1. 化学变化前后一定不会发生变化是（）。

A.物质种类
B.分子种类
C.原子种类
D.分子总数

C

根据化学变化的实质：分子分裂为原子，原子重新组合成新分子，逐一分析选项：
A. 化学变化有新物质生成，物质种类一定改变；
B. 不同物质的分子种类不同，生成新物质则分子种类一定改变；
C. 原子是化学变化中的最小粒子，重新组合过程中原子种类不会发生变化；
D. 化学变化中分子总数可能改变，也可能不变，不是一定不变。
因此化学变化前后一定不会发生变化的是C。

2. 质量守恒定律内容：的各物质的等于反应后生成的各物质的。变化都遵循质量守恒定律。质量守恒定律不适用解释变化。定律只适用于守恒，不包括体积守恒、分子数守恒等。

依次填入：参加化学反应；质量总和；质量总和；一切化学；物理；质量

本题考查质量守恒定律的基础概念与适用范围，对应八年级化学课本核心知识点：1. 质量守恒定律的标准定义为参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和；2. 该定律是化学反应的普遍规律，所有化学变化都遵循质量守恒定律；3. 质量守恒定律仅针对有新物质生成的化学反应，无法解释没有新物质生成的物理变化；4. 该定律的守恒限定为质量层面的守恒，不包含体积、分子数等其他维度的守恒。

3. 已知反应$\ce{A + 2B\xlongequal{}C + 2D}$，8 g A与足量的B恰好完全反应生成22 g C和18 g D，D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为（）。

A.8
B.18
C.22
D.16

D

设A的相对分子质量为x。根据质量守恒定律和化学反应中各物质的实际质量比等于其相对分子质量与化学计量数的乘积之比，已知参加反应的A质量为8g，生成D的质量为18g，D的相对分子质量为18，D的化学计量数为2，A的化学计量数为1，可列比例式：
$\dfrac{x}{8\ \mathrm{g}}=\dfrac{2×18}{18\ \mathrm{g}}$
解得$x=16$。

4. 下列化学方程式书写是否正确？若不正确，请改正。
①氢气在氧气中燃烧：$\ce{H_{2} + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}H_{2}O}$ 。
②铁在氧气中燃烧：$\ce{3Fe + 2O_{2}\xlongequal{}Fe_{3}O_{4}}$ 。
③$\ce{H_{2}O\xlongequal{\mathrm{通电}}H_{2} + O_{2}}$ 。
（2）写出下列反应的化学方程式：
①镁在氧气中燃烧 。
②白磷在空气中燃烧，生成五氧化二磷（$\ce{P_{2}O_{5}}$） 。

①不正确，正确为$\ce{2H_{2} + O_{2}\xlongequal{点燃} 2H_{2}O}$
②不正确，正确为$\ce{3Fe + 2O_{2}\xlongequal{点燃} Fe_{3}O_{4}}$
③不正确，正确为$\ce{2H_{2}O\xlongequal{通电} 2H_{2}\uparrow + O_{2}\uparrow}$
（2）①$\ce{2Mg + O_{2}\xlongequal{点燃} 2MgO}$
②$\ce{4P + 5O_{2}\xlongequal{点燃} 2P_{2}O_{5}}$

判断化学方程式正误需遵循三个核心要求：1. 反应物、生成物的化学式书写符合客观事实；2. 遵守质量守恒定律，方程式配平，等号两边各原子的种类、数目相等；3. 正确标注反应条件、生成物的状态符号（气体标↑，沉淀标↓）。
逐个分析题目中的方程式：
①该方程式没有配平，氧原子左右数目不相等，不满足质量守恒定律，书写错误。
②该方程式漏写了铁燃烧必需的反应条件“点燃”，书写错误。
③该方程式未配平，且生成物氢气、氧气都是气体，没有标注对应的气体符号，书写错误。
书写新反应的化学方程式时，同样按照“写化学式→配平→标注条件和状态符号”的步骤完成即可。

5. 化学活动课中,某组同学利用质量分数为5%的过氧化氢溶液68g和适量的二氧化锰混合制取氧气。试计算最多可制得氧气的质量是多少。

最多可制得氧气的质量为1.6g

1. 先计算参加反应的过氧化氢溶质质量：过氧化氢溶液中$\ce{H_{2}O_{2}}$的质量为$68\ \mathrm{g} × 5\% = 3.4\ \mathrm{g}$。
2. 设最多可制得氧气的质量为$x$，写出反应的化学方程式：
$\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}} 2H_{2}O + O_{2}↑}$
3. 标注相关物质的相对分子质量总和、已知量和未知量：
$\begin{aligned}\ce{2H_{2}O_{2}}&\xlongequal{MnO_{2}} \ce{2H_{2}O} + \ce{O_{2}↑}\\68&\phantom{==========}32\\3.4\ \mathrm{g}&\phantom{==========}x\end{aligned}$
4. 列比例式求解：
$\frac{68}{32}=\frac{3.4\ \mathrm{g}}{x}$
解得$x=1.6\ \mathrm{g}$

6. 为测试学生的实验和计算能力，老师准备了一瓶没有贴标签的过氧化氢溶液，同学们取部分溶液进行了如下实验，请结合实验回答下列问题：

（1）产生氧气的质量为g。
（2）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。

（1）$\boldsymbol{0.8}$；（2）$\boldsymbol{3.4\%}$

（1）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为：$50\ \mathrm{g} + 5\ \mathrm{g} - 54.2\ \mathrm{g} = 0.8\ \mathrm{g}$。
（2）设50g该过氧化氢溶液中溶质的质量为$x$：
$\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}} 2H_{2}O + O_{2}\uparrow}$
$\begin{aligned}68&\phantom{======}32\\x&\phantom{======}0.8\ \mathrm{g}\end{aligned}$
列比例式：$\dfrac{68}{32}=\dfrac{x}{0.8\ \mathrm{g}}$
解得：$x=1.7\ \mathrm{g}$
该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为：$\dfrac{1.7\ \mathrm{g}}{50\ \mathrm{g}} × 100\% = 3.4\%$