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5.下图为氯原子的原子结构示意图。下列说法错误的是（
A.核内中子数为17
B.核外有3个电子层
C.最外层有7个电子
D.能量低的电子在离核较近的区域运动
A
）A.核内中子数为17
B.核外有3个电子层
C.最外层有7个电子
D.能量低的电子在离核较近的区域运动
答案
5. A A. 原子结构示意图中,圆圈内数字表示核内质子数,氯原子核内质子数为17,无法确定核内中子数,错误。B. 弧线表示电子层,由题可知,氯原子核外有3个电子层,正确。C. 弧线上的数字表示该层上的电子数,离圆圈最远的弧线表示最外层,由题图可知,氯原子的最外层电子数为7,正确。D. 能量越低,离核越近,因此能量低的电子在离核较近的区域运动,正确。
解析
【分析】首先明确原子结构示意图各部分的含义：圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数，离核最远的弧线为最外层；同时掌握电子能量与离核距离的关系：能量低的电子在离核较近的区域运动，能量高的电子在离核较远的区域运动。再逐一分析选项，判断对错。
【解析】根据原子结构示意图的相关知识：
1. 圆圈内的数字“+17”表示氯原子的核内质子数为17，原子结构示意图无法体现核内中子数，因此无法确定中子数，故A选项说法错误；
2. 图中的弧线代表电子层，共有3条弧线，说明氯原子核外有3个电子层，故B选项说法正确；
3. 离圆圈最远的弧线为最外层，其弧线上的数字是7，说明氯原子最外层有7个电子，故C选项说法正确；
4. 核外电子的能量不同，能量低的电子在离核较近的区域运动，能量高的电子在离核较远的区域运动，故D选项说法正确。
【答案】A
【知识点】原子结构示意图、核外电子排布
【点评】本题考查原子结构示意图的意义，需掌握原子结构示意图各部分的含义，明确质子数与中子数的区别，以及电子能量和离核距离的关系，属于基础题型，难度较低。
【难度系数】0.7
【解析】根据原子结构示意图的相关知识：
1. 圆圈内的数字“+17”表示氯原子的核内质子数为17，原子结构示意图无法体现核内中子数，因此无法确定中子数，故A选项说法错误；
2. 图中的弧线代表电子层，共有3条弧线，说明氯原子核外有3个电子层，故B选项说法正确；
3. 离圆圈最远的弧线为最外层，其弧线上的数字是7，说明氯原子最外层有7个电子，故C选项说法正确；
4. 核外电子的能量不同，能量低的电子在离核较近的区域运动，能量高的电子在离核较远的区域运动，故D选项说法正确。
【答案】A
【知识点】原子结构示意图、核外电子排布
【点评】本题考查原子结构示意图的意义，需掌握原子结构示意图各部分的含义，明确质子数与中子数的区别，以及电子能量和离核距离的关系，属于基础题型，难度较低。
【难度系数】0.7
6.(2025·泰安)在氯原子变成氯离子(Cl⁻)的过程中，一定发生变化的是 (
A.质子数
B.中子数
C.电子数
D.核电荷数
C
)A.质子数
B.中子数
C.电子数
D.核电荷数
答案
6. C 氯原子得到1个电子形成氯离子,在氯原子变成氯离子(Cl⁻)的过程中,质子数、核电荷数、中子数均不发生改变,电子数增多。
解析
【分析】要解决这道题，需明确氯原子形成氯离子的过程是原子得到电子的过程。原子的质子数、中子数、核电荷数都属于原子核相关的粒子，在原子得失电子形成离子时，原子核不会发生变化，只有核外电子数会改变，据此逐一分析选项即可。
【解析】氯原子变为氯离子（Cl⁻）是氯原子得到1个电子的过程，该过程中，原子核内的质子数、中子数均不改变，核电荷数等于质子数，因此核电荷数也不变；只有核外的电子数因得到1个电子而增多，所以一定发生变化的是电子数，对应选项C。
【答案】C
【知识点】原子与离子的转化；原子的构成
【点评】本题考查原子形成离子时的粒子变化，核心是掌握原子得失电子仅改变核外电子数，原子核内的粒子及核电荷数保持不变，属于基础概念题，需准确区分原子和离子形成过程中各粒子的变化情况。
【难度系数】0.8
【解析】氯原子变为氯离子（Cl⁻）是氯原子得到1个电子的过程，该过程中，原子核内的质子数、中子数均不改变，核电荷数等于质子数，因此核电荷数也不变；只有核外的电子数因得到1个电子而增多，所以一定发生变化的是电子数，对应选项C。
【答案】C
【知识点】原子与离子的转化；原子的构成
【点评】本题考查原子形成离子时的粒子变化，核心是掌握原子得失电子仅改变核外电子数，原子核内的粒子及核电荷数保持不变，属于基础概念题，需准确区分原子和离子形成过程中各粒子的变化情况。
【难度系数】0.8
7. 下列粒子结构示意图表示阴离子的是（
A
）答案
7. A
解析
【分析】要判断阴离子，需明确：阴离子的质子数 ＜ 核外电子数；原子的质子数 = 核外电子数；阳离子的质子数 ＞ 核外电子数。解题时需分别计算各粒子的质子数和核外电子总数，再对比两者大小，确定粒子类型。
【解析】
选项A：质子数为9，核外电子总数=2+8=10，由于9 ＜ 10，该粒子为阴离子；
选项B：质子数为10，核外电子总数=2+8=10，质子数=核外电子数，该粒子为原子；
选项C：质子数为11，核外电子总数=2+8=10，由于11 ＞ 10，该粒子为阳离子；
选项D：质子数为13，核外电子总数=2+8=10，由于13 ＞ 10，该粒子为阳离子；
综上，表示阴离子的是A。
【答案】A
【知识点】离子的判断、粒子结构示意图
【点评】本题为基础题型，考查粒子结构示意图中粒子类型的判断，核心是掌握质子数与核外电子数的关系，难度较低，需准确计算电子总数。
【难度系数】0.6
【解析】
选项A：质子数为9，核外电子总数=2+8=10，由于9 ＜ 10，该粒子为阴离子；
选项B：质子数为10，核外电子总数=2+8=10，质子数=核外电子数，该粒子为原子；
选项C：质子数为11，核外电子总数=2+8=10，由于11 ＞ 10，该粒子为阳离子；
选项D：质子数为13，核外电子总数=2+8=10，由于13 ＞ 10，该粒子为阳离子；
综上，表示阴离子的是A。
【答案】A
【知识点】离子的判断、粒子结构示意图
【点评】本题为基础题型，考查粒子结构示意图中粒子类型的判断，核心是掌握质子数与核外电子数的关系，难度较低，需准确计算电子总数。
【难度系数】0.6
8.[微观模型]构成物质的微观粒子有分子、原子、离子等。下列物质由离子构成的是（
C
）答案
8. C
解析
【分析】
要判断物质的构成微粒，需牢记不同类别物质的构成规律：气态非金属单质、非金属元素组成的化合物通常由分子构成；金属单质、固态非金属单质通常由原子直接构成；金属元素与非金属元素组成的化合物通常由离子构成。接下来逐一分析选项，确定符合要求的答案。
【解析】
A选项：氧气属于气态非金属单质，由氧分子构成；
B选项：水是由氢、氧两种非金属元素组成的化合物，由水分子构成；
C选项：氯化钠是由金属元素钠和非金属元素氯组成的化合物，由钠离子（Na⁺）和氯离子（Cl⁻）构成；
D选项：金刚石属于固态非金属单质，由碳原子直接构成。
因此，由离子构成的物质是氯化钠，对应选项C。
【答案】
C
【知识点】
构成物质的微粒
【点评】
本题考查常见物质的构成微粒，属于基础知识点，掌握不同类别物质的构成规律即可解答，难度较低。
【难度系数】
0.7
要判断物质的构成微粒，需牢记不同类别物质的构成规律：气态非金属单质、非金属元素组成的化合物通常由分子构成；金属单质、固态非金属单质通常由原子直接构成；金属元素与非金属元素组成的化合物通常由离子构成。接下来逐一分析选项，确定符合要求的答案。
【解析】
A选项：氧气属于气态非金属单质，由氧分子构成；
B选项：水是由氢、氧两种非金属元素组成的化合物，由水分子构成；
C选项：氯化钠是由金属元素钠和非金属元素氯组成的化合物，由钠离子（Na⁺）和氯离子（Cl⁻）构成；
D选项：金刚石属于固态非金属单质，由碳原子直接构成。
因此，由离子构成的物质是氯化钠，对应选项C。
【答案】
C
【知识点】
构成物质的微粒
【点评】
本题考查常见物质的构成微粒，属于基础知识点，掌握不同类别物质的构成规律即可解答，难度较低。
【难度系数】
0.7
9.[教材图改编·P36]钠与氯气反应生成氯化钠的示意图如下。下列说法正确的是 （
A.氯化钠固体由分子构成
B.反应中一个钠原子失去一个电子，形成相对稳定结构
C.氯原子核外有两个电子层
D.反应中Cl变成$\ce{Cl^-}$，证明氯原子失去电子变成氯离子
B
）A.氯化钠固体由分子构成
B.反应中一个钠原子失去一个电子，形成相对稳定结构
C.氯原子核外有两个电子层
D.反应中Cl变成$\ce{Cl^-}$，证明氯原子失去电子变成氯离子
答案
9. B A. 氯化钠是由钠离子与氯离子构成的,错误;B. 钠原子的最外层只有一个电子,少于4个,因此在化学反应中一个钠原子失去一个电子,形成相对稳定结构,正确;C. 氯原子的核外有三个电子层,错误;D. 反应中Cl变成Cl⁻的过程中氯原子得到电子变成氯离子,错误。
解析
【分析】本题结合钠与氯气反应的示意图，考查原子结构、离子形成及物质构成的相关知识。需结合原子结构特点（最外层电子数决定得失电子情况）、物质的构成类型等知识点，逐一分析每个选项的正误，明确各概念的核心要点。
【解析】
对各选项逐一分析：
选项A：氯化钠属于离子化合物，由钠离子（$\ce{Na^+}$）和氯离子（$\ce{Cl^-}$）构成，并非由分子构成，因此A错误。
选项B：钠原子的核外电子排布为2、8、1，最外层仅1个电子，在化学反应中易失去该电子，使次外层成为最外层，达到8电子的相对稳定结构，因此B正确。
选项C：从氯原子的结构示意图可知，氯原子核外有3个电子层（电子层为2、8、7，共三层），并非2个电子层，因此C错误。
选项D：氯原子最外层有7个电子，在反应中易得到1个电子，形成带负电的氯离子（$\ce{Cl^-}$），是得到电子而非失去电子，因此D错误。
【答案】B
【知识点】离子的形成、原子结构示意图、物质的构成
【点评】本题以反应示意图为载体，考查化学基础概念，需准确掌握原子结构与离子形成的关系、常见物质的构成微粒等内容，属于基础题型，需仔细辨析选项细节，避免概念混淆。
【难度系数】0.7
【解析】
对各选项逐一分析：
选项A：氯化钠属于离子化合物，由钠离子（$\ce{Na^+}$）和氯离子（$\ce{Cl^-}$）构成，并非由分子构成，因此A错误。
选项B：钠原子的核外电子排布为2、8、1，最外层仅1个电子，在化学反应中易失去该电子，使次外层成为最外层，达到8电子的相对稳定结构，因此B正确。
选项C：从氯原子的结构示意图可知，氯原子核外有3个电子层（电子层为2、8、7，共三层），并非2个电子层，因此C错误。
选项D：氯原子最外层有7个电子，在反应中易得到1个电子，形成带负电的氯离子（$\ce{Cl^-}$），是得到电子而非失去电子，因此D错误。
【答案】B
【知识点】离子的形成、原子结构示意图、物质的构成
【点评】本题以反应示意图为载体，考查化学基础概念，需准确掌握原子结构与离子形成的关系、常见物质的构成微粒等内容，属于基础题型，需仔细辨析选项细节，避免概念混淆。
【难度系数】0.7
10. 下列关于离子的叙述，正确的是 （
A.离子不可以直接构成物质
B.原子能变成离子，但离子不能变成原子
C.离子一定是带电荷的原子
D.原子得到或失去电子变成离子后，质量几乎不变
D
）A.离子不可以直接构成物质
B.原子能变成离子，但离子不能变成原子
C.离子一定是带电荷的原子
D.原子得到或失去电子变成离子后，质量几乎不变
答案
10. D A. 离子可以直接构成物质,例如氯化钠是由钠离子和氯离子构成的;B. 原子能变成离子,离子也能变成原子,例如钠原子失去电子变成钠离子,钠离子得到电子可以变成钠原子;C. 离子是带电荷的原子或原子团,并非一定是带电荷的原子;D. 电子的质量很小,约为质子或中子质量的$\frac{1}{1\ 836}$,所以原子得到或失去电子变成离子后,质量几乎不变。
解析
【分析】
本题考查离子的相关基础知识，解题时需逐一分析每个选项，结合离子的定义、构成物质的实例、原子与离子的转化关系、离子的质量特性等知识点，判断各选项的正误，最终选出正确答案。
【解析】
A选项：离子能够直接构成物质，例如氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，因此A错误；
B选项：原子通过得失电子可转化为离子，离子也能通过得失电子变回原子，如钠原子失去电子变成钠离子，钠离子得到电子可变回钠原子，故B错误；
C选项：离子是带电荷的原子或原子团，并非仅指带电荷的原子，如硫酸根离子属于原子团形成的离子，因此C错误；
D选项：电子的质量极小，约为质子或中子质量的$\frac{1}{1836}$，所以原子得失电子变成离子后，质量几乎不变，D正确。
【答案】
D
【知识点】
离子的概念；原子与离子的转化
【点评】
本题围绕离子的基础概念设置选项，属于化学学科中物质构成部分的基础考题，主要考查学生对离子定义、原子与离子转化等核心知识点的辨析能力，难度较低，是对基础概念的常规考查。
【难度系数】
0.7
本题考查离子的相关基础知识，解题时需逐一分析每个选项，结合离子的定义、构成物质的实例、原子与离子的转化关系、离子的质量特性等知识点，判断各选项的正误，最终选出正确答案。
【解析】
A选项：离子能够直接构成物质，例如氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，因此A错误；
B选项：原子通过得失电子可转化为离子，离子也能通过得失电子变回原子，如钠原子失去电子变成钠离子，钠离子得到电子可变回钠原子，故B错误；
C选项：离子是带电荷的原子或原子团，并非仅指带电荷的原子，如硫酸根离子属于原子团形成的离子，因此C错误；
D选项：电子的质量极小，约为质子或中子质量的$\frac{1}{1836}$，所以原子得失电子变成离子后，质量几乎不变，D正确。
【答案】
D
【知识点】
离子的概念；原子与离子的转化
【点评】
本题围绕离子的基础概念设置选项，属于化学学科中物质构成部分的基础考题，主要考查学生对离子定义、原子与离子转化等核心知识点的辨析能力，难度较低，是对基础概念的常规考查。
【难度系数】
0.7
11.下列微观粒子中,核电荷数少于核外电子数的是（
A.Na⁺
B.OH⁻
C.O₂
D.Mg
B
）A.Na⁺
B.OH⁻
C.O₂
D.Mg
答案
11. B A. Na⁺,带正电荷,为阳离子,核电荷数大于核外电子数,错误。B. OH⁻为阴离子,带负电荷,核电荷数少于核外电子数,正确。C. 分子是由原子构成的,原子不显电性,分子也不显电性,核电荷数等于核外电子数,错误。D. Mg可表示镁原子,原子不显电性,核电荷数等于核外电子数,错误。
解析
【分析】首先明确微观粒子中核电荷数与核外电子数的关系：原子的核电荷数=核外电子数，不显电性；阳离子是原子失电子形成，核电荷数＞核外电子数，带正电；阴离子是原子得电子形成，核电荷数＜核外电子数，带负电；分子由原子构成，整体不显电性，核电荷数总和等于核外电子数总和。要找出核电荷数少于核外电子数的粒子，即阴离子，据此逐一分析选项。
【解析】根据上述关系分析各选项：
A. Na⁺是钠离子，属于阳离子，核电荷数（11）＞核外电子数（10），不符合要求；
B. OH⁻是氢氧根离子，属于阴离子，核电荷数总和为8（O）+1（H）=9，核外电子数总和为8（O）+1（H）+1（得到的电子）=10，9＜10，符合要求；
C. O₂是氧分子，由两个氧原子构成，分子整体不显电性，核电荷数总和（8×2=16）等于核外电子数总和（8×2=16），不符合要求；
D. Mg是镁原子，原子不显电性，核电荷数（12）等于核外电子数（12），不符合要求。因此答案选B。
【答案】B
【知识点】离子的核电荷数与核外电子数的关系；原子、分子、离子的电性
【点评】本题考查微观粒子的电性与核电荷数、核外电子数的关系，属于化学基础知识点，掌握不同粒子的粒子数关系即可解答，难度较低。
【难度系数】0.8
【解析】根据上述关系分析各选项：
A. Na⁺是钠离子，属于阳离子，核电荷数（11）＞核外电子数（10），不符合要求；
B. OH⁻是氢氧根离子，属于阴离子，核电荷数总和为8（O）+1（H）=9，核外电子数总和为8（O）+1（H）+1（得到的电子）=10，9＜10，符合要求；
C. O₂是氧分子，由两个氧原子构成，分子整体不显电性，核电荷数总和（8×2=16）等于核外电子数总和（8×2=16），不符合要求；
D. Mg是镁原子，原子不显电性，核电荷数（12）等于核外电子数（12），不符合要求。因此答案选B。
【答案】B
【知识点】离子的核电荷数与核外电子数的关系；原子、分子、离子的电性
【点评】本题考查微观粒子的电性与核电荷数、核外电子数的关系，属于化学基础知识点，掌握不同粒子的粒子数关系即可解答，难度较低。
【难度系数】0.8
12.清新的空气中存在负氧离子，负氧离子有利于人体健康。负氧离子是指氧分子获得1个或1个以上电子后形成的微观粒子。下列表示一个氧分子得到1个电子后形成的负氧离子的是（
A.$\ce{O^{-}_{2}}$
B.$\ce{2O^{-}}$
C.$\ce{O^{-}_{3}}$
D.$\ce{O^{-}}$
A
）A.$\ce{O^{-}_{2}}$
B.$\ce{2O^{-}}$
C.$\ce{O^{-}_{3}}$
D.$\ce{O^{-}}$
答案
12. A 由题意可知,负氧离子是指氧分子获得1个或1个以上电子后形成的微观粒子,氧分子表示为$\ce{O_{2}}$,一个氧分子得到1个电子后形成的负氧离子的是$\ce{O^{-}_{2}}$。
解析
【分析】
首先明确氧分子的化学式为$\ce{O_{2}}$，题目要求是一个氧分子得到1个电子形成的负氧离子，即氧分子带1个单位负电荷；再逐一分析选项，判断哪个符合“氧分子得1个电子形成的负氧离子”的要求。
【解析】
1. 氧分子的化学式为$\ce{O_{2}}$；
2. 一个氧分子得到1个电子后，形成带1个单位负电荷的负氧离子，符号表示为$\ce{O^{-}_{2}}$；
3. 分析选项：A选项$\ce{O^{-}_{2}}$符合要求；B选项$\ce{2O^{-}}$表示2个氧离子，不符合；C选项$\ce{O^{-}_{3}}$是臭氧相关的离子，不符合；D选项$\ce{O^{-}}$是单个氧原子得电子形成的离子，不符合。
【答案】
A
【知识点】
离子符号书写、分子与离子的表示
【点评】
本题考查离子符号的正确书写，核心是明确氧分子的构成及离子符号的表示规则，属于基础题型，难度较低。
【难度系数】
0.8
首先明确氧分子的化学式为$\ce{O_{2}}$，题目要求是一个氧分子得到1个电子形成的负氧离子，即氧分子带1个单位负电荷；再逐一分析选项，判断哪个符合“氧分子得1个电子形成的负氧离子”的要求。
【解析】
1. 氧分子的化学式为$\ce{O_{2}}$；
2. 一个氧分子得到1个电子后，形成带1个单位负电荷的负氧离子，符号表示为$\ce{O^{-}_{2}}$；
3. 分析选项：A选项$\ce{O^{-}_{2}}$符合要求；B选项$\ce{2O^{-}}$表示2个氧离子，不符合；C选项$\ce{O^{-}_{3}}$是臭氧相关的离子，不符合；D选项$\ce{O^{-}}$是单个氧原子得电子形成的离子，不符合。
【答案】
A
【知识点】
离子符号书写、分子与离子的表示
【点评】
本题考查离子符号的正确书写，核心是明确氧分子的构成及离子符号的表示规则，属于基础题型，难度较低。
【难度系数】
0.8
13.原子结构模型和原子结构示意图是认识原子的重要图示。下列关于下图的说法不正确的是 （
A.①原子核外只有一个电子
B.②化学性质稳定
C.③是氢原子的原子结构示意图
D.④表示一种阳离子
D
）A.①原子核外只有一个电子
B.②化学性质稳定
C.③是氢原子的原子结构示意图
D.④表示一种阳离子
答案
13. D
解析
【分析】
要判断各选项正误，需明确原子结构的核心知识：原子呈电中性时，质子数=核外电子数；原子核由带正电的质子和不带电的中子构成；最外层电子数决定元素化学性质，单电子层时电子数为2即达稳定结构；阳离子是质子数＞核外电子数的粒子。结合图示逐一分析各粒子结构：①质子数1、核外电子1；②质子数2、核外电子2；③质子数1、核外电子1；④质子数2、核外电子2。
【解析】
A选项：图示①的原子核外仅有1个带负电的电子，说法正确；
B选项：图示②为氦原子，仅1个电子层，电子数为2，达到稳定结构，化学性质稳定，说法正确；
C选项：图示③质子数为1、核外电子数为1，符合氢原子结构，是氢原子的原子结构示意图，说法正确；
D选项：图示④质子数为2、核外电子数为2，质子数等于核外电子数，属于原子，并非阳离子，说法错误。
【答案】
D
【知识点】
原子结构、原子结构示意图、离子判断
【点评】
本题考查原子结构的基础知识点，需掌握原子与离子的判断方法、最外层电子数与化学性质的关系，属于基础题型，难度较低。
【难度系数】
0.7
要判断各选项正误，需明确原子结构的核心知识：原子呈电中性时，质子数=核外电子数；原子核由带正电的质子和不带电的中子构成；最外层电子数决定元素化学性质，单电子层时电子数为2即达稳定结构；阳离子是质子数＞核外电子数的粒子。结合图示逐一分析各粒子结构：①质子数1、核外电子1；②质子数2、核外电子2；③质子数1、核外电子1；④质子数2、核外电子2。
【解析】
A选项：图示①的原子核外仅有1个带负电的电子，说法正确；
B选项：图示②为氦原子，仅1个电子层，电子数为2，达到稳定结构，化学性质稳定，说法正确；
C选项：图示③质子数为1、核外电子数为1，符合氢原子结构，是氢原子的原子结构示意图，说法正确；
D选项：图示④质子数为2、核外电子数为2，质子数等于核外电子数，属于原子，并非阳离子，说法错误。
【答案】
D
【知识点】
原子结构、原子结构示意图、离子判断
【点评】
本题考查原子结构的基础知识点，需掌握原子与离子的判断方法、最外层电子数与化学性质的关系，属于基础题型，难度较低。
【难度系数】
0.7
14.小鲁是个勤于思考、善于总结的同学，他通过建立数学模型(如图所示)，并运用模型研究原子的本质特征。A点～D点对应的原子均为前18号，元素对应的原子，请结合模型回答下列问题。
(1)B点对应原子在化学变化中容易
(2)已知C点对应原子的相对原子质量为20，该原子核内的中子数为
(3)A和D点对应的原子中，化学性质较稳定的是
(1)B点对应原子在化学变化中容易
得到
(填“得到”或“失去”)电子形成离子，写出该离子的符号：S²⁻
。(2)已知C点对应原子的相对原子质量为20，该原子核内的中子数为
10
。(3)A和D点对应的原子中，化学性质较稳定的是
D
(填字母)。答案
14.【解析】(1)根据图像可知,B点对应原子的最外层电子数为6,大于4,在化学变化中容易得到2个电子形成离子。B点对应原子的电子层数为3,则其核外电子排布为2、8、6;原子的核外电子数等于质子数,则B点对应原子的质子数为2+8+6=16,说明B点对应原子为硫原子;硫原子容易得到2个电子形成带2个单位负电荷的硫离子,硫离子的符号是$\ce{S^{2-}}$。
(2)C点对应原子的相对原子质量为20,根据图像可知,C点对应原子的核外电子层数为2、最外层电子数为8,则核外电子排布为2、8,核内质子数为2+8=10。相对原子质量≈质子数+中子数,则该原子核内的中子数为20-10=10。
(3)A点对应的原子是镁原子,核外有三个电子层,最外层有2个电子,在化学反应中容易失去最外层的2个电子;D点对应的原子是氦原子,核外只有一个电子层,该电子层上有2个电子,化学性质稳定。
答案:(1)得到 $\ce{S^{2-}}$ (2)10 (3)D
(2)C点对应原子的相对原子质量为20,根据图像可知,C点对应原子的核外电子层数为2、最外层电子数为8,则核外电子排布为2、8,核内质子数为2+8=10。相对原子质量≈质子数+中子数,则该原子核内的中子数为20-10=10。
(3)A点对应的原子是镁原子,核外有三个电子层,最外层有2个电子,在化学反应中容易失去最外层的2个电子;D点对应的原子是氦原子,核外只有一个电子层,该电子层上有2个电子,化学性质稳定。
答案:(1)得到 $\ce{S^{2-}}$ (2)10 (3)D
解析
【分析】
首先明确图像横坐标为原子的最外层电子数，纵坐标为电子层数，A~D均为前18号元素的原子。解题时，先根据各点的横纵坐标确定对应原子的电子层数和最外层电子数，再结合原子结构与化学性质的关系、离子形成、相对原子质量计算等知识点，逐一分析每个问题。
【解析】
(1) 由图可知，B点对应原子的电子层数为3，最外层电子数为6。最外层电子数大于4时，原子在化学变化中易得到电子，因此B点对应原子在化学变化中容易得到2个电子；该原子的核外电子总数为2+8+6=16，原子的质子数等于核外电子数，故为硫原子，得到2个电子后形成带2个单位负电荷的硫离子，符号为$\ce{S^{2-}}$。
(2) C点对应原子的电子层数为2，最外层电子数为8，其核外电子总数为2+8=10，即质子数为10。根据相对原子质量≈质子数+中子数，已知该原子相对原子质量为20，因此中子数=20-10=10。
(3) A点对应原子的电子层数为3，最外层电子数为2，在化学反应中易失去最外层的2个电子；D点对应原子的电子层数为1，最外层电子数为2，对于只有一个电子层的原子，最外层电子数为2时属于稳定结构，因此化学性质较稳定的是D。
【答案】(1)得到；$\ce{S^{2-}}$ (2)10 (3)D
【知识点】原子结构、离子符号、相对原子质量计算、元素化学性质与最外层电子数的关系
【点评】本题结合图像模型考查原子结构相关知识，核心是理解图像横纵坐标的意义，运用原子结构的基本规律解题，属于初中化学基础题型，难度适中。
【难度系数】0.6
首先明确图像横坐标为原子的最外层电子数，纵坐标为电子层数，A~D均为前18号元素的原子。解题时，先根据各点的横纵坐标确定对应原子的电子层数和最外层电子数，再结合原子结构与化学性质的关系、离子形成、相对原子质量计算等知识点，逐一分析每个问题。
【解析】
(1) 由图可知，B点对应原子的电子层数为3，最外层电子数为6。最外层电子数大于4时，原子在化学变化中易得到电子，因此B点对应原子在化学变化中容易得到2个电子；该原子的核外电子总数为2+8+6=16，原子的质子数等于核外电子数，故为硫原子，得到2个电子后形成带2个单位负电荷的硫离子，符号为$\ce{S^{2-}}$。
(2) C点对应原子的电子层数为2，最外层电子数为8，其核外电子总数为2+8=10，即质子数为10。根据相对原子质量≈质子数+中子数，已知该原子相对原子质量为20，因此中子数=20-10=10。
(3) A点对应原子的电子层数为3，最外层电子数为2，在化学反应中易失去最外层的2个电子；D点对应原子的电子层数为1，最外层电子数为2，对于只有一个电子层的原子，最外层电子数为2时属于稳定结构，因此化学性质较稳定的是D。
【答案】(1)得到；$\ce{S^{2-}}$ (2)10 (3)D
【知识点】原子结构、离子符号、相对原子质量计算、元素化学性质与最外层电子数的关系
【点评】本题结合图像模型考查原子结构相关知识，核心是理解图像横纵坐标的意义，运用原子结构的基本规律解题，属于初中化学基础题型，难度适中。
【难度系数】0.6
