1. 下列日常生活中的物质与其用途不对应的是 ()

A.$\mathrm{Na}_{2} \mathrm{CO}_{3}$——用于造纸、纺织
B.$\mathrm{NaCl}$——用于消除道路积雪
C.$\mathrm{CaCO}_{3}$——用于配制波尔多液
D.$\mathrm{NaHCO}_{3}$——焙制糕点

1.C

2. 检验某物质中含有 $\mathrm{CO}_{3}^{2-}$ 的常用方法是 ()

A.加入盐酸,将产生的气体通入澄清石灰水
B.加入澄清石灰水,看是否有白色沉淀
C.加入紫色石蕊溶液,看是否变红
D.加入水,看是否溶解

2.A

3. (2025·湖南中考)Vc泡腾片中含有碳酸氢钠。室温下,Vc泡腾片与足量稀盐酸在密闭容器内反应,测得容器内压强随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 ()


A.碳酸氢钠在a点已完全反应
B.反应结束后溶液pH大于7
C.反应产生二氧化碳,使压强增大
D.压强大小与所取Vc泡腾片质量无关

3.C 解析：a点之后压强依旧增大，说明还在产生气体，反应继续进行，A错误；容器内有足量的稀盐酸，反应结束后盐酸过量，溶液pH小于7，B错误；碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，产生二氧化碳气体，使容器内压强增大，C正确；压强大小与产生二氧化碳气体的量有关，即与所取Vc泡腾片质量有关，D错误。

4. 侯氏制碱法的原理为:①$\mathrm{NaCl}+\mathrm{NH}_{3}+\mathrm{CO}_{2}+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}$ $\mathrm{NaHCO}_{3} \downarrow+\mathrm{NH}_{4} \mathrm{Cl}$; ②$2 \mathrm{NaHCO}_{3} \stackrel{\triangle}{=}$ $\mathrm{Na}_{2} \mathrm{CO}_{3}+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}+\mathrm{CO}_{2} \uparrow$。下列说法错误的是 ()

A.该过程中 $\mathrm{CO}_{2}$ 可以循环利用
B.①反应后溶液中不含碳酸氢钠
C.常温下碳酸氢钠溶液 $\mathrm{pH}＞7$
D.反应①和②的产物中共有三种盐

4.B

5. 新情境 (2025·云南中考节选)临床治疗“胃酸过多症”的抗酸药有氢氧化铝片、碳酸氢钠片、铝碳酸镁片等。抗酸药的标准之一是药物发生疗效时,胃液pH保持在3~5之间最宜,pH过高会导致胃痛等不适症状。
回答下列问题。
(1) 碳酸氢钠俗称，治疗胃酸过多时,发生的主要反应的化学方程式为。
(2) 上述三种药物中,利用中和反应原理治疗胃酸过多症的是。
(3) 已知铝碳酸镁片是当今的主流抗酸药,为探究铝碳酸镁片相比碳酸氢钠片的优势,实验室用 $\mathrm{pH}=1.5$ 的稀盐酸模拟胃酸过多时的胃液。将上述稀盐酸以相同的滴速分别滴入等质量两种药粉的悬浊液中,测得pH随滴入盐酸体积的变化如图所示。结合图像分析,铝碳酸镁片作为抗酸药除了能将胃液的pH保持在3~5之间,减少胃部不适,还具有的优势为 (任填一条)。

5.(1)小苏打 $\mathrm{NaHCO}_3 + \mathrm{HCl} \xlongequal\ \mathrm{NaCl} + \mathrm{H}_2\mathrm{O} + \mathrm{CO}_2 \uparrow$ (2)氢氧化铝片 (3)药效更稳定，持续时间更长(合理即可) 解析：(3)由曲线可知，对比碳酸氢钠片，铝碳酸镁片可以将胃液pH保持在3~5之间持续更长时间，起效速度更快，药效更稳定。

(1)小苏打；$\mathrm{NaHCO_3 + HCl \xlongequal{} NaCl + H_2O + CO_2 \uparrow}$
(2)氢氧化铝片
(3)药效更稳定，持续时间更长(合理即可)

6. 取 $V \mathrm{~mL} \mathrm{Na}_{2} \mathrm{CO}_{3}$ 溶液于密闭的广口瓶中,滴入2滴酚酞溶液,往瓶内逐滴滴入足量的稀盐酸,记录溶液颜色的变化,测得瓶内气体压强 $(p)$ 随时间 $(t)$ 变化图像。另取 $V \mathrm{~mL} \mathrm{NaHCO}_{3}$ 溶液重复上述实验。将两次实验的 $p-t$ 图像转化为 $m\left(\mathrm{CO}_{2}\right)-t$ 图像如图。实验结果如下表所示:


对于等体积的两种溶液的说法,正确的是 ()

A.碱性:$\mathrm{Na}_{2} \mathrm{CO}_{3}$溶液$＜\mathrm{NaHCO}_{3}$溶液
B.含碳元素的质量:$\mathrm{Na}_{2} \mathrm{CO}_{3}$溶液$=\mathrm{NaHCO}_{3}$溶液
C.反应速率:$\mathrm{Na}_{2} \mathrm{CO}_{3}$溶液$＞\mathrm{NaHCO}_{3}$溶液
D.溶质质量:$\mathrm{Na}_{2} \mathrm{CO}_{3}$溶液$=\mathrm{NaHCO}_{3}$溶液

6.B 解析：酚酞溶液遇碱变红，由于滴入酚酞溶液后，$\mathrm{Na}_2\mathrm{CO}_3$、$\mathrm{NaHCO}_3$分别显红色和浅红色，可知碱性：$\mathrm{Na}_2\mathrm{CO}_3$溶液 ＞ $\mathrm{NaHCO}_3$溶液，故选项A错误；由图可知，$\mathrm{Na}_2\mathrm{CO}_3$、$\mathrm{NaHCO}_3$和稀盐酸反应，生成二氧化碳质量最终相等，故原物质中含碳元素质量相同，故选项B正确；$\mathrm{Na}_2\mathrm{CO}_3$和过量稀盐酸反应才能生成二氧化碳，和少量稀盐酸反应生成碳酸氢钠，而碳酸氢钠和稀盐酸反应直接生成氯化钠、水和二氧化碳，所以反应速率：$\mathrm{Na}_2\mathrm{CO}_3$溶液＜$\mathrm{NaHCO}_3$溶液，故选项C错误；由反应的化学方程式及其质量关系：
$\mathrm{Na}_2\mathrm{CO}_3 + 2\mathrm{HCl} \xlongequal\ 2\mathrm{NaCl} + \mathrm{H}_2\mathrm{O} + \mathrm{CO}_2 \uparrow$
106 44
$\mathrm{NaHCO}_3 + \mathrm{HCl} \xlongequal\ \mathrm{NaCl} + \mathrm{H}_2\mathrm{O} + \mathrm{CO}_2 \uparrow$
84 44
可知，生成相同质量的二氧化碳，需要碳酸钠的质量多一些，故溶质质量：$\mathrm{Na}_2\mathrm{CO}_3$溶液 ＞ $\mathrm{NaHCO}_3$溶液，故选项D错误。