例2 下列关于过氧化氢($\ce{H_{2}O_{2}}$)的说法中，正确的是 ()

A.过氧化氢由氢分子和氧分子构成
B.过氧化氢由氢原子和氧原子构成
C.过氧化氢的相对分子质量是34 g
D.过氧化氢分子中，氢原子、氧原子的个数比为1:1
思路解析:过氧化氢由过氧化氢分子构成，A选项错误。过氧化氢由氢元素和氧元素组成，过氧化氢分子由氢原子和氧原子构成，B选项错误。相对分子质量的单位为“1”，不是“g”，C选项错误。由过氧化氢的化学式$\ce{H_{2}O_{2}}$可知，过氧化氢分子中氢原子、氧原子的个数比为1:1，D选项正确。
答案:D

D

【分析】本题考查过氧化氢的组成、构成、相对分子质量及化学式的意义，需先明确相关化学概念，再逐一分析各选项表述的正误：物质由元素组成，由分子（或原子、离子）构成；分子由原子构成；相对分子质量单位为“1”（非“g”）；化学式中原子个数比可直接从化学式得出。
【解析】A选项：过氧化氢由过氧化氢分子构成，不含氢分子和氧分子，表述错误；B选项：过氧化氢由过氧化氢分子构成，过氧化氢分子由氢原子和氧原子构成，不能直接说过氧化氢由氢原子和氧原子构成，表述错误；C选项：相对分子质量的单位是“1”，不是“g”，表述错误；D选项：根据过氧化氢的化学式$\ce{H_{2}O_{2}}$，氢原子、氧原子的个数比为2:2=1:1，表述正确。
【答案】D
【知识点】物质的构成、相对分子质量、化学式的意义
【点评】本题为化学式相关基础题，重点考察对物质组成与构成、相对分子质量单位等易混概念的区分，难度较低，需准确掌握化学基本概念。
【难度系数】0.7

例3 化肥对提高农作物产量具有重要作用。硝酸铵（$\ce{NH_{4}NO_{3}}$）是一种常见的氮肥。计算：
（1）硝酸铵由种元素组成。
（2）硝酸铵中氮元素和氧元素的质量比为（填最简整数比）。
（3）硝酸铵的相对分子质量为。
（4）硝酸铵中氮元素的质量分数为。
（5）若硝酸铵中含有2.8 g氮元素，则该硝酸铵的质量为g。
（6）硝酸铵、尿素[$\ce{CO(NH_{2})_{2}}$]、碳酸氢铵（$\ce{NH_{4}HCO_{3}}$）三种氮肥中，含氮量最高的是。
思路解析：（1）硝酸铵的化学式为$\ce{NH_{4}NO_{3}}$，可知硝酸铵由氮元素、氢元素、氧元素共三种元素组成。
（2）化合物中各元素的质量比为它们各自的相对原子质量与原子个数的乘积之比。硝酸铵的化学式为$\ce{NH_{4}NO_{3}}$，则硝酸铵中氮元素和氧元素的质量比为$(14×2):(16×3)=7:12$。
（3）化学式中各原子的相对原子质量的总和就是相对分子质量。硝酸铵的化学式为$\ce{NH_{4}NO_{3}}$，则硝酸铵的相对分子质量为$14+1×4+14+16×3=80$。
（4）硝酸铵中氮元素的质量分数为$\dfrac{14×2}{80}×100\%=35\%$。
（5）物质的质量=元素的质量÷该元素的质量分数。若硝酸铵中含有2.8 g氮元素，则该硝酸铵的质量为$2.8\ \mathrm{g}÷35\%=8\ \mathrm{g}$。
（6）硝酸铵中氮元素的质量分数为35%；尿素中氮元素的质量分数为$\dfrac{14×2}{12+16+(14+1×2)×2}×100\%≈46.7\%$；碳酸氢铵中氮元素的质量分数为$\dfrac{14}{14+1×4+1+12+16×3}×100\%≈17.7\%$，则尿素中氮元素的质量分数最高。
答案：(1)三
(2)$7:12$
(3)$80$
(4)$35\%$
(5)$8$
(6)尿素

(1)三
(2)$7:12$
(3)$80$
(4)$35\%$
(5)$8$
(6)尿素

【分析】
这道题围绕硝酸铵的化学式展开，需结合化学式的相关计算解决问题：
1. 第一问判断元素种类：直接从硝酸铵的化学式$\ce{NH_{4}NO_{3}}$中数出所含元素的种类即可；
2. 第二问计算氮、氧元素质量比：根据“化合物中元素质量比=（元素相对原子质量×原子个数）之比”，先确定N、O的原子个数，再代入相对原子质量计算；
3. 第三问计算相对分子质量：相对分子质量是化学式中所有原子相对原子质量的总和，将各原子的相对原子质量相加即可；
4. 第四问计算氮元素质量分数：公式为“某元素质量分数=（该元素总相对原子质量÷相对分子质量）×100%”，代入硝酸铵的相关数值计算；
5. 第五问根据氮元素质量求硝酸铵质量：利用公式“物质质量=元素质量÷该元素质量分数”，代入已知的氮元素质量和之前算出的氮元素质量分数计算；
6. 第六问比较三种氮肥的含氮量：分别计算硝酸铵、尿素、碳酸氢铵的氮元素质量分数，再比较大小得出最高的。
【解析】
（1）硝酸铵的化学式为$\ce{NH_{4}NO_{3}}$，包含氮（N）、氢（H）、氧（O）三种元素，故填“三”；
（2）硝酸铵中氮原子个数为2，氧原子个数为3，氮、氧元素质量比为$(14×2):(16×3)=28:48=7:12$；
（3）硝酸铵的相对分子质量为各原子相对原子质量之和：$14 + 1×4 + 14 + 16×3 = 80$；
（4）硝酸铵中氮元素的质量分数为$\dfrac{14×2}{80}×100\% = 35\%$；
（5）硝酸铵的质量=氮元素质量÷氮元素质量分数，即$2.8\ \mathrm{g}÷35\% = 8\ \mathrm{g}$；
（6）分别计算三种氮肥的氮元素质量分数：
硝酸铵：35%；
尿素[$\ce{CO(NH_{2})_{2}}$]：$\dfrac{14×2}{12 + 16 + (14 + 1×2)×2}×100\%≈46.7\%$；
碳酸氢铵（$\ce{NH_{4}HCO_{3}}$）：$\dfrac{14}{14 + 1×4 + 1 + 12 + 16×3}×100\%≈17.7\%$；
比较得尿素含氮量最高。
【答案】
(1)三
(2)$7:12$
(3)$80$
(4)$35\%$
(5)$8$
(6)尿素
【知识点】
相对分子质量计算、元素质量比计算、元素质量分数计算
【点评】
本题是化学中关于氮肥的基础计算题型，涵盖了化学式相关的核心计算知识点，考查学生对化学式意义及各类计算方法的掌握，题目难度适中，是巩固化学计算基础的典型题目。
【难度系数】
0.6

例4 乳酸亚铁片可用于治疗缺铁性贫血,下图所示为某种治疗贫血的药品的说明书上的部分内容。请仔细阅读后回答以下问题:
[主要成分]乳酸亚铁
化学式:$\ce{C_{6}H_{10}FeO_{6}}$
[用量]成人治疗量:每日0.3~0.6 g
[注意事项]服时忌茶,以免被鞣质沉淀
[规格]0.1 g/片
(1)乳酸亚铁中,碳、氢、氧元素的原子个数比为。
(2)乳酸亚铁的相对分子质量是,乳酸亚铁中铁元素的质量分数为(结果精确到0.1%)。
(3)某成人每天分两次服药,一次最多服用片。
思路解析:(1)乳酸亚铁的化学式为$\ce{C_{6}H_{10}FeO_{6}}$,碳、氢、氧元素的原子个数比为$6:10:6$,化简后为$3:5:3$。
(2)乳酸亚铁的相对分子质量=$12×6+1×10+56+16×6=234$。
乳酸亚铁中铁元素的质量分数为$\dfrac{56}{234}×100\%≈23.9\%$。
(3)每日最多摄入0.6 g,则每天最多吃6片,分两次吃,一次最多服用3片。
答案:(1)$3:5:3$
(2)234 23.9%
(3)3

(1)$3:5:3$
(2)234 23.9%
(3)3

【分析】
本题围绕乳酸亚铁的化学式展开相关计算，解题思路如下：(1)原子个数比可直接从化学式中各元素的原子数目得出，再化简为最简整数比；(2)相对分子质量是化学式中各原子相对原子质量的总和，铁元素的质量分数为铁的相对原子质量与相对分子质量的比值乘以100%；(3)根据每日最大用药量和每片药品的规格，先计算每天最多服用的总片数，再结合分两次服用的要求，求出一次最多的片数。
【解析】
(1)乳酸亚铁的化学式为$\ce{C_{6}H_{10}FeO_{6}}$，其中碳、氢、氧元素的原子个数分别为6、10、6，故原子个数比为$6:10:6=3:5:3$；
(2)乳酸亚铁的相对分子质量为$12×6 + 1×10 + 56 + 16×6 = 72 + 10 + 56 + 96 = 234$；铁元素的质量分数为$\dfrac{56}{234}×100\%≈23.9\%$；
(3)成人每日最大治疗量为0.6g，每片规格为0.1g，故每天最多服用$\dfrac{0.6g}{0.1g/片}=6$片，分两次服用，则一次最多服用$6÷2=3$片。
【答案】
(1)$3:5:3$；(2)234；23.9%；(3)3
【知识点】
化学式的意义、相对分子质量计算、元素质量分数计算
【点评】
本题结合药品说明书的实际情境考查化学计算，涉及化学式的基本应用，题目难度较低，只要掌握化学式相关计算的基本方法即可正确解答，体现了化学与生活的联系。
【难度系数】
0.8