7. 乙烯(C₂H₄)与丙烯(C₃H₆)是两种重要的化工原料。对于质量相同的二者，下列说法正确的是（）

A.所含分子种类相同
B.所含分子数目相同
C.每个分子中所含原子数目相同
D.完全燃烧消耗氧气的质量相同

D

【分析】
要判断质量相同的乙烯和丙烯的相关性质，需先明确二者的化学式（C₂H₄、C₃H₆）及摩尔质量（乙烯28g/mol，丙烯42g/mol），再结合分子构成、物质的量与分子数的关系、烃的燃烧规律逐一分析选项：
1. 分子种类由化学式决定，二者化学式不同，分子种类不同；
2. 分子数与物质的量成正比，物质的量$n=\frac{m}{M}$，质量相同但摩尔质量不同，故物质的量不同，分子数不同；
3. 每个分子的原子数为各原子数之和，分别计算乙烯、丙烯的分子内原子数即可判断；
4. 烃完全燃烧的耗氧量可通过通式计算，或利用最简式（二者最简式均为$CH_2$）的规律：相同质量的最简式相同的烃，完全燃烧耗氧量相同，据此判断。
【解析】
设乙烯和丙烯的质量均为$m$：
1. 选项A：乙烯分子为$C_2H_4$，丙烯分子为$C_3H_6$，分子种类不同，A错误；
2. 选项B：分子数目$N=n·N_A$，物质的量$n=\frac{m}{M}$，乙烯摩尔质量$M_1=28g/mol$，丙烯$M_2=42g/mol$，故$n(乙烯)=\frac{m}{28}$，$n(丙烯)=\frac{m}{42}$，$n(乙烯)≠n(丙烯)$，分子数目不同，B错误；
3. 选项C：每个乙烯分子含$2+4=6$个原子，每个丙烯分子含$3+6=9$个原子，原子数目不同，C错误；
4. 选项D：烃完全燃烧通式为$C_xH_y + (x+\frac{y}{4})O_2 \xlongequal{点燃} xCO_2 + \frac{y}{2}H_2O$：
1mol乙烯耗氧：$2+\frac{4}{4}=3mol$，耗氧质量$3mol×32g/mol=96g$；
1mol丙烯耗氧：$3+\frac{6}{4}=4.5mol$，耗氧质量$4.5mol×32g/mol=144g$；
相同质量$m$时，乙烯耗氧总质量：$\frac{m}{28}×96g=\frac{24m}{7}g$；
丙烯耗氧总质量：$\frac{m}{42}×144g=\frac{24m}{7}g$；
二者耗氧质量相等，D正确。
【答案】
D
【知识点】
烃的燃烧规律、物质的量计算、化学式的意义
【点评】
本题考查烃的组成及相关性质的比较，核心是利用最简式简化计算（乙烯与丙烯最简式均为$CH_2$），掌握“相同质量的最简式相同的烃完全燃烧耗氧量相同”的规律，同时需区分分子种类、分子数、分子内原子数的差异，是高一化学烃部分的基础常考题。
【难度系数】
0.5

8.尿素$[\ce{CO(NH_{2})_{2}}]$是一种常见氮肥，可以促进植物茎、叶生长茂盛。计算：
(1)尿素由(写数值)种元素组成。
(2)尿素的相对分子质量为。
(3)120 g尿素中含有氮元素的质量为g。

(1)4 (2)60 (3)56

【分析】
本题围绕尿素的化学式展开相关计算，解题思路如下：
1. 确定元素种类：直接从尿素的化学式$\ce{CO(NH_{2})_{2}}$中识别不同元素符号，统计种类数；
2. 计算相对分子质量：将化学式中各原子的相对原子质量乘以对应原子个数后求和；
3. 计算一定质量物质中某元素的质量：先算出该元素在物质中的质量分数，再用物质总质量乘以质量分数即可。
【解析】
(1) 尿素的化学式为$\ce{CO(NH_{2})_{2}}$，含有的元素为碳（C）、氧（O）、氮（N）、氢（H），共4种元素，故填$\boldsymbol{4}$。
(2) 相对分子质量是化学式中各原子相对原子质量的总和：
尿素的相对分子质量 = $12$（C的相对原子质量） + $16$（O的相对原子质量） + $14×2$（N的总相对原子质量） + $1×4$（H的总相对原子质量） = $12+16+28+4=60$，故填$\boldsymbol{60}$。
(3) 先计算尿素中氮元素的质量分数：
氮元素质量分数 = $\frac{14×2}{60}×100\%=\frac{28}{60}$；
则120g尿素中氮元素的质量 = $120\ \mathrm{g}×\frac{28}{60}=56\ \mathrm{g}$，故填$\boldsymbol{56}$。
【答案】
(1)4 (2)60 (3)56
【知识点】
化学式的意义、相对分子质量计算、元素质量计算
【点评】
本题是化学基础计算题型，考查化学式的基本应用，涉及元素种类识别、相对分子质量和元素质量分数的简单计算，难度较低，适合巩固化学计算的基础方法。
【难度系数】
0.8

9.酒后驾驶分两种:血液中酒精含量达到20 mg/100 mL但不足80 mg/100 mL,属于饮酒驾驶;血液中酒精含量达到或超过80 mg/100 mL,属于醉酒驾驶。请回答下列问题。(已知乙醇的化学式为$\ce{CH_{3}CH_{2}OH}$)
(1)饮酒会使人判断能力下降,容易引发交通事故。某人饮酒后驾车,被交警发现。经测定,其每100 mL血液中酒精含量为98 mg,属于驾驶。
(2)乙醇的相对分子质量为。
(3)乙醇中碳、氢、氧元素的质量比是。
(4)乙醇中碳元素的质量分数为(结果精确到0.1%)。

(1)醉酒 (2)46 (3)12:3:8 (4)52.2%

【分析】
本题需结合题目给出的驾驶类型判断标准和乙醇的化学式，依次解决四个问题：
1. 第一问：先明确饮酒驾驶和醉酒驾驶的酒精含量阈值，再对比该人的酒精含量判断类型；
2. 第二问：根据相对分子质量的定义，计算乙醇化学式中各原子相对原子质量的总和；
3. 第三问：依据化合物中元素质量比的计算方法，即各元素相对原子质量与原子个数乘积的比，化简得到结果；
4. 第四问：利用化合物中某元素质量分数的公式，计算乙醇中碳元素的质量分数并精确到0.1%。
【解析】
(1) 根据题目信息，血液中酒精含量≥80 mg/100 mL属于醉酒驾驶，该人每100 mL血液中酒精含量为98 mg，98 mg＞80 mg，因此属于醉酒驾驶。
(2) 乙醇的化学式为$\ce{CH_{3}CH_{2}OH}$（即$\ce{C_{2}H_{6}O}$），相对分子质量 = 12×2 + 1×6 + 16×1 = 46。
(3) 乙醇中碳、氢、氧元素的质量比 = (12×2):(1×6):(16×1) = 24:6:16 = 12:3:8。
(4) 乙醇中碳元素的质量分数 = $\frac{12×2}{46}$×100% ≈ 52.2%。
【答案】
(1)醉酒 (2)46 (3)12:3:8 (4)52.2%
【知识点】
相对分子质量计算、元素质量比计算、元素质量分数计算
【点评】
本题将化学计算与生活常识结合，考察化学式相关的基础计算，难度较低，学生只需掌握基本的化学式计算方法，准确提取题目信息即可完成解答，属于化学与生活结合的常规基础题。
【难度系数】
0.8

10. 四氯化钛(TiCl₄)是制备钛白粉的主要原料。TiCl₄中钛元素的化合价为（）

A.+1
B.+2
C.+3
D.+4

D

【分析】要计算TiCl₄中钛元素的化合价，需依据“化合物中各元素正负化合价的代数和为零”的规则。首先明确氯元素在氯化物中通常显-1价，设钛元素的化合价为未知数，根据代数和为零列方程求解即可。
【解析】根据化合物中各元素正负化合价的代数和为0，氯元素在化合物中通常显-1价，设TiCl₄中钛元素的化合价为x，可列方程：x + 4×(-1) = 0，解得x = +4。
【答案】D
【知识点】化合价计算、化合物化合价规则
【点评】本题考查化合价的基本计算，属于化学基础知识点的应用，难度较低，是学生需掌握的基础题型。
【难度系数】0.8

11. 下列物质中，有非金属元素的化合价显正价的是 （）

A.$\ce{CaH_{2}}$
B.$\ce{KIO_{3}}$
C.$\ce{NaAlO_{2}}$
D.$\ce{FeS_{2}}$

B

【分析】
要解决本题，需先确定各选项中的非金属元素，再依据“化合物中各元素正负化合价代数和为0”的原则，计算非金属元素的化合价，判断其是否为正价，进而选出符合要求的选项。
【解析】
逐一分析各选项：
1. 选项A（$\ce{CaH_{2}}$）：Ca为金属元素，化合价为+2价；设H的化合价为$x$，根据化合价代数和为0：$(+2) + 2x = 0$，解得$x=-1$，H为非金属元素，显负价，不符合要求。
2. 选项B（$\ce{KIO_{3}}$）：K为金属元素，化合价为+1价；O的化合价为-2价；设I的化合价为$y$，根据化合价代数和为0：$(+1) + y + 3×(-2) = 0$，解得$y=+5$，I为非金属元素，显正价，符合要求。
3. 选项C（$\ce{NaAlO_{2}}$）：Na为+1价，Al为金属元素（化合价+3），O为非金属元素；根据化合价代数和为0，O的化合价为-2价，显负价，不符合要求。
4. 选项D（$\ce{FeS_{2}}$）：Fe为金属元素，化合价为+2价；设S的化合价为$z$，根据化合价代数和为0：$(+2) + 2z =0$，解得$z=-1$，S为非金属元素，显负价，不符合要求。
综上，答案为B。
【答案】
B
【知识点】
化合价计算、化合物化合价代数和规则
【点评】
本题考查化合价的基础计算，需掌握常见元素的固定化合价，利用化合价代数和为0的原则即可判断，属于化学基础题。
【难度系数】
0.6