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11.下表是两种物质在不同温度下的溶解度。下列说法正确的是（
| 温度/℃ | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 |
| --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- |
| KNO₃的溶解度/g | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110 | 138 |
| KCl的溶解度/g | 34.0 | 37.0 | 40.0 | 42.6 | 45.5 | 48.3 |
A.30 ℃时，KNO₃的溶解度是45.8
B.KNO₃的溶解度一定比KCl的大
C.40 ℃时，KCl的饱和溶液中溶质的质量分数为40.0%
D.60 ℃时，将60 g KNO₃固体加入50 g水中得到105 g溶液
D
）| 温度/℃ | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 |
| --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- |
| KNO₃的溶解度/g | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110 | 138 |
| KCl的溶解度/g | 34.0 | 37.0 | 40.0 | 42.6 | 45.5 | 48.3 |
A.30 ℃时，KNO₃的溶解度是45.8
B.KNO₃的溶解度一定比KCl的大
C.40 ℃时，KCl的饱和溶液中溶质的质量分数为40.0%
D.60 ℃时，将60 g KNO₃固体加入50 g水中得到105 g溶液
答案
11.D
解析
【分析】
本题考查溶解度相关知识，需结合溶解度定义、溶解度比较条件、饱和溶液溶质质量分数计算、溶液质量计算逐一分析选项，判断正误。
【解析】
A选项：溶解度的单位为g，30℃时KNO₃的溶解度是45.8g，选项未标注单位，错误；
B选项：比较溶解度大小必须指明温度，如20℃时KNO₃溶解度（31.6g）小于KCl溶解度（34.0g），因此“KNO₃的溶解度一定比KCl的大”说法错误；
C选项：40℃时KCl溶解度为40.0g，饱和溶液溶质质量分数=（40.0g/(100g+40.0g)）×100%≈28.6%，并非40.0%，错误；
D选项：60℃时KNO₃溶解度为110g，即100g水最多溶解110g KNO₃，则50g水最多溶解55g KNO₃，加入60g KNO₃仅溶解55g，所得溶液质量=50g+55g=105g，正确。
【答案】
D
【知识点】
溶解度、饱和溶液溶质质量分数、溶液组成计算
【点评】
本题为溶解度基础应用题，需准确掌握溶解度的定义、比较条件及相关计算，审题时注意单位、温度等细节，避免概念混淆。
【难度系数】
0.6
本题考查溶解度相关知识，需结合溶解度定义、溶解度比较条件、饱和溶液溶质质量分数计算、溶液质量计算逐一分析选项，判断正误。
【解析】
A选项：溶解度的单位为g，30℃时KNO₃的溶解度是45.8g，选项未标注单位，错误；
B选项：比较溶解度大小必须指明温度，如20℃时KNO₃溶解度（31.6g）小于KCl溶解度（34.0g），因此“KNO₃的溶解度一定比KCl的大”说法错误；
C选项：40℃时KCl溶解度为40.0g，饱和溶液溶质质量分数=（40.0g/(100g+40.0g)）×100%≈28.6%，并非40.0%，错误；
D选项：60℃时KNO₃溶解度为110g，即100g水最多溶解110g KNO₃，则50g水最多溶解55g KNO₃，加入60g KNO₃仅溶解55g，所得溶液质量=50g+55g=105g，正确。
【答案】
D
【知识点】
溶解度、饱和溶液溶质质量分数、溶液组成计算
【点评】
本题为溶解度基础应用题，需准确掌握溶解度的定义、比较条件及相关计算，审题时注意单位、温度等细节，避免概念混淆。
【难度系数】
0.6
12. 如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请根据溶解度曲线回答下列问题。
(1) P点的含义是
(2) $ t_3°\mathrm{C} $时，甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为
(3) 将$ t_3°\mathrm{C} $时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到$ t_1°\mathrm{C} $时，溶液中溶质质量分数最小的是
(4) 当乙中含有少量甲时，提纯乙的方法是
(5) $ t_3°\mathrm{C} $时等质量的甲、乙、丙三种固体物质形成的饱和溶液，质量最大的是
(1) P点的含义是
$t_2 ℃$时,甲和乙物质的溶解度相等
。(2) $ t_3°\mathrm{C} $时，甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为
1：3
（填最简整数比）；$ t_3°\mathrm{C} $时，将30 g甲物质加入50 g水中，充分溶解后所得溶液的质量为75
g。(3) 将$ t_3°\mathrm{C} $时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到$ t_1°\mathrm{C} $时，溶液中溶质质量分数最小的是
丙
。(4) 当乙中含有少量甲时，提纯乙的方法是
蒸发结晶
。(5) $ t_3°\mathrm{C} $时等质量的甲、乙、丙三种固体物质形成的饱和溶液，质量最大的是
丙
。答案
12.(1)$t_2 ℃$时,甲和乙物质的溶解度相等
(2)1：3 75 (3)丙 (4)蒸发结晶
(5)丙
(2)1：3 75 (3)丙 (4)蒸发结晶
(5)丙
解析
【分析】
本题围绕溶解度曲线的核心知识展开，需结合曲线交点的意义、溶解度随温度的变化规律、饱和溶液的计算、溶质质量分数比较及结晶方法等知识点解题：
1. 溶解度曲线的交点表示对应温度下两物质溶解度相等，对应P点的含义；
2. 根据t₃℃时甲的溶解度，计算饱和溶液的溶质与溶液质量比，再判断50g水中最多溶解甲的质量，进而确定加入30g甲后溶液的质量；
3. 将t₃℃的饱和溶液降温到t₁℃时，甲、乙溶解度减小析出晶体，丙溶解度增大变为不饱和溶液，据此比较三者溶质质量分数大小；
4. 根据甲、乙溶解度受温度影响的差异，选择提纯乙的结晶方法；
5. t₃℃时，溶解度越小，相同质量溶质形成饱和溶液所需溶剂越多，溶液质量越大，据此判断。
【解析】
(1) 溶解度曲线的交点表示对应温度下两种物质溶解度相等，故P点的含义是：$t_2℃$时，甲和乙物质的溶解度相等；
(2) $t_3℃$时，甲的溶解度为50g，即100g水中最多溶解50g甲达到饱和，因此饱和溶液中溶质与溶液的质量比为$50g:(100g+50g)=1:3$；$t_3℃$时，50g水最多溶解甲的质量为$\frac{50g}{100g}×50g=25g$，加入30g甲只能溶解25g，所得溶液质量为$50g+25g=75g$；
(3) 将$t_3℃$的饱和溶液降温到$t_1℃$：甲、乙溶解度减小，析出晶体，变为$t_1℃$的饱和溶液，$t_1℃$时乙的溶解度大于甲，故溶质质量分数乙＞甲；丙的溶解度随温度降低而增大，降温后变为不饱和溶液，溶质质量分数等于$t_3℃$时丙的饱和溶液的溶质质量分数，而$t_3℃$时丙的溶解度小于$t_1℃$时甲的溶解度，因此溶质质量分数最小的是丙；
(4) 乙的溶解度受温度变化影响较小，甲受温度影响较大，提纯含少量甲的乙，采用蒸发结晶的方法；
(5) $t_3℃$时，溶解度：甲＞乙＞丙，相同质量的溶质形成饱和溶液时，溶解度越小，所需溶剂质量越大，溶液质量=溶质质量+溶剂质量，因此溶液质量最大的是丙。
【答案】
(1) $t_2℃$时，甲和乙物质的溶解度相等
(2) $1:3$；$75$
(3) 丙
(4) 蒸发结晶
(5) 丙
【知识点】
溶解度曲线；饱和溶液溶质质量分数；结晶方法
【点评】
本题是溶液部分的基础综合题，全面考查溶解度曲线的应用，需熟练掌握溶解度相关规律，难度适中，是学生需重点掌握的题型。
【难度系数】
0.5
本题围绕溶解度曲线的核心知识展开，需结合曲线交点的意义、溶解度随温度的变化规律、饱和溶液的计算、溶质质量分数比较及结晶方法等知识点解题：
1. 溶解度曲线的交点表示对应温度下两物质溶解度相等，对应P点的含义；
2. 根据t₃℃时甲的溶解度，计算饱和溶液的溶质与溶液质量比，再判断50g水中最多溶解甲的质量，进而确定加入30g甲后溶液的质量；
3. 将t₃℃的饱和溶液降温到t₁℃时，甲、乙溶解度减小析出晶体，丙溶解度增大变为不饱和溶液，据此比较三者溶质质量分数大小；
4. 根据甲、乙溶解度受温度影响的差异，选择提纯乙的结晶方法；
5. t₃℃时，溶解度越小，相同质量溶质形成饱和溶液所需溶剂越多，溶液质量越大，据此判断。
【解析】
(1) 溶解度曲线的交点表示对应温度下两种物质溶解度相等，故P点的含义是：$t_2℃$时，甲和乙物质的溶解度相等；
(2) $t_3℃$时，甲的溶解度为50g，即100g水中最多溶解50g甲达到饱和，因此饱和溶液中溶质与溶液的质量比为$50g:(100g+50g)=1:3$；$t_3℃$时，50g水最多溶解甲的质量为$\frac{50g}{100g}×50g=25g$，加入30g甲只能溶解25g，所得溶液质量为$50g+25g=75g$；
(3) 将$t_3℃$的饱和溶液降温到$t_1℃$：甲、乙溶解度减小，析出晶体，变为$t_1℃$的饱和溶液，$t_1℃$时乙的溶解度大于甲，故溶质质量分数乙＞甲；丙的溶解度随温度降低而增大，降温后变为不饱和溶液，溶质质量分数等于$t_3℃$时丙的饱和溶液的溶质质量分数，而$t_3℃$时丙的溶解度小于$t_1℃$时甲的溶解度，因此溶质质量分数最小的是丙；
(4) 乙的溶解度受温度变化影响较小，甲受温度影响较大，提纯含少量甲的乙，采用蒸发结晶的方法；
(5) $t_3℃$时，溶解度：甲＞乙＞丙，相同质量的溶质形成饱和溶液时，溶解度越小，所需溶剂质量越大，溶液质量=溶质质量+溶剂质量，因此溶液质量最大的是丙。
【答案】
(1) $t_2℃$时，甲和乙物质的溶解度相等
(2) $1:3$；$75$
(3) 丙
(4) 蒸发结晶
(5) 丙
【知识点】
溶解度曲线；饱和溶液溶质质量分数；结晶方法
【点评】
本题是溶液部分的基础综合题，全面考查溶解度曲线的应用，需熟练掌握溶解度相关规律，难度适中，是学生需重点掌握的题型。
【难度系数】
0.5
13.青蒿琥酯($\ce{C_{19}H_{28}O_{8}}$)是我国自主研发的治疗疟疾的药物。
请计算：
(1)青蒿琥酯的相对分子质量是
(2)青蒿琥酯中氢、氧元素的质量之比是
(3)1个青蒿琥酯分子中共有
(4)192 g青蒿琥酯中含碳元素
请计算：
(1)青蒿琥酯的相对分子质量是
384
。(2)青蒿琥酯中氢、氧元素的质量之比是
7：32
(填最简整数比)。(3)1个青蒿琥酯分子中共有
55
个原子。(4)192 g青蒿琥酯中含碳元素
114
g。答案
13.(1)384 (2)7：32 (3)55 (4)114
解析
【分析】
要解决青蒿琥酯的相关计算问题，需掌握化学式的三类核心计算方法：①相对分子质量为各原子相对原子质量与对应原子个数乘积的总和；②元素质量比为对应元素相对原子质量与原子个数乘积的最简整数比；③某元素质量=物质总质量×该元素在物质中的质量分数（质量分数=该元素总相对质量/相对分子质量）；分子原子总数为各原子个数之和。
【解析】
(1) 青蒿琥酯的相对分子质量 = 碳的相对原子质量×碳原子数 + 氢的相对原子质量×氢原子数 + 氧的相对原子质量×氧原子数 = 12×19 + 1×28 + 16×8 = 228 + 28 + 128 = 384；
(2) 氢、氧元素的质量比 = (氢的相对原子质量×氢原子数):(氧的相对原子质量×氧原子数) = (1×28):(16×8) = 28:128 = 7:32；
(3) 1个青蒿琥酯分子中的原子总数 = 碳原子数 + 氢原子数 + 氧原子数 = 19 + 28 + 8 = 55；
(4) 先计算青蒿琥酯中碳元素的质量分数：$\frac{12×19}{384}$，则192g青蒿琥酯中碳元素的质量 = $192g × \frac{228}{384} = 114g$。
【答案】
(1)384 (2)7：32 (3)55 (4)114
【知识点】
相对分子质量计算、元素质量比计算、元素质量计算
【点评】
本题为化学式相关的基础计算题型，考查学生对化学式基本计算方法的掌握，是化学学习中需熟练掌握的核心基础内容，难度较低。
【难度系数】
0.8
要解决青蒿琥酯的相关计算问题，需掌握化学式的三类核心计算方法：①相对分子质量为各原子相对原子质量与对应原子个数乘积的总和；②元素质量比为对应元素相对原子质量与原子个数乘积的最简整数比；③某元素质量=物质总质量×该元素在物质中的质量分数（质量分数=该元素总相对质量/相对分子质量）；分子原子总数为各原子个数之和。
【解析】
(1) 青蒿琥酯的相对分子质量 = 碳的相对原子质量×碳原子数 + 氢的相对原子质量×氢原子数 + 氧的相对原子质量×氧原子数 = 12×19 + 1×28 + 16×8 = 228 + 28 + 128 = 384；
(2) 氢、氧元素的质量比 = (氢的相对原子质量×氢原子数):(氧的相对原子质量×氧原子数) = (1×28):(16×8) = 28:128 = 7:32；
(3) 1个青蒿琥酯分子中的原子总数 = 碳原子数 + 氢原子数 + 氧原子数 = 19 + 28 + 8 = 55；
(4) 先计算青蒿琥酯中碳元素的质量分数：$\frac{12×19}{384}$，则192g青蒿琥酯中碳元素的质量 = $192g × \frac{228}{384} = 114g$。
【答案】
(1)384 (2)7：32 (3)55 (4)114
【知识点】
相对分子质量计算、元素质量比计算、元素质量计算
【点评】
本题为化学式相关的基础计算题型，考查学生对化学式基本计算方法的掌握，是化学学习中需熟练掌握的核心基础内容，难度较低。
【难度系数】
0.8
