5. 下图是制取和验证${CO_{2}}$化学性质的装置图,试回答下列问题。

(1)写出有标号的仪器名称:
a. b. 。
(2)装置1是实验室制取${CO_{2}}$的装置,内装的药品是:石灰石和写名称。
(3)用装置3证明${CO_{2}}$与水反应生成碳酸,则装置3中除水外还应加入的试剂是。
(4)装置4中放有燃着的高低不同的蜡烛,观察到的现象是
。

5.(1)长颈漏斗 烧杯
(2)稀盐酸 (3)紫色石蕊试剂 (4)蜡烛由下而上依次熄灭

【分析】
这道题围绕二氧化碳的制取与性质验证实验展开，我们可以顺着实验逻辑逐步推导：
1. 第一问识别常见实验仪器，回忆初中化学常见仪器的外观特征，图中a是用于添加液体的带球形空腔的漏斗，b是敞口的大容器，对应标准仪器名称即可。
2. 第二问回忆实验室制取二氧化碳的指定药品，明确石灰石和稀盐酸是标准反应组合，排除稀硫酸、浓盐酸等错误选项。
3. 第三问要验证二氧化碳和水反应生成碳酸，利用酸性溶液可使紫色石蕊变色的特性，选择对应的指示剂即可。
4. 第四问结合二氧化碳密度大于空气、不燃烧也不支持燃烧的性质，推理气体进入烧杯后的聚集顺序，就能得到蜡烛的熄灭规律。
【解析】
(1) 仪器a为长颈漏斗，多用于固液不加热型反应中添加液体试剂；仪器b为烧杯，可用于盛放试剂、完成性质验证实验。
(2) 实验室制取二氧化碳的常用试剂是石灰石和稀盐酸，反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
(3) 碳酸属于酸类，可使紫色石蕊试剂变红，因此装置3中加入紫色石蕊试剂，通过溶液变色即可证明CO₂和水反应生成了碳酸。
(4) 二氧化碳密度比空气大，且不支持燃烧也不能燃烧，通入装置4后会先在烧杯底部聚集，因此下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭。
【答案】
(1) 长颈漏斗 烧杯
(2) 稀盐酸
(3) 紫色石蕊试剂
(4) 蜡烛由下而上依次熄灭
【知识点】
常见仪器识别，二氧化碳实验室制备，二氧化碳的性质
【点评】
本题是二氧化碳相关的基础综合实验题，所有考点均来自课本核心实验内容，侧重考查学生对基础实验常识的记忆和理解，易错点为写错长颈漏斗名称、混淆蜡烛熄灭顺序，夯实课本基础即可顺利完成作答。
【难度系数】
0.9

6. 现有空气、氧气、水、二氧化碳四种物质。小明参照二歧分类法制作了一个物质检索表。下列叙述错误的是 ()


A.甲表示的是空气
B.乙表示的是氧气
C.表中“△”应该表示为“常温常压下是液体”
D.也可根据物质中是否含有氧元素对丙、丁分类

6. D

【分析】
这道题的核心是结合二歧分类法，先明确题干给出的四种物质的属性：空气是含多种组分的混合物，氧气是只由氧元素组成的纯净物，水是含氢、氧两种元素、常温常压下为液态的纯净物，二氧化碳是含碳、氧两种元素、常温常压下为气态的纯净物。我们顺着检索表的分支逐一推导对应物质：首先1b分类标准是含多种物质，直接对应唯一的混合物空气；1a指向的是所有纯净物，2a分类标准是只含一种元素，对应纯净物里的氧气；2b指向含多种元素的纯净物也就是水和二氧化碳，再结合3b的“常温常压下是气体”对应二氧化碳，就能反向推出3a的分类标准，最后逐一核对选项找出错误项即可。
【解析】
我们逐个验证选项：
1. 选项A：1b的分类标准是含有多种物质，四种物质中只有空气是由氮气、氧气等多种物质组成的混合物，因此甲表示空气，A描述正确。
2. 选项B：2a的分类标准是只含一种元素，1a对应的纯净物中，只有氧气是仅由氧元素这一种元素组成的，因此乙表示氧气，B描述正确。
3. 选项C：2b指向的3对应的是含多种元素的纯净物，也就是水和二氧化碳，3b设定为常温常压下是气体（对应二氧化碳），那么3a的分类标准就应该是常温常压下是液体，对应物质水，C描述正确。
4. 选项D：丙是水，丁是二氧化碳，两种物质的组成元素中都含有氧元素，因此无法根据“物质中是否含有氧元素”对二者进行分类，D描述错误。
【答案】D
【知识点】物质分类，二歧分类法，纯净物与混合物
【点评】本题结合二歧检索表的新形式考察物质分类的基础概念，解题的关键是先梳理所有待分类物质的组成、性质特点，顺着检索分支逐一匹配对应物质，反向推导缺失的分类规则，整体难度不高，需要学生准确区分不同类别物质的属性差异。
【难度系数】0.7

7. 研究性学习小组中的小科同学在学习中发现:通常检验${CO_{2}}$用饱和石灰水,吸收${CO_{2}}$用浓${NaOH}$溶液。
【实验探究】在体积相同的盛满${CO_{2}}$的两集气瓶中,分别加入等体积的饱和石灰水和浓${NaOH}$溶液。实验装置和现象如图所示。请你一起参与。

【现象结论】甲装置中产生的实验现象为,
乙装置中的实验现象为,解释通常用石灰水而不用${NaOH}$溶液检验${CO_{2}}$的原因是;
吸收${CO_{2}}$较多的装置是填“甲”或“乙”。

7.气球体积稍有增大,溶液变浑浊
气球体积明显增大,溶液不变浑浊 CO₂与石灰水反应有明显实验现象,与NaOH反应无明显现象 乙

【分析】
我们可以从两个反应的产物特点、反应物的溶解量差异、瓶内压强变化的逻辑来逐步推导：首先明确甲、乙装置分别加入的试剂是饱和石灰水、浓NaOH溶液，二者都能和CO₂反应消耗瓶内的CO₂，使瓶内压强小于外界大气压，气球就会膨胀。第一步先分析甲中反应：CO₂和氢氧化钙反应会生成难溶的碳酸钙白色沉淀，同时因为氢氧化钙微溶于水，等体积的饱和石灰水中溶解的Ca(OH)₂质量很少，只能消耗少量CO₂，因此瓶内压强减小的幅度小，气球只会稍微胀大，同时溶液出现浑浊。第二步分析乙中反应：CO₂和氢氧化钠反应生成易溶于水的碳酸钠，没有沉淀产生，浓NaOH溶液中溶质含量很高，可以消耗大量CO₂，瓶内压强下降幅度很大，气球会明显胀大。接下来结合检验物质需要有明显特征现象的逻辑，就能解释为什么用石灰水检验CO₂，最后对比两个装置消耗CO₂的量就能得出吸收CO₂更多的装置。
【解析】
1. 甲装置现象分析：甲中加入饱和石灰水，发生反应$CO_{2} + Ca(OH)_{2} = CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O$，生成不溶于水的碳酸钙白色沉淀，因此溶液变浑浊；同时反应消耗了部分CO₂，集气瓶内气压小于外界大气压，外界空气进入气球使气球膨胀，但由于氢氧化钙微溶于水，饱和石灰水中溶质含量少，仅能消耗少量CO₂，因此气球体积仅稍有增大。
2. 乙装置现象分析：乙中加入浓NaOH溶液，发生反应$CO_{2} + 2NaOH = Na_{2}CO_{3} + H_{2}O$，生成的碳酸钠易溶于水，因此溶液不变浑浊；浓NaOH溶液中溶质含量高，可以消耗大量CO₂，瓶内气压远小于外界大气压，因此气球体积明显增大。
3. 检验试剂选择解释：检验CO₂需要有清晰可观测的特征现象，CO₂与石灰水反应会产生白色浑浊，现象非常明显，而CO₂和NaOH反应没有明显的外观现象，无法直接判断是否发生反应，因此通常用石灰水而不用NaOH溶液检验CO₂。
4. 吸收CO₂量对比：浓NaOH溶液可消耗的CO₂远多于等体积饱和石灰水，因此吸收CO₂较多的装置是乙。
【答案】
气球体积稍有增大,溶液变浑浊；气球体积明显增大,溶液不变浑浊；CO₂与石灰水反应有明显实验现象,与NaOH反应无明显现象；乙
【知识点】
二氧化碳与碱反应，二氧化碳的检验，压强变化分析
【点评】
本题通过对比实验的形式，引导学生从反应现象、反应物性质、瓶内压强变化多个维度理解检验和吸收CO₂的试剂选择逻辑，避免死记硬背知识点，同时考察了学生对实验现象的推导和对比分析能力，难度适中。
【难度系数】
0.7