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1.已知20 ℃时氯化钠的溶解度是36 g，
则下列相关说法正确的是()
A.100 g水中溶解36 g氯化钠恰好能
配成氯化钠饱和溶液
B.20 ℃时，100 g氯化钠饱和溶液里
含有36 g氯化钠
C.20 ℃时，把136 g氯化钠饱和溶液
蒸干，可得到36 g氯化钠
D.20 ℃时，氯化钠溶液中溶质、溶剂、
溶液的质量比为36：100：136
则下列相关说法正确的是()
A.100 g水中溶解36 g氯化钠恰好能
配成氯化钠饱和溶液
B.20 ℃时，100 g氯化钠饱和溶液里
含有36 g氯化钠
C.20 ℃时，把136 g氯化钠饱和溶液
蒸干，可得到36 g氯化钠
D.20 ℃时，氯化钠溶液中溶质、溶剂、
溶液的质量比为36：100：136
答案
C
解析
【分析】首先明确溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，四要素为温度、100g溶剂、饱和状态、溶质质量。接下来逐一分析选项：A选项未明确温度，不符合溶解度定义的温度条件；B选项混淆了溶剂质量与溶液质量，20℃时100g饱和溶液中溶质质量小于36g；C选项符合溶解度的含义，136g饱和溶液对应36g溶质；D选项未说明溶液为饱和状态，比例不成立。
【解析】根据溶解度定义，20℃时氯化钠溶解度为36g，即20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠，形成136g饱和溶液。对各选项分析如下：
1. 选项A：未指明温度，不符合溶解度定义的温度要求，错误；
2. 选项B：20℃时，136g饱和溶液含36g氯化钠，而非100g饱和溶液含36g，错误；
3. 选项C：20℃时136g饱和溶液由100g水和36g氯化钠组成，蒸干后得到氯化钠质量为36g，正确；
4. 选项D：只有20℃的饱和氯化钠溶液中，溶质、溶剂、溶液质量比才为36:100:136，不饱和溶液比例不同，错误。
【答案】C
【知识点】溶解度的概念；饱和溶液的组成
【点评】本题考查溶解度的核心概念，需准确把握溶解度的四要素，易混淆溶剂与溶液质量、忽略饱和状态的前提，属于基础概念题。
【难度系数】0.4
【解析】根据溶解度定义，20℃时氯化钠溶解度为36g，即20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠，形成136g饱和溶液。对各选项分析如下：
1. 选项A：未指明温度，不符合溶解度定义的温度要求，错误；
2. 选项B：20℃时，136g饱和溶液含36g氯化钠，而非100g饱和溶液含36g，错误；
3. 选项C：20℃时136g饱和溶液由100g水和36g氯化钠组成，蒸干后得到氯化钠质量为36g，正确；
4. 选项D：只有20℃的饱和氯化钠溶液中，溶质、溶剂、溶液质量比才为36:100:136，不饱和溶液比例不同，错误。
【答案】C
【知识点】溶解度的概念；饱和溶液的组成
【点评】本题考查溶解度的核心概念，需准确把握溶解度的四要素，易混淆溶剂与溶液质量、忽略饱和状态的前提，属于基础概念题。
【难度系数】0.4
2. $20\ °\mathrm{C}$时，若某物质在50 g水中溶解1 g恰好饱和，则该物质是()
A.易溶物质
B.可溶物质
C.微溶物质
D.难溶物质
A.易溶物质
B.可溶物质
C.微溶物质
D.难溶物质
答案
B
解析
【分析】
要判断该物质的溶解性，需先计算20℃时该物质的溶解度，再对照溶解性的划分标准确定类别。首先根据题目中50g水溶解1g该物质恰好饱和，计算100g水对应的溶解量（即溶解度），再结合20℃时溶解度与溶解性的对应关系判断选项。
【解析】
1. 计算20℃时该物质的溶解度：已知20℃时，50g水中最多溶解1g该物质达到饱和，则100g水中最多溶解该物质的质量为：$\frac{1\ \mathrm{g}}{50\ \mathrm{g}} × 100\ \mathrm{g} = 2\ \mathrm{g}$，即该物质20℃的溶解度为2g。
2. 对照溶解性划分标准：20℃时，溶解度的划分规则为：溶解度＞10g为易溶物质，1g≤溶解度≤10g为可溶物质，0.01g≤溶解度＜1g为微溶物质，溶解度＜0.01g为难溶物质。该物质溶解度为2g，属于1g~10g区间，因此是可溶物质。
【答案】
B
【知识点】
溶解度与溶解性的关系
【点评】
本题考查溶解度与溶解性的对应关系，核心是先计算溶解度再对照标准，难度不大，需准确记忆溶解性的划分数值。
【难度系数】
0.6
要判断该物质的溶解性，需先计算20℃时该物质的溶解度，再对照溶解性的划分标准确定类别。首先根据题目中50g水溶解1g该物质恰好饱和，计算100g水对应的溶解量（即溶解度），再结合20℃时溶解度与溶解性的对应关系判断选项。
【解析】
1. 计算20℃时该物质的溶解度：已知20℃时，50g水中最多溶解1g该物质达到饱和，则100g水中最多溶解该物质的质量为：$\frac{1\ \mathrm{g}}{50\ \mathrm{g}} × 100\ \mathrm{g} = 2\ \mathrm{g}$，即该物质20℃的溶解度为2g。
2. 对照溶解性划分标准：20℃时，溶解度的划分规则为：溶解度＞10g为易溶物质，1g≤溶解度≤10g为可溶物质，0.01g≤溶解度＜1g为微溶物质，溶解度＜0.01g为难溶物质。该物质溶解度为2g，属于1g~10g区间，因此是可溶物质。
【答案】
B
【知识点】
溶解度与溶解性的关系
【点评】
本题考查溶解度与溶解性的对应关系，核心是先计算溶解度再对照标准，难度不大，需准确记忆溶解性的划分数值。
【难度系数】
0.6
3. 提升题 某兴趣小组分别用加溶质和恒温蒸发溶剂的方法，将一定质量的硝酸钾不饱和溶液转化为饱和溶液。该过程中，硝酸钾溶解度的变化情况分别是()
A.变大、不变
B.变大、变小
C.不变、变大
D.不变、不变
A.变大、不变
B.变大、变小
C.不变、变大
D.不变、不变
答案
D
解析
【分析】首先明确固体溶解度的决定因素：溶解度仅与温度、溶质性质、溶剂性质有关，与溶质、溶剂的量无关。题目中两种转化方法：①加溶质时，温度未改变，溶质和溶剂种类也未变；②恒温蒸发溶剂时，“恒温”说明温度保持不变。只需判断两种操作中温度是否变化，即可确定溶解度的变化情况。
【解析】固体溶解度是指一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时溶解的溶质质量，其影响因素只有温度、溶质和溶剂的性质，与溶质、溶剂的量无关。采用加溶质的方法将硝酸钾不饱和溶液转化为饱和溶液时，过程中温度未发生变化，因此硝酸钾溶解度不变；采用恒温蒸发溶剂的方法时，明确标注“恒温”，即温度保持不变，硝酸钾溶解度也不变。综上，两种方法下硝酸钾溶解度均不变，对应选项D。
【答案】D
【知识点】固体溶解度的影响因素；饱和溶液与不饱和溶液的转化
【点评】本题考查固体溶解度的核心影响因素，解题关键是牢记溶解度只与温度、溶质和溶剂的性质有关，与溶液中溶质、溶剂的量无关，两种操作均未改变温度，故溶解度不变，属于基础应用类题目，难度适中。
【难度系数】0.6
【解析】固体溶解度是指一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时溶解的溶质质量，其影响因素只有温度、溶质和溶剂的性质，与溶质、溶剂的量无关。采用加溶质的方法将硝酸钾不饱和溶液转化为饱和溶液时，过程中温度未发生变化，因此硝酸钾溶解度不变；采用恒温蒸发溶剂的方法时，明确标注“恒温”，即温度保持不变，硝酸钾溶解度也不变。综上，两种方法下硝酸钾溶解度均不变，对应选项D。
【答案】D
【知识点】固体溶解度的影响因素；饱和溶液与不饱和溶液的转化
【点评】本题考查固体溶解度的核心影响因素，解题关键是牢记溶解度只与温度、溶质和溶剂的性质有关，与溶液中溶质、溶剂的量无关，两种操作均未改变温度，故溶解度不变，属于基础应用类题目，难度适中。
【难度系数】0.6
4. $\ce{Na_{2}CO_{3}}$和$\ce{NaCl}$的溶解度曲线如下图所示，下列说法正确的是()
A.$\ce{Na_{2}CO_{3}}$的溶解度为16 g
B.两种物质的溶解度均受温度的影响较大
C.$t_{2}°\mathrm{C}$时，将36.2 g $\ce{NaCl}$加入50 g水中充分溶解，得到86.2 g饱和溶液
D.若$\ce{Na_{2}CO_{3}}$中混有少量$\ce{NaCl}$，可采
取降温结晶的方法提纯得到$\ce{Na_{2}CO_{3}}$
A.$\ce{Na_{2}CO_{3}}$的溶解度为16 g
B.两种物质的溶解度均受温度的影响较大
C.$t_{2}°\mathrm{C}$时，将36.2 g $\ce{NaCl}$加入50 g水中充分溶解，得到86.2 g饱和溶液
D.若$\ce{Na_{2}CO_{3}}$中混有少量$\ce{NaCl}$，可采
取降温结晶的方法提纯得到$\ce{Na_{2}CO_{3}}$
答案
D
解析
【分析】
要判断各选项的正误，需结合溶解度曲线的意义、溶解度的定义、结晶方法等知识点逐一分析：
1. 选项A：溶解度必须指明温度，未说明温度时无法确定Na₂CO₃的溶解度，t₁℃时Na₂CO₃的溶解度才为16g，故A错误；
2. 选项B：由曲线可知，NaCl的溶解度曲线平缓，说明其受温度影响较小，Na₂CO₃的溶解度曲线较陡，受温度影响大，故B错误；
3. 选项C：t₂℃时NaCl的溶解度为36.2g，含义是100g水最多溶解36.2g NaCl，50g水最多溶解18.1g NaCl，加入36.2g NaCl时仅溶解18.1g，所得饱和溶液质量为50g+18.1g=68.1g，并非86.2g，故C错误；
4. 选项D：Na₂CO₃的溶解度随温度降低显著减小，而NaCl的溶解度受温度影响很小，降温时Na₂CO₃会大量结晶析出，NaCl几乎不析出，因此可通过降温结晶提纯Na₂CO₃，故D正确。
【解析】
逐一分析各选项：
A选项：溶解度是“一定温度下，100g溶剂中达到饱和状态时溶解的溶质质量”，未指明温度无法确定Na₂CO₃的溶解度，A错误；
B选项：从曲线变化趋势看，NaCl溶解度受温度影响小，Na₂CO₃受温度影响大，B错误；
C选项：t₂℃时NaCl溶解度为36.2g，即100g水最多溶36.2g，50g水最多溶18.1g，加入36.2g NaCl仅溶解18.1g，溶液质量为50g+18.1g=68.1g，C错误；
D选项：Na₂CO₃溶解度随温度降低明显减小，NaCl溶解度受温度影响小，降温时Na₂CO₃结晶析出，NaCl留在溶液中，故降温结晶可提纯Na₂CO₃，D正确。
【答案】
D
【知识点】
溶解度曲线、结晶方法、溶解度的概念
【点评】
本题考查溶解度曲线的应用，需掌握溶解度的定义、物质溶解度受温度影响的特点及结晶提纯的方法，是溶解度部分的基础题型，侧重对核心知识点的理解与应用。
【难度系数】
0.6
要判断各选项的正误，需结合溶解度曲线的意义、溶解度的定义、结晶方法等知识点逐一分析：
1. 选项A：溶解度必须指明温度，未说明温度时无法确定Na₂CO₃的溶解度，t₁℃时Na₂CO₃的溶解度才为16g，故A错误；
2. 选项B：由曲线可知，NaCl的溶解度曲线平缓，说明其受温度影响较小，Na₂CO₃的溶解度曲线较陡，受温度影响大，故B错误；
3. 选项C：t₂℃时NaCl的溶解度为36.2g，含义是100g水最多溶解36.2g NaCl，50g水最多溶解18.1g NaCl，加入36.2g NaCl时仅溶解18.1g，所得饱和溶液质量为50g+18.1g=68.1g，并非86.2g，故C错误；
4. 选项D：Na₂CO₃的溶解度随温度降低显著减小，而NaCl的溶解度受温度影响很小，降温时Na₂CO₃会大量结晶析出，NaCl几乎不析出，因此可通过降温结晶提纯Na₂CO₃，故D正确。
【解析】
逐一分析各选项：
A选项：溶解度是“一定温度下，100g溶剂中达到饱和状态时溶解的溶质质量”，未指明温度无法确定Na₂CO₃的溶解度，A错误；
B选项：从曲线变化趋势看，NaCl溶解度受温度影响小，Na₂CO₃受温度影响大，B错误；
C选项：t₂℃时NaCl溶解度为36.2g，即100g水最多溶36.2g，50g水最多溶18.1g，加入36.2g NaCl仅溶解18.1g，溶液质量为50g+18.1g=68.1g，C错误；
D选项：Na₂CO₃溶解度随温度降低明显减小，NaCl溶解度受温度影响小，降温时Na₂CO₃结晶析出，NaCl留在溶液中，故降温结晶可提纯Na₂CO₃，D正确。
【答案】
D
【知识点】
溶解度曲线、结晶方法、溶解度的概念
【点评】
本题考查溶解度曲线的应用，需掌握溶解度的定义、物质溶解度受温度影响的特点及结晶提纯的方法，是溶解度部分的基础题型，侧重对核心知识点的理解与应用。
【难度系数】
0.6
5.下列因素不影响固体溶解度的是
（）
①固体的种类 ②固体颗粒的大小
③溶剂的种类 ④溶剂的多少
⑤温度
A.①②④⑤
B.①②⑤
C.②④
D.②
（）
①固体的种类 ②固体颗粒的大小
③溶剂的种类 ④溶剂的多少
⑤温度
A.①②④⑤
B.①②⑤
C.②④
D.②
答案
C
解析
【分析】
要解决本题，需先明确固体溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质质量，称为该物质在该溶剂中的溶解度。再逐个分析各因素对溶解度的影响：①固体种类：不同物质溶解度不同，如20℃时氯化钠溶解度约36g、硝酸钾约31.6g，属于影响因素；②固体颗粒大小：仅改变溶解速率，不改变溶解的最大质量（溶解度），不属于影响因素；③溶剂种类：同一物质在不同溶剂中溶解度不同，如碘易溶于酒精、难溶于水，属于影响因素；④溶剂的多少：溶解度是“100g溶剂”中的溶解量，与溶剂总量无关，不属于影响因素；⑤温度：固体溶解度随温度变化，如硝酸钾溶解度随温度升高显著增大，属于影响因素。因此不影响的是②和④，对应选项C。
【解析】
根据固体溶解度的定义，逐一分析各因素：
1. 固体种类：不同物质溶解度存在差异，是影响固体溶解度的因素；
2. 固体颗粒大小：仅加快或减慢溶解速率，不改变溶解的最大质量，不影响溶解度；
3. 溶剂种类：同一物质在不同溶剂中溶解度不同，是影响因素；
4. 溶剂的多少：溶解度是固定溶剂（100g）中的溶解量，与溶剂总质量无关，不影响溶解度；
5. 温度：固体溶解度随温度变化明显，是影响因素。
综上，不影响固体溶解度的是②和④，答案选C。
【答案】
C
【知识点】
固体溶解度的影响因素
【点评】
本题考查固体溶解度的基础概念，核心是区分“影响溶解度的因素”与“影响溶解速率的因素”，属于常规基础题，难度适中。
【难度系数】
0.6
要解决本题，需先明确固体溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质质量，称为该物质在该溶剂中的溶解度。再逐个分析各因素对溶解度的影响：①固体种类：不同物质溶解度不同，如20℃时氯化钠溶解度约36g、硝酸钾约31.6g，属于影响因素；②固体颗粒大小：仅改变溶解速率，不改变溶解的最大质量（溶解度），不属于影响因素；③溶剂种类：同一物质在不同溶剂中溶解度不同，如碘易溶于酒精、难溶于水，属于影响因素；④溶剂的多少：溶解度是“100g溶剂”中的溶解量，与溶剂总量无关，不属于影响因素；⑤温度：固体溶解度随温度变化，如硝酸钾溶解度随温度升高显著增大，属于影响因素。因此不影响的是②和④，对应选项C。
【解析】
根据固体溶解度的定义，逐一分析各因素：
1. 固体种类：不同物质溶解度存在差异，是影响固体溶解度的因素；
2. 固体颗粒大小：仅加快或减慢溶解速率，不改变溶解的最大质量，不影响溶解度；
3. 溶剂种类：同一物质在不同溶剂中溶解度不同，是影响因素；
4. 溶剂的多少：溶解度是固定溶剂（100g）中的溶解量，与溶剂总质量无关，不影响溶解度；
5. 温度：固体溶解度随温度变化明显，是影响因素。
综上，不影响固体溶解度的是②和④，答案选C。
【答案】
C
【知识点】
固体溶解度的影响因素
【点评】
本题考查固体溶解度的基础概念，核心是区分“影响溶解度的因素”与“影响溶解速率的因素”，属于常规基础题，难度适中。
【难度系数】
0.6
6.为增大二氧化碳的溶解度，可采用的方法是()
A.增加溶剂
B.增大压强
C.升高温度
D.
A.增加溶剂
B.增大压强
C.升高温度
D.
答案
B；降低温度
解析
【分析】
要解决这道题，需明确气体溶解度的影响规律：气体的溶解度随压强增大而增大，随温度升高而减小。结合该规律分析各选项，判断能增大二氧化碳溶解度的方法。
【解析】
气体溶解度主要受温度和压强影响：①压强方面，气体溶解度随压强增大而增大；②温度方面，气体溶解度随温度降低而增大。逐一分析选项：
A选项：气体溶解度与溶剂的量无关，增加溶剂无法增大二氧化碳溶解度，错误；
B选项：增大压强可提高二氧化碳的溶解度，正确；
C选项：升高温度会降低二氧化碳的溶解度，错误；
D选项：补充降低温度，该方法也能增大二氧化碳溶解度。
【答案】
B；降低温度
【知识点】
气体溶解度的影响因素
【点评】
本题考查气体溶解度的基础知识点，需准确记忆气体溶解度随压强、温度的变化规律，属于易掌握的基础题型。
【难度系数】
0.3
要解决这道题，需明确气体溶解度的影响规律：气体的溶解度随压强增大而增大，随温度升高而减小。结合该规律分析各选项，判断能增大二氧化碳溶解度的方法。
【解析】
气体溶解度主要受温度和压强影响：①压强方面，气体溶解度随压强增大而增大；②温度方面，气体溶解度随温度降低而增大。逐一分析选项：
A选项：气体溶解度与溶剂的量无关，增加溶剂无法增大二氧化碳溶解度，错误；
B选项：增大压强可提高二氧化碳的溶解度，正确；
C选项：升高温度会降低二氧化碳的溶解度，错误；
D选项：补充降低温度，该方法也能增大二氧化碳溶解度。
【答案】
B；降低温度
【知识点】
气体溶解度的影响因素
【点评】
本题考查气体溶解度的基础知识点，需准确记忆气体溶解度随压强、温度的变化规律，属于易掌握的基础题型。
【难度系数】
0.3
7. 提升题 a、b、c三种物质的溶解度曲线如右图所示，请据图填空。
(1)P点的含义是。
(2)$t_2°\mathrm{C}$时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是。
(3)$t_1°\mathrm{C}$时，将25 g a物质加入100 g水中，充分搅拌溶解后恢复到原温度，所得溶液中溶质与溶剂的质量比是（填最简整数比）。
(4)$t_2°\mathrm{C}$时，将a、b、c三种物质的等质量的饱和溶液降温至$t_1°\mathrm{C}$后，下列说法正确的是（填字母）。
A. 都仍是饱和溶液
B. 溶液质量由大到小的顺序是b溶液、a溶液、c溶液
C. 析出晶体质量最多的是a溶液
(1)P点的含义是。
(2)$t_2°\mathrm{C}$时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是。
(3)$t_1°\mathrm{C}$时，将25 g a物质加入100 g水中，充分搅拌溶解后恢复到原温度，所得溶液中溶质与溶剂的质量比是（填最简整数比）。
(4)$t_2°\mathrm{C}$时，将a、b、c三种物质的等质量的饱和溶液降温至$t_1°\mathrm{C}$后，下列说法正确的是（填字母）。
A. 都仍是饱和溶液
B. 溶液质量由大到小的顺序是b溶液、a溶液、c溶液
C. 析出晶体质量最多的是a溶液
答案
解：
(1) $t_1℃$时，a、c两种物质的溶解度相等，均为20g
(2) $a＞b＞c$
(3) $1:5$
(4) C
(1) $t_1℃$时，a、c两种物质的溶解度相等，均为20g
(2) $a＞b＞c$
(3) $1:5$
(4) C
解析
【分析】
首先明确溶解度曲线的核心意义：交点表示对应温度下两物质溶解度相等；某温度下溶解度大小由曲线位置高低判断；饱和溶液中溶质质量不超过对应温度的溶解度；降温时，溶解度随温度降低而减小的物质会析出晶体，溶解度随温度降低而增大的物质变为不饱和溶液，无晶体析出。
(1) P点是t₁℃时a、c曲线的交点，对应溶解度为20g，由此确定其含义；
(2) t₂℃时，直接对比三条曲线的位置即可判断溶解度大小；
(3) t₁℃时a的溶解度为20g，说明100g水最多溶解20g a，加入25g a时只能溶解20g，据此计算溶质与溶剂的质量比；
(4) 逐一分析选项：c的溶解度随温度降低而增大，降温后变为不饱和溶液；等质量饱和溶液降温时，溶解度变化越大，析出晶体越多，溶液质量变化也越大，据此判断选项正误。
【解析】
(1) 溶解度曲线的交点表示该温度下两种物质的溶解度相等，P点对应温度为t₁℃，溶解度为20g，因此P点的含义是：t₁℃时，a、c两种物质的溶解度相等，均为20g；
(2) t₂℃时，观察溶解度曲线，a的曲线在最上方，b次之，c在最下方，故三种物质溶解度由大到小的顺序为a＞b＞c；
(3) t₁℃时，a的溶解度为20g，即100g水中最多溶解20g a物质。将25g a加入100g水中，仅能溶解20g，所得溶液中溶质质量为20g，溶剂质量为100g，因此溶质与溶剂的质量比为20g:100g=1:5；
(4) 分析选项：
A. c的溶解度随温度降低而增大，将t₂℃的c饱和溶液降温至t₁℃，溶解度增大，溶液变为不饱和溶液，并非都为饱和溶液，A错误；
B. 等质量的a、b、c饱和溶液降温：a、b溶解度减小，析出晶体，a溶解度变化幅度大，析出晶体更多，溶液质量减少更多；c溶解度增大，无晶体析出，溶液质量不变。因此溶液质量由大到小顺序为c溶液＞b溶液＞a溶液，B错误；
C. a的溶解度受温度影响最大，等质量的饱和溶液降温时，析出晶体质量最多，C正确。
【答案】
(1) t₁℃时，a、c两种物质的溶解度相等，均为20g；(2) a＞b＞c；(3) 1:5；(4) C
【知识点】
溶解度曲线的应用；饱和溶液与不饱和溶液；结晶
【点评】
本题考查溶解度曲线的综合应用，需掌握溶解度曲线的意义、饱和溶液与不饱和溶液的转化、结晶的判断等知识，解题时需仔细分析曲线的变化趋势，尤其是降温时各物质的溶解度变化对溶液状态和质量的影响，是一道综合性较强的提升题。
【难度系数】
0.5
首先明确溶解度曲线的核心意义：交点表示对应温度下两物质溶解度相等；某温度下溶解度大小由曲线位置高低判断；饱和溶液中溶质质量不超过对应温度的溶解度；降温时，溶解度随温度降低而减小的物质会析出晶体，溶解度随温度降低而增大的物质变为不饱和溶液，无晶体析出。
(1) P点是t₁℃时a、c曲线的交点，对应溶解度为20g，由此确定其含义；
(2) t₂℃时，直接对比三条曲线的位置即可判断溶解度大小；
(3) t₁℃时a的溶解度为20g，说明100g水最多溶解20g a，加入25g a时只能溶解20g，据此计算溶质与溶剂的质量比；
(4) 逐一分析选项：c的溶解度随温度降低而增大，降温后变为不饱和溶液；等质量饱和溶液降温时，溶解度变化越大，析出晶体越多，溶液质量变化也越大，据此判断选项正误。
【解析】
(1) 溶解度曲线的交点表示该温度下两种物质的溶解度相等，P点对应温度为t₁℃，溶解度为20g，因此P点的含义是：t₁℃时，a、c两种物质的溶解度相等，均为20g；
(2) t₂℃时，观察溶解度曲线，a的曲线在最上方，b次之，c在最下方，故三种物质溶解度由大到小的顺序为a＞b＞c；
(3) t₁℃时，a的溶解度为20g，即100g水中最多溶解20g a物质。将25g a加入100g水中，仅能溶解20g，所得溶液中溶质质量为20g，溶剂质量为100g，因此溶质与溶剂的质量比为20g:100g=1:5；
(4) 分析选项：
A. c的溶解度随温度降低而增大，将t₂℃的c饱和溶液降温至t₁℃，溶解度增大，溶液变为不饱和溶液，并非都为饱和溶液，A错误；
B. 等质量的a、b、c饱和溶液降温：a、b溶解度减小，析出晶体，a溶解度变化幅度大，析出晶体更多，溶液质量减少更多；c溶解度增大，无晶体析出，溶液质量不变。因此溶液质量由大到小顺序为c溶液＞b溶液＞a溶液，B错误；
C. a的溶解度受温度影响最大，等质量的饱和溶液降温时，析出晶体质量最多，C正确。
【答案】
(1) t₁℃时，a、c两种物质的溶解度相等，均为20g；(2) a＞b＞c；(3) 1:5；(4) C
【知识点】
溶解度曲线的应用；饱和溶液与不饱和溶液；结晶
【点评】
本题考查溶解度曲线的综合应用，需掌握溶解度曲线的意义、饱和溶液与不饱和溶液的转化、结晶的判断等知识，解题时需仔细分析曲线的变化趋势，尤其是降温时各物质的溶解度变化对溶液状态和质量的影响，是一道综合性较强的提升题。
【难度系数】
0.5
