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3. 计算出下列各物质中元素的质量比。
(1) $\ce{CO_{2}}$中碳和氧元素的质量比：
(2) $\ce{Ca(OH)_{2}}$中钙、氢和氧元素的质量比：
(1) $\ce{CO_{2}}$中碳和氧元素的质量比：
3:8
。(2) $\ce{Ca(OH)_{2}}$中钙、氢和氧元素的质量比：
20:1:16
。答案
3.(1)3:8 (2)20:1:16
解析
【分析】计算物质中元素的质量比，需先确定各元素的相对原子质量，再找出该物质中各元素的原子个数，最后计算“相对原子质量×原子个数”的比值，并化简为最简整数比。
【解析】
(1) $\ce{CO_{2}}$中，碳元素的相对原子质量为12，氧元素的相对原子质量为16，碳原子个数为1，氧原子个数为2，因此碳、氧元素的质量比为：$12:(16×2)=12:32=3:8$；
(2) $\ce{Ca(OH)_{2}}$中，钙元素的相对原子质量为40，氢元素的相对原子质量为1，氧元素的相对原子质量为16，钙原子个数为1，氢原子个数为2，氧原子个数为2，因此钙、氢、氧元素的质量比为：$40:(1×2):(16×2)=40:2:32=20:1:16$；
【答案】3.(1)3:8 (2)20:1:16
【知识点】元素质量比计算，相对原子质量应用，化学式的意义
【点评】本题为化学基础计算题型，考查元素质量比的计算方法，核心是掌握“元素质量比=（相对原子质量×原子个数）之比”，难度较低，是化学学习中需熟练掌握的基础内容。
【难度系数】0.3
【解析】
(1) $\ce{CO_{2}}$中，碳元素的相对原子质量为12，氧元素的相对原子质量为16，碳原子个数为1，氧原子个数为2，因此碳、氧元素的质量比为：$12:(16×2)=12:32=3:8$；
(2) $\ce{Ca(OH)_{2}}$中，钙元素的相对原子质量为40，氢元素的相对原子质量为1，氧元素的相对原子质量为16，钙原子个数为1，氢原子个数为2，氧原子个数为2，因此钙、氢、氧元素的质量比为：$40:(1×2):(16×2)=40:2:32=20:1:16$；
【答案】3.(1)3:8 (2)20:1:16
【知识点】元素质量比计算，相对原子质量应用，化学式的意义
【点评】本题为化学基础计算题型，考查元素质量比的计算方法，核心是掌握“元素质量比=（相对原子质量×原子个数）之比”，难度较低，是化学学习中需熟练掌握的基础内容。
【难度系数】0.3
4. 尿素是一种常见的化肥，化学式是$\ce{CO(NH_{2})_{2}}$，请回答下列问题。
（1）尿素的相对分子质量：。
（2）尿素中各元素的质量比：。
。
（1）尿素的相对分子质量：。
（2）尿素中各元素的质量比：。
。
答案
4.(1)60 (2)碳、氧、氮、氢元素的质量比＝3:4:7:1
解析
【分析】
本题考查化学式的相关计算，解题思路为：（1）相对分子质量是化学式中各原子相对原子质量的总和，需先确定尿素中各元素的原子个数，再代入对应相对原子质量计算总和；（2）元素质量比是各元素相对原子质量与对应原子个数乘积的比值，计算后需化简为最简整数比。
【解析】
（1）尿素的化学式为$\ce{CO(NH_{2})_{2}}$，各原子相对原子质量：$\ce{C=12}$，$\ce{O=16}$，$\ce{N=14}$，$\ce{H=1}$；
尿素的相对分子质量 = $12 + 16 + (14 + 1×2)×2 = 28 + 32 = 60$；
（2）尿素中碳、氧、氮、氢元素的质量比 = $(12×1):(16×1):(14×2):(1×4) = 12:16:28:4$，各项同除以最大公约数4，化简为最简整数比$3:4:7:1$。
【答案】
(1)60 (2)碳、氧、氮、氢元素的质量比＝3:4:7:1
【知识点】
相对分子质量计算；元素质量比计算
【点评】
本题为化学式基础计算题型，是化学用语模块的核心基础考点，主要考查学生对化学式相关计算基本方法的掌握，计算时需准确确定原子个数并化简比值，整体难度较低。
【难度系数】
0.9
本题考查化学式的相关计算，解题思路为：（1）相对分子质量是化学式中各原子相对原子质量的总和，需先确定尿素中各元素的原子个数，再代入对应相对原子质量计算总和；（2）元素质量比是各元素相对原子质量与对应原子个数乘积的比值，计算后需化简为最简整数比。
【解析】
（1）尿素的化学式为$\ce{CO(NH_{2})_{2}}$，各原子相对原子质量：$\ce{C=12}$，$\ce{O=16}$，$\ce{N=14}$，$\ce{H=1}$；
尿素的相对分子质量 = $12 + 16 + (14 + 1×2)×2 = 28 + 32 = 60$；
（2）尿素中碳、氧、氮、氢元素的质量比 = $(12×1):(16×1):(14×2):(1×4) = 12:16:28:4$，各项同除以最大公约数4，化简为最简整数比$3:4:7:1$。
【答案】
(1)60 (2)碳、氧、氮、氢元素的质量比＝3:4:7:1
【知识点】
相对分子质量计算；元素质量比计算
【点评】
本题为化学式基础计算题型，是化学用语模块的核心基础考点，主要考查学生对化学式相关计算基本方法的掌握，计算时需准确确定原子个数并化简比值，整体难度较低。
【难度系数】
0.9
5. 下列氮肥中，氮元素的质量分数最大的是（
A.$\ce{NH_4Cl}$
B.$\ce{(NH_4)_2SO_4}$
C.$\ce{NH_4NO_3}$
D.$\ce{CO(NH_2)_2}$
D
）A.$\ce{NH_4Cl}$
B.$\ce{(NH_4)_2SO_4}$
C.$\ce{NH_4NO_3}$
D.$\ce{CO(NH_2)_2}$
答案
5.D
解析
【分析】要确定哪种氮肥中氮元素的质量分数最大，需利用“某元素的质量分数=（该元素相对原子质量×原子个数）÷化合物相对分子质量×100%”，分别计算各选项物质中氮元素的质量分数，再比较数值大小即可得出答案。
【解析】
分别计算各选项中氮元素的质量分数：
选项A（$\ce{NH_4Cl}$）：相对分子质量=$14 + 4×1 + 35.5 = 53.5$，氮元素质量分数=$\frac{14}{53.5}×100\%≈26.2\%$；
选项B（$\ce{(NH_4)_2SO_4}$）：相对分子质量=$2×(14+4×1) + 32 + 4×16 = 132$，氮元素质量分数=$\frac{2×14}{132}×100\%≈21.2\%$；
选项C（$\ce{NH_4NO_3}$）：相对分子质量=$14 + 4×1 +14 +3×16=80$，氮元素质量分数=$\frac{2×14}{80}×100\%=35\%$；
选项D（$\ce{CO(NH_2)_2}$）：相对分子质量=$12 +16 +2×(14+2×1)=60$，氮元素质量分数=$\frac{2×14}{60}×100\%≈46.7\%$；
比较可知，D选项的氮元素质量分数最大。
【答案】D
【知识点】化学式计算（元素质量分数）、相对分子质量计算
【点评】本题考查化学式中元素质量分数的基础计算，核心是掌握元素质量分数的计算公式，难度不大，属于化学计算的基础题型。
【难度系数】0.6
【解析】
分别计算各选项中氮元素的质量分数：
选项A（$\ce{NH_4Cl}$）：相对分子质量=$14 + 4×1 + 35.5 = 53.5$，氮元素质量分数=$\frac{14}{53.5}×100\%≈26.2\%$；
选项B（$\ce{(NH_4)_2SO_4}$）：相对分子质量=$2×(14+4×1) + 32 + 4×16 = 132$，氮元素质量分数=$\frac{2×14}{132}×100\%≈21.2\%$；
选项C（$\ce{NH_4NO_3}$）：相对分子质量=$14 + 4×1 +14 +3×16=80$，氮元素质量分数=$\frac{2×14}{80}×100\%=35\%$；
选项D（$\ce{CO(NH_2)_2}$）：相对分子质量=$12 +16 +2×(14+2×1)=60$，氮元素质量分数=$\frac{2×14}{60}×100\%≈46.7\%$；
比较可知，D选项的氮元素质量分数最大。
【答案】D
【知识点】化学式计算（元素质量分数）、相对分子质量计算
【点评】本题考查化学式中元素质量分数的基础计算，核心是掌握元素质量分数的计算公式，难度不大，属于化学计算的基础题型。
【难度系数】0.6
6. 达菲(化学式为$\ce{C_{16}H_{28}N_{2}O_{4}·H_{3}PO_{4}}$)是世界卫生组织推荐的抗病毒药物。下列有关它的说法正确的是(
A.达菲属于氧化物
B.达菲由碳、氢、氮、氧、磷五种元素组成
C.达菲分子中碳、氮、磷元素的质量比为$16:2:1$
D.达菲中氢元素的质量分数最大
B
)A.达菲属于氧化物
B.达菲由碳、氢、氮、氧、磷五种元素组成
C.达菲分子中碳、氮、磷元素的质量比为$16:2:1$
D.达菲中氢元素的质量分数最大
答案
6.B
解析
【分析】
本题是关于达菲化学式的判断选择题，需结合氧化物定义、物质的元素组成、元素质量比、元素质量分数的相关知识，逐一分析每个选项的正误，最终确定正确答案。
【解析】
逐一分析各选项：
1. 选项A：氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物。达菲的化学式含C、H、N、O、P五种元素，不符合氧化物的定义，故A错误；
2. 选项B：根据达菲的化学式$\ce{C_{16}H_{28}N_{2}O_{4}·H_{3}PO_{4}}$，可知其由碳、氢、氮、氧、磷五种元素组成，故B正确；
3. 选项C：达菲分子中碳、氮、磷的原子个数比为$16:2:1$，但元素质量比需用“相对原子质量×原子个数”计算，即$(12×16):(14×2):(31×1)=192:28:31$，并非$16:2:1$，故C错误；
4. 选项D：计算各元素的相对总质量：C为$12×16=192$，H为$1×(28+3)=31$，N为$14×2=28$，O为$16×(4+4)=128$，P为$31×1=31$，碳元素的相对总质量最大，因此碳元素的质量分数最大，而非氢元素，故D错误。
综上，正确答案为B。
【答案】
B
【知识点】
化学式的意义、元素质量比与质量分数、氧化物概念
【点评】
本题考查化学式相关的基础知识点，需准确区分元素组成与原子个数比、氧化物定义、质量分数的计算方法，属于常规基础题，难度适中。
【难度系数】
0.7
本题是关于达菲化学式的判断选择题，需结合氧化物定义、物质的元素组成、元素质量比、元素质量分数的相关知识，逐一分析每个选项的正误，最终确定正确答案。
【解析】
逐一分析各选项：
1. 选项A：氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物。达菲的化学式含C、H、N、O、P五种元素，不符合氧化物的定义，故A错误；
2. 选项B：根据达菲的化学式$\ce{C_{16}H_{28}N_{2}O_{4}·H_{3}PO_{4}}$，可知其由碳、氢、氮、氧、磷五种元素组成，故B正确；
3. 选项C：达菲分子中碳、氮、磷的原子个数比为$16:2:1$，但元素质量比需用“相对原子质量×原子个数”计算，即$(12×16):(14×2):(31×1)=192:28:31$，并非$16:2:1$，故C错误；
4. 选项D：计算各元素的相对总质量：C为$12×16=192$，H为$1×(28+3)=31$，N为$14×2=28$，O为$16×(4+4)=128$，P为$31×1=31$，碳元素的相对总质量最大，因此碳元素的质量分数最大，而非氢元素，故D错误。
综上，正确答案为B。
【答案】
B
【知识点】
化学式的意义、元素质量比与质量分数、氧化物概念
【点评】
本题考查化学式相关的基础知识点，需准确区分元素组成与原子个数比、氧化物定义、质量分数的计算方法，属于常规基础题，难度适中。
【难度系数】
0.7
7.硫酸亚铁($FeSO_4$)可用于治疗缺铁性贫血,根据硫酸亚铁的化学式计算:
(1)硫酸亚铁中铁、硫、氧三种元素的质量比;
(2)硫酸亚铁中铁元素的质量分数;
(3)某贫血患者需补充7 g铁,至少需要硫酸亚铁的质量。
(1)硫酸亚铁中铁、硫、氧三种元素的质量比;
(2)硫酸亚铁中铁元素的质量分数;
(3)某贫血患者需补充7 g铁,至少需要硫酸亚铁的质量。
答案
7.(1)7:4:8
(2)36.8%
(3)19 g
(2)36.8%
(3)19 g
解析
【分析】
要解决这道题，需先明确硫酸亚铁（FeSO₄）中各元素的相对原子质量：Fe为56，S为32，O为16。三个问题的解题思路分别为：1. 元素质量比：各元素质量比等于该元素相对原子质量×原子个数的比值，计算后化简；2. 元素质量分数：某元素质量分数=（该元素相对原子质量×原子个数）÷化合物相对分子质量×100%，先算FeSO₄的相对分子质量再代入；3. 化合物质量：已知元素质量时，化合物质量=元素质量÷该元素的质量分数，代入数值计算即可。
【解析】
解：FeSO₄的相对分子质量 = 56 + 32 + 16×4 = 152。
(1) 铁、硫、氧三种元素的质量比 = (56×1):(32×1):(16×4) = 56:32:64 = 7:4:8；
(2) 铁元素的质量分数 = (56/152)×100% ≈ 36.8%；
(3) 需要硫酸亚铁的质量 = 7g ÷ (56/152) = 7g × (152/56) = 19g。
【答案】
7.(1)7:4:8；(2)36.8%；(3)19 g
【知识点】
化学式计算、元素质量比、元素质量分数
【点评】
本题是初中化学化学式相关计算的基础题型，涵盖元素质量比、元素质量分数及根据元素质量求化合物质量的核心计算，考查学生对化学式基本计算方法的掌握，难度较低，是必须熟练掌握的基础知识点。
【难度系数】
0.8
要解决这道题，需先明确硫酸亚铁（FeSO₄）中各元素的相对原子质量：Fe为56，S为32，O为16。三个问题的解题思路分别为：1. 元素质量比：各元素质量比等于该元素相对原子质量×原子个数的比值，计算后化简；2. 元素质量分数：某元素质量分数=（该元素相对原子质量×原子个数）÷化合物相对分子质量×100%，先算FeSO₄的相对分子质量再代入；3. 化合物质量：已知元素质量时，化合物质量=元素质量÷该元素的质量分数，代入数值计算即可。
【解析】
解：FeSO₄的相对分子质量 = 56 + 32 + 16×4 = 152。
(1) 铁、硫、氧三种元素的质量比 = (56×1):(32×1):(16×4) = 56:32:64 = 7:4:8；
(2) 铁元素的质量分数 = (56/152)×100% ≈ 36.8%；
(3) 需要硫酸亚铁的质量 = 7g ÷ (56/152) = 7g × (152/56) = 19g。
【答案】
7.(1)7:4:8；(2)36.8%；(3)19 g
【知识点】
化学式计算、元素质量比、元素质量分数
【点评】
本题是初中化学化学式相关计算的基础题型，涵盖元素质量比、元素质量分数及根据元素质量求化合物质量的核心计算，考查学生对化学式基本计算方法的掌握，难度较低，是必须熟练掌握的基础知识点。
【难度系数】
0.8
8. 氯化钾能补充植物生长所需的钾元素，是一种常见的钾肥。
化肥类型:钾肥
主要成分:氯化
(纯度为80%)
净质量:50 kg
一袋钾肥中所含钾元素的质量是多少？
化肥类型:钾肥
主要成分:氯化
(纯度为80%)净质量:50 kg
一袋钾肥中所含钾元素的质量是多少？
答案
8.20.94 kg
解析
【分析】要计算一袋钾肥中钾元素的质量，需分三步推导：首先根据化肥总质量和氯化钾纯度算出纯氯化钾的质量，再利用氯化钾的化学式计算钾元素的质量分数，最后用纯氯化钾质量乘以钾元素质量分数，得到钾元素的总质量。
【解析】解：① 计算纯氯化钾的质量：
纯KCl的质量 = 化肥总质量 × 纯度 = 50 kg × 80% = 40 kg；
② 计算氯化钾中钾元素的质量分数：
KCl的相对分子质量 = 39（K） + 35.5（Cl） = 74.5，
钾元素的质量分数 = $\frac{K的相对原子质量}{KCl的相对分子质量}×100\%$ = $\frac{39}{74.5}×100\%$ ≈ 52.35%；
③ 计算钾元素的质量：
钾元素的质量 = 纯KCl的质量 × 钾元素的质量分数 = 40 kg × $\frac{39}{74.5}$ ≈ 20.94 kg。
【答案】20.94 kg
【知识点】化学式计算、元素质量分数、混合物质量计算
【点评】本题结合化肥标签信息，考查化学计算的基础应用，需掌握纯度与元素质量分数的结合计算方法，步骤清晰，是化学计算的典型基础题型。
【难度系数】0.6
【解析】解：① 计算纯氯化钾的质量：
纯KCl的质量 = 化肥总质量 × 纯度 = 50 kg × 80% = 40 kg；
② 计算氯化钾中钾元素的质量分数：
KCl的相对分子质量 = 39（K） + 35.5（Cl） = 74.5，
钾元素的质量分数 = $\frac{K的相对原子质量}{KCl的相对分子质量}×100\%$ = $\frac{39}{74.5}×100\%$ ≈ 52.35%；
③ 计算钾元素的质量：
钾元素的质量 = 纯KCl的质量 × 钾元素的质量分数 = 40 kg × $\frac{39}{74.5}$ ≈ 20.94 kg。
【答案】20.94 kg
【知识点】化学式计算、元素质量分数、混合物质量计算
【点评】本题结合化肥标签信息，考查化学计算的基础应用，需掌握纯度与元素质量分数的结合计算方法，步骤清晰，是化学计算的典型基础题型。
【难度系数】0.6
1. 据报道，国家有关部门对家庭装饰材料进行抽查，发现具有毒气污染的材料占68％，它们会释放出300多种能引发30余种疾病的有害物质，三氯乙烯就是其中的一种，它的化学式为$\ce{C_{2}HCl_{3}}$。下列关于三氯乙烯的叙述正确的是（
①该物质由碳、氢、氯三种元素组成 ②该物质是由2个碳原子、1个氢原子、3个氯原子构成的 ③该物质中碳、氢、氯三种元素的质量比为2：1：3 ④该物质是由三氯乙烯分子构成的 ⑤该物质是一种纯净物 ⑥该物质中碳元素的质量分数最大
A.②③⑥
B.①③⑤
C.①④⑤
D.②④⑥
C
）①该物质由碳、氢、氯三种元素组成 ②该物质是由2个碳原子、1个氢原子、3个氯原子构成的 ③该物质中碳、氢、氯三种元素的质量比为2：1：3 ④该物质是由三氯乙烯分子构成的 ⑤该物质是一种纯净物 ⑥该物质中碳元素的质量分数最大
A.②③⑥
B.①③⑤
C.①④⑤
D.②④⑥
答案
1.C
解析
【分析】
要判断关于三氯乙烯（$\ce{C_{2}HCl_{3}}$）的叙述是否正确，需结合化学式的意义（宏观组成、微观构成）、元素质量比与质量分数的计算、纯净物的定义等知识点，逐个分析6个叙述的正误，再匹配对应选项。
【解析】
对各叙述逐一分析：
1. ①：物质由元素组成，$\ce{C_{2}HCl_{3}}$含碳、氢、氯三种元素，该叙述正确；
2. ②：三氯乙烯由三氯乙烯分子构成，1个三氯乙烯分子由2个碳原子、1个氢原子、3个氯原子构成，不能直接说“物质由原子构成”，该叙述错误；
3. ③：元素质量比为相对原子质量×原子个数之比，碳、氢、氯元素质量比为$(12×2):1:(35.5×3)=24:1:106.5$，不是原子个数比$2:1:3$，该叙述错误；
4. ④：三氯乙烯是由三氯乙烯分子构成的化合物，该叙述正确；
5. ⑤：三氯乙烯有固定的化学式，属于纯净物，该叙述正确；
6. ⑥：各元素总质量中，氯元素总质量（106.5）最大，故氯元素质量分数最大，不是碳元素，该叙述错误；
综上，正确的叙述为①④⑤，对应选项C。
【答案】
C
【知识点】
化学式的意义、元素质量比与质量分数、纯净物的判断
【点评】
本题考查化学式相关的基础核心知识点，需明确“宏观组成与微观构成”的区别、“原子个数比与元素质量比”的差异，是化学学习中常见的基础题型，需准确区分易混淆概念。
【难度系数】
0.7
要判断关于三氯乙烯（$\ce{C_{2}HCl_{3}}$）的叙述是否正确，需结合化学式的意义（宏观组成、微观构成）、元素质量比与质量分数的计算、纯净物的定义等知识点，逐个分析6个叙述的正误，再匹配对应选项。
【解析】
对各叙述逐一分析：
1. ①：物质由元素组成，$\ce{C_{2}HCl_{3}}$含碳、氢、氯三种元素，该叙述正确；
2. ②：三氯乙烯由三氯乙烯分子构成，1个三氯乙烯分子由2个碳原子、1个氢原子、3个氯原子构成，不能直接说“物质由原子构成”，该叙述错误；
3. ③：元素质量比为相对原子质量×原子个数之比，碳、氢、氯元素质量比为$(12×2):1:(35.5×3)=24:1:106.5$，不是原子个数比$2:1:3$，该叙述错误；
4. ④：三氯乙烯是由三氯乙烯分子构成的化合物，该叙述正确；
5. ⑤：三氯乙烯有固定的化学式，属于纯净物，该叙述正确；
6. ⑥：各元素总质量中，氯元素总质量（106.5）最大，故氯元素质量分数最大，不是碳元素，该叙述错误；
综上，正确的叙述为①④⑤，对应选项C。
【答案】
C
【知识点】
化学式的意义、元素质量比与质量分数、纯净物的判断
【点评】
本题考查化学式相关的基础核心知识点，需明确“宏观组成与微观构成”的区别、“原子个数比与元素质量比”的差异，是化学学习中常见的基础题型，需准确区分易混淆概念。
【难度系数】
0.7
