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2. 金属的化学性质。
| 实验项目 | 实验现象 | 化学方程式 |
| --- | --- | --- |
| （1）在空气中点燃镁条 | | |
| （2）在空气中加热铁钉 | | — |
| （3）在空气中加热铝片 |
| |
| （4）在空气中加热铜片 | | |
| （5）将锌粒加入试管中，滴入稀硫酸 | | |
| 实验项目 | 实验现象 | 化学方程式 |
| --- | --- | --- |
| （1）在空气中点燃镁条 | | |
| （2）在空气中加热铁钉 | | — |
| （3）在空气中加热铝片 |
| || （4）在空气中加热铜片 | | |
| （5）将锌粒加入试管中，滴入稀硫酸 | | |
答案
（1）发出耀眼的白光，产生白烟，生成白色固体 $\ce{2Mg + O_{2}\xlongequal{点燃} 2MgO}$
（2）铁钉发红，不燃烧
（3）铝片表面逐渐变暗并熔化，但不会滴落 $\ce{4Al + 3O_{2}\xlongequal{\Delta} 2Al_{2}O_{3}}$
（4）铜片表面变黑 $\ce{2Cu + O_{2}\xlongequal{\Delta} 2CuO}$
（5）锌粒逐渐溶解，有气泡产生 $\ce{Zn + H_{2}SO_{4} = ZnSO_{4} + H_{2}\uparrow}$
（2）铁钉发红，不燃烧
（3）铝片表面逐渐变暗并熔化，但不会滴落 $\ce{4Al + 3O_{2}\xlongequal{\Delta} 2Al_{2}O_{3}}$
（4）铜片表面变黑 $\ce{2Cu + O_{2}\xlongequal{\Delta} 2CuO}$
（5）锌粒逐渐溶解，有气泡产生 $\ce{Zn + H_{2}SO_{4} = ZnSO_{4} + H_{2}\uparrow}$
解析
【分析】
本题考查常见金属的化学性质，需掌握镁、铁、铝、铜、锌分别与氧气、酸反应的实验现象及对应化学方程式。解题时，根据每种金属的活动性和反应条件，回忆反应的现象特征，再正确书写化学方程式（注意配平、反应条件、气体符号）。
【解析】
（1）镁化学性质活泼，空气中点燃时与氧气剧烈反应，现象为：发出耀眼的白光，产生白烟，生成白色固体；化学方程式：$\ce{2Mg + O_{2}\xlongequal{点燃} 2MgO}$。
（2）铁在空气中加热时，因氧气浓度不足无法燃烧，仅发生红热现象，故现象为：铁钉发红，不燃烧。
（3）铝加热时表面生成致密氧化铝薄膜，氧化铝熔点远高于铝，因此铝片熔化但不滴落，表面逐渐变暗；化学方程式：$\ce{4Al + 3O_{2}\xlongequal{\Delta} 2Al_{2}O_{3}}$。
（4）铜在空气中加热时与氧气反应生成黑色氧化铜，现象为：铜片表面变黑；化学方程式：$\ce{2Cu + O_{2}\xlongequal{\Delta} 2CuO}$。
（5）锌活动性在氢之前，与稀硫酸发生置换反应，现象为：锌粒逐渐溶解，有气泡产生；化学方程式：$\ce{Zn + H_{2}SO_{4} = ZnSO_{4} + H_{2}\uparrow}$。
【答案】
（1）发出耀眼的白光，产生白烟，生成白色固体；$\ce{2Mg + O_{2}\xlongequal{点燃} 2MgO}$
（2）铁钉发红，不燃烧
（3）铝片表面逐渐变暗并熔化，但不会滴落；$\ce{4Al + 3O_{2}\xlongequal{\Delta} 2Al_{2}O_{3}}$
（4）铜片表面变黑；$\ce{2Cu + O_{2}\xlongequal{\Delta} 2CuO}$
（5）锌粒逐渐溶解，有气泡产生；$\ce{Zn + H_{2}SO_{4} = ZnSO_{4} + H_{2}\uparrow}$
【知识点】
金属的化学性质、金属与氧气的反应、金属与酸的反应
【点评】
本题为初中化学金属性质的基础实验题，重点考察常见金属反应的实验现象及化学方程式书写，是金属章节核心考点，需准确记忆典型反应特征。
【难度系数】
0.3
本题考查常见金属的化学性质，需掌握镁、铁、铝、铜、锌分别与氧气、酸反应的实验现象及对应化学方程式。解题时，根据每种金属的活动性和反应条件，回忆反应的现象特征，再正确书写化学方程式（注意配平、反应条件、气体符号）。
【解析】
（1）镁化学性质活泼，空气中点燃时与氧气剧烈反应，现象为：发出耀眼的白光，产生白烟，生成白色固体；化学方程式：$\ce{2Mg + O_{2}\xlongequal{点燃} 2MgO}$。
（2）铁在空气中加热时，因氧气浓度不足无法燃烧，仅发生红热现象，故现象为：铁钉发红，不燃烧。
（3）铝加热时表面生成致密氧化铝薄膜，氧化铝熔点远高于铝，因此铝片熔化但不滴落，表面逐渐变暗；化学方程式：$\ce{4Al + 3O_{2}\xlongequal{\Delta} 2Al_{2}O_{3}}$。
（4）铜在空气中加热时与氧气反应生成黑色氧化铜，现象为：铜片表面变黑；化学方程式：$\ce{2Cu + O_{2}\xlongequal{\Delta} 2CuO}$。
（5）锌活动性在氢之前，与稀硫酸发生置换反应，现象为：锌粒逐渐溶解，有气泡产生；化学方程式：$\ce{Zn + H_{2}SO_{4} = ZnSO_{4} + H_{2}\uparrow}$。
【答案】
（1）发出耀眼的白光，产生白烟，生成白色固体；$\ce{2Mg + O_{2}\xlongequal{点燃} 2MgO}$
（2）铁钉发红，不燃烧
（3）铝片表面逐渐变暗并熔化，但不会滴落；$\ce{4Al + 3O_{2}\xlongequal{\Delta} 2Al_{2}O_{3}}$
（4）铜片表面变黑；$\ce{2Cu + O_{2}\xlongequal{\Delta} 2CuO}$
（5）锌粒逐渐溶解，有气泡产生；$\ce{Zn + H_{2}SO_{4} = ZnSO_{4} + H_{2}\uparrow}$
【知识点】
金属的化学性质、金属与氧气的反应、金属与酸的反应
【点评】
本题为初中化学金属性质的基础实验题，重点考察常见金属反应的实验现象及化学方程式书写，是金属章节核心考点，需准确记忆典型反应特征。
【难度系数】
0.3
3. 铁生锈的条件。
（1）铁与氧气和水等物质作用，酸、氯化钠溶液等物质存在时会加速铁的锈蚀。
（2）防止铁锈蚀的原理：
（1）铁与氧气和水等物质作用，酸、氯化钠溶液等物质存在时会加速铁的锈蚀。
（2）防止铁锈蚀的原理：
隔绝氧气或隔绝水
。答案
（2）隔绝氧气或隔绝水
解析
【分析】要解决防止铁锈蚀的原理问题，需先明确铁生锈的条件：铁与氧气、水同时接触发生反应。因此防止铁锈蚀的核心是破坏铁生锈的条件，即隔绝铁与氧气或水的接触，从而阻止锈蚀发生。
【解析】铁生锈是铁与空气中的氧气、水蒸气发生缓慢氧化的结果，所以防止铁锈蚀的原理就是隔绝氧气或隔绝水，破坏铁生锈所需的条件，达到防锈目的。
【答案】隔绝氧气或隔绝水
【知识点】金属的锈蚀与防护
【点评】本题考查铁锈蚀的防护原理，属于化学学科中金属相关的基础知识点，只要掌握铁生锈的条件即可顺利解答，难度较低。
【难度系数】0.9
【解析】铁生锈是铁与空气中的氧气、水蒸气发生缓慢氧化的结果，所以防止铁锈蚀的原理就是隔绝氧气或隔绝水，破坏铁生锈所需的条件，达到防锈目的。
【答案】隔绝氧气或隔绝水
【知识点】金属的锈蚀与防护
【点评】本题考查铁锈蚀的防护原理，属于化学学科中金属相关的基础知识点，只要掌握铁生锈的条件即可顺利解答，难度较低。
【难度系数】0.9
1. 下列物质的用途主要与化学性质有关的是（
A.用镁粉制作照明弹
B.用金刚石切割玻璃
C.用活性炭吸附色素
D.用铜制作电线电缆
A
）。A.用镁粉制作照明弹
B.用金刚石切割玻璃
C.用活性炭吸附色素
D.用铜制作电线电缆
答案
1.A
解析
【分析】
首先明确判断依据：化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质，物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质。解题时需逐一分析各选项用途对应的性质，判断该性质是否需通过化学变化体现，进而选出答案。
【解析】
先明确概念：化学性质是物质在化学变化中表现出的性质（如可燃性、氧化性等）；物理性质是物质不需要发生化学变化就表现出的性质（如硬度、导电性、吸附性等）。
选项分析：
A. 用镁粉制作照明弹，利用镁燃烧时发出耀眼白光的性质，镁燃烧属于化学变化，因此该性质属于化学性质，符合题意；
B. 用金刚石切割玻璃，利用金刚石硬度大的物理性质，无需化学变化，不符合；
C. 用活性炭吸附色素，利用活性炭的吸附性，属于物理性质，不符合；
D. 用铜制作电线电缆，利用铜的导电性，属于物理性质，不符合。
综上，答案为A。
【答案】
A
【知识点】
化学性质与物理性质的辨别，物质的性质与用途
【点评】
本题为基础题型，核心是区分化学性质与物理性质，需掌握常见物质性质对应的用途，难度较低，适合巩固物质性质的基础知识点。
【难度系数】
0.8
首先明确判断依据：化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质，物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质。解题时需逐一分析各选项用途对应的性质，判断该性质是否需通过化学变化体现，进而选出答案。
【解析】
先明确概念：化学性质是物质在化学变化中表现出的性质（如可燃性、氧化性等）；物理性质是物质不需要发生化学变化就表现出的性质（如硬度、导电性、吸附性等）。
选项分析：
A. 用镁粉制作照明弹，利用镁燃烧时发出耀眼白光的性质，镁燃烧属于化学变化，因此该性质属于化学性质，符合题意；
B. 用金刚石切割玻璃，利用金刚石硬度大的物理性质，无需化学变化，不符合；
C. 用活性炭吸附色素，利用活性炭的吸附性，属于物理性质，不符合；
D. 用铜制作电线电缆，利用铜的导电性，属于物理性质，不符合。
综上，答案为A。
【答案】
A
【知识点】
化学性质与物理性质的辨别，物质的性质与用途
【点评】
本题为基础题型，核心是区分化学性质与物理性质，需掌握常见物质性质对应的用途，难度较低，适合巩固物质性质的基础知识点。
【难度系数】
0.8
2. 有关盐酸与下列金属反应的实验现象描述错 误 的是（
A.镁：放出热量
B.铜：固体质量减小
C.铁：溶液变为浅绿色
D.锌：产生气泡
B
）。A.镁：放出热量
B.铜：固体质量减小
C.铁：溶液变为浅绿色
D.锌：产生气泡
答案
2.B
解析
【分析】要解决这道题，需结合金属活动性顺序判断金属能否与盐酸反应，再逐一分析各选项的实验现象是否正确：首先回忆金属活动性顺序，排在氢（H）前面的金属能与盐酸反应生成氢气，排在氢后面的金属不能与盐酸反应；然后对每个选项的反应情况和现象进行判断，找出描述错误的选项。
【解析】根据金属活动性顺序（K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au），排在H前的金属可与盐酸反应，H后的金属不能：
A. 镁（Mg）排在H前，与盐酸反应属于放热反应，现象描述“放出热量”正确；
B. 铜（Cu）排在H后，不能与盐酸反应，因此固体铜的质量不会减小，该描述错误；
C. 铁（Fe）与盐酸反应生成氯化亚铁（FeCl₂），Fe²+在溶液中呈浅绿色，现象描述“溶液变为浅绿色”正确；
D. 锌（Zn）排在H前，与盐酸反应生成氢气，现象描述“产生气泡”正确；
综上，描述错误的是B选项。
【答案】B
【知识点】金属活动性顺序、金属与酸反应现象
【点评】本题考查金属与盐酸反应的实验现象，核心考点是金属活动性顺序的应用，属于化学基础题，难度较低，需准确记忆常见金属的活动性及对应反应现象。
【难度系数】0.8
【解析】根据金属活动性顺序（K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au），排在H前的金属可与盐酸反应，H后的金属不能：
A. 镁（Mg）排在H前，与盐酸反应属于放热反应，现象描述“放出热量”正确；
B. 铜（Cu）排在H后，不能与盐酸反应，因此固体铜的质量不会减小，该描述错误；
C. 铁（Fe）与盐酸反应生成氯化亚铁（FeCl₂），Fe²+在溶液中呈浅绿色，现象描述“溶液变为浅绿色”正确；
D. 锌（Zn）排在H前，与盐酸反应生成氢气，现象描述“产生气泡”正确；
综上，描述错误的是B选项。
【答案】B
【知识点】金属活动性顺序、金属与酸反应现象
【点评】本题考查金属与盐酸反应的实验现象，核心考点是金属活动性顺序的应用，属于化学基础题，难度较低，需准确记忆常见金属的活动性及对应反应现象。
【难度系数】0.8
