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3. 现将20 g A和足量B在一定条件下充分反应，生成16 g C和11 g D，则参加反应的A和B的质量比是(
A.20：11
B.20：7
C.5：4
D.16：11
B
)。A.20：11
B.20：7
C.5：4
D.16：11
答案
3. B
解析
【分析】
解题思路：首先运用质量守恒定律，计算出参加反应的B的质量，再求参加反应的A和B的质量比。步骤为：1. 明确质量守恒定律：参加反应的A、B质量总和等于生成的C、D质量总和；2. 计算参加反应的B的质量：生成物总质量为16g+11g=27g，减去参加反应的A的质量20g，得到B的质量；3. 计算A与B的质量比，匹配选项。
【解析】
根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和。设参加反应的B的质量为x，则：
20g + x = 16g + 11g
解得x = 7g
因此，参加反应的A和B的质量比为20g:7g = 20:7，对应选项B。
【答案】
B
【知识点】
质量守恒定律、化学计算
【点评】
本题考查质量守恒定律的基础应用，核心是理解“参加反应的物质质量总和等于生成物质量总和”，计算过程简单，属于化学基础题型。
【难度系数】
0.8
解题思路：首先运用质量守恒定律，计算出参加反应的B的质量，再求参加反应的A和B的质量比。步骤为：1. 明确质量守恒定律：参加反应的A、B质量总和等于生成的C、D质量总和；2. 计算参加反应的B的质量：生成物总质量为16g+11g=27g，减去参加反应的A的质量20g，得到B的质量；3. 计算A与B的质量比，匹配选项。
【解析】
根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和。设参加反应的B的质量为x，则：
20g + x = 16g + 11g
解得x = 7g
因此，参加反应的A和B的质量比为20g:7g = 20:7，对应选项B。
【答案】
B
【知识点】
质量守恒定律、化学计算
【点评】
本题考查质量守恒定律的基础应用，核心是理解“参加反应的物质质量总和等于生成物质量总和”，计算过程简单，属于化学基础题型。
【难度系数】
0.8
4.在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种纯净物在密闭容器中充分反应，反应前后各物质的质量如图所示。下列说法不正确的是（
A.甲和乙是反应物
B.丙一定是化合物
C.$x=0.4\ \mathrm{g}$
D.反应前后乙、丁改变的质量比是$4:1$
B
）。A.甲和乙是反应物
B.丙一定是化合物
C.$x=0.4\ \mathrm{g}$
D.反应前后乙、丁改变的质量比是$4:1$
答案
4. B
解析
【分析】
要解决本题，需先利用质量守恒定律计算反应后乙的质量x，再通过反应前后各物质的质量变化确定反应物和生成物，最后逐一分析选项判断正误。具体步骤：1. 计算反应前后总质量，利用质量守恒定律求出未知量x；2. 计算各物质反应前后的质量差，确定反应物（质量减少）和生成物（质量增加）；3. 结合反应类型和物质分类知识分析每个选项，找出不正确的说法。
【解析】
1. 根据质量守恒定律，反应前后物质总质量相等。反应前总质量为：7.6g + 2.0g + 0.2g + 0g = 9.8g；反应后总质量为：3.2g + x + 5.8g + 0.4g，因此有3.2 + x + 5.8 + 0.4 = 9.8，解得x = 0.4g，故选项C正确。
2. 计算各物质的质量变化：甲减少的质量为7.6g - 3.2g = 4.4g，属于反应物；乙减少的质量为2.0g - 0.4g = 1.6g，属于反应物；丙增加的质量为5.8g - 0.2g = 5.6g，属于生成物；丁增加的质量为0.4g - 0g = 0.4g，属于生成物。由此可知，反应物为甲和乙，生成物为丙和丁，反应可表示为甲 + 乙 → 丙 + 丁。
3. 分析选项：A选项，甲和乙质量减少，是反应物，正确；B选项，丙是生成物，该反应是两种物质生成两种物质，丙可能是化合物，也可能是单质（如置换反应中生成物可能有单质），故“一定是化合物”错误；C选项，x=0.4g，正确；D选项，乙改变的质量为1.6g，丁改变的质量为0.4g，质量比为1.6:0.4=4:1，正确。因此不正确的是B选项。
【答案】
B
【知识点】
质量守恒定律，反应物与生成物判断，物质分类
【点评】
本题围绕质量守恒定律展开，需先计算未知量，再结合反应前后质量变化判断反应类型，进而分析各选项，重点考查学生对质量守恒定律的应用能力和物质分类的理解，易误判丙的类别，难度适中。
【难度系数】
0.5
要解决本题，需先利用质量守恒定律计算反应后乙的质量x，再通过反应前后各物质的质量变化确定反应物和生成物，最后逐一分析选项判断正误。具体步骤：1. 计算反应前后总质量，利用质量守恒定律求出未知量x；2. 计算各物质反应前后的质量差，确定反应物（质量减少）和生成物（质量增加）；3. 结合反应类型和物质分类知识分析每个选项，找出不正确的说法。
【解析】
1. 根据质量守恒定律，反应前后物质总质量相等。反应前总质量为：7.6g + 2.0g + 0.2g + 0g = 9.8g；反应后总质量为：3.2g + x + 5.8g + 0.4g，因此有3.2 + x + 5.8 + 0.4 = 9.8，解得x = 0.4g，故选项C正确。
2. 计算各物质的质量变化：甲减少的质量为7.6g - 3.2g = 4.4g，属于反应物；乙减少的质量为2.0g - 0.4g = 1.6g，属于反应物；丙增加的质量为5.8g - 0.2g = 5.6g，属于生成物；丁增加的质量为0.4g - 0g = 0.4g，属于生成物。由此可知，反应物为甲和乙，生成物为丙和丁，反应可表示为甲 + 乙 → 丙 + 丁。
3. 分析选项：A选项，甲和乙质量减少，是反应物，正确；B选项，丙是生成物，该反应是两种物质生成两种物质，丙可能是化合物，也可能是单质（如置换反应中生成物可能有单质），故“一定是化合物”错误；C选项，x=0.4g，正确；D选项，乙改变的质量为1.6g，丁改变的质量为0.4g，质量比为1.6:0.4=4:1，正确。因此不正确的是B选项。
【答案】
B
【知识点】
质量守恒定律，反应物与生成物判断，物质分类
【点评】
本题围绕质量守恒定律展开，需先计算未知量，再结合反应前后质量变化判断反应类型，进而分析各选项，重点考查学生对质量守恒定律的应用能力和物质分类的理解，易误判丙的类别，难度适中。
【难度系数】
0.5
5.(选做题)老师组织同学们对质量守恒定律进行了实验探究。回答相关问题。
(1)第1小组设计了甲图的实验方案,用电子天平称量,读取加入盐酸前后的质量。该反应的符号表达式为
(2)第2小组设计了乙图的实验方案,以解决第1小组遇到的问题。但有同学认为该实验会产生误差,他的理由是气球膨胀后不可忽略
(3)第3小组善于创新,设计了丙图的实验方案,既达成本实验目的,又可以测定空气中氧气的含量。
①连接好装置后,打开弹簧夹,推或拉注射器活塞,松开手后活塞回到原位,说明装置的气密性
②关闭弹簧夹,记录注射器内气体的初始体积,用强光引燃白磷,冷却后打开弹簧夹。实验中需要测定的数据是锥形瓶(含导管)的容积、
(1)第1小组设计了甲图的实验方案,用电子天平称量,读取加入盐酸前后的质量。该反应的符号表达式为
Na₂CO₃ + HCl → NaCl + H₂O + CO₂
;比较读数发现反应前后的质量并不相等,其原因是反应生成的二氧化碳逸出装置
。(2)第2小组设计了乙图的实验方案,以解决第1小组遇到的问题。但有同学认为该实验会产生误差,他的理由是气球膨胀后不可忽略
浮力
的影响。老师肯定了该同学勇于质疑、精益求精的科学精神。(3)第3小组善于创新,设计了丙图的实验方案,既达成本实验目的,又可以测定空气中氧气的含量。
①连接好装置后,打开弹簧夹,推或拉注射器活塞,松开手后活塞回到原位,说明装置的气密性
好
(填“好”或“不好”)。②关闭弹簧夹,记录注射器内气体的初始体积,用强光引燃白磷,冷却后打开弹簧夹。实验中需要测定的数据是锥形瓶(含导管)的容积、
反应前后注射器内气体的体积
。答案
5. (1) Na₂CO₃ + HCl → NaCl + H₂O + CO₂ 反应生成的二氧化碳逸出装置
(2) 浮力
(3) ①好 ②反应前后注射器内气体的体积
(2) 浮力
(3) ①好 ②反应前后注射器内气体的体积
解析
【分析】
本题围绕质量守恒定律的实验探究展开，需结合各实验装置特点分析反应现象与误差原因：
(1) 甲图为敞口装置，碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，若装置敞口，气体会逸出，导致反应前后称量质量不等，需正确书写反应的符号表达式；
(2) 乙图中气球膨胀后，装置会受空气浮力影响，这是该实验的误差来源；
(3) 丙图的气密性检查利用装置内压强变化原理，活塞复位说明气密性良好；测定空气中氧气含量时，需结合锥形瓶内空气体积和注射器体积变化计算氧气体积分数，因此需测定反应前后注射器内气体体积。
【解析】
(1) 碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，符号表达式为$\ce{Na_{2}CO_{3} + HCl -＞ NaCl + H_{2}O + CO_{2}}$；甲图装置为敞口装置，反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中，导致反应后总质量小于反应前，因此反应前后质量不相等。
(2) 乙图中，气球膨胀后，装置整体受到空气浮力的作用，会使天平称量结果产生误差，因此该实验的误差原因是忽略了浮力的影响。
(3) ① 连接装置后，推或拉注射器活塞，装置内压强变化，松开手后活塞回到原位，说明装置气密性良好；② 丙图实验测定空气中氧气含量，需要知道锥形瓶（含导管）的容积（瓶内空气总体积），还需测定反应前后注射器内气体的体积，通过体积变化计算消耗氧气的体积，从而得出空气中氧气的体积分数。
【答案】
5. (1) $\ce{Na_{2}CO_{3} + HCl -＞ NaCl + H_{2}O + CO_{2}}$；反应生成的二氧化碳逸出装置
(2) 浮力
(3) ①好；②反应前后注射器内气体的体积
【知识点】
质量守恒定律、空气中氧气含量测定、装置气密性检查
【点评】
本题通过三个不同实验方案，考查质量守恒定律验证、实验误差分析、装置气密性检查及空气中氧气含量测定的实验设计，注重学生实验探究与逻辑分析能力，体现了实验设计的严谨性，是化学实验的典型综合题。
【难度系数】
0.5
本题围绕质量守恒定律的实验探究展开，需结合各实验装置特点分析反应现象与误差原因：
(1) 甲图为敞口装置，碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，若装置敞口，气体会逸出，导致反应前后称量质量不等，需正确书写反应的符号表达式；
(2) 乙图中气球膨胀后，装置会受空气浮力影响，这是该实验的误差来源；
(3) 丙图的气密性检查利用装置内压强变化原理，活塞复位说明气密性良好；测定空气中氧气含量时，需结合锥形瓶内空气体积和注射器体积变化计算氧气体积分数，因此需测定反应前后注射器内气体体积。
【解析】
(1) 碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，符号表达式为$\ce{Na_{2}CO_{3} + HCl -＞ NaCl + H_{2}O + CO_{2}}$；甲图装置为敞口装置，反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中，导致反应后总质量小于反应前，因此反应前后质量不相等。
(2) 乙图中，气球膨胀后，装置整体受到空气浮力的作用，会使天平称量结果产生误差，因此该实验的误差原因是忽略了浮力的影响。
(3) ① 连接装置后，推或拉注射器活塞，装置内压强变化，松开手后活塞回到原位，说明装置气密性良好；② 丙图实验测定空气中氧气含量，需要知道锥形瓶（含导管）的容积（瓶内空气总体积），还需测定反应前后注射器内气体的体积，通过体积变化计算消耗氧气的体积，从而得出空气中氧气的体积分数。
【答案】
5. (1) $\ce{Na_{2}CO_{3} + HCl -＞ NaCl + H_{2}O + CO_{2}}$；反应生成的二氧化碳逸出装置
(2) 浮力
(3) ①好；②反应前后注射器内气体的体积
【知识点】
质量守恒定律、空气中氧气含量测定、装置气密性检查
【点评】
本题通过三个不同实验方案，考查质量守恒定律验证、实验误差分析、装置气密性检查及空气中氧气含量测定的实验设计，注重学生实验探究与逻辑分析能力，体现了实验设计的严谨性，是化学实验的典型综合题。
【难度系数】
0.5
