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7. 执行神舟十九号发射任务的火箭采用的推进剂是偏二甲肼和四氧化二氮，反应的化学方程式为$\ce{C_{2}H_{8}N_{2} + 2N_{2}O_{4}\xlongequal{\mathrm{点燃}} 2CO_{2}\uparrow + 3X\uparrow + 4H_{2}O}$。推测X的化学式为（
A.$\ce{N_{2}O}$
B.$\ce{NO}$
C.$\ce{NO_{2}}$
D.$\ce{N_{2}}$
D
）A.$\ce{N_{2}O}$
B.$\ce{NO}$
C.$\ce{NO_{2}}$
D.$\ce{N_{2}}$
答案
7.D
解析
【分析】本题需根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变来推断X的化学式。具体步骤为：先分别计算反应前所有反应物中各原子的总个数，再计算反应后已知生成物中各原子的总个数，通过两者的差值得到3个X分子所含的原子种类和数目，进而确定1个X分子的构成，得出X的化学式。
【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。
反应前：C原子总数为2，H原子总数为8，N原子总数为2 + 2×2 = 6，O原子总数为2×4 = 8；
反应后已知物质（2CO₂、4H₂O）中：C原子总数为2，H原子总数为4×2 = 8，O原子总数为2×2 + 4×1 = 8；
对比可知，反应后剩余的原子为N原子，总个数为6，这些N原子全部包含在3个X分子中，因此1个X分子含有的N原子数为6÷3 = 2，故X的化学式为N₂。
【答案】D
【知识点】质量守恒定律、化学式的推断
【点评】本题考查质量守恒定律的应用，是化学中推断物质化学式的基础题型，核心是利用原子守恒的思想，难度较低，学生易掌握。
【难度系数】0.8
【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。
反应前：C原子总数为2，H原子总数为8，N原子总数为2 + 2×2 = 6，O原子总数为2×4 = 8；
反应后已知物质（2CO₂、4H₂O）中：C原子总数为2，H原子总数为4×2 = 8，O原子总数为2×2 + 4×1 = 8；
对比可知，反应后剩余的原子为N原子，总个数为6，这些N原子全部包含在3个X分子中，因此1个X分子含有的N原子数为6÷3 = 2，故X的化学式为N₂。
【答案】D
【知识点】质量守恒定律、化学式的推断
【点评】本题考查质量守恒定律的应用，是化学中推断物质化学式的基础题型，核心是利用原子守恒的思想，难度较低，学生易掌握。
【难度系数】0.8
8. 在$3A+B=2C+D$的反应中，已知30 g A和10 g B恰好完全反应，生成5 g D和一定质量C。已知C的相对分子质量为70，则A的相对分子质量是（
A.20
B.26
C.40
D.60
C
）A.20
B.26
C.40
D.60
答案
8.C
解析
【分析】
要解决这道题，首先利用质量守恒定律算出生成物C的质量，再根据化学方程式中各物质的质量比等于相对分子质量与化学计量数乘积之比，列比例式计算A的相对分子质量。步骤为：1. 根据质量守恒求C的质量；2. 设A的相对分子质量，结合化学方程式中A与C的质量关系列比例式求解。
【解析】
1. 根据质量守恒定律，参加反应的物质总质量等于生成物的总质量，因此生成C的质量为：$30\ \mathrm{g} + 10\ \mathrm{g} - 5\ \mathrm{g} = 35\ \mathrm{g}$；
2. 设A的相对分子质量为$x$，在反应$3A+B=2C+D$中，A与C的质量比等于（A的化学计量数×A的相对分子质量）：（C的化学计量数×C的相对分子质量），即：
$\frac{3x}{2×70} = \frac{30\ \mathrm{g}}{35\ \mathrm{g}}$
化简计算：$\frac{3x}{140} = \frac{30}{35}$，解得$x=40$。
【答案】
C
【知识点】
质量守恒定律、化学方程式计算
【点评】
本题考查质量守恒定律的应用及化学方程式的简单计算，属于基础题型，关键是先利用质量守恒算出C的质量，再结合化学计量数与相对分子质量的关系列比例式，难度不大。
【难度系数】
0.6
要解决这道题，首先利用质量守恒定律算出生成物C的质量，再根据化学方程式中各物质的质量比等于相对分子质量与化学计量数乘积之比，列比例式计算A的相对分子质量。步骤为：1. 根据质量守恒求C的质量；2. 设A的相对分子质量，结合化学方程式中A与C的质量关系列比例式求解。
【解析】
1. 根据质量守恒定律，参加反应的物质总质量等于生成物的总质量，因此生成C的质量为：$30\ \mathrm{g} + 10\ \mathrm{g} - 5\ \mathrm{g} = 35\ \mathrm{g}$；
2. 设A的相对分子质量为$x$，在反应$3A+B=2C+D$中，A与C的质量比等于（A的化学计量数×A的相对分子质量）：（C的化学计量数×C的相对分子质量），即：
$\frac{3x}{2×70} = \frac{30\ \mathrm{g}}{35\ \mathrm{g}}$
化简计算：$\frac{3x}{140} = \frac{30}{35}$，解得$x=40$。
【答案】
C
【知识点】
质量守恒定律、化学方程式计算
【点评】
本题考查质量守恒定律的应用及化学方程式的简单计算，属于基础题型，关键是先利用质量守恒算出C的质量，再结合化学计量数与相对分子质量的关系列比例式，难度不大。
【难度系数】
0.6
9.某混合物由$\ce{CaCO_{3}}$和$\ce{Mg(OH)_{2}}$组成，取13.7 g该混合物，向其中加入200 g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，得到无色溶液。下列说法正确的是（
A.该混合物中$\ce{Mg(OH)_{2}}$的质量为5.8 g
B.该混合物中钙元素与镁元素质量的比为$5:9$
C.反应生成$\ce{CO_{2}}$的质量为1.1 g
D.反应后溶液中氯元素的质量分数约为6.9%
B
）A.该混合物中$\ce{Mg(OH)_{2}}$的质量为5.8 g
B.该混合物中钙元素与镁元素质量的比为$5:9$
C.反应生成$\ce{CO_{2}}$的质量为1.1 g
D.反应后溶液中氯元素的质量分数约为6.9%
答案
9.B
解析
【分析】
首先计算稀盐酸中HCl的质量，再写出CaCO₃、Mg(OH)₂与盐酸反应的化学方程式，根据恰好完全反应的条件设未知数建立方程组，求出两种物质的物质的量，最后结合各选项要求计算对应数值并判断正误。
【解析】
1. 计算HCl的质量：200g×7.3% =14.6g，HCl的物质的量为$\frac{14.6g}{36.5g/mol}=0.4mol$。
2. 设CaCO₃的物质的量为$x$，Mg(OH)₂的物质的量为$y$，反应方程式为：
$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}↑}$，$\ce{Mg(OH)_{2} + 2HCl = MgCl_{2} + 2H_{2}O}$，
则消耗HCl的关系：$2x + 2y =0.4mol$ → $x+y=0.2mol$；
混合物质量关系：$100x +58y=13.7g$；
3. 解方程组：将$x=0.2-y$代入质量式，得$100(0.2-y)+58y=13.7$，解得$y=0.15mol$，$x=0.05mol$；
4. 分析选项：
A选项：Mg(OH)₂质量=$0.15mol×58g/mol=8.7g≠5.8g$，错误；
B选项：钙元素质量=$0.05mol×40g/mol=2g$，镁元素质量=$0.15mol×24g/mol=3.6g$，质量比=$2:3.6=5:9$，正确；
C选项：CO₂质量=$0.05mol×44g/mol=2.2g≠1.1g$，错误；
D选项：反应后溶液质量=$13.7g+200g -2.2g=211.5g$，氯元素质量=$0.4mol×35.5g/mol=14.2g$，氯元素质量分数=$\frac{14.2g}{211.5g}≈6.7\%≠6.9\%$，错误；
【答案】
B
【知识点】
根据化学方程式计算、元素质量比计算、溶质质量分数计算
【点评】
本题通过混合物与酸的反应，利用化学方程式建立方程组求解各物质的量，再结合元素质量、溶液质量分数等知识判断选项，需准确掌握反应关系和计算方法，难度适中。
【难度系数】
0.5
首先计算稀盐酸中HCl的质量，再写出CaCO₃、Mg(OH)₂与盐酸反应的化学方程式，根据恰好完全反应的条件设未知数建立方程组，求出两种物质的物质的量，最后结合各选项要求计算对应数值并判断正误。
【解析】
1. 计算HCl的质量：200g×7.3% =14.6g，HCl的物质的量为$\frac{14.6g}{36.5g/mol}=0.4mol$。
2. 设CaCO₃的物质的量为$x$，Mg(OH)₂的物质的量为$y$，反应方程式为：
$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}↑}$，$\ce{Mg(OH)_{2} + 2HCl = MgCl_{2} + 2H_{2}O}$，
则消耗HCl的关系：$2x + 2y =0.4mol$ → $x+y=0.2mol$；
混合物质量关系：$100x +58y=13.7g$；
3. 解方程组：将$x=0.2-y$代入质量式，得$100(0.2-y)+58y=13.7$，解得$y=0.15mol$，$x=0.05mol$；
4. 分析选项：
A选项：Mg(OH)₂质量=$0.15mol×58g/mol=8.7g≠5.8g$，错误；
B选项：钙元素质量=$0.05mol×40g/mol=2g$，镁元素质量=$0.15mol×24g/mol=3.6g$，质量比=$2:3.6=5:9$，正确；
C选项：CO₂质量=$0.05mol×44g/mol=2.2g≠1.1g$，错误；
D选项：反应后溶液质量=$13.7g+200g -2.2g=211.5g$，氯元素质量=$0.4mol×35.5g/mol=14.2g$，氯元素质量分数=$\frac{14.2g}{211.5g}≈6.7\%≠6.9\%$，错误；
【答案】
B
【知识点】
根据化学方程式计算、元素质量比计算、溶质质量分数计算
【点评】
本题通过混合物与酸的反应，利用化学方程式建立方程组求解各物质的量，再结合元素质量、溶液质量分数等知识判断选项，需准确掌握反应关系和计算方法，难度适中。
【难度系数】
0.5
10. 海水中除$\ce{NaCl}$外还含有大量的$\ce{MgCl_{2}}$和$\ce{MgSO_{4}}$，其溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 （
A.$t_{1}°\mathrm{C}$，$a$点可表示$\ce{MgCl_{2}}$的饱和溶液
B.将$t_{1}°\mathrm{C}$时的$\ce{MgSO_{4}}$饱和溶液升温至$t_{2}°\mathrm{C}$，不会析出晶体
C.$t_{2}°\mathrm{C}$ $\ce{MgSO_{4}}$溶液的溶质质量分数小于$\ce{MgCl_{2}}$溶液的溶质质量分数
D.$t_{2}°\mathrm{C}$，将等质量的$\ce{MgCl_{2}}$和$\ce{MgSO_{4}}$分别配制成恰好饱和的溶液，所需溶剂的质量：$\ce{MgSO_{4}}＞\ce{MgCl_{2}}$
D
）A.$t_{1}°\mathrm{C}$，$a$点可表示$\ce{MgCl_{2}}$的饱和溶液
B.将$t_{1}°\mathrm{C}$时的$\ce{MgSO_{4}}$饱和溶液升温至$t_{2}°\mathrm{C}$，不会析出晶体
C.$t_{2}°\mathrm{C}$ $\ce{MgSO_{4}}$溶液的溶质质量分数小于$\ce{MgCl_{2}}$溶液的溶质质量分数
D.$t_{2}°\mathrm{C}$，将等质量的$\ce{MgCl_{2}}$和$\ce{MgSO_{4}}$分别配制成恰好饱和的溶液，所需溶剂的质量：$\ce{MgSO_{4}}＞\ce{MgCl_{2}}$
答案
10.D
解析
【分析】
要判断各选项是否正确，需结合溶解度曲线的核心意义：曲线上的点对应该温度下的饱和溶液，曲线下方的点对应不饱和溶液；溶解度随温度的变化趋势决定升温后是否析出晶体；溶质质量分数的比较需明确溶液是否饱和；饱和溶液中，溶解度越大，等质量溶质配成饱和溶液所需溶剂越少。逐一分析选项：
A选项：t₁℃时，a点在MgCl₂溶解度曲线下方，属于不饱和溶液；B选项：MgSO₄的溶解度在t₁~t₂℃先增后减，升温至t₂℃时溶解度降低，会析出晶体；C选项：未说明溶液是否饱和，无法比较溶质质量分数；D选项：t₂℃时MgCl₂溶解度大于MgSO₄，等质量溶质配饱和溶液，溶解度小的需更多溶剂。
【解析】
1. 选项A：t₁℃时，a点位于MgCl₂溶解度曲线下方，代表该温度下MgCl₂的不饱和溶液，而非饱和溶液，故A错误；
2. 选项B：MgSO₄的溶解度随温度升高，在t₁~t₂℃区间先增大后减小，将t₁℃的MgSO₄饱和溶液升温至t₂℃，溶解度减小，会析出晶体，故B错误；
3. 选项C：溶质质量分数的大小需结合溶液是否饱和判断，t₂℃时未说明两溶液是否饱和，无法比较溶质质量分数，故C错误；
4. 选项D：t₂℃时，MgCl₂的溶解度为70g，MgSO₄的溶解度小于MgCl₂。等质量的溶质分别配成恰好饱和溶液，溶解度越小，所需溶剂质量越大，因此所需溶剂质量：MgSO₄＞MgCl₂，故D正确。
【答案】
D
【知识点】
溶解度曲线的应用；溶质质量分数；饱和溶液与不饱和溶液
【点评】
本题考查溶解度曲线的综合应用，是初中化学的高频考点，需掌握溶解度曲线中点的含义、溶解度随温度变化的规律，以及饱和溶液中溶质、溶剂、质量分数的关系，解题时需注意选项的限定条件（如是否饱和），避免误判。
【难度系数】
0.6
要判断各选项是否正确，需结合溶解度曲线的核心意义：曲线上的点对应该温度下的饱和溶液，曲线下方的点对应不饱和溶液；溶解度随温度的变化趋势决定升温后是否析出晶体；溶质质量分数的比较需明确溶液是否饱和；饱和溶液中，溶解度越大，等质量溶质配成饱和溶液所需溶剂越少。逐一分析选项：
A选项：t₁℃时，a点在MgCl₂溶解度曲线下方，属于不饱和溶液；B选项：MgSO₄的溶解度在t₁~t₂℃先增后减，升温至t₂℃时溶解度降低，会析出晶体；C选项：未说明溶液是否饱和，无法比较溶质质量分数；D选项：t₂℃时MgCl₂溶解度大于MgSO₄，等质量溶质配饱和溶液，溶解度小的需更多溶剂。
【解析】
1. 选项A：t₁℃时，a点位于MgCl₂溶解度曲线下方，代表该温度下MgCl₂的不饱和溶液，而非饱和溶液，故A错误；
2. 选项B：MgSO₄的溶解度随温度升高，在t₁~t₂℃区间先增大后减小，将t₁℃的MgSO₄饱和溶液升温至t₂℃，溶解度减小，会析出晶体，故B错误；
3. 选项C：溶质质量分数的大小需结合溶液是否饱和判断，t₂℃时未说明两溶液是否饱和，无法比较溶质质量分数，故C错误；
4. 选项D：t₂℃时，MgCl₂的溶解度为70g，MgSO₄的溶解度小于MgCl₂。等质量的溶质分别配成恰好饱和溶液，溶解度越小，所需溶剂质量越大，因此所需溶剂质量：MgSO₄＞MgCl₂，故D正确。
【答案】
D
【知识点】
溶解度曲线的应用；溶质质量分数；饱和溶液与不饱和溶液
【点评】
本题考查溶解度曲线的综合应用，是初中化学的高频考点，需掌握溶解度曲线中点的含义、溶解度随温度变化的规律，以及饱和溶液中溶质、溶剂、质量分数的关系，解题时需注意选项的限定条件（如是否饱和），避免误判。
【难度系数】
0.6
