3. 下列关于镁条与稀盐酸反应的实验叙述正确的是（）。

A.先用50 mL量筒量取3 mL稀盐酸置于试管中，再加入镁条
B.用温度计测得镁条与稀盐酸反应后溶液的温度为51.23 ℃
C.点燃镁条与稀盐酸反应得到的气体，产生淡蓝色火焰，该气体是氢气
D.实验结束后将试管内的物质倒入下水道，并将试管刷洗干净

3.C

【分析】
本题为化学实验操作的正误判断题，需逐一分析每个选项的实验操作、仪器使用、产物检验及实验后处理是否符合化学实验基本规范，明确各选项对应的考点后判断对错。
【解析】
选项A：量取3 mL稀盐酸时，应选择量程接近且略大于所量取液体体积的量筒，50 mL量筒量程过大，量取少量液体时误差大，应选用10 mL量筒，故A错误；
选项B：普通温度计的分度值为0.1 ℃，无法精确到0.01 ℃，不能测得51.23 ℃，故B错误；
选项C：镁条与稀盐酸反应生成氢气，氢气具有可燃性，点燃时产生淡蓝色火焰，该叙述正确，故C正确；
选项D：实验结束后，试管内的物质可能含有酸性物质，直接倒入下水道会腐蚀管道，应倒入指定容器处理，故D错误。
【答案】
C
【知识点】
化学实验基本操作；常见气体的检验；金属与酸的反应
【点评】
本题考查初中化学实验的基础操作与规范，涉及仪器选择、产物检验、废液处理等核心知识点，是实验类题目的常考题型，需学生牢记实验基本规则。
【难度系数】
0.6

4. 某同学进行探究铁钉锈蚀条件的实验（如图），一段时间后观察现象。下列说法错误的是（）。


A.四个实验中，生锈最快的是④中的铁钉
B.③中附着在棉花上的氯化钙的作用是作干燥剂
C.①中甲、乙、丙三处比较，生锈最明显的地方是甲
D.①②对比说明铁生锈需要氧气，①③对比说明铁生锈需要水

4.C

【分析】
要解决这道题，需先明确铁生锈的条件：铁与氧气（空气）和水同时接触，二者缺一不可，实验采用控制变量法探究该条件。需逐一分析每个试管中铁钉接触的物质，再判断各选项的正误。
【解析】
铁生锈的条件是铁与氧气、水同时接触，据此分析各选项：
1. 分析各试管中铁钉的接触环境：
①试管：铁钉甲部分接触空气（氧气），乙部分是水和空气的交界处（同时接触氧气和水），丙部分完全浸没在水中（几乎不接触氧气）；
②试管：蒸馏水上方有植物油，隔绝了氧气，铁钉只接触水，不接触氧气；
③试管：棉花上的氯化钙是干燥剂，吸收试管内的水分，铁钉只接触氧气，不接触水；
④试管：铁钉浸没在蒸馏水中，且通入充足氧气，同时接触大量氧气和水。
2. 逐一判断选项：
A选项：④中铁钉同时接触充足的氧气和水，生锈条件最充分，生锈最快，A正确；
B选项：氯化钙具有吸水性，在③中作干燥剂，除去试管内的水分，使铁钉只接触氧气，B正确；
C选项：①中乙处同时接触氧气和水，是生锈最明显的地方，不是甲，C错误；
D选项：①和②对比，变量是氧气（②隔绝氧气），说明铁生锈需要氧气；①和③对比，变量是水（③无水），说明铁生锈需要水，D正确。
【答案】
C
【知识点】
铁的锈蚀条件；控制变量法
【点评】
本题是探究铁生锈条件的经典实验题，核心考查铁生锈的条件及控制变量法的应用，需注意分析对比实验的变量，易错点是混淆①中铁钉各部位的接触环境，明确水和空气交界处是生锈最明显的位置。
【难度系数】
0.5

5.（挑战创新）如图所示为某班学生用废旧金属制作班徽的过程。下列说法错误的是（）。


A.①中利用了铁能被磁铁吸引的性质
B.②中稀盐酸可用氯化钠溶液替代
C.④中铁板上会出现红色图案
D.⑤中塑封是为了防止班徽生锈

5.B

【分析】
要判断各选项正误，需结合铁的性质、酸的化学性质、金属活动性顺序及金属防锈知识逐一分析：
1. 选项A：利用铁能被磁铁吸引的特性，用磁铁选出废铁板，该说法正确；
2. 选项B：②中稀盐酸用于除铁锈（主要成分为Fe₂O₃），Fe₂O₃能与稀盐酸反应，但氯化钠溶液与铁锈不反应，无法替代稀盐酸，该说法错误；
3. 选项C：铁的金属活动性强于铜，能与硫酸铜溶液发生置换反应生成红色的铜，因此④中镂空处的铁板会出现红色图案，该说法正确；
4. 选项D：铁生锈需同时接触氧气和水，塑封可隔绝氧气和水，防止班徽生锈，该说法正确。
【解析】
逐一分析选项：
A选项：铁具有磁性，能被磁铁吸引，因此①中用磁铁选废铁板利用了铁能被磁铁吸引的性质，A正确；
B选项：铁锈的主要成分是Fe₂O₃，稀盐酸与Fe₂O₃反应：Fe₂O₃ + 6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂O，而氯化钠溶液与Fe₂O₃不反应，无法替代稀盐酸，B错误；
C选项：铁与硫酸铜溶液发生置换反应：Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu，生成的铜为红色，因此④中镂空处的铁板会出现红色图案，C正确；
D选项：铁生锈需要氧气和水，塑封可隔绝氧气和水，防止班徽生锈，D正确。
【答案】
B
【知识点】
铁的性质、酸的化学性质、金属活动性顺序
【点评】
本题结合废旧金属制作班徽的实际场景，考查金属相关基础知识点，注重知识的实际应用，需要学生掌握铁的特性、酸除锈原理、金属置换反应及防锈方法，难度适中。
【难度系数】
0.6

6. 中华文明源远流长，金属材料在创造中华文明的过程中起到了重要的作用。
［认识金属材料］
（1）三星堆古遗址出土的黄金面具、青铜立人像、青铜神树、象牙等均堪称独一无二的旷世神品。其中不是由金属材料制得的是。
［金属的物理性质］
（2）人类认识和利用金属有着悠久的历史。《天工开物》中记述：“凡金箔，每金七厘造方寸金一千……金性又柔，可屈折如枝柳。”黄金可制成金箔，说明金具有良好的。
（3）钠钾合金在室温下为液态，其熔点为$-11\;°\mathrm{C}$，已知钠的熔点为$97.8\;°\mathrm{C}$，钾的熔点为$63.5\;°\mathrm{C}$。比较钠钾合金与钠、钾熔点的差异，得出的合理结论是。
［金属的化学性质］
（4）用图1所示装置探究金属与酸的反应，向250 mL烧瓶内注入25 mL某浓度的稀硫酸，分别剪取完全相同的镁、锌、铁、铜金属片，打磨后投入烧瓶中，迅速塞紧带有压强传感器的橡皮塞，开启数据采集器，得到图2所示的变化曲线。

①曲线（填序号）对应的金属是铜。
②曲线c对应的金属是镁，反应的化学方程式为。在30 s左右，曲线c达到最高点后又略微下降的原因是。
③综合分析可知，下列说法不正确的是（填序号）。
A. 如果延长反应时间，曲线d的图像仍将是一条直线
B. 曲线d对应的反应速率适中，适合实验室制取氢气
C. 曲线b代表的金属是铁，与稀硫酸充分反应后溶液由无色变为蓝色
D. 某酸雨多发地区欲铸一座金属雕像，上述金属中铜最合适
［归纳总结］
金属具有共同的物理性质、相似的化学性质，但与酸反应的难易和剧烈程度不同。

6.（1）象牙
（2）延展性
（3）合金的熔点低于其组分金属的熔点
（4）①a ②$\ce{Mg + H_{2}SO_{4} = H_{2}\uparrow + MgSO_{4}}$ 镁与稀硫酸反应产生氢气的同时放出热量，30 s左右反应结束，温度逐渐恢复至室温，压强下降 ③AC

【分析】
本题围绕金属材料的相关知识展开，需结合金属材料的定义、金属的物理性质、合金的特性、金属活动性顺序等知识点逐一分析各小问：
1. 区分金属材料与非金属材料，明确金属材料包含纯金属和合金；
2. 理解金属延展性的应用，金属可制成薄片体现延展性；
3. 对比合金与组分金属的熔点，总结合金的熔点特性；
4. 结合金属活动性顺序判断金属与酸的反应速率，分析反应过程中压强变化的原因，再逐一判断选项的正误。
【解析】
（1）金属材料包括纯金属和合金，黄金属于纯金属，青铜是铜的合金，均为金属材料；象牙属于有机物，不是金属材料，故答案为象牙。
（2）黄金可制成金箔，说明金具有良好的延展性，可被压成薄片。
（3）钠钾合金的熔点（-11℃）低于钠的熔点（97.8℃）和钾的熔点（63.5℃），得出结论：合金的熔点低于其组分金属的熔点。
（4）①金属活动性顺序中铜排在氢后，与稀硫酸不反应，烧瓶内压强不变，对应曲线a；②镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，化学方程式为$\ce{Mg + H_{2}SO_{4} = H_{2}\uparrow + MgSO_{4}}$；反应过程放热，30s左右反应结束，温度逐渐恢复至室温，压强略微下降；③A选项：曲线d对应锌，锌与稀硫酸反应结束后，压强不再变化，不会是直线，错误；B选项：锌反应速率适中，适合实验室制取氢气，正确；C选项：铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，溶液为浅绿色，不是蓝色，错误；D选项：酸雨多发地区，铜不与酸反应，适合铸金属雕像，正确；故不正确的是AC。
【答案】
（1）象牙；（2）延展性；（3）合金的熔点低于其组分金属的熔点；（4）①a；②$\ce{Mg + H_{2}SO_{4} = H_{2}\uparrow + MgSO_{4}}$；镁与稀硫酸反应产生氢气的同时放出热量，30 s左右反应结束，温度逐渐恢复至室温，压强下降；③AC
【知识点】
金属材料、金属的物理性质、金属的化学性质
【点评】
本题全面考查金属相关的核心知识点，涵盖金属材料的判断、金属的物理性质、合金的特性、金属活动性顺序的应用等，需要学生结合具体情境分析问题，难度适中，注重知识的综合应用。
【难度系数】
0.6