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一、相对分子质量(化学式量)
化学式中各原子的
例如：H$_2$O的相对分子质量为$1×2 + 16×1 = 18$
化学式中各原子的
相对原子质量
的总和。例如：H$_2$O的相对分子质量为$1×2 + 16×1 = 18$
答案
一、相对原子质量
解析
【分析】本题考查相对分子质量的基础定义，需明确相对分子质量的计算依据是各原子的相对原子质量，回忆该定义的核心表述即可得出答案。
【解析】相对分子质量（化学式量）的定义为：化学式中各原子的相对原子质量的总和，题目要求填写定义中的关键组成部分，因此应填入相对原子质量。
【答案】相对原子质量
【知识点】相对分子质量、相对原子质量
【点评】本题属于化学基础概念类题目，直接考查相对分子质量的定义，侧重对基础知识点的记忆，难度较低。
【难度系数】0.9
【解析】相对分子质量（化学式量）的定义为：化学式中各原子的相对原子质量的总和，题目要求填写定义中的关键组成部分，因此应填入相对原子质量。
【答案】相对原子质量
【知识点】相对分子质量、相对原子质量
【点评】本题属于化学基础概念类题目，直接考查相对分子质量的定义，侧重对基础知识点的记忆，难度较低。
【难度系数】0.9
二、化合物中各种元素的质量比
化学式中各种元素的质量比等于
乘以相对原子质量的比。
例如：$\ce{H_{2}O}$中氢、氧两种元素的质量比为
$(1× 2):(16× 1)=1:8$
化学式中各种元素的质量比等于
乘以相对原子质量的比。
例如：$\ce{H_{2}O}$中氢、氧两种元素的质量比为
$(1× 2):(16× 1)=1:8$
答案
二、原子个数
解析
【分析】要解决本题，需明确化合物中元素质量比的计算规则：化学式中各元素的质量比，是该元素的原子个数与对应相对原子质量的乘积之比。解题时需回忆并准确对应元素质量比的计算公式，确定题目空缺处的关键内容。
【解析】化合物中某元素的质量 = 该元素的原子个数 × 该元素的相对原子质量，因此不同元素的质量比等于对应原子个数乘以相对原子质量的比值，故题目横线处应填“原子个数”。
【答案】原子个数
【知识点】化学式与相对原子质量、元素质量比计算
【点评】本题考查化合物中元素质量比的基础计算概念，属于化学用语的基础知识点，侧重对公式的记忆与理解，难度较低。
【难度系数】0.2
【解析】化合物中某元素的质量 = 该元素的原子个数 × 该元素的相对原子质量，因此不同元素的质量比等于对应原子个数乘以相对原子质量的比值，故题目横线处应填“原子个数”。
【答案】原子个数
【知识点】化学式与相对原子质量、元素质量比计算
【点评】本题考查化合物中元素质量比的基础计算概念，属于化学用语的基础知识点，侧重对公式的记忆与理解，难度较低。
【难度系数】0.2
三、化合物中某元素的质量分数
公式:某元素的质量分数=
。
例如：$\ce{H_{2}O}$中氢元素的质量分数为$\frac{1× 2}{1× 2 + 16× 1}× 100\% \approx 11.1\%$
公式:某元素的质量分数=
。
例如：$\ce{H_{2}O}$中氢元素的质量分数为$\frac{1× 2}{1× 2 + 16× 1}× 100\% \approx 11.1\%$
答案
三、某原子个数×相对原子质量 / 相对分子质量
解析
【分析】要推导化合物中某元素的质量分数公式，需明确：元素的质量分数是该元素总质量与化合物总质量的比值，化学计算中用相对质量代替实际质量。某元素的总相对质量=该元素的原子个数×该原子的相对原子质量，化合物的相对分子质量是构成该化合物的所有原子相对原子质量的总和。结合题目中$\ce{H_{2}O}$的例子，氢元素质量分数计算为氢原子总相对质量（$1×2$）除以水的相对分子质量（$1×2+16×1$），因此公式空白处应填写（某原子个数×相对原子质量）与相对分子质量的比值。
【解析】化合物中某元素质量分数的计算公式为：某元素的质量分数 =（该元素原子个数×该原子的相对原子质量）/化合物的相对分子质量 ×100%，题目要求填写公式的核心部分，结合$\ce{H_{2}O}$的计算实例验证，该表达式符合要求，因此空白处应填某原子个数×相对原子质量 / 相对分子质量。
【答案】某原子个数×相对原子质量 / 相对分子质量
【知识点】元素质量分数计算、相对分子质量
【点评】本题考查化学中化合物元素质量分数的基础公式，属于化学式计算的核心知识点，需准确识记公式构成，结合实例理解其应用，是化学计算的基础内容。
【难度系数】0.8
【解析】化合物中某元素质量分数的计算公式为：某元素的质量分数 =（该元素原子个数×该原子的相对原子质量）/化合物的相对分子质量 ×100%，题目要求填写公式的核心部分，结合$\ce{H_{2}O}$的计算实例验证，该表达式符合要求，因此空白处应填某原子个数×相对原子质量 / 相对分子质量。
【答案】某原子个数×相对原子质量 / 相对分子质量
【知识点】元素质量分数计算、相对分子质量
【点评】本题考查化学中化合物元素质量分数的基础公式，属于化学式计算的核心知识点，需准确识记公式构成，结合实例理解其应用，是化学计算的基础内容。
【难度系数】0.8
四、一定质量的化合物中某元素的质量
公式:某元素的质量=化合物的质量×该
元素的
例如:100 g水中氢元素的质量为 100 g×$\frac{1×2}{1×2+16×1}$×100%≈11.1 g
五、已知化合物中某元素的质量,求化合物的质量
公式:化合物的质量=某元素的质量÷该元素的
例如:已知 H$_2$O 中氢元素的质量为 2 g,则水的质量为 2 g÷$(\frac{1×2}{1×2+16×1}×100\%)$=18 g
特别提醒 计算相对分子质量时,要记得乘以原子(离子)的个数,不能只把相对原子质量简单相加。
公式:某元素的质量=化合物的质量×该
元素的
质量分数
。例如:100 g水中氢元素的质量为 100 g×$\frac{1×2}{1×2+16×1}$×100%≈11.1 g
五、已知化合物中某元素的质量,求化合物的质量
公式:化合物的质量=某元素的质量÷该元素的
质量分数
。例如:已知 H$_2$O 中氢元素的质量为 2 g,则水的质量为 2 g÷$(\frac{1×2}{1×2+16×1}×100\%)$=18 g
特别提醒 计算相对分子质量时,要记得乘以原子(离子)的个数,不能只把相对原子质量简单相加。
答案
四、质量分数
五、质量分数
五、质量分数
解析
【分析】
要解决这两个填空，需明确化合物中元素质量与化合物质量的换算逻辑：元素在化合物中的质量分数是该元素总质量占化合物总质量的比例，计算某元素质量时，用化合物质量乘以该元素的质量分数；已知元素质量求化合物质量时，用元素质量除以该元素的质量分数，据此可确定两个空的内容。
【解析】
四、某元素的质量=化合物的质量×该元素在化合物中的质量分数，因此此处填“质量分数”；
五、化合物的质量=某元素的质量÷该元素在化合物中的质量分数，因此此处也填“质量分数”。
【答案】
质量分数；质量分数
【知识点】
化学式计算、元素质量分数
【点评】
本题考查化学计算的基础公式应用，是化学计算的核心入门知识点，需准确记忆公式的乘除关系，避免概念混淆。
【难度系数】
0.2
要解决这两个填空，需明确化合物中元素质量与化合物质量的换算逻辑：元素在化合物中的质量分数是该元素总质量占化合物总质量的比例，计算某元素质量时，用化合物质量乘以该元素的质量分数；已知元素质量求化合物质量时，用元素质量除以该元素的质量分数，据此可确定两个空的内容。
【解析】
四、某元素的质量=化合物的质量×该元素在化合物中的质量分数，因此此处填“质量分数”；
五、化合物的质量=某元素的质量÷该元素在化合物中的质量分数，因此此处也填“质量分数”。
【答案】
质量分数；质量分数
【知识点】
化学式计算、元素质量分数
【点评】
本题考查化学计算的基础公式应用，是化学计算的核心入门知识点，需准确记忆公式的乘除关系，避免概念混淆。
【难度系数】
0.2
1. 计算相对分子质量。
氯气($\mathrm{Cl}_2$)：
五氧化二磷($\mathrm{P}_2\mathrm{O}_5$)：
氢氧化钙[$\mathrm{Ca(OH)}_2$]：
氯气($\mathrm{Cl}_2$)：
71
。二氧化碳($\mathrm{CO}_2$)：44
。五氧化二磷($\mathrm{P}_2\mathrm{O}_5$)：
142
。氢氧化钙[$\mathrm{Ca(OH)}_2$]：
74
。答案
1.71 44 142 74
解析
【分析】计算相对分子质量的核心方法是：将化学式中所有原子的相对原子质量按原子个数求和，若有括号，需先计算括号内原子的相对原子质量总和，再乘以括号外的数字后相加。具体步骤：①确定各元素的相对原子质量；②统计每个化学式中各原子的个数；③按规则计算总和得到相对分子质量。
【解析】
1. 氯气（$\mathrm{Cl}_2$）：Cl的相对原子质量为35.5，相对分子质量=$35.5×2=71$；
2. 二氧化碳（$\mathrm{CO}_2$）：C的相对原子质量为12，O的相对原子质量为16，相对分子质量=$12 + 16×2=44$；
3. 五氧化二磷（$\mathrm{P}_2\mathrm{O}_5$）：P的相对原子质量为31，O的相对原子质量为16，相对分子质量=$31×2 + 16×5=142$；
4. 氢氧化钙[$\mathrm{Ca(OH)}_2$]：Ca的相对原子质量为40，O为16，H为1，相对分子质量=$40 + (16+1)×2=74$。
【答案】71 44 142 74
【知识点】相对分子质量计算
【点评】本题考查相对分子质量的基础计算，需注意带括号的化学式的计算规则，属于化学入门级基础题，难度较低。
【难度系数】0.9
【解析】
1. 氯气（$\mathrm{Cl}_2$）：Cl的相对原子质量为35.5，相对分子质量=$35.5×2=71$；
2. 二氧化碳（$\mathrm{CO}_2$）：C的相对原子质量为12，O的相对原子质量为16，相对分子质量=$12 + 16×2=44$；
3. 五氧化二磷（$\mathrm{P}_2\mathrm{O}_5$）：P的相对原子质量为31，O的相对原子质量为16，相对分子质量=$31×2 + 16×5=142$；
4. 氢氧化钙[$\mathrm{Ca(OH)}_2$]：Ca的相对原子质量为40，O为16，H为1，相对分子质量=$40 + (16+1)×2=74$。
【答案】71 44 142 74
【知识点】相对分子质量计算
【点评】本题考查相对分子质量的基础计算，需注意带括号的化学式的计算规则，属于化学入门级基础题，难度较低。
【难度系数】0.9
2. 山林里空气中的自由电子附着在氧分子上形成负氧离子（$\ce{O^{-}_{2}}$），该离子被称为“空气维生素”。$\ce{O^{-}_{2}}$的相对分子质量是（
A.16
B.32
C.32 g
D.33
B
）A.16
B.32
C.32 g
D.33
答案
2.B
解析
【分析】本题考查相对分子质量的计算，需明确：①相对分子质量是化学式中各原子相对原子质量的总和，单位为“1”，通常省略不写；②电子的质量极小，计算相对分子质量时可忽略电子质量；③负氧离子$\ce{O^{-}_{2}}$由氧分子得电子形成，计算其相对分子质量时无需考虑电子质量，同时要排除单位错误的选项。
【解析】相对分子质量的计算规则：相对分子质量是化学式中各原子相对原子质量的总和，单位为“1”，一般不标注单位，且电子质量可忽略不计。对于$\ce{O^{-}_{2}}$，氧的相对原子质量为16，因此其相对分子质量=16×2=32。选项A为单个氧原子的相对原子质量，错误；选项C单位为“g”，相对分子质量无此单位，错误；选项D错误计入电子质量，错误；故正确答案为B。
【答案】B
【知识点】相对分子质量的计算
【点评】本题属于化学基础题，核心考查相对分子质量的基本概念与计算方法，易错点在于混淆相对分子质量的单位或错误计入电子质量，需牢记相对分子质量的定义及单位规则。
【难度系数】0.8
【解析】相对分子质量的计算规则：相对分子质量是化学式中各原子相对原子质量的总和，单位为“1”，一般不标注单位，且电子质量可忽略不计。对于$\ce{O^{-}_{2}}$，氧的相对原子质量为16，因此其相对分子质量=16×2=32。选项A为单个氧原子的相对原子质量，错误；选项C单位为“g”，相对分子质量无此单位，错误；选项D错误计入电子质量，错误；故正确答案为B。
【答案】B
【知识点】相对分子质量的计算
【点评】本题属于化学基础题，核心考查相对分子质量的基本概念与计算方法，易错点在于混淆相对分子质量的单位或错误计入电子质量，需牢记相对分子质量的定义及单位规则。
【难度系数】0.8
