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定义：
实验验证:若有气体参与或生成的反应,必须在
质量守
恒定律
实质:$\begin{cases} \_\_\_\_\_\_不变 \\ \_\_\_\_\_\_不变 \\ \_\_\_\_\_\_不变 \end{cases}$ 微观------------------------------→宏观 $\begin{cases} \_\_\_\_\_\_不变 \\ \_\_\_\_\_\_不变 \\ \_\_\_\_\_\_不变 \end{cases}$
应用$\begin{cases} 计算质量\begin{cases} 如:已知反应2\mathrm{A}+3\mathrm{B}\xlongequal{}\mathrm{C}+2\mathrm{D},现有\ 6\mathrm{g}\ \mathrm{A}\ 与\ 9\mathrm{g}\ \mathrm{B}\ 恰好完全反应生成5\mathrm{g}\ \mathrm{C},则同时生成的\ \mathrm{D}\ 的质量是\_\_\_\_\_\_\mathrm{g}。 \\ 如:6\mathrm{g}\ 硫在\ 8\mathrm{g}\ 氧气中充分燃烧后,生成\ \mathrm{SO_2}\ 的质量是\_\_\_\_\_\_\mathrm{g}。 \end{cases} \\ 推测物质的组成\begin{cases} 如:\mathrm{CO_2}+\mathrm{H_2O}\xrightarrow[叶绿体]{光}有机物+\mathrm{O_2},\\ 有机物中一定含有\_\_\_\_\_\_元素,可能含有\_\_\_\_\_\_元素。\\ 如:2\mathrm{C_2H_5SH}+9\mathrm{O_2}\xlongequal{点燃}4\mathrm{CO_2}+2\mathrm{X}+6\mathrm{H_2O},\\ 其中\ \mathrm{X}\ 的化学式为\_\_\_\_\_\_。\\ 如:3.0\mathrm{g}\ 某物质完全燃烧后生成\ 4.4\mathrm{g}\ \mathrm{CO_2}\ 和\ 1.8\mathrm{g}\ \mathrm{H_2O}。\\ 则该物质中各元素的质量比为\_\_\_\_\_\_。 \end{cases} \end{cases}$
化学反应的定量关系
化学方
程式$\begin{cases} 书写原则\begin{cases} 以\_\_\_\_\_\_为基础 \\ 遵循\_\_\_\_\_\_ \end{cases} \\ 书写步骤\begin{cases} 写:左边写\_\_\_\_\_\_,右边写\_\_\_\_\_\_(注意利用化合价) \\ 配:在化学式前添加合适的\_\_\_\_\_\_,使式子两边原子个数相等 \\ 注:注明\_\_\_\_\_\_ \\ 标:标注“\uparrow”以表示\_\_\_\_\_\_,标注“\downarrow”以表示\_\_\_\_\_\_ \end{cases} \\ 意义\begin{cases} 以“2\mathrm{CO}\ +\ \mathrm{O_2}\xlongequal{点燃}2\mathrm{CO_2}”为例 \\ \_\_\_\_\_\_: \_\_\_\_\_\_ : \_\_\_\_\_\_ \\ 反应物、生成物、反应条件:\_\_\_\_\_\_ \\ 各物质间的质量比:\_\_\_\_\_\_ \\ 各物质间的粒子个数比:\_\_\_\_\_\_ \end{cases} \\ 计算\begin{cases} 步骤:设、写化学方程式、列相关量、列比例式并求解、答 \\ 计算类型\begin{cases} 已知某反应物或生成物的质量,求另一反应物或生成物的质量 \\ 涉及不纯物质与化学方程式相关的计算 \\ 涉及体积、密度的计算 \\ 化学方程式和溶液中溶质质量分数的综合计算 \end{cases} \end{cases} \end{cases}$
参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和
。实验验证:若有气体参与或生成的反应,必须在
密闭
体系中进行,才能验证。质量守
恒定律
实质:$\begin{cases} \_\_\_\_\_\_不变 \\ \_\_\_\_\_\_不变 \\ \_\_\_\_\_\_不变 \end{cases}$ 微观------------------------------→宏观 $\begin{cases} \_\_\_\_\_\_不变 \\ \_\_\_\_\_\_不变 \\ \_\_\_\_\_\_不变 \end{cases}$
应用$\begin{cases} 计算质量\begin{cases} 如:已知反应2\mathrm{A}+3\mathrm{B}\xlongequal{}\mathrm{C}+2\mathrm{D},现有\ 6\mathrm{g}\ \mathrm{A}\ 与\ 9\mathrm{g}\ \mathrm{B}\ 恰好完全反应生成5\mathrm{g}\ \mathrm{C},则同时生成的\ \mathrm{D}\ 的质量是\_\_\_\_\_\_\mathrm{g}。 \\ 如:6\mathrm{g}\ 硫在\ 8\mathrm{g}\ 氧气中充分燃烧后,生成\ \mathrm{SO_2}\ 的质量是\_\_\_\_\_\_\mathrm{g}。 \end{cases} \\ 推测物质的组成\begin{cases} 如:\mathrm{CO_2}+\mathrm{H_2O}\xrightarrow[叶绿体]{光}有机物+\mathrm{O_2},\\ 有机物中一定含有\_\_\_\_\_\_元素,可能含有\_\_\_\_\_\_元素。\\ 如:2\mathrm{C_2H_5SH}+9\mathrm{O_2}\xlongequal{点燃}4\mathrm{CO_2}+2\mathrm{X}+6\mathrm{H_2O},\\ 其中\ \mathrm{X}\ 的化学式为\_\_\_\_\_\_。\\ 如:3.0\mathrm{g}\ 某物质完全燃烧后生成\ 4.4\mathrm{g}\ \mathrm{CO_2}\ 和\ 1.8\mathrm{g}\ \mathrm{H_2O}。\\ 则该物质中各元素的质量比为\_\_\_\_\_\_。 \end{cases} \end{cases}$
化学反应的定量关系
化学方
程式$\begin{cases} 书写原则\begin{cases} 以\_\_\_\_\_\_为基础 \\ 遵循\_\_\_\_\_\_ \end{cases} \\ 书写步骤\begin{cases} 写:左边写\_\_\_\_\_\_,右边写\_\_\_\_\_\_(注意利用化合价) \\ 配:在化学式前添加合适的\_\_\_\_\_\_,使式子两边原子个数相等 \\ 注:注明\_\_\_\_\_\_ \\ 标:标注“\uparrow”以表示\_\_\_\_\_\_,标注“\downarrow”以表示\_\_\_\_\_\_ \end{cases} \\ 意义\begin{cases} 以“2\mathrm{CO}\ +\ \mathrm{O_2}\xlongequal{点燃}2\mathrm{CO_2}”为例 \\ \_\_\_\_\_\_: \_\_\_\_\_\_ : \_\_\_\_\_\_ \\ 反应物、生成物、反应条件:\_\_\_\_\_\_ \\ 各物质间的质量比:\_\_\_\_\_\_ \\ 各物质间的粒子个数比:\_\_\_\_\_\_ \end{cases} \\ 计算\begin{cases} 步骤:设、写化学方程式、列相关量、列比例式并求解、答 \\ 计算类型\begin{cases} 已知某反应物或生成物的质量,求另一反应物或生成物的质量 \\ 涉及不纯物质与化学方程式相关的计算 \\ 涉及体积、密度的计算 \\ 化学方程式和溶液中溶质质量分数的综合计算 \end{cases} \end{cases} \end{cases}$
答案
参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和 密闭 原子种类 原子质量 原子数目 元素种类 元素质量 物质总质量 10 12 碳、氢 氧 $SO_{2}$
$m(C):mH):mO)=6:1:$ 客观事实 质量守恒定律 反应物化学式 生成物化学式 化学计量数 反应条件 生成气体 产生沉淀 56 32 88 一氧化碳和氧气、二氧化碳、点燃 $m(CO):mO_{2}):mCO_{2})=7:4:1$
$N(CO):NO_{2}):NCO_{2})=2:1:$
$m(C):mH):mO)=6:1:$ 客观事实 质量守恒定律 反应物化学式 生成物化学式 化学计量数 反应条件 生成气体 产生沉淀 56 32 88 一氧化碳和氧气、二氧化碳、点燃 $m(CO):mO_{2}):mCO_{2})=7:4:1$
$N(CO):NO_{2}):NCO_{2})=2:1:$
解析
【分析】
本题考查质量守恒定律及化学方程式的基础知识点填空，解题时需回忆相关定义、实验要求、实质、应用及化学方程式的书写、意义等内容，结合质量守恒定律“反应前后原子、元素、总质量不变”的核心规则，逐一对应每个空的知识点推导答案，确保填写符合化学学科基础规则。
【解析】
1. 质量守恒定律定义：参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和；有气体参与或生成的反应需在密闭体系中验证，避免气体逸出/进入影响质量测定。
2. 质量守恒实质：微观上原子种类、原子数目、原子质量不变；宏观上元素种类、元素质量、物质总质量不变。
3. 应用计算：
反应2A+3B=C+2D，根据质量守恒，D的质量=6g+9g-5g=10g；
硫燃烧S+O₂$\stackrel{点燃}{=}$SO₂，32g硫与32g氧气反应，6g硫需6g氧气，生成SO₂质量=6g+6g=12g；
4. 推测物质组成：
CO₂+H₂O反应生成有机物和O₂，根据元素守恒，有机物一定含碳、氢元素，可能含氧元素；
反应2C₂H₅SH+9O₂$\stackrel{点燃}{=}$4CO₂+2X+6H₂O，原子守恒得X为SO₂；
3.0g物质燃烧生成4.4gCO₂（含C：1.2g）和1.8gH₂O（含H：0.2g），剩余O质量1.6g，质量比为6:1:8；
5. 化学方程式：
书写原则：以客观事实为基础，遵循质量守恒定律；
书写步骤：写左边反应物化学式，右边生成物化学式；配化学计量数；注反应条件；标“↑”表示生成气体，“↓”表示产生沉淀；
意义：2CO+O₂$\stackrel{点燃}{=}$2CO₂中，反应物为CO和O₂，生成物为CO₂，反应条件为点燃；质量比为56:32:88；粒子个数比为2:1:2。
【答案】
参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和；密闭；原子种类；原子数目；原子质量；元素种类；元素质量；物质总质量；10；12；碳、氢；氧；SO₂；6:1:8；客观事实；质量守恒定律；反应物化学式；生成物化学式；化学计量数；反应条件；生成气体；产生沉淀；一氧化碳和氧气、二氧化碳、点燃；56:32:88；2:1:2
【知识点】
质量守恒定律；化学方程式书写；化学方程式意义
【点评】
本题为初中化学核心基础知识点的综合填空，覆盖质量守恒定律的全维度内容及化学方程式的关键规则，是学生必须熟练掌握的基础考点。
【难度系数】
0.6
本题考查质量守恒定律及化学方程式的基础知识点填空，解题时需回忆相关定义、实验要求、实质、应用及化学方程式的书写、意义等内容，结合质量守恒定律“反应前后原子、元素、总质量不变”的核心规则，逐一对应每个空的知识点推导答案，确保填写符合化学学科基础规则。
【解析】
1. 质量守恒定律定义：参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和；有气体参与或生成的反应需在密闭体系中验证，避免气体逸出/进入影响质量测定。
2. 质量守恒实质：微观上原子种类、原子数目、原子质量不变；宏观上元素种类、元素质量、物质总质量不变。
3. 应用计算：
反应2A+3B=C+2D，根据质量守恒，D的质量=6g+9g-5g=10g；
硫燃烧S+O₂$\stackrel{点燃}{=}$SO₂，32g硫与32g氧气反应，6g硫需6g氧气，生成SO₂质量=6g+6g=12g；
4. 推测物质组成：
CO₂+H₂O反应生成有机物和O₂，根据元素守恒，有机物一定含碳、氢元素，可能含氧元素；
反应2C₂H₅SH+9O₂$\stackrel{点燃}{=}$4CO₂+2X+6H₂O，原子守恒得X为SO₂；
3.0g物质燃烧生成4.4gCO₂（含C：1.2g）和1.8gH₂O（含H：0.2g），剩余O质量1.6g，质量比为6:1:8；
5. 化学方程式：
书写原则：以客观事实为基础，遵循质量守恒定律；
书写步骤：写左边反应物化学式，右边生成物化学式；配化学计量数；注反应条件；标“↑”表示生成气体，“↓”表示产生沉淀；
意义：2CO+O₂$\stackrel{点燃}{=}$2CO₂中，反应物为CO和O₂，生成物为CO₂，反应条件为点燃；质量比为56:32:88；粒子个数比为2:1:2。
【答案】
参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和；密闭；原子种类；原子数目；原子质量；元素种类；元素质量；物质总质量；10；12；碳、氢；氧；SO₂；6:1:8；客观事实；质量守恒定律；反应物化学式；生成物化学式；化学计量数；反应条件；生成气体；产生沉淀；一氧化碳和氧气、二氧化碳、点燃；56:32:88；2:1:2
【知识点】
质量守恒定律；化学方程式书写；化学方程式意义
【点评】
本题为初中化学核心基础知识点的综合填空，覆盖质量守恒定律的全维度内容及化学方程式的关键规则，是学生必须熟练掌握的基础考点。
【难度系数】
0.6
