11. $\boldsymbol{B}$ （2024·广东珠海模拟）二氧化锰因应用广泛而备受关注。某研究小组采用如图装置通过焙烧$MnCO_{3}$制取$MnO_{2}$，发生反应的化学方程式为$2MnCO_{3} + O_{2}\xlongequal{\Delta} 2CO_{2} + 2MnO_{2}$。

(1)$MnO_{2}{\to}MnO$固体中元素的质量减少。
(2)加热至$°\mathrm{C}$时，$MnO_{2}$开始分解。
(3)根据化学方程式求$46.0\,\mathrm{g}\ MnCO_{3}$通过焙烧最多制得$MnO_{2}$的质量是多少？（请写出计算过程）
(4)$A$点的固体物质成分是（填化学式）。

11.(1)氧
(2)300
(3)解:设最多制得$MnO_{2}$的质量是x。
$2MnCO_{3} +O_{2}\xlongequal{△} CO_{2} + MnO_{2}$
$230\qquad\qquad\qquad\quad 174$
$46.0\mathrm{g}\qquad\qquad\qquad x$
$\dfrac{x}{174}=\dfrac{46.0\mathrm{g}}{230}$
$x=34.8\mathrm{g}$
答:最多制得$MnO_{2}$的质量是34.8g。
(4)$MnO_{2}$和$Mn_{2}O_{3}$

【分析】
本题围绕MnCO₃焙烧制取MnO₂的反应，结合图像考查元素质量变化、分解温度判断、化学计算及固体成分分析。解题思路：(1)对比MnO₂和MnO的元素组成，计算氧元素质量变化；(2)观察图像中MnO₂对应固体质量开始下降的温度；(3)利用化学方程式，根据MnCO₃的质量计算MnO₂的质量；(4)分析图像中温度区间对应的固体变化，判断A点的固体成分。
【解析】
(1) MnO₂中每个Mn结合2个O，MnO中每个Mn结合1个O，对比两者氧元素质量，可知从MnO₂到MnO，氧元素质量减少；
(2) 由图像可知，温度达到300℃时，MnO₂对应的剩余固体质量开始下降，说明MnO₂开始分解；
(3) 解：设最多制得MnO₂的质量为x。
反应的化学方程式为：$2MnCO_{3} + O_{2}\xlongequal{\Delta} 2CO_{2} + 2MnO_{2}$
MnCO₃的相对分子质量：$55 + 12 + 16×3 = 115$，2个MnCO₃总相对质量为$2×115=230$；
MnO₂的相对分子质量：$55 + 16×2 = 87$，2个MnO₂总相对质量为$2×87=174$；
列比例式：$\frac{230}{174} = \frac{46.0\,\mathrm{g}}{x}$
解得：$x = \frac{46.0\,\mathrm{g}×174}{230} = 34.8\,\mathrm{g}$；
(4) 图像中300℃~600℃是MnO₂分解生成Mn₂O₃的过程，A点处于该分解区间，因此固体为未完全分解的MnO₂和生成的Mn₂O₃。
【答案】
(1) 氧；(2) 300；(3) 34.8g；(4) $MnO_{2}$和$Mn_{2}O_{3}$
【知识点】
根据化学方程式计算、物质分解反应、元素质量分析
【点评】
本题结合图像考查锰的化合物分解过程，需准确分析图像信息，掌握化学方程式计算的基本步骤，难度适中，侧重考查学生的图像分析与计算能力。
【难度系数】
0.5