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1. 下列说法中正确的是 （
A.清末的铝制艺术品，至今保存完好，因为铝不易发生化学反应
B.“真金不怕火炼”说明金的熔点高
C.只有在加热或点燃条件下，金属与氧气才能反应
D.在酒精灯上加热铜丝，铜丝表面变黑
D
）A.清末的铝制艺术品，至今保存完好，因为铝不易发生化学反应
B.“真金不怕火炼”说明金的熔点高
C.只有在加热或点燃条件下，金属与氧气才能反应
D.在酒精灯上加热铜丝，铜丝表面变黑
答案
1.D
解析
【分析】要判断各选项说法是否正确，需结合金属与氧气反应的性质逐一分析：明确铝、金、铜等常见金属的化学特性，理解反应条件、现象及结论的对应关系，从而筛选出正确选项。
【解析】逐一分析各选项：
选项A：铝的化学性质活泼，常温下就能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝继续被氧化，因此铝制艺术品能保存完好，并非铝不易发生化学反应，A错误。
选项B：“真金不怕火炼”是指金在高温下也不与氧气反应，说明金的化学性质稳定，而非熔点高，B错误。
选项C：部分金属在常温下就能与氧气反应（如铝、镁），并非只有加热或点燃条件下才反应，C错误。
选项D：加热铜丝时，铜与空气中的氧气反应生成黑色的氧化铜，因此铜丝表面变黑，D正确。
【答案】D
【知识点】金属的化学性质
【点评】本题考查常见金属与氧气反应的性质，属于基础题型，需准确掌握不同金属的反应特点及对应结论。
【难度系数】0.7
【解析】逐一分析各选项：
选项A：铝的化学性质活泼，常温下就能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝继续被氧化，因此铝制艺术品能保存完好，并非铝不易发生化学反应，A错误。
选项B：“真金不怕火炼”是指金在高温下也不与氧气反应，说明金的化学性质稳定，而非熔点高，B错误。
选项C：部分金属在常温下就能与氧气反应（如铝、镁），并非只有加热或点燃条件下才反应，C错误。
选项D：加热铜丝时，铜与空气中的氧气反应生成黑色的氧化铜，因此铜丝表面变黑，D正确。
【答案】D
【知识点】金属的化学性质
【点评】本题考查常见金属与氧气反应的性质，属于基础题型，需准确掌握不同金属的反应特点及对应结论。
【难度系数】0.7
2. 下列金属组合中,均能和稀盐酸或稀硫酸反应产生氢气的是 （
A.Fe、Zn
B.Zn、Ag
C.Al、Ag
D.Cu、Ag
A
）A.Fe、Zn
B.Zn、Ag
C.Al、Ag
D.Cu、Ag
答案
2.A
解析
【分析】
要判断金属能否与稀盐酸或稀硫酸反应产生氢气，需依据金属活动性顺序：只有排在氢（H）前面的金属，才能和稀盐酸、稀硫酸这类非氧化性酸发生置换反应生成氢气，排在氢后面的金属不能反应。接下来逐一分析各选项中的金属是否满足该条件，即可得出答案。
【解析】
根据金属活动性顺序表（K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au），结合反应条件分析：
A选项：Fe、Zn均排在氢前，都能与稀盐酸或稀硫酸反应产生氢气，符合要求；
B选项：Zn排在氢前，但Ag排在氢后，Ag不能与稀酸反应，不符合；
C选项：Al排在氢前，但Ag排在氢后，Ag不能与稀酸反应，不符合；
D选项：Cu、Ag均排在氢后，都不能与稀酸反应，不符合。
综上，正确答案为A。
【答案】
A
【知识点】
金属活动性顺序、金属与酸的反应
【点评】
本题考查金属活动性顺序的基础应用，核心是掌握“氢前金属能与稀酸反应生成氢气”的规律，属于简单的识记类题目，难度较低。
【难度系数】
0.8
要判断金属能否与稀盐酸或稀硫酸反应产生氢气，需依据金属活动性顺序：只有排在氢（H）前面的金属，才能和稀盐酸、稀硫酸这类非氧化性酸发生置换反应生成氢气，排在氢后面的金属不能反应。接下来逐一分析各选项中的金属是否满足该条件，即可得出答案。
【解析】
根据金属活动性顺序表（K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au），结合反应条件分析：
A选项：Fe、Zn均排在氢前，都能与稀盐酸或稀硫酸反应产生氢气，符合要求；
B选项：Zn排在氢前，但Ag排在氢后，Ag不能与稀酸反应，不符合；
C选项：Al排在氢前，但Ag排在氢后，Ag不能与稀酸反应，不符合；
D选项：Cu、Ag均排在氢后，都不能与稀酸反应，不符合。
综上，正确答案为A。
【答案】
A
【知识点】
金属活动性顺序、金属与酸的反应
【点评】
本题考查金属活动性顺序的基础应用，核心是掌握“氢前金属能与稀酸反应生成氢气”的规律，属于简单的识记类题目，难度较低。
【难度系数】
0.8
3.现有甲、乙、丙三种金属，采用将其中的一种金属分别放入另外两种金属氯化物的溶液中的方法进行实验，得到三种金属间的转化关系(如图所示)。则三种金属的活动性由强到弱是（
A.乙、甲、丙
B.乙、丙、甲
C.丙、甲、乙
D.丙、乙、甲
C
）A.乙、甲、丙
B.乙、丙、甲
C.丙、甲、乙
D.丙、乙、甲
答案
3.C
解析
【分析】
要判断金属活动性强弱，需依据金属活动性顺序的核心规律：活动性较强的金属能将活动性较弱的金属从其化合物溶液中置换出来。观察题图的转化关系，箭头指向的是被置换出的金属，据此可分析三种金属的活动性强弱。
【解析】
根据金属活动性规律，活动性强的金属可置换出活动性弱的金属。从转化关系可知：丙能转化为甲，说明丙的金属活动性比甲强；甲能转化为乙，说明甲的金属活动性比乙强。因此三种金属活动性由强到弱的顺序为：丙＞甲＞乙。
【答案】
C
【知识点】
金属活动性顺序应用
【点评】
本题通过转化关系图考查金属活动性的判断，核心是理解置换反应与金属活动性的对应关系，难度不大，属于基础题型。
【难度系数】
0.5
要判断金属活动性强弱，需依据金属活动性顺序的核心规律：活动性较强的金属能将活动性较弱的金属从其化合物溶液中置换出来。观察题图的转化关系，箭头指向的是被置换出的金属，据此可分析三种金属的活动性强弱。
【解析】
根据金属活动性规律，活动性强的金属可置换出活动性弱的金属。从转化关系可知：丙能转化为甲，说明丙的金属活动性比甲强；甲能转化为乙，说明甲的金属活动性比乙强。因此三种金属活动性由强到弱的顺序为：丙＞甲＞乙。
【答案】
C
【知识点】
金属活动性顺序应用
【点评】
本题通过转化关系图考查金属活动性的判断，核心是理解置换反应与金属活动性的对应关系，难度不大，属于基础题型。
【难度系数】
0.5
4. 下列化学反应属于置换反应的是 （
A.$\ce{CH_{4} + 2O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}CO_{2} + 2H_{2}O}$
B.$\ce{3Fe + 2O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}Fe_{3}O_{4}}$
C.$\ce{8Al + 3Fe_{3}O_{4}\xlongequal{\mathrm{高温}}4Al_{2}O_{3} + 9Fe}$
D.$\ce{2H_{2}O\xlongequal{\mathrm{通电}}2H_{2}\uparrow + O_{2}\uparrow}$
C
）A.$\ce{CH_{4} + 2O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}CO_{2} + 2H_{2}O}$
B.$\ce{3Fe + 2O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}Fe_{3}O_{4}}$
C.$\ce{8Al + 3Fe_{3}O_{4}\xlongequal{\mathrm{高温}}4Al_{2}O_{3} + 9Fe}$
D.$\ce{2H_{2}O\xlongequal{\mathrm{通电}}2H_{2}\uparrow + O_{2}\uparrow}$
答案
4.C
解析
【分析】
要判断化学反应是否为置换反应，需先明确置换反应的定义：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，特征可总结为“单质+化合物→新单质+新化合物”。接下来逐一分析各选项的反应类型，对比定义即可得出答案。
【解析】
根据置换反应的定义分析各选项：
选项A：$\ce{CH_{4} + 2O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}CO_{2} + 2H_{2}O}$，反应物为单质$\ce{O_{2}}$和化合物$\ce{CH_{4}}$，但生成物均为化合物，不符合置换反应“生成新单质”的特征，属于氧化反应，不是置换反应。
选项B：$\ce{3Fe + 2O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}Fe_{3}O_{4}}$，反应物是两种单质，生成物是一种化合物，符合“多变一”的特征，属于化合反应，不是置换反应。
选项C：$\ce{8Al + 3Fe_{3}O_{4}\xlongequal{\mathrm{高温}}4Al_{2}O_{3} + 9Fe}$，反应物是单质$\ce{Al}$和化合物$\ce{Fe_{3}O_{4}}$，生成物是新单质$\ce{Fe}$和新化合物$\ce{Al_{2}O_{3}}$，完全符合置换反应的定义，属于置换反应。
选项D：$\ce{2H_{2}O\xlongequal{\mathrm{通电}}2H_{2}\uparrow + O_{2}\uparrow}$，反应物是一种化合物，生成物是两种单质，符合“一变多”的特征，属于分解反应，不是置换反应。
综上，只有选项C符合置换反应的要求。
【答案】
C
【知识点】
置换反应判断，基本反应类型区分
【点评】
本题考查初中化学基本反应类型中置换反应的核心概念，属于基础概念类题目，只要牢记置换反应的定义特征，就能快速准确判断，难度较低。
【难度系数】
0.8
要判断化学反应是否为置换反应，需先明确置换反应的定义：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，特征可总结为“单质+化合物→新单质+新化合物”。接下来逐一分析各选项的反应类型，对比定义即可得出答案。
【解析】
根据置换反应的定义分析各选项：
选项A：$\ce{CH_{4} + 2O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}CO_{2} + 2H_{2}O}$，反应物为单质$\ce{O_{2}}$和化合物$\ce{CH_{4}}$，但生成物均为化合物，不符合置换反应“生成新单质”的特征，属于氧化反应，不是置换反应。
选项B：$\ce{3Fe + 2O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}Fe_{3}O_{4}}$，反应物是两种单质，生成物是一种化合物，符合“多变一”的特征，属于化合反应，不是置换反应。
选项C：$\ce{8Al + 3Fe_{3}O_{4}\xlongequal{\mathrm{高温}}4Al_{2}O_{3} + 9Fe}$，反应物是单质$\ce{Al}$和化合物$\ce{Fe_{3}O_{4}}$，生成物是新单质$\ce{Fe}$和新化合物$\ce{Al_{2}O_{3}}$，完全符合置换反应的定义，属于置换反应。
选项D：$\ce{2H_{2}O\xlongequal{\mathrm{通电}}2H_{2}\uparrow + O_{2}\uparrow}$，反应物是一种化合物，生成物是两种单质，符合“一变多”的特征，属于分解反应，不是置换反应。
综上，只有选项C符合置换反应的要求。
【答案】
C
【知识点】
置换反应判断，基本反应类型区分
【点评】
本题考查初中化学基本反应类型中置换反应的核心概念，属于基础概念类题目，只要牢记置换反应的定义特征，就能快速准确判断，难度较低。
【难度系数】
0.8
5.常见金属X与硝酸银溶液反应的化学方程式为X+3AgNO₃=3Ag+X(NO₃)₃，有
关该反应的说法中错误的是（
A.该反应是置换反应
B.溶液会变成浅绿色
C.金属活动性X＞Ag
D.X表面有银白色固体析出
关该反应的说法中错误的是（
B
）A.该反应是置换反应
B.溶液会变成浅绿色
C.金属活动性X＞Ag
D.X表面有银白色固体析出
答案
5.B
解析
【分析】首先根据化学方程式X(NO₃)₃确定X的化合价为+3价，再结合置换反应的定义、金属活动性顺序的应用、常见金属离子的颜色逐一分析选项，找出错误说法。
【解析】根据反应的化学方程式X+3AgNO₃=3Ag+X(NO₃)₃可知：X在化合物中显+3价，反应生成银单质和X的硝酸盐。
A选项：置换反应是单质与化合物反应生成新单质和新化合物的反应，该反应符合置换反应特征，说法正确；
B选项：含Fe²+的溶液呈浅绿色，而反应后生成的是X³+，并非Fe²+，溶液不会变为浅绿色，说法错误；
C选项：活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，X能置换出Ag，说明金属活动性X＞Ag，说法正确；
D选项：Ag是银白色固体，反应中生成Ag，故X表面有银白色固体析出，说法正确。因此错误的是B选项。
【答案】B
【知识点】金属活动性顺序、置换反应、金属离子的颜色
【点评】本题考查金属的化学性质，需结合化学方程式判断金属化合价，再运用相关概念和规律分析选项，属于基础题型，难度适中。
【难度系数】0.6
【解析】根据反应的化学方程式X+3AgNO₃=3Ag+X(NO₃)₃可知：X在化合物中显+3价，反应生成银单质和X的硝酸盐。
A选项：置换反应是单质与化合物反应生成新单质和新化合物的反应，该反应符合置换反应特征，说法正确；
B选项：含Fe²+的溶液呈浅绿色，而反应后生成的是X³+，并非Fe²+，溶液不会变为浅绿色，说法错误；
C选项：活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，X能置换出Ag，说明金属活动性X＞Ag，说法正确；
D选项：Ag是银白色固体，反应中生成Ag，故X表面有银白色固体析出，说法正确。因此错误的是B选项。
【答案】B
【知识点】金属活动性顺序、置换反应、金属离子的颜色
【点评】本题考查金属的化学性质，需结合化学方程式判断金属化合价，再运用相关概念和规律分析选项，属于基础题型，难度适中。
【难度系数】0.6
6. 常温下向一定质量$\ce{Mg(NO_{3})_{2}}$和$\ce{AgNO_{3}}$的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应。下列相关图像不正确的是 （
B
）答案
6.B
解析
【分析】
首先明确金属活动性顺序：$\ce{Mg ＞ Fe ＞ Ag}$，因此向$\ce{Mg(NO_{3})_{2}}$和$\ce{AgNO_{3}}$的混合溶液中加入铁粉时，$\ce{Fe}$不能与$\ce{Mg(NO_{3})_{2}}$反应，仅发生反应：$\ce{Fe + 2AgNO_{3} = Fe(NO_{3})_{2} + 2Ag}$。需逐一分析各图像对应的物质变化是否符合反应规律，判断错误选项。
【解析】
1. 分析选项A：反应前溶液为$\ce{Mg(NO_{3})_{2}}$和$\ce{AgNO_{3}}$的混合溶液，质量不为0；反应时，每56份质量的$\ce{Fe}$进入溶液，置换出216份质量的$\ce{Ag}$，溶液质量减少；当$\ce{AgNO_{3}}$完全反应后，溶液质量不再变化，图像A正确。
2. 分析选项B：反应前固体质量为0；加入$\ce{Fe}$后，$\ce{Fe}$与$\ce{AgNO_{3}}$反应生成$\ce{Ag}$，固体质量逐渐增加；当$\ce{AgNO_{3}}$完全反应后，继续加入$\ce{Fe}$，$\ce{Fe}$不参与反应，固体质量会因加入的$\ce{Fe}$持续增加，但图像B中固体质量上升后保持不变，不符合实际，故B错误。
3. 分析选项C：反应前$\ce{Fe(NO_{3})_{2}}$质量为0；加入$\ce{Fe}$后，反应生成$\ce{Fe(NO_{3})_{2}}$，质量逐渐增加；$\ce{AgNO_{3}}$完全反应后，不再生成$\ce{Fe(NO_{3})_{2}}$，质量保持不变，图像C正确。
4. 分析选项D：$\ce{Mg(NO_{3})_{2}}$不参与反应，根据质量守恒，镁元素的质量始终不变，图像D正确。
【答案】
B
【知识点】
金属活动性、化学方程式计算、图像分析
【点评】
本题结合金属活动性顺序考查化学反应中各物质的质量变化，需明确反应的实质及各量的变化关系，是化学常见的图像分析题，重点考查学生对反应过程的理解。
【难度系数】
0.5
首先明确金属活动性顺序：$\ce{Mg ＞ Fe ＞ Ag}$，因此向$\ce{Mg(NO_{3})_{2}}$和$\ce{AgNO_{3}}$的混合溶液中加入铁粉时，$\ce{Fe}$不能与$\ce{Mg(NO_{3})_{2}}$反应，仅发生反应：$\ce{Fe + 2AgNO_{3} = Fe(NO_{3})_{2} + 2Ag}$。需逐一分析各图像对应的物质变化是否符合反应规律，判断错误选项。
【解析】
1. 分析选项A：反应前溶液为$\ce{Mg(NO_{3})_{2}}$和$\ce{AgNO_{3}}$的混合溶液，质量不为0；反应时，每56份质量的$\ce{Fe}$进入溶液，置换出216份质量的$\ce{Ag}$，溶液质量减少；当$\ce{AgNO_{3}}$完全反应后，溶液质量不再变化，图像A正确。
2. 分析选项B：反应前固体质量为0；加入$\ce{Fe}$后，$\ce{Fe}$与$\ce{AgNO_{3}}$反应生成$\ce{Ag}$，固体质量逐渐增加；当$\ce{AgNO_{3}}$完全反应后，继续加入$\ce{Fe}$，$\ce{Fe}$不参与反应，固体质量会因加入的$\ce{Fe}$持续增加，但图像B中固体质量上升后保持不变，不符合实际，故B错误。
3. 分析选项C：反应前$\ce{Fe(NO_{3})_{2}}$质量为0；加入$\ce{Fe}$后，反应生成$\ce{Fe(NO_{3})_{2}}$，质量逐渐增加；$\ce{AgNO_{3}}$完全反应后，不再生成$\ce{Fe(NO_{3})_{2}}$，质量保持不变，图像C正确。
4. 分析选项D：$\ce{Mg(NO_{3})_{2}}$不参与反应，根据质量守恒，镁元素的质量始终不变，图像D正确。
【答案】
B
【知识点】
金属活动性、化学方程式计算、图像分析
【点评】
本题结合金属活动性顺序考查化学反应中各物质的质量变化，需明确反应的实质及各量的变化关系，是化学常见的图像分析题，重点考查学生对反应过程的理解。
【难度系数】
0.5
7.(6分)古往今来,金属材料和制品在我们的社会生活中一直起着非常重要的作用。请回答下列问题。
(1)后母戊鼎是世界上迄今为止出土的最重的单体青铜礼器。将青铜(铜锡合金)放入足量稀硫酸中,有气泡产生,请写出产生气泡的反应的化学方程式:
(2)我国是世界上镁资源最为丰富的国家之一,镁的用途十分广泛,能用于制作烟花、闪光粉、照明弹,这是因为
(3)铜锌合金外观与黄金极为相似,不法商贩常用铜锌合金冒充黄金以牟取暴利。请你写出区分铜锌合金与黄金的方法:
(1)后母戊鼎是世界上迄今为止出土的最重的单体青铜礼器。将青铜(铜锡合金)放入足量稀硫酸中,有气泡产生,请写出产生气泡的反应的化学方程式:
$\ce{Sn + H_{2}SO_{4}=SnSO_{4} + H_{2}\uparrow}$
(生成物中锡元素显+2价)。(2)我国是世界上镁资源最为丰富的国家之一,镁的用途十分广泛,能用于制作烟花、闪光粉、照明弹,这是因为
镁燃烧能够发出耀眼的白光
。(3)铜锌合金外观与黄金极为相似,不法商贩常用铜锌合金冒充黄金以牟取暴利。请你写出区分铜锌合金与黄金的方法:
分别加入稀硫酸中,有气泡冒出的是铜锌合金(合理即可)
(写一种即可)。答案
7.(1)$\ce{Sn + H_{2}SO_{4}=SnSO_{4} + H_{2}\uparrow}$
(2)镁燃烧能够发出耀眼的白光
(3)分别加入稀硫酸中,有气泡冒出的是铜锌合金(合理即可)
(2)镁燃烧能够发出耀眼的白光
(3)分别加入稀硫酸中,有气泡冒出的是铜锌合金(合理即可)
解析
【分析】
本题围绕金属材料的性质及应用展开，需结合金属活动性顺序、常见金属的化学性质分析各小问：
(1) 先判断锡的金属活动性：锡在氢前，能与稀硫酸反应；题目明确生成物中锡为+2价，据此书写硫酸亚锡的化学式，再配平化学方程式。
(2) 镁的用途由其化学性质决定，回忆镁燃烧的现象，对应其用途。
(3) 利用金属活动性差异：锌的活动性强于氢，能与酸反应，而黄金活动性弱，不与酸反应，据此设计区分方法。
【解析】
(1) 锡（Sn）的金属活动性位于氢之前，可与稀硫酸发生置换反应；已知生成物中锡元素显+2价，则生成硫酸亚锡（$\ce{SnSO_{4}}$）和氢气，反应的化学方程式为：$\ce{Sn + H_{2}SO_{4}=SnSO_{4} + H_{2}\uparrow}$。
(2) 镁燃烧时会发出耀眼的白光，这一特性使其可用于制作烟花、闪光粉、照明弹等。
(3) 铜锌合金中的锌能与稀硫酸反应产生氢气，而黄金化学性质稳定，不与稀硫酸反应，因此可通过分别加入稀硫酸，观察是否有气泡冒出的方法区分（合理即可）。
【答案】
(1)$\ce{Sn + H_{2}SO_{4}=SnSO_{4} + H_{2}\uparrow}$；(2)镁燃烧能够发出耀眼的白光；(3)分别加入稀硫酸中，有气泡冒出的是铜锌合金（合理即可）
【知识点】
金属的化学性质、金属活动性顺序、镁的燃烧性质
【点评】
本题结合生活实际考查金属的相关性质，将化学知识与生活应用结合，难度适中，要求学生掌握金属活动性顺序及常见金属的化学性质，学会运用化学知识解决实际问题。
【难度系数】
0.5
本题围绕金属材料的性质及应用展开，需结合金属活动性顺序、常见金属的化学性质分析各小问：
(1) 先判断锡的金属活动性：锡在氢前，能与稀硫酸反应；题目明确生成物中锡为+2价，据此书写硫酸亚锡的化学式，再配平化学方程式。
(2) 镁的用途由其化学性质决定，回忆镁燃烧的现象，对应其用途。
(3) 利用金属活动性差异：锌的活动性强于氢，能与酸反应，而黄金活动性弱，不与酸反应，据此设计区分方法。
【解析】
(1) 锡（Sn）的金属活动性位于氢之前，可与稀硫酸发生置换反应；已知生成物中锡元素显+2价，则生成硫酸亚锡（$\ce{SnSO_{4}}$）和氢气，反应的化学方程式为：$\ce{Sn + H_{2}SO_{4}=SnSO_{4} + H_{2}\uparrow}$。
(2) 镁燃烧时会发出耀眼的白光，这一特性使其可用于制作烟花、闪光粉、照明弹等。
(3) 铜锌合金中的锌能与稀硫酸反应产生氢气，而黄金化学性质稳定，不与稀硫酸反应，因此可通过分别加入稀硫酸，观察是否有气泡冒出的方法区分（合理即可）。
【答案】
(1)$\ce{Sn + H_{2}SO_{4}=SnSO_{4} + H_{2}\uparrow}$；(2)镁燃烧能够发出耀眼的白光；(3)分别加入稀硫酸中，有气泡冒出的是铜锌合金（合理即可）
【知识点】
金属的化学性质、金属活动性顺序、镁的燃烧性质
【点评】
本题结合生活实际考查金属的相关性质，将化学知识与生活应用结合，难度适中，要求学生掌握金属活动性顺序及常见金属的化学性质，学会运用化学知识解决实际问题。
【难度系数】
0.5
