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4. 将稀盐酸分别滴入盛有不同物质的试管中,如下图所示。
(1)不能发生反应的是
(2)有气泡产生的是
(3)有浅绿色溶液产生的化学反应方程式是
(4)有蓝色溶液产生的化学反应方程式是
(5)溶液变成红色的是
(1)不能发生反应的是
A
(填字母)。(2)有气泡产生的是
B、C
(填字母)。(3)有浅绿色溶液产生的化学反应方程式是
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
。(4)有蓝色溶液产生的化学反应方程式是
CuO+2HCl=CuCl₂+H₂O
。(5)溶液变成红色的是
E
(填字母)。答案
4.(1)A
(2)B、C
(3)Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
(4)CuO+2HCl=CuCl₂+H₂O
(5)E
(2)B、C
(3)Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
(4)CuO+2HCl=CuCl₂+H₂O
(5)E
解析
【分析】
要解决本题，需结合稀盐酸的化学性质，逐一分析各试管内物质与稀盐酸的反应规律：
1. 依据金属活动性顺序：排在氢前的金属可与稀盐酸反应生成氢气，氢后的金属无法反应；
2. 碳酸盐能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体；
3. 金属氧化物可与稀盐酸反应生成盐和水；
4. 紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，稀盐酸呈酸性；
5. 不同盐溶液有特征颜色，如FeCl₂溶液为浅绿色，CuCl₂溶液为蓝色。
【解析】
(1) Cu的金属活动性排在氢之后，不能与稀盐酸发生置换反应，因此不能反应的是A；
(2) Fe（活泼金属）与稀盐酸反应生成氢气，CaCO₃（碳酸盐）与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，因此有气泡产生的是B、C；
(3) Fe与稀盐酸反应生成浅绿色的氯化亚铁和氢气，化学方程式为Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；
(4) CuO与稀盐酸反应生成蓝色的氯化铜和水，化学方程式为CuO+2HCl=CuCl₂+H₂O；
(5) 紫色石蕊溶液遇酸性的稀盐酸变红，因此溶液变红的是E。
【答案】
(1) A
(2) B、C
(3) Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
(4) CuO+2HCl=CuCl₂+H₂O
(5) E
【知识点】
酸的化学性质、金属活动性顺序、化学方程式书写
【点评】
本题考查稀盐酸的核心化学性质，涵盖酸与活泼金属、碳酸盐、金属氧化物、酸碱指示剂的反应，以及盐溶液的颜色特征，属于初中化学基础题型，需熟练掌握酸的通性及相关反应现象。
【难度系数】
0.3
要解决本题，需结合稀盐酸的化学性质，逐一分析各试管内物质与稀盐酸的反应规律：
1. 依据金属活动性顺序：排在氢前的金属可与稀盐酸反应生成氢气，氢后的金属无法反应；
2. 碳酸盐能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体；
3. 金属氧化物可与稀盐酸反应生成盐和水；
4. 紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，稀盐酸呈酸性；
5. 不同盐溶液有特征颜色，如FeCl₂溶液为浅绿色，CuCl₂溶液为蓝色。
【解析】
(1) Cu的金属活动性排在氢之后，不能与稀盐酸发生置换反应，因此不能反应的是A；
(2) Fe（活泼金属）与稀盐酸反应生成氢气，CaCO₃（碳酸盐）与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，因此有气泡产生的是B、C；
(3) Fe与稀盐酸反应生成浅绿色的氯化亚铁和氢气，化学方程式为Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；
(4) CuO与稀盐酸反应生成蓝色的氯化铜和水，化学方程式为CuO+2HCl=CuCl₂+H₂O；
(5) 紫色石蕊溶液遇酸性的稀盐酸变红，因此溶液变红的是E。
【答案】
(1) A
(2) B、C
(3) Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
(4) CuO+2HCl=CuCl₂+H₂O
(5) E
【知识点】
酸的化学性质、金属活动性顺序、化学方程式书写
【点评】
本题考查稀盐酸的核心化学性质，涵盖酸与活泼金属、碳酸盐、金属氧化物、酸碱指示剂的反应，以及盐溶液的颜色特征，属于初中化学基础题型，需熟练掌握酸的通性及相关反应现象。
【难度系数】
0.3
5. 厕所用的清洁剂中含有盐酸,如果不慎洒到大理石地面上,会有气体产生,这种气体是
【 】
A.二氧化硫
B.二氧化碳
C.氢气
D.氧气
【 】
A.二氧化硫
B.二氧化碳
C.氢气
D.氧气
答案
5.B
解析
【分析】首先明确大理石的主要成分是碳酸钙，盐酸属于酸类物质，酸能与碳酸盐发生化学反应。解题时需回忆酸与碳酸盐的反应规律，判断反应生成的气体种类，进而选出正确选项。
【解析】大理石的主要成分是碳酸钙（$\ce{CaCO_{3}}$），盐酸（$\ce{HCl}$）与碳酸钙发生反应，化学方程式为：$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}↑}$，因此反应产生的气体是二氧化碳，对应选项B。
【答案】B
【知识点】酸的化学性质、碳酸盐与酸的反应
【点评】本题考查酸与碳酸盐反应的基础知识点，属于化学学科中常见的物质反应类型，难度较低，需牢记相关反应规律。
【难度系数】0.8
【解析】大理石的主要成分是碳酸钙（$\ce{CaCO_{3}}$），盐酸（$\ce{HCl}$）与碳酸钙发生反应，化学方程式为：$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}↑}$，因此反应产生的气体是二氧化碳，对应选项B。
【答案】B
【知识点】酸的化学性质、碳酸盐与酸的反应
【点评】本题考查酸与碳酸盐反应的基础知识点，属于化学学科中常见的物质反应类型，难度较低，需牢记相关反应规律。
【难度系数】0.8
6.稀盐酸是化学实验中常用的试剂,但下列实验中,不能使用稀盐酸的是
【 】
A.除去氯化钠溶液中的碳酸钠
B.除去铜粉中混有的铁粉
C.除去锌粉中的铝粉
D.验证金属锌和铜的金属活动性
【 】
A.除去氯化钠溶液中的碳酸钠
B.除去铜粉中混有的铁粉
C.除去锌粉中的铝粉
D.验证金属锌和铜的金属活动性
答案
6.C
解析
【分析】本题需结合稀盐酸的化学性质，逐一分析各选项中使用稀盐酸能否达到实验目的：稀盐酸可与碳酸盐、氢前金属反应，不与氢后金属反应；除杂需满足“不增、不减、易分离”的原则，验证金属活动性可利用金属与酸是否反应判断。逐个分析选项：A选项中碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠，符合除杂要求；B选项中铁粉与稀盐酸反应，铜不反应，可分离；C选项中锌和铝均为氢前金属，都能与稀盐酸反应，无法除杂；D选项中锌与盐酸反应、铜不反应，可验证活动性。因此不能使用稀盐酸的是C选项。
【解析】
1. 分析选项A：碳酸钠与稀盐酸发生反应：$\ce{Na_{2}CO_{3} + 2HCl = 2NaCl + H_{2}O + CO_{2}↑}$，反应生成氯化钠，无新杂质引入，可除去氯化钠溶液中的碳酸钠，故A可使用稀盐酸。
2. 分析选项B：铁粉（氢前金属）与稀盐酸反应：$\ce{Fe + 2HCl = FeCl_{2} + H_{2}↑}$，铜粉（氢后金属）不与稀盐酸反应，过滤后可得到纯净铜粉，故B可使用稀盐酸。
3. 分析选项C：锌和铝均为氢前金属，都能与稀盐酸反应：$\ce{Zn + 2HCl = ZnCl_{2} + H_{2}↑}$、$\ce{2Al + 6HCl = 2AlCl_{3} + 3H_{2}↑}$，加入稀盐酸后两种金属均被反应除去，无法达到除去锌粉中铝粉的目的，故C不能使用稀盐酸。
4. 分析选项D：锌与稀盐酸反应产生气泡，铜不与稀盐酸反应，说明锌的金属活动性强于铜，可验证金属活动性，故D可使用稀盐酸。
综上，答案选C。
【答案】C
【知识点】酸的化学性质、金属活动性顺序、物质的除杂
【点评】本题围绕稀盐酸的性质考查物质除杂和金属活动性验证，是初中化学的基础题型，需学生熟练掌握酸与碳酸盐、活泼金属的反应规律，以及除杂的基本原则。易错点在于忽略锌和铝都能与稀盐酸反应，误选其他选项，需仔细分析各物质与稀盐酸的反应情况。
【难度系数】0.6
【解析】
1. 分析选项A：碳酸钠与稀盐酸发生反应：$\ce{Na_{2}CO_{3} + 2HCl = 2NaCl + H_{2}O + CO_{2}↑}$，反应生成氯化钠，无新杂质引入，可除去氯化钠溶液中的碳酸钠，故A可使用稀盐酸。
2. 分析选项B：铁粉（氢前金属）与稀盐酸反应：$\ce{Fe + 2HCl = FeCl_{2} + H_{2}↑}$，铜粉（氢后金属）不与稀盐酸反应，过滤后可得到纯净铜粉，故B可使用稀盐酸。
3. 分析选项C：锌和铝均为氢前金属，都能与稀盐酸反应：$\ce{Zn + 2HCl = ZnCl_{2} + H_{2}↑}$、$\ce{2Al + 6HCl = 2AlCl_{3} + 3H_{2}↑}$，加入稀盐酸后两种金属均被反应除去，无法达到除去锌粉中铝粉的目的，故C不能使用稀盐酸。
4. 分析选项D：锌与稀盐酸反应产生气泡，铜不与稀盐酸反应，说明锌的金属活动性强于铜，可验证金属活动性，故D可使用稀盐酸。
综上，答案选C。
【答案】C
【知识点】酸的化学性质、金属活动性顺序、物质的除杂
【点评】本题围绕稀盐酸的性质考查物质除杂和金属活动性验证，是初中化学的基础题型，需学生熟练掌握酸与碳酸盐、活泼金属的反应规律，以及除杂的基本原则。易错点在于忽略锌和铝都能与稀盐酸反应，误选其他选项，需仔细分析各物质与稀盐酸的反应情况。
【难度系数】0.6
