必备知识
请结合教材相关内容将下列知识补充完整。
化学方程式
1. 书写原则:以①为基础,遵守②。
2. 书写步骤:
(1)描述反应事实:在式子左、右两边写出反应物和生成物的③,在短线上注明④。
(2)配平化学方程式。

①客观事实 ②质量守恒定律 ③化学式 ④反应条件

【分析】本题考查化学方程式书写的基础知识，解题时需回忆教材中关于化学方程式书写原则和步骤的内容，明确书写原则的两个核心要点，以及书写步骤中每一步的具体要求，对应填写空缺内容即可。
【解析】化学方程式的书写需遵循两个原则：一是以客观事实为基础，不能随意臆造不存在的物质和化学反应；二是要遵守质量守恒定律，使反应前后各原子的种类与数目保持不变。书写步骤的第一步是描述反应事实，需在式子左右两边写出反应物和生成物的化学式，在短线上注明反应条件，之后再进行配平操作。
【答案】①客观事实 ②质量守恒定律 ③化学式 ④反应条件
【知识点】化学方程式书写原则、化学方程式书写步骤
【点评】本题为化学学科的基础识记类题目，考查教材中化学方程式书写的必备知识，难度较低，主要检验学生对核心概念的记忆情况。
【难度系数】0.2

1.结合教材写出化学方程式的书写步骤：
(1)描述反应事实:在式子的左、右两边写出反应物和生成物的,并在反应物和生成物之间画一条,在短线上注明,如加热(常用“”号表示)、点燃、催化剂等。
(2):检查式子左、右两边各元素原子的种类和数目,通过选取合适的,使化学方程式遵守质量守恒定律,再将短线改为等号。
(3)如果生成物中有气体,且反应物中没有,要在气体物质的化学式右边标注“”号;溶液中的反应如果生成物中有固体且反应物中没有,要在固体物质的化学式右边标注“”号。

1.(1)化学式 短线 反应条件 △ (2)配平化学方程式 化学计量数 (3)↑ ↓

【分析】
本题考查化学方程式的书写步骤，需回忆化学方程式书写的三个核心环节：第一步是描述反应事实，确定反应物和生成物的表达形式及反应条件；第二步是配平，依据质量守恒定律调整原子数目；第三步是标注特殊生成物的状态符号。需准确对应每个步骤的关键要素完成填空。
【解析】
(1) 描述反应事实时，需在式子左右写出反应物和生成物的化学式，中间用短线连接，短线上注明反应条件，加热常用“△”表示；
(2) 配平化学方程式时，检查左右两边原子的种类和数目，选取合适的化学计量数使式子遵守质量守恒定律，再将短线改为等号；
(3) 标注状态符号：反应物无气体、生成物有气体时标“↑”；溶液中反应物无固体、生成物有固体时标“↓”。
【答案】
1.(1)化学式 短线 反应条件 △ (2)配平化学方程式 化学计量数 (3)↑ ↓
【知识点】
化学方程式的书写 质量守恒定律 化学符号标注
【点评】
本题为化学基础知识点考查，聚焦化学方程式书写的核心步骤，是化学学习的必备基础，侧重对教材基础内容的记忆，难度较低。
【难度系数】
0.9

2.化学方程式配平的目的是使反应前后（填“分子个数”或“原子个数”）保持不变，比较简单和常用的配平方法是，请用此方法配平下面的化学方程式。
P + O₂ $\stackrel{点燃}{=\!=\!=}$ P₂O₅

原子个数 最小公倍数 4 5 2

【分析】首先，化学方程式配平的依据是质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，因此配平的核心是使反应前后原子个数保持不变；初中化学中简单且常用的配平方法是最小公倍数法。配平磷与氧气的反应时，需先选取反应前后原子数差异较大的元素（此处选氧元素），计算其原子数的最小公倍数，再据此调整各物质的化学计量数，最后调整其他元素的原子数即可。
【解析】根据质量守恒定律，化学方程式配平的目的是使反应前后原子个数保持不变；简单常用的配平方法为最小公倍数法。配平反应$\ce{P + O_{2}\xlongequal{点燃} P_{2}O_{5}}$时：①先看氧原子，左边$\ce{O_{2}}$中氧原子数为2，右边$\ce{P_{2}O_{5}}$中氧原子数为5，二者最小公倍数为10，因此$\ce{O_{2}}$前配$10÷2=5$，$\ce{P_{2}O_{5}}$前配$10÷5=2$；②再看磷原子，右边$\ce{P_{2}O_{5}}$中磷原子总数为$2×2=4$，因此$\ce{P}$前配4，最终配平为$\ce{4P + 5O_{2}\xlongequal{点燃} 2P_{2}O_{5}}$。
【答案】原子个数 最小公倍数 4 5 2
【知识点】化学方程式配平 质量守恒定律
【点评】本题考查化学方程式配平的基础概念和最小公倍数法的应用，属于化学用语的基础题型，需掌握配平的核心依据和常用方法，步骤清晰易操作，是初中化学的必考点。
【难度系数】0.8

3.以下是我们熟悉的化学反应,请写出化学方程式。
(1)铁在氧气中燃烧：
(2)水通电分解：
(3)实验室用高锰酸钾制氧气：
(4)实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰制氧气：

3.(1)$\ce{3Fe + 2O_{2}\xlongequal{点燃}Fe_{3}O_{4}}$ (2)$\ce{2H_{2}O\xlongequal{通电}2H_{2}\uparrow + O_{2}\uparrow}$ (3)$\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta}K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow}$ (4)$\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}}2H_{2}O + O_{2}\uparrow}$

【分析】书写化学方程式需遵循客观事实和质量守恒定律，步骤为：①明确反应物、生成物及反应条件；②配平化学方程式，使左右两边各原子数目相等；③标注反应条件（如点燃、通电、加热、催化剂等），若反应物无气体，生成物中的气体需标注“↑”。本题需回忆四个反应的对应物质与条件，按上述规则书写。
【解析】(1)铁在氧气中燃烧，反应物为Fe和O₂，生成物为Fe₃O₄，反应条件为点燃，配平后得$\ce{3Fe + 2O_{2}\xlongequal{点燃}Fe_{3}O_{4}}$；(2)水通电分解，反应物为H₂O，生成物为H₂和O₂，反应条件为通电，配平后得$\ce{2H_{2}O\xlongequal{通电}2H_{2}\uparrow + O_{2}\uparrow}$；(3)高锰酸钾受热分解制氧气，反应物为KMnO₄，生成物为K₂MnO₄、MnO₂和O₂，反应条件为加热（Δ），配平后得$\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta}K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow}$；(4)过氧化氢在二氧化锰催化下分解制氧气，反应物为H₂O₂，生成物为H₂O和O₂，反应条件为MnO₂催化，配平后得$\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}}2H_{2}O + O_{2}\uparrow}$。
【答案】(1)$\ce{3Fe + 2O_{2}\xlongequal{点燃}Fe_{3}O_{4}}$ (2)$\ce{2H_{2}O\xlongequal{通电}2H_{2}\uparrow + O_{2}\uparrow}$ (3)$\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta}K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow}$ (4)$\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}}2H_{2}O + O_{2}\uparrow}$
【知识点】化学方程式书写、常见化学反应方程式
【点评】本题考查初中化学核心的基础化学反应方程式，是化学学习的必备基础知识，需准确记忆物质组成、反应条件及配平，属于常规基础题型。
【难度系数】0.8