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8. 溶质质量分数不低于10％的NaCl溶液对葡萄球菌有明显的抑制效果。20 ℃和60 ℃时NaCl的溶解度分别为36.0 g、37.3 g。甲同学按如图所示操作配制NaCl溶液。
(1)图1中搅拌的目的是
(2)图2中NaCl溶液中溶质与溶剂的质量比为
(3)图3中溶液对葡萄球菌
(4)乙同学要在实验室配制100 g溶质质量分数为20％的氯化钠溶液，他按图4所示步骤依次操作，则他所配溶液中溶质的质量分数
(1)图1中搅拌的目的是
加快氯化钠的溶解速率
。(2)图2中NaCl溶液中溶质与溶剂的质量比为
1∶10
(填最简整数比)。(3)图3中溶液对葡萄球菌
没有
(填“有”或“没有”)明显的杀菌效果。(4)乙同学要在实验室配制100 g溶质质量分数为20％的氯化钠溶液，他按图4所示步骤依次操作，则他所配溶液中溶质的质量分数
＜
(填“＞”“＜”或“=”)20％。答案
8.(1)加快氯化钠的溶解速率 (2)1∶10 (3)没有 (4)＜
解析
【分析】
本题围绕溶液的配制及相关性质展开，各小问解题思路如下：(1) 回忆溶解操作中玻璃棒的作用，搅拌可加快溶质的溶解速率；(2) 确定图2中溶质和溶剂的质量，计算最简整数比；(3) 计算图3溶液的溶质质量分数，与10%对比判断杀菌效果；(4) 分析配制溶液时的操作误差，判断溶质质量分数的变化。
【解析】
(1) 溶解操作中，玻璃棒搅拌的目的是加快氯化钠的溶解速率，故填加快氯化钠的溶解速率。
(2) 图2中溶剂质量为100g，溶质质量为10g，溶质与溶剂的质量比为$10g:100g=1:10$，故填$1∶10$。
(3) 图3中溶液的溶质质量分数为$\frac{10g}{10g+100g}×100\%≈9.09\%$，小于10%，因此没有明显的杀菌效果，故填没有。
(4) 配制100g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液时，若操作中出现称量氯化钠时砝码与药品放反（或量取水时仰视读数等），会导致溶质质量偏小，所配溶液的溶质质量分数＜20%，故填＜。
【答案】
8.(1)加快氯化钠的溶解速率 (2)1∶10 (3)没有 (4)＜
【知识点】
溶解操作、溶质质量分数计算、一定溶质质量分数溶液的配制
【点评】
本题考查溶液相关的基础知识点，涵盖溶解操作、溶质质量分数计算及应用、溶液配制的误差分析，难度适中，适合巩固化学基础。
【难度系数】
0.7
本题围绕溶液的配制及相关性质展开，各小问解题思路如下：(1) 回忆溶解操作中玻璃棒的作用，搅拌可加快溶质的溶解速率；(2) 确定图2中溶质和溶剂的质量，计算最简整数比；(3) 计算图3溶液的溶质质量分数，与10%对比判断杀菌效果；(4) 分析配制溶液时的操作误差，判断溶质质量分数的变化。
【解析】
(1) 溶解操作中，玻璃棒搅拌的目的是加快氯化钠的溶解速率，故填加快氯化钠的溶解速率。
(2) 图2中溶剂质量为100g，溶质质量为10g，溶质与溶剂的质量比为$10g:100g=1:10$，故填$1∶10$。
(3) 图3中溶液的溶质质量分数为$\frac{10g}{10g+100g}×100\%≈9.09\%$，小于10%，因此没有明显的杀菌效果，故填没有。
(4) 配制100g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液时，若操作中出现称量氯化钠时砝码与药品放反（或量取水时仰视读数等），会导致溶质质量偏小，所配溶液的溶质质量分数＜20%，故填＜。
【答案】
8.(1)加快氯化钠的溶解速率 (2)1∶10 (3)没有 (4)＜
【知识点】
溶解操作、溶质质量分数计算、一定溶质质量分数溶液的配制
【点评】
本题考查溶液相关的基础知识点，涵盖溶解操作、溶质质量分数计算及应用、溶液配制的误差分析，难度适中，适合巩固化学基础。
【难度系数】
0.7
9. 模型建构 建立模型是解决问题的一种方法。甲是50 mL、10%的蔗糖溶液，其中“•”表示所含的蔗糖分子。在该溶液中加入一定量的水，成为5%的蔗糖溶液。能表示稀释后蔗糖溶液模型的是（
B
）答案
9.B
解析
【分析】首先明确溶液稀释的核心规律：稀释前后溶质（蔗糖分子）的总量不变。原溶液为50mL、10%的蔗糖溶液，稀释后浓度变为5%，根据浓度公式（浓度=溶质质量/溶液体积），溶质质量不变时，浓度与溶液体积成反比，因此浓度减半则溶液体积加倍，即稀释后体积为100mL。据此分析模型需满足的特征：蔗糖分子总数与原溶液相同，溶液体积是原体积的2倍，单位体积内蔗糖分子数为原溶液的1/2。
【解析】蔗糖溶液稀释过程中，溶质（蔗糖分子）的数量保持不变。原溶液体积为50mL，浓度10%；稀释后浓度为5%，由“溶质质量不变时，溶液浓度与体积成反比”可知，稀释后溶液体积应为原体积的2倍，即100mL。因此，稀释后的模型中，蔗糖分子总数与原溶液相等，但溶液体积是原体积的2倍，对应选项B。
【答案】B
【知识点】溶液浓度的计算；模型建构法
【点评】本题结合模型建构考查溶液稀释的基本原理，核心是理解稀释前后溶质不变的规律，难度较低，属于基础题型，学生掌握浓度与溶质、溶剂的关系即可解答。
【难度系数】0.7
【解析】蔗糖溶液稀释过程中，溶质（蔗糖分子）的数量保持不变。原溶液体积为50mL，浓度10%；稀释后浓度为5%，由“溶质质量不变时，溶液浓度与体积成反比”可知，稀释后溶液体积应为原体积的2倍，即100mL。因此，稀释后的模型中，蔗糖分子总数与原溶液相等，但溶液体积是原体积的2倍，对应选项B。
【答案】B
【知识点】溶液浓度的计算；模型建构法
【点评】本题结合模型建构考查溶液稀释的基本原理，核心是理解稀释前后溶质不变的规律，难度较低，属于基础题型，学生掌握浓度与溶质、溶剂的关系即可解答。
【难度系数】0.7
10.(2026·东营质检)将4份溶质质量分数为10％的某溶液100 g分别作如下处理:①蒸发掉10 g水且无晶体析出;②加入10 g同样的溶液;③加入10 g同种溶质,使之全部溶解;④加入10 g水,搅拌使其混合均匀。经这四种方法处理过的溶液中溶质质量分数按由大到小的顺序为 (
A.④＞③＞②＞①
B.③＞①＞②＞④
C.①＞③＞②＞④
D.③＞②＞①＞④
B
)A.④＞③＞②＞①
B.③＞①＞②＞④
C.①＞③＞②＞④
D.③＞②＞①＞④
答案
10.B
解析
【分析】首先计算原溶液的溶质质量：100g×10%=10g，溶剂质量为90g。再分别分析四种处理方式对溶质、溶液质量的影响，计算对应溶质质量分数，最后比较大小排序。
【解析】原溶液溶质质量=100g×10%=10g，溶剂质量=100g-10g=90g。
①蒸发10g水（无晶体析出）：溶质质量不变，溶液质量=100g-10g=90g，溶质质量分数=10g/90g×100%≈11.1%；
②加入10g同种溶液：因溶液具有均一性，加入的10g溶液溶质质量=10g×10%=1g，总溶质=10g+1g=11g，总溶液=100g+10g=110g，溶质质量分数=11g/110g×100%=10%；
③加入10g同种溶质（全部溶解）：总溶质=10g+10g=20g，总溶液=100g+10g=110g，溶质质量分数=20g/110g×100%≈18.2%；
④加入10g水：溶质质量不变，总溶液=100g+10g=110g，溶质质量分数=10g/110g×100%≈9.1%；
比较得溶质质量分数顺序：③＞①＞②＞④，对应选项B。
【答案】B
【知识点】溶质质量分数计算；溶液的均一性
【点评】本题考查溶质质量分数的计算，核心是分析每种处理后溶质和溶液质量的变化，加入同种溶液时利用溶液均一性可简化计算，属于基础应用题型。
【难度系数】0.7
【解析】原溶液溶质质量=100g×10%=10g，溶剂质量=100g-10g=90g。
①蒸发10g水（无晶体析出）：溶质质量不变，溶液质量=100g-10g=90g，溶质质量分数=10g/90g×100%≈11.1%；
②加入10g同种溶液：因溶液具有均一性，加入的10g溶液溶质质量=10g×10%=1g，总溶质=10g+1g=11g，总溶液=100g+10g=110g，溶质质量分数=11g/110g×100%=10%；
③加入10g同种溶质（全部溶解）：总溶质=10g+10g=20g，总溶液=100g+10g=110g，溶质质量分数=20g/110g×100%≈18.2%；
④加入10g水：溶质质量不变，总溶液=100g+10g=110g，溶质质量分数=10g/110g×100%≈9.1%；
比较得溶质质量分数顺序：③＞①＞②＞④，对应选项B。
【答案】B
【知识点】溶质质量分数计算；溶液的均一性
【点评】本题考查溶质质量分数的计算，核心是分析每种处理后溶质和溶液质量的变化，加入同种溶液时利用溶液均一性可简化计算，属于基础应用题型。
【难度系数】0.7
11. 一定温度下，如图所示，向盛有该饱和硫酸铜溶液(硫酸铜溶液呈蓝色)的烧杯中加入一定量的水，仅有部分晶体溶解。所得溶液与原溶液相比，说法正确的是（
A.溶剂的质量增大，溶液颜色变浅
B.溶剂的质量不变，溶液颜色变深
C.溶剂的质量增大，溶液颜色变深
D.溶质的质量分数不变，溶液颜色不变
D
）A.溶剂的质量增大，溶液颜色变浅
B.溶剂的质量不变，溶液颜色变深
C.溶剂的质量增大，溶液颜色变深
D.溶质的质量分数不变，溶液颜色不变
答案
11.D
解析
【分析】本题需结合饱和溶液的性质分析：一定温度下，向饱和硫酸铜溶液中加水后，溶剂质量增加，部分晶体溶解，但温度不变，硫酸铜的溶解度不变，最终所得溶液仍为该温度下的饱和溶液。饱和溶液的溶质质量分数由溶解度决定，温度不变则溶解度不变，因此溶质质量分数不变，溶液颜色由溶质质量分数决定，故颜色不变。据此判断选项正误。
【解析】一定温度下，向饱和硫酸铜溶液中加入水，溶剂质量增大，部分硫酸铜晶体溶解。由于温度不变，硫酸铜的溶解度不变，最终所得溶液仍为该温度下的饱和硫酸铜溶液。根据饱和溶液溶质质量分数公式：$\mathrm{溶质质量分数}=\frac{\mathrm{溶解度}}{100\ \mathrm{g}+\mathrm{溶解度}}×100\%$，温度不变时溶解度不变，因此溶质质量分数不变；硫酸铜溶液的颜色由溶质的质量分数决定，溶质质量分数不变则溶液颜色不变。对选项分析：A选项，溶剂增大正确，但颜色变浅错误；B选项，溶剂不变错误；C选项，颜色变深错误；D选项，溶质质量分数不变、颜色不变，正确。
【答案】D
【知识点】饱和溶液、溶质质量分数、溶解度
【点评】本题考查饱和溶液的基本性质，核心是理解温度不变时饱和溶液的溶质质量分数不变，易错点易误判加水后溶液浓度变化，需明确最终溶液仍为饱和状态。
【难度系数】0.5
【解析】一定温度下，向饱和硫酸铜溶液中加入水，溶剂质量增大，部分硫酸铜晶体溶解。由于温度不变，硫酸铜的溶解度不变，最终所得溶液仍为该温度下的饱和硫酸铜溶液。根据饱和溶液溶质质量分数公式：$\mathrm{溶质质量分数}=\frac{\mathrm{溶解度}}{100\ \mathrm{g}+\mathrm{溶解度}}×100\%$，温度不变时溶解度不变，因此溶质质量分数不变；硫酸铜溶液的颜色由溶质的质量分数决定，溶质质量分数不变则溶液颜色不变。对选项分析：A选项，溶剂增大正确，但颜色变浅错误；B选项，溶剂不变错误；C选项，颜色变深错误；D选项，溶质质量分数不变、颜色不变，正确。
【答案】D
【知识点】饱和溶液、溶质质量分数、溶解度
【点评】本题考查饱和溶液的基本性质，核心是理解温度不变时饱和溶液的溶质质量分数不变，易错点易误判加水后溶液浓度变化，需明确最终溶液仍为饱和状态。
【难度系数】0.5
12. 某同学在实验室进行有关浓硫酸的实验，观察瓶上的标签（如表所示）。他从瓶中倒出50 mL用于配制成稀硫酸，问：
（1）这瓶浓硫酸的质量为
（2）用这种浓硫酸配制1 000 g质量分数为19.6％的稀硫酸，需要这种浓硫酸的质量是多少克？还需要多少毫升水？
（1）这瓶浓硫酸的质量为
920
g，其中含有溶质的质量为901.6
g。（2）用这种浓硫酸配制1 000 g质量分数为19.6％的稀硫酸，需要这种浓硫酸的质量是多少克？还需要多少毫升水？
答案
12.(1)920 901.6
(2)解:溶液稀释前后溶质的质量不变,配制1 000 g质量分数为19.6%的稀硫酸,需要这种浓硫酸的质量=1 000 g×19.6%÷98%=200 g;需要水的质量=1 000 g-200 g=800 g,合800 mL。
答:配制1 000 g质量分数为19.6%的稀硫酸,需要这种浓硫酸的质量为200 g,还需要800 mL水。
(2)解:溶液稀释前后溶质的质量不变,配制1 000 g质量分数为19.6%的稀硫酸,需要这种浓硫酸的质量=1 000 g×19.6%÷98%=200 g;需要水的质量=1 000 g-200 g=800 g,合800 mL。
答:配制1 000 g质量分数为19.6%的稀硫酸,需要这种浓硫酸的质量为200 g,还需要800 mL水。
解析
【分析】
本题主要考查溶液的相关计算，解题思路如下：
1. 第（1）问：根据“溶液质量=体积×密度”计算浓硫酸的总质量，再根据“溶质质量=溶液质量×质量分数”计算溶质质量；
2. 第（2）问：利用溶液稀释前后溶质质量不变的原理，先计算所需浓硫酸的质量，再通过稀溶液质量减去浓硫酸质量得到水的质量，最后根据水的密度（1g/mL）换算出水的体积。
【解析】
（1）浓硫酸的体积为500mL，因为1mL=1cm³，所以体积为500cm³。
根据公式：溶液质量=体积×密度，可得这瓶浓硫酸的质量=500cm³×1.84g/cm³=920g；
溶质质量=溶液质量×质量分数，所以溶质的质量=920g×98%=901.6g。
（2）设需要这种浓硫酸的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变：
x×98% = 1000g×19.6%
解得：x = (1000g×19.6%)÷98% = 200g；
需要水的质量=稀硫酸总质量 - 浓硫酸质量=1000g - 200g=800g，
因为水的密度为1g/mL，所以水的体积=800g÷1g/mL=800mL。
【答案】
（1）920；901.6
（2）需要这种浓硫酸的质量是200g，还需要800mL水。
【知识点】
溶液质量计算；溶质质量分数；溶液稀释计算
【点评】
本题考查溶液的基础计算，核心是掌握溶液质量、溶质质量的关系及稀释前后溶质质量不变的规律，属于化学计算中的基础题型，难度适中。
【难度系数】
0.6
本题主要考查溶液的相关计算，解题思路如下：
1. 第（1）问：根据“溶液质量=体积×密度”计算浓硫酸的总质量，再根据“溶质质量=溶液质量×质量分数”计算溶质质量；
2. 第（2）问：利用溶液稀释前后溶质质量不变的原理，先计算所需浓硫酸的质量，再通过稀溶液质量减去浓硫酸质量得到水的质量，最后根据水的密度（1g/mL）换算出水的体积。
【解析】
（1）浓硫酸的体积为500mL，因为1mL=1cm³，所以体积为500cm³。
根据公式：溶液质量=体积×密度，可得这瓶浓硫酸的质量=500cm³×1.84g/cm³=920g；
溶质质量=溶液质量×质量分数，所以溶质的质量=920g×98%=901.6g。
（2）设需要这种浓硫酸的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变：
x×98% = 1000g×19.6%
解得：x = (1000g×19.6%)÷98% = 200g；
需要水的质量=稀硫酸总质量 - 浓硫酸质量=1000g - 200g=800g，
因为水的密度为1g/mL，所以水的体积=800g÷1g/mL=800mL。
【答案】
（1）920；901.6
（2）需要这种浓硫酸的质量是200g，还需要800mL水。
【知识点】
溶液质量计算；溶质质量分数；溶液稀释计算
【点评】
本题考查溶液的基础计算，核心是掌握溶液质量、溶质质量的关系及稀释前后溶质质量不变的规律，属于化学计算中的基础题型，难度适中。
【难度系数】
0.6
