一、化学方程式的意义
1. 化学方程式:用来表示化学反应的式子。
2. 化学方程式的意义。
(1)质的方面:表示反应物、和反应条件。
(2)量的方面。
①宏观:表示反应物、生成物各物质之间的；
②微观:表示反应物、生成物各物质之间的粒子。
3. 读法:以$\ce{C + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}CO_{2}}$为例。
(1)碳与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳。
(2)每份质量的碳和份质量的氧气点燃时完全反应能生成份质量的二氧化碳。

1. 化学式
2. (1) 生成物
(2) ① 质量比 ② 个数比
3. (2) 12 32 44

【分析】
本题考查化学方程式的基础概念，需回忆化学方程式的定义、意义及读法的相关知识点，逐个对应空的考查点：第1空考查化学方程式的定义；第2题分别考查化学方程式质的意义、量的宏观与微观意义；第3题考查化学方程式读法中质量比的计算，需结合相对原子质量计算各物质的相对质量。
【解析】
1. 根据化学方程式的定义，它是用化学式表示化学反应的式子，故填化学式；
2. (1)化学方程式质的方面表示反应物、生成物和反应条件，故填生成物；
(2)量的方面，宏观表示反应物、生成物各物质之间的质量比，微观表示各物质之间的粒子个数比；
3. (2)计算相对质量：C的相对原子质量为12，O₂的相对分子质量为16×2=32，CO₂的相对分子质量为12+16×2=44，故依次填12、32、44。
【答案】
1. 化学式；2.(1)生成物；(2)①质量比；②个数比；3.(2)12、32、44
【知识点】
化学方程式的定义，化学方程式的意义，相对分子质量计算
【点评】
本题为化学基础概念题，聚焦化学方程式的核心基础知识点，考查内容均为需准确记忆的必备内容，难度较低，是化学用语学习的基础。
【难度系数】
0.9

二、化学方程式的书写
1. 书写原则。
(1)以为基础。
(2)写出反应物、生成物和反应条件。
(3)要根据质量守恒定律配平化学方程式，使等号两边各原子的种类和数目。
2. 书写步骤。
(1)写——“写”出化学式：将的化学式写在左边，将的化学式写在右边，中间用短线连接，在短线上注明化学反应发生的条件。
(2)配——“配”平：在化学式前配上适当的化学计量数，使短线左、右两边各原子的和都相等，然后将短线改为。
(3)注——“注”明“↑”或“↓”号：生成气体或沉淀，要用规定的箭头注明，若生成物中有气体，在气体物质的化学式右边要注“↑”号；对于溶液中的反应，若生成物中有固体，在固体物质的化学式右边要注“↓”号；若反应物和生成物中都有气体或固体，则气体生成物或固体生成物不注“↑”或“↓”号。
3. 常用配平方法：最小公倍数法、奇数配偶法和观察法。

1. (1) 客观事实
(3) 相等
2. (1) 反应物 生成物
(2) 种类 数目 等号

【分析】
本题考查化学方程式书写的基础知识点，需回忆化学方程式书写的原则、步骤的核心要求，对应每个空的位置，结合化学学科的基础规则进行填空，核心是牢记书写原则的两个要点、书写步骤各环节的关键要求。
【解析】
1. 书写原则：
(1) 化学方程式的书写必须以客观事实为基础，不能臆造不存在的反应或物质，故填“客观事实”；
(3) 配平的依据是质量守恒定律，需使等号两边各原子的种类和数目相等，故填“相等”。
2. 书写步骤：
(1) “写”的环节是将反应物的化学式写在左边，生成物的化学式写在右边，中间用短线连接，故依次填“反应物”“生成物”；
(2) “配”平需使短线左右两边各原子的种类和数目都相等，配平后将短线改为等号，故依次填“种类”“数目”“等号”。
【答案】
1. (1) 客观事实；(3) 相等
2. (1) 反应物、生成物；(2) 种类、数目、等号
【知识点】
化学方程式书写原则，化学方程式书写步骤，质量守恒定律
【点评】
本题为化学学科基础识记类题目，考查化学方程式书写的核心规则，是化学学习的必备基础内容，难度较低，需准确记忆相关知识点即可作答。
【难度系数】
0.9