7. (2025·贵州中考)碳酸锂 $\left(\mathrm{Li}_{2} \mathrm{CO}_{3}\right)$ 是制备新能源汽车电池的重要原料。利用锂辉石 (成分为 $\mathrm{Li}_{2} \mathrm{O} 、 \mathrm{Al}_{2} \mathrm{O}_{3} 、 \mathrm{SiO}_{2}$ ) 制备 $\mathrm{Li}_{2} \mathrm{CO}_{3}$ 的流程如下,下列说法不正确的是 ()
已知:$\mathrm{SiO}_{2}$难溶于水,不与稀 $\mathrm{H}_{2} \mathrm{SO}_{4}$ 反应;$\mathrm{Li}_{2} \mathrm{CO}_{3}+\mathrm{CO}_{2}+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}=2 \mathrm{LiHCO}_{3}$。


A.操作1、2是过滤,滤渣1是$\mathrm{SiO}_{2}$
B.滤液1中的溶质含有 $\mathrm{Li}_{2} \mathrm{SO}_{4} 、 \mathrm{Al}_{2}\left(\mathrm{SO}_{4}\right)_{3}$、$\mathrm{H}_{2} \mathrm{SO}_{4}$
C.加热分解 $\mathrm{Li}_{2} \mathrm{CO}_{3}$ 的温度比 $\mathrm{LiHCO}_{3}$ 低
D.若把 $\mathrm{NaOH}$ 溶液换成 $\mathrm{LiOH}$ 溶液,获得的产品更多

7.C 解析：根据流程图可知，操作1、2是将固体和液体进行分离，对应的操作为过滤；$\mathrm{SiO}_2$与稀硫酸不反应，$\mathrm{Li}_2\mathrm{O}$、$\mathrm{Al}_2\mathrm{O}_3$均能与稀硫酸反应，则滤渣1为$\mathrm{SiO}_2$，A正确；$\mathrm{Li}_2\mathrm{O}$与稀硫酸反应生成硫酸锂和水，$\mathrm{Al}_2\mathrm{O}_3$与稀硫酸反应生成硫酸铝和水，$\mathrm{SiO}_2$与稀硫酸不反应，由于加入的是过量的稀硫酸，则滤液1中的溶质为$\mathrm{Li}_2\mathrm{SO}_4$、$\mathrm{Al}_2(\mathrm{SO}_4)_3$、$\mathrm{H}_2\mathrm{SO}_4$，B正确；$\mathrm{LiHCO}_3$受热分解生成$\mathrm{Li}_2\mathrm{CO}_3$，则说明加热分解$\mathrm{LiHCO}_3$的温度比$\mathrm{Li}_2\mathrm{CO}_3$高，C错误；若把NaOH溶液换成LiOH溶液，LiOH与滤液1中的硫酸铝反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸锂，新生成的硫酸锂可以进一步与碳酸钠反应生成硫酸钠和碳酸锂，导致碳酸锂的质量增大，从而获得的产品更多，D正确。

8. (2025·曲靖一模)向一定质量的稀盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数10.0%的 $\mathrm{Na}_{2} \mathrm{CO}_{3}$ 溶液,反应产生沉淀或气体的质量与加入 $\mathrm{Na}_{2} \mathrm{CO}_{3}$ 溶液的质量关系如图所示。下列说法中不正确的是 ()


A.$\mathrm{Na}_{2} \mathrm{CO}_{3}$ 溶液先与稀盐酸反应生成2.2g气体
B.$m$ 的值为106
C.反应过程中溶液的pH始终增大
D.b点对应的溶液中溶质只有$\mathrm{NaCl}$

8.C 解析：碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，当稀盐酸完全反应后，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠。碳酸钠先与稀盐酸反应生成二氧化碳的质量为2.2g，A正确；设与稀盐酸反应的碳酸钠的质量为x，与氯化钙反应的碳酸钠的质量为y，
$\mathrm{Na}_2\mathrm{CO}_3 + 2\mathrm{HCl} \xlongequal\ 2\mathrm{NaCl} + \mathrm{H}_2\mathrm{O} + \mathrm{CO}_2 \uparrow$
106 44
$x$ 2.2g
$\frac {106}{44} = \frac {x}{2.2\mathrm{g}}$，$x = 5.3\mathrm{g}$
$\mathrm{Na}_2\mathrm{CO}_3 + \mathrm{CaCl}_2 \xlongequal\ 2\mathrm{NaCl} + \mathrm{CaCO}_3 \downarrow$
106 100
$y$ 5.0g
$\frac {106}{100} = \frac {y}{5.0\mathrm{g}}$，$y = 5.3\mathrm{g}$
所以$m\mathrm{g} = (5.3\mathrm{g} + 5.3\mathrm{g}) ÷ 10\% = 106\mathrm{g}$，B正确；在反应开始阶段，碳酸钠与盐酸反应消耗氢离子，使溶液pH增大；当盐酸完全反应后，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，溶液的酸碱性不变，随着碳酸钠的过量，溶液pH会进一步增大，则反应过程中溶液的pH不是始终增大，C错误；b点表示碳酸钠恰好完全反应，溶液中只含有NaCl一种溶质，D正确。

9. (2025·广西中考节选)同学们到某蔬菜大棚基地研学,对吊挂式 $\mathrm{CO}_{2}$ 气肥袋 (如图1所示) 产生了浓厚的兴趣,并对气肥袋开展了一系列探究。
查阅资料: 吊挂式 $\mathrm{CO}_{2}$ 气肥袋中含有两包试剂,分别是盐和酸,将二者放入带气孔的吊袋中混合即可使用。

Ⅰ. 试剂的选择
(1) 实验室提供了盐酸、硫酸、碳酸钙、碳酸氢铵等四种试剂。
已知: $2 \mathrm{NH}_{4} \mathrm{HCO}_{3}+\mathrm{H}_{2} \mathrm{SO}_{4} \xlongequal{}\left(\mathrm{NH}_{4}\right)_{2} \mathrm{SO}_{4}+2 \mathrm{CO}_{2} \uparrow+2 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O} ; \mathrm{NH}_{4} \mathrm{HCO}_{3}+\mathrm{HCl} \xlongequal{}\mathrm{NH}_{4} \mathrm{Cl}+\mathrm{CO}_{2} \uparrow+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}$。
同学们根据所提供的试剂,设计了如下的组合方案。

D方案的试剂组合是。同学们排除了B方案,因为该方案不利于 $\mathrm{CO}_{2}$ 的制取。

【盐的选择】
(2) 同学们选择A、C方案用如图2所示装置进行实验探究。

① 补全实验a的内容:。
② 实验说明,使用碳酸氢铵效果更佳,理由是。
(3) 有同学认为,对盐的选择还需考虑价格因素。同学们调查了这两种盐的价格。

每生成88kg $\mathrm{CO}_{2}$,需要碳酸氢铵的费用为元,其费用比碳酸钙的稍贵。综合(2)(3)考虑,选择碳酸氢铵更合适。
【酸的选择】
(4) 盐酸具有挥发性,挥发出的HCl气体会危害植物的生长和人体的健康。因此,选择更合适。
Ⅱ. 气肥袋的使用
(5) 在使用过程中,同学们发现图1所示的气肥袋有缺陷,于是设计了如图3所示的气肥袋。改进后的气肥袋主要优点有 (写出一点)。

Ⅲ. 反思评价
依据以上探究,制取物质需考虑反应进行的可能性、成本高低以及产物利用等因素。

9.(1)硫酸+碳酸氢铵 (2)①2.0g碳酸钙粉末 ②相同条件下，碳酸氢铵与盐酸反应产生二氧化碳的速率更快、量更多(合理即可) (3)205.4 (4)硫酸 (5)可控制反应速率(或能使反应更平稳等合理即可) 解析：(3)设生成88kg$\mathrm{CO}_2$需碳酸氢铵的质量为$x$，
$\mathrm{NH}_4\mathrm{HCO}_3 + \mathrm{HCl} \xlongequal\ \mathrm{NH}_4\mathrm{Cl} + \mathrm{H}_2\mathrm{O} + \mathrm{CO}_2 \uparrow$
79 44
$x$ 88kg
$\frac {79}{44} = \frac {x}{88\mathrm{kg}}$，解得$x = 158\mathrm{kg}$；费用：碳酸氢铵价格为1.3元/kg，则费用为$158\mathrm{kg} × 1.3$元/kg = 205.4元。(4)硫酸不挥发(属于难挥发性酸)，所以选择硫酸更合适。(5)改进后的气肥袋有流量调节器，可通过控制酸的滴加速率，控制反应速率(或能使反应更平稳等合理即可)。