19. 【科学探究】碳酸亚铁（FeCO₃）能用于制备可溶性乳酸亚铁补血剂，化学兴趣小组对碳酸亚铁（FeCO₃）的制备和性质进行了如下探究。
【查阅资料】
①溶液pH大于8.8时，Fe²⁺会完全转化为Fe(OH)₂沉淀。
②FeCO₃固体置于潮湿空气中易氧化变质生成Fe(OH)₃。
③FeCO₃是白色固体，难溶于水，能与稀盐酸、稀硫酸发生反应。
④FeCl₃溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红；而FeCl₂溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色。
探究一：FeCO₃的制备
(1)该小组用pH = 11.9的Na₂CO₃溶液和FeSO₄溶液在烧杯中制备FeCO₃时，应选用的加料方式是将溶液缓慢加入盛有另一种溶液的烧杯中。
探究二：FeCO₃变质探究
【提出问题】
某久置于潮湿空气中的FeCO₃固体的成分是什么？
(2)FeCO₃的变质的原因(补充化学方程式)：4FeCO₃ + O₂ + = 4Fe(OH)₃ + 4CO₂。
【猜想与假设】
(3)猜想I. FeCO₃；猜想Ⅱ：FeCO₃和Fe(OH)₃；猜想Ⅲ：。
【定性探究】
（4）请完善下面表格。

【实验结论】
久置于空气中的FeCO₃固体的成分是FeCO₃和Fe(OH)₃。
探究三；对FeCO₃进行模拟炼铁过程
（5）该小组用下图所示装置对FeCO₃进行模拟炼铁过程，实验过程中，先打开开关K通入一氧化碳再加热；装置A中固体质量不再减少时停止加热，待装置A冷却到室温后关闭K，测得装置A中固体减少了m g，装置B中液体质量增加了n g（B中氢氧化钠溶液足量）。
资料：FeCO₃ $\xlongequal{高温}$ FeO + CO₂↑。

①能判断生成的二氧化碳全部被装置B吸收的依据是：装置B中质量增加且。
②D处为收集尾气的装置，应选择装置(填“甲”“乙”或“丙”)。
③若生成的二氧化碳全部被装置B吸收，不考虑水的蒸发且该样品中所含杂质不参加反应，则m(填“＞”“=”或“＜”)n。

19. (1) $ {Na_{2}CO_{3}} $
(2) $ {6H_{2}O} $
(3) $ {Fe(OH)_{3}} $
(4) 有气泡产生 滴加 KSCN 溶液 溶液变红色
(5) ①装置 C 中无明显现象 ②乙 ③＜