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7.化学变化多姿多彩,美丽如花。下图中甲、乙、丙、X分别是$\ce{Fe_{2}O_{3}}$、$\ce{C}$、$\ce{CO}$、盐酸中的某一种,甲、乙、丙均能与X发生化学反应,则X是【 】
A.C
B.$\ce{Fe_{2}O_{3}}$
C.CO
D.盐酸
A.C
B.$\ce{Fe_{2}O_{3}}$
C.CO
D.盐酸
答案
7.B
解析
【分析】要解决本题，需明确Fe₂O₃、C、CO、盐酸四种物质间的反应关系，逐一分析选项，判断哪种物质能同时与另外三种物质反应，即为X。
【解析】先梳理四种物质的反应规律：
1. 碳（C）在高温下可与Fe₂O₃反应；
2. 一氧化碳（CO）在高温下可与Fe₂O₃反应；
3. 盐酸可与Fe₂O₃反应；
4. C、CO、盐酸之间均不能发生反应。
逐一分析选项：
A选项：若X是C，仅能与Fe₂O₃反应，无法与CO、盐酸反应，不符合要求；
B选项：若X是Fe₂O₃，它能分别与C、CO、盐酸发生反应，满足“甲、乙、丙均能与X反应”的条件；
C选项：若X是CO，仅能与Fe₂O₃反应，无法与C、盐酸反应，不符合要求；
D选项：若X是盐酸，仅能与Fe₂O₃反应，无法与C、CO反应，不符合要求。
综上，X为Fe₂O₃，对应选项B。
【答案】B
【知识点】金属氧化物的化学性质、碳与一氧化碳的还原性、酸的化学性质
【点评】本题考查常见物质的化学反应，核心是掌握碳、一氧化碳、金属氧化物、酸的反应规律，属于基础应用类题目，准确记忆物质间的反应关系即可解答。
【难度系数】0.5
【解析】先梳理四种物质的反应规律：
1. 碳（C）在高温下可与Fe₂O₃反应；
2. 一氧化碳（CO）在高温下可与Fe₂O₃反应；
3. 盐酸可与Fe₂O₃反应；
4. C、CO、盐酸之间均不能发生反应。
逐一分析选项：
A选项：若X是C，仅能与Fe₂O₃反应，无法与CO、盐酸反应，不符合要求；
B选项：若X是Fe₂O₃，它能分别与C、CO、盐酸发生反应，满足“甲、乙、丙均能与X反应”的条件；
C选项：若X是CO，仅能与Fe₂O₃反应，无法与C、盐酸反应，不符合要求；
D选项：若X是盐酸，仅能与Fe₂O₃反应，无法与C、CO反应，不符合要求。
综上，X为Fe₂O₃，对应选项B。
【答案】B
【知识点】金属氧化物的化学性质、碳与一氧化碳的还原性、酸的化学性质
【点评】本题考查常见物质的化学反应，核心是掌握碳、一氧化碳、金属氧化物、酸的反应规律，属于基础应用类题目，准确记忆物质间的反应关系即可解答。
【难度系数】0.5
8.(2025·德阳)食用白醋中通常含有3%~5%的醋酸($CH_3COOH$),白醋与稀硫酸有相似的化学性质。下列说法错误的是
【 】
A.白醋和稀硫酸中均含有$H^+$
B.白醋中滴入紫色石蕊溶液,溶液显红色
C.室温下,用pH试纸测得白醋的pH＞7
D.生锈的铁钉放入白醋中浸泡一段时间,铁锈会减少
【 】
A.白醋和稀硫酸中均含有$H^+$
B.白醋中滴入紫色石蕊溶液,溶液显红色
C.室温下,用pH试纸测得白醋的pH＞7
D.生锈的铁钉放入白醋中浸泡一段时间,铁锈会减少
答案
8.C
解析
【分析】本题考查酸的通性相关知识，解题思路是：根据白醋与稀硫酸化学性质相似，可知白醋具有酸的通性，结合酸的通性逐一分析各选项，找出错误说法。酸的通性包括：酸溶液中都含H⁺，能使紫色石蕊溶液变红，pH小于7，能与金属氧化物反应等。
【解析】A选项：白醋含醋酸，稀硫酸是酸，二者均属于酸，酸溶液中都含有H⁺，该说法正确；B选项：酸能使紫色石蕊溶液变红，白醋属于酸，滴入紫色石蕊溶液后溶液显红色，该说法正确；C选项：酸溶液的pH小于7，白醋是酸，其pH应小于7，选项中说pH＞7，该说法错误；D选项：铁锈的主要成分是Fe₂O₃，属于金属氧化物，酸能与金属氧化物反应，所以生锈的铁钉放入白醋中，铁锈会与醋酸反应而减少，该说法正确。综上，错误的是C选项。
【答案】C
【知识点】酸的通性、pH与溶液酸碱性、酸的化学性质
【点评】本题围绕酸的基本性质展开，属于化学基础题，只要掌握酸的通性相关知识点，就能快速判断各选项，难度较低。
【难度系数】0.8
【解析】A选项：白醋含醋酸，稀硫酸是酸，二者均属于酸，酸溶液中都含有H⁺，该说法正确；B选项：酸能使紫色石蕊溶液变红，白醋属于酸，滴入紫色石蕊溶液后溶液显红色，该说法正确；C选项：酸溶液的pH小于7，白醋是酸，其pH应小于7，选项中说pH＞7，该说法错误；D选项：铁锈的主要成分是Fe₂O₃，属于金属氧化物，酸能与金属氧化物反应，所以生锈的铁钉放入白醋中，铁锈会与醋酸反应而减少，该说法正确。综上，错误的是C选项。
【答案】C
【知识点】酸的通性、pH与溶液酸碱性、酸的化学性质
【点评】本题围绕酸的基本性质展开，属于化学基础题，只要掌握酸的通性相关知识点，就能快速判断各选项，难度较低。
【难度系数】0.8
9. 数字化实验利用传感器能准确地测定实验过程的相关数据。下图是某同学将少量锌粒放入盛有过量稀硫酸的恒容密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强与反应时间的变化曲线。据图回答下列问题。
(1)AB段发生反应的化学方程式为
(2)C点表示的溶液中含有的溶质有
(1)AB段发生反应的化学方程式为
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
。(2)C点表示的溶液中含有的溶质有
ZnSO₄、H₂SO₄
(填化学式)。答案
9.(1)Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
(2)ZnSO₄、H₂SO₄
(2)ZnSO₄、H₂SO₄
解析
【分析】
锌与过量稀硫酸在恒容密闭容器中反应，反应会生成氢气且放热，容器内压强受气体量和温度影响：AB段压强上升，是因为反应产生氢气使气体量增加，同时反应放热使温度升高，共同导致压强增大；B点后反应基本完成，温度逐渐降低，故BC段压强下降，最终C点温度恢复，反应结束且稀硫酸过量。据此分析问题。
【解析】
(1) AB段为锌和稀硫酸反应，生成硫酸锌和氢气，化学方程式为$\ce{Zn + H_{2}SO_{4} = ZnSO_{4} + H_{2}↑}$；
(2) 因稀硫酸过量，锌完全反应，反应后溶液中含生成的$\ce{ZnSO_{4}}$和剩余的$\ce{H_{2}SO_{4}}$。
【答案】
(1) $\ce{Zn + H_{2}SO_{4} = ZnSO_{4} + H_{2}↑}$；(2) $\ce{ZnSO_{4}}$、$\ce{H_{2}SO_{4}}$
【知识点】
金属与酸反应、化学方程式书写、溶质判断
【点评】
本题结合压强图像考查金属与酸的反应，需理解压强变化的原因，根据反应物过量情况判断溶质，属于基础应用题型。
【难度系数】
0.6
锌与过量稀硫酸在恒容密闭容器中反应，反应会生成氢气且放热，容器内压强受气体量和温度影响：AB段压强上升，是因为反应产生氢气使气体量增加，同时反应放热使温度升高，共同导致压强增大；B点后反应基本完成，温度逐渐降低，故BC段压强下降，最终C点温度恢复，反应结束且稀硫酸过量。据此分析问题。
【解析】
(1) AB段为锌和稀硫酸反应，生成硫酸锌和氢气，化学方程式为$\ce{Zn + H_{2}SO_{4} = ZnSO_{4} + H_{2}↑}$；
(2) 因稀硫酸过量，锌完全反应，反应后溶液中含生成的$\ce{ZnSO_{4}}$和剩余的$\ce{H_{2}SO_{4}}$。
【答案】
(1) $\ce{Zn + H_{2}SO_{4} = ZnSO_{4} + H_{2}↑}$；(2) $\ce{ZnSO_{4}}$、$\ce{H_{2}SO_{4}}$
【知识点】
金属与酸反应、化学方程式书写、溶质判断
【点评】
本题结合压强图像考查金属与酸的反应，需理解压强变化的原因，根据反应物过量情况判断溶质，属于基础应用题型。
【难度系数】
0.6
10.某化学学习小组同学在探究盐酸的化学性质时,进行了如下图所示的实验。
(1)A中可观察的现象是
(2)反应后溶液颜色为黄色的是
(3)C中发生反应的化学方程式是
(1)A中可观察的现象是
锌片表面产生气泡
。(2)反应后溶液颜色为黄色的是
B
(填字母)。(3)C中发生反应的化学方程式是
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
。答案
10.(1)锌片表面产生气泡
(2)B
(3)Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
(2)B
(3)Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
解析
【分析】
本题考查盐酸的化学性质，需结合不同物质与盐酸的反应规律分析：
1. 活泼金属（锌）与稀盐酸反应会生成氢气，对应A的现象；
2. 金属氧化物（氧化铁）与盐酸反应生成的氯化铁溶液呈黄色，对应溶液颜色的判断；
3. 盐（碳酸钠）与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，对应化学方程式的书写。
【解析】
(1) A中锌是活泼金属，与稀盐酸发生置换反应：$\ce{Zn + 2HCl = ZnCl_{2} + H_{2}↑}$，可观察到锌片表面产生气泡；
(2) B中氧化铁与盐酸反应生成氯化铁（$\ce{FeCl_{3}}$），氯化铁溶液呈黄色；A中生成的氯化锌溶液无色，C中反应后生成的氯化钠溶液无色，因此反应后溶液颜色为黄色的是B；
(3) C中碳酸钠与盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为$\ce{Na_{2}CO_{3} + 2HCl = 2NaCl + H_{2}O + CO_{2}↑}$。
【答案】
(1) 锌片表面产生气泡
(2) B
(3) $\ce{Na_{2}CO_{3} + 2HCl = 2NaCl + H_{2}O + CO_{2}↑}$
【知识点】
酸的化学性质、金属与酸反应、酸与盐反应
【点评】
本题为盐酸化学性质的基础考查题，涉及活泼金属、金属氧化物、盐与盐酸的反应，需掌握常见反应的现象和化学方程式书写，难度较低。
【难度系数】
0.7
本题考查盐酸的化学性质，需结合不同物质与盐酸的反应规律分析：
1. 活泼金属（锌）与稀盐酸反应会生成氢气，对应A的现象；
2. 金属氧化物（氧化铁）与盐酸反应生成的氯化铁溶液呈黄色，对应溶液颜色的判断；
3. 盐（碳酸钠）与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，对应化学方程式的书写。
【解析】
(1) A中锌是活泼金属，与稀盐酸发生置换反应：$\ce{Zn + 2HCl = ZnCl_{2} + H_{2}↑}$，可观察到锌片表面产生气泡；
(2) B中氧化铁与盐酸反应生成氯化铁（$\ce{FeCl_{3}}$），氯化铁溶液呈黄色；A中生成的氯化锌溶液无色，C中反应后生成的氯化钠溶液无色，因此反应后溶液颜色为黄色的是B；
(3) C中碳酸钠与盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为$\ce{Na_{2}CO_{3} + 2HCl = 2NaCl + H_{2}O + CO_{2}↑}$。
【答案】
(1) 锌片表面产生气泡
(2) B
(3) $\ce{Na_{2}CO_{3} + 2HCl = 2NaCl + H_{2}O + CO_{2}↑}$
【知识点】
酸的化学性质、金属与酸反应、酸与盐反应
【点评】
本题为盐酸化学性质的基础考查题，涉及活泼金属、金属氧化物、盐与盐酸的反应，需掌握常见反应的现象和化学方程式书写，难度较低。
【难度系数】
0.7
