2026年资源与评价黑龙江教育出版社九年级化学下册人教版第49页答案
1. 在实验室里，用NaCl固体配制100 g 10%的NaCl溶液，操作如图所示，回答下列问题。

(1)图①中玻璃棒的作用是
搅拌,加快溶解
。
(2)以上操作图按实验操作先后顺序为
④②③⑤①
(填序号)。
(3)认真观察，指出图中错误的操作步骤：
②
(填序号)。
(4)配制该溶液需要用
100
(填“50”“100”或“200”)mL的量筒量取水。
(5)配制该溶液过程中，会导致溶液浓度偏大的是
AC
(填字母)。
A. 量水的体积时，俯视读数
B. 用于溶解NaCl固体的烧杯内壁有水滴
C. 往烧杯中加水时有水洒出
D. 将配制好的溶液装入试剂瓶时有少量溅出
方法归纳
量筒读数时读数“高看偏高，低看偏低”。

答案

1.(1)搅拌,加快溶解
(2)④②③⑤① (3)②
(4)100 (5)AC
方法归纳
量筒读数时读数“高看偏高，低看偏低”。
任务驱动二 用6%的氯化钠溶液配制3%的氯化钠溶液
用上述方法配制得到的6%的氯化钠溶液(密度约为$1.04g/cm^{3}$)，再配制50 g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，并回答下列问题。
1. 计算：配制50 g 3%的NaCl溶液需要6%的NaCl溶液的质量为
25
g(体积约为
24
mL)，水的质量为
25
g，水的体积为
25
mL。
2. 量取：用
50
mL量筒量取
24
mL 6%的氯化钠溶液和
25
mL水，倒入烧杯中。
3. 混匀：用
玻璃棒
搅拌，使溶液混合均匀。
4. 装瓶贴标签：装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签(标签内容：
NaCl溶液
、
3%
)。
[课堂讨论]
1. 用浓溶液配制稀溶液的方法有哪些？
2. 将配好的NaCl溶液转移到细口瓶时，不慎洒出部分溶液，对溶质的质量分数有无影响？并说明理由。

答案

1.25 24 25 25
2.50 24 25
3.玻璃棒
4.NaCl溶液 3%
课堂讨论
1.加水稀释浓溶液。(合理即可)
2.没有影响。溶液具有均一性,各部分的
溶质质量分数相同,洒出部分溶液,对溶
质质量分数没有影响。
2. 若要将某溶液的溶质质量分数增大一倍，可采用的方法是(假设均未有晶体析出)(
D
)

A.将溶剂蒸发掉一半
B.将溶液倒出一半
C.将溶质的质量增加一倍
D.将溶剂质量蒸发掉原溶液质量的一半

答案

2.D
1. 实验室用氯化钠固体配制溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是(
C
)

A.烧杯
B.量筒
C.集气瓶
D.托盘天平

答案

1.C
2. 下列是小刚“配制50 g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液”的实验过程，其中正确的是(提示：氢氧化钠具有强腐蚀性)(
A
)

A.计算需要氢氧化钠4 g、水46 g
B.将氢氧化钠放在天平左盘的称量纸上称量
C.将称取的氢氧化钠放入量筒中溶解
D.将配制好的溶液转移一半后，小刚认为剩余溶液溶质质量分数变为4%

答案

2.A
3. 将80 g溶质质量分数为35%的盐酸稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量为(
C
)

A.80 g
B.100 g
C.200 g
D.280 g

答案

3.C