【点评】
本题借助微型实验装置，通过对比实验探究可燃物燃烧的条件，结合化学方程式书写，考查学生的实验分析能力与基础知识应用能力，题型基础且典型。
【难度系数】
0.5

5. 如图1进行实验(夹持仪器略去)。实验过程：

①通入$\ce{N_{2}}$，点燃酒精灯，一段时间后，a、b中均无明显现象；
②熄灭酒精灯，立即改通$\ce{O_{2}}$，a中无明显现象，b中红磷燃烧。
(1)实验过程②中，红磷燃烧的化学方程式为。
(2)实验过程②中，对比a、b中的实验现象，可知燃烧的条件之一是。
(3)该实验能说明可燃物燃烧需要氧气，证据是。
(4)有高低不同的燃着的蜡烛罩上玻璃杯后(如图2)，看到的现象是高蜡烛先熄灭。由此我们可以得到启发：从发生火灾的楼房中逃离，正确的方法是(填字母)。
A. 用毛巾捂住鼻子
B. 成站立姿势跑出
C. 沿墙角迅速爬向门外
D. 打开窗户跳出

5.(1)$\ce{4P + 5O_{2}\xlongequal{点燃}2P_{2}O_{5}}$
(2)温度达到着火点
(3)步骤①中通入$\ce{N_{2}}$,b中红磷不燃烧;步骤②中通入$\ce{O_{2}}$,b中红磷燃烧
(4)AC

【分析】
本题围绕燃烧条件的探究实验展开，需结合控制变量法分析实验现象，再联系化学方程式书写、火灾安全常识解答问题：
1. 第(1)问：回忆红磷燃烧的反应物、生成物及反应条件，正确书写配平化学方程式；
2. 第(2)问：对比a、b的实验变量，两者均为红磷（可燃物）、均通入$\ce{O_{2}}$，仅温度不同，据此判断燃烧条件；
3. 第(3)问：通过控制氧气的有无，对比b在通$\ce{N_{2}}$和通$\ce{O_{2}}$时的现象，得出燃烧需要氧气的证据；
4. 第(4)问：根据蜡烛燃烧的现象（高蜡烛先灭），分析火灾时有毒气体的分布，结合逃生常识判断选项。
【解析】
(1) 红磷在氧气中点燃生成五氧化二磷，化学方程式需配平，反应条件为点燃：$\ce{4P + 5O_{2}\xlongequal{点燃}2P_{2}O_{5}}$；
(2) 实验过程②中，a、b均为红磷（可燃物），均通入$\ce{O_{2}}$，a未被加热温度未达到着火点，b被加热温度达到着火点，a无明显现象、b燃烧，对比可知燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点；
(3) 步骤①中通入$\ce{N_{2}}$（隔绝氧气），b中红磷不燃烧；步骤②中通入$\ce{O_{2}}$（提供氧气），b中红磷燃烧，通过这两组对比，说明可燃物燃烧需要氧气；
(4) 高低蜡烛罩玻璃杯后高蜡烛先灭，是因为燃烧产生的热的有毒气体（如$\ce{CO_{2}}$）密度小，聚集在玻璃杯上方，火灾时低处氧气充足、有毒气体少，因此逃生需用毛巾捂住鼻子（防烟尘）、沿墙角迅速爬向门外（低姿势），故正确选项为AC。
【答案】
(1)$\ce{4P + 5O_{2}\xlongequal{点燃}2P_{2}O_{5}}$；(2)温度达到着火点；(3)步骤①中通入$\ce{N_{2}}$,b中红磷不燃烧;步骤②中通入$\ce{O_{2}}$,b中红磷燃烧；(4)AC
【知识点】
燃烧的条件，化学方程式书写，火灾安全常识
【点评】
本题通过实验探究燃烧的条件，结合生活实际的火灾逃生问题，考查学生对燃烧条件的理解及应用，难度适中，是初中化学的基础考点题，需掌握控制变量法在实验中的应用。
【难度系数】
0.7

6. 同学们学习了燃烧与灭火后,在实验室设计并完成了如下实验,以探究灭火的原理。
(1)实验方法:点燃3支蜡烛,在其中一支蜡烛上扣一个烧杯;将另外两支蜡烛分别放在两个烧杯中,然后向一个烧杯中加入适量碳酸钠和稀盐酸。

(2)实验原理:Ⅲ中反应的化学方程式为。
(3)实验现象:Ⅱ中蜡烛正常燃烧,Ⅰ和Ⅲ中蜡烛熄灭,Ⅲ中的现象还有。
(4)实验结论:由该实验得出灭火的原理是。
(5)实验后,接下来必须要做的事情是，完善实验报告,离开实验室。
(6)问题与交流:Ⅲ中的操作,可能造成的结果是。

6.(2)$\ce{2HCl + Na_{2}CO_{3}=2NaCl + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$
(3)产生大量气泡
(4)可燃物与氧气隔绝
(5)清洗并整理仪器(合理即可)
(6)盐酸洒出(合理即可)

【分析】
本题是探究灭火原理的实验题，需结合实验操作、化学反应及灭火相关知识逐一解答各问题：首先明确Ⅲ中碳酸钠与稀盐酸的反应，再分析实验现象，总结灭火原理，最后考虑实验后的规范操作和操作可能的结果。
【解析】
(2) Ⅲ中碳酸钠与稀盐酸发生复分解反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为$\ce{2HCl + Na_{2}CO_{3}=2NaCl + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$；
(3) Ⅲ中碳酸钠和稀盐酸反应时，会产生大量二氧化碳气体，因此除蜡烛熄灭外，还能观察到产生大量气泡；
(4) Ⅰ中扣烧杯隔绝了蜡烛与氧气，Ⅲ中反应生成的二氧化碳覆盖在蜡烛周围，隔绝了氧气，二者均利用了可燃物与氧气隔绝的灭火原理；
(5) 实验结束后，为保持实验室整洁，需清洗并整理仪器，这是实验后的必要操作；
(6) 向烧杯中倾倒液体时，若操作不规范，可能造成盐酸洒出（或液体溅出等合理结果）。
【答案】
(2)$\ce{2HCl + Na_{2}CO_{3}=2NaCl + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$；(3)产生大量气泡；(4)可燃物与氧气隔绝；(5)清洗并整理仪器(合理即可)；(6)盐酸洒出(合理即可)
【知识点】
灭火原理、化学方程式书写、实验基本操作
【点评】
本题通过实验探究灭火的原理，将化学反应与灭火知识结合，同时考查实验操作规范，属于基础实验题，注重学生对核心知识点的理解与应用。
【难度系数】
0.5