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15.稀有气体共有7种,它们是氦气(He)、氖气(Ne)、氩气(Ar)、氪气(Kr)、氙气(Xe)、氡气(Rn,放射性)、氮(Og,放射性,人造元素)。其中Og是人工合成的稀有气体,其原子结构示意图如图所示。
(1)Og原子的质子数为
(2)根据下列粒子的结构示意图,回答下列问题。
①表示具有稳定结构的有
②表示阴离子的有
③表示阳离子的有
(1)Og原子的质子数为
118
,原子核外有7
个电子层,稀有气体不易与其他物质发生反应,化学性质比较稳定,它们的原子最外层都有8个电子(氦为2个电子)。(2)根据下列粒子的结构示意图,回答下列问题。
①表示具有稳定结构的有
ABDE
(填字母,下同)。②表示阴离子的有
BD
。③表示阳离子的有
E
。答案
15.(1)118 7 (2)①ABDE ②BD ③E
解析
【分析】
首先，第(1)问需明确原子中原子序数与质子数的关系，以及原子结构示意图中电子层数的判断方法；第(2)问要掌握稳定结构、阴离子、阳离子的判断依据：稳定结构是粒子最外层电子数为8（仅1个电子层时为2），阴离子是质子数小于核外电子数，阳离子是质子数大于核外电子数，据此分析各粒子即可。
【解析】
(1) 原子中，原子序数=质子数，Og的原子序数为118，因此其质子数为118；观察Og的原子结构示意图，可知原子核外有7个电子层。
(2) ①稳定结构的粒子：最外层电子数为8（仅1个电子层时为2），符合条件的是ABDE；②阴离子：质子数小于核外电子数，符合条件的是BD；③阳离子：质子数大于核外电子数，符合条件的是E。
【答案】
15.(1)118 7 (2)①ABDE ②BD ③E
【知识点】
原子结构、离子判断、稳定结构
【点评】
本题考查原子结构的基础知识点，涵盖质子数与原子序数的关系、电子层数判断，以及粒子结构示意图中稳定结构、阴/阳离子的区分，属于化学基础题型，牢记相关概念即可解答。
【难度系数】
0.6
首先，第(1)问需明确原子中原子序数与质子数的关系，以及原子结构示意图中电子层数的判断方法；第(2)问要掌握稳定结构、阴离子、阳离子的判断依据：稳定结构是粒子最外层电子数为8（仅1个电子层时为2），阴离子是质子数小于核外电子数，阳离子是质子数大于核外电子数，据此分析各粒子即可。
【解析】
(1) 原子中，原子序数=质子数，Og的原子序数为118，因此其质子数为118；观察Og的原子结构示意图，可知原子核外有7个电子层。
(2) ①稳定结构的粒子：最外层电子数为8（仅1个电子层时为2），符合条件的是ABDE；②阴离子：质子数小于核外电子数，符合条件的是BD；③阳离子：质子数大于核外电子数，符合条件的是E。
【答案】
15.(1)118 7 (2)①ABDE ②BD ③E
【知识点】
原子结构、离子判断、稳定结构
【点评】
本题考查原子结构的基础知识点，涵盖质子数与原子序数的关系、电子层数判断，以及粒子结构示意图中稳定结构、阴/阳离子的区分，属于化学基础题型，牢记相关概念即可解答。
【难度系数】
0.6
16.据《科学》杂志报道:科学家们已大量制造出反物质中的反氢原子,认为反物质研究领域的前景“正前所未有地光明”。反原子原子核和核外电子电性与原子的电性刚好相反……假若发现反氯离子,请运用核外电子排布规律大胆设想反氯离子的结构示意图 （
B
）答案
16. B
解析
【分析】首先明确反原子的核心特性：反原子的原子核电性与正常原子相反，正常原子的原子核带正电，反原子的原子核带负电；正常离子的形成是原子得失电子，反离子则对应反原子得失反电子。正常氯原子核带+17电荷，反氯原子核应带-17电荷；正常氯离子（Cl⁻）核外电子数为18，带负电，反氯离子需满足原子核电荷为-17，核外电子总数为18，此时离子总电荷为（-17）+18=+1，对应Cl⁺，符合选项结构。
【解析】根据反物质中反原子的定义：反原子的原子核和核外电子电性与正常原子相反。正常氯原子的原子核带+17电荷，反氯原子核带-17电荷；正常氯离子是氯原子得到1个电子，核外电子数为18，带负电；反氯离子对应反氯原子失去反电子，核外电子数为18，此时原子核电荷为-17，核外总电荷为+18，整体离子电荷为+1，对应Cl⁺，与选项B的结构示意图一致。
【答案】B
【知识点】反物质、离子结构示意图、原子结构
【点评】本题结合反物质概念考查离子结构，关键是理解反原子的电性反转规律，需结合正常离子的形成逻辑逆向推导反离子结构，难度中等。
【难度系数】0.5
【解析】根据反物质中反原子的定义：反原子的原子核和核外电子电性与正常原子相反。正常氯原子的原子核带+17电荷，反氯原子核带-17电荷；正常氯离子是氯原子得到1个电子，核外电子数为18，带负电；反氯离子对应反氯原子失去反电子，核外电子数为18，此时原子核电荷为-17，核外总电荷为+18，整体离子电荷为+1，对应Cl⁺，与选项B的结构示意图一致。
【答案】B
【知识点】反物质、离子结构示意图、原子结构
【点评】本题结合反物质概念考查离子结构，关键是理解反原子的电性反转规律，需结合正常离子的形成逻辑逆向推导反离子结构，难度中等。
【难度系数】0.5
17.下表列出一些简单微观粒子的半径(单位：$10^{-10}\ \mathrm{m}$)：
由表中数据得出的判断，不正确的是 (
A.同主族简单离子的电子层数越多，半径越大
B.简单离子的核电荷数(代数值)越高，半径越小
C.同一周期，原子半径的大小与其最外层电子数有关
D.可以推出半径：$r(\mathrm{H}^-)＞r(\mathrm{Li}^+)＞r(\mathrm{H}^+)$
由表中数据得出的判断，不正确的是 (
B
)A.同主族简单离子的电子层数越多，半径越大
B.简单离子的核电荷数(代数值)越高，半径越小
C.同一周期，原子半径的大小与其最外层电子数有关
D.可以推出半径：$r(\mathrm{H}^-)＞r(\mathrm{Li}^+)＞r(\mathrm{H}^+)$
答案
17. B
解析
【分析】
要判断各选项的正确性，需掌握粒子半径的比较规律：①同主族简单离子，电子层数越多，半径越大；②电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小；③同周期原子，从左到右最外层电子数增多，原子半径减小；④不同离子半径需结合电子层结构、核电荷数等分析。逐一分析选项，找出错误判断。
【解析】
选项A：同主族简单离子，如O²⁻（2个电子层，半径1.40×10⁻¹⁰m）、S²⁻（3个电子层，半径1.84×10⁻¹⁰m），F⁻（2个电子层，半径1.36×10⁻¹⁰m）、Cl⁻（3个电子层，半径1.81×10⁻¹⁰m），可见电子层数越多，半径越大，A判断正确。
选项B：同种元素的简单离子核电荷数相同，如Cl⁵+和Cl⁷+，核电荷数均为17，Cl⁷+价态更高，半径更小（0.26×10⁻¹⁰m ＜ 0.34×10⁻¹⁰m），说明核电荷数相同的离子，价态影响半径，并非“核电荷数越高，半径越小”，该判断不成立，故B判断错误。
选项C：同一周期原子，如第三周期的S（最外层6个电子，半径1.02×10⁻¹⁰m）、Cl（最外层7个电子，半径0.99×10⁻¹⁰m），从S到Cl最外层电子数增多，原子半径减小，说明原子半径大小与其最外层电子数有关，C判断正确。
选项D：H⁻有2个电子，Li⁺也有2个电子，H⁺无电子；电子层结构相同的离子，核电荷数Li⁺（3）＞H⁻（1），故半径Li⁺＜H⁻，H⁺半径最小，即r(H⁻)＞r(Li⁺)＞r(H⁺)，D判断正确。
【答案】
B
【知识点】
粒子半径比较；元素周期律；离子性质
【点评】
本题考查粒子半径的比较规律，需区分不同类型粒子的半径影响因素，易错点在于对“核电荷数影响离子半径”的适用条件理解，同种元素的离子半径由价态决定，而非核电荷数，需结合数据仔细分析反例。
【难度系数】
0.5
要判断各选项的正确性，需掌握粒子半径的比较规律：①同主族简单离子，电子层数越多，半径越大；②电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小；③同周期原子，从左到右最外层电子数增多，原子半径减小；④不同离子半径需结合电子层结构、核电荷数等分析。逐一分析选项，找出错误判断。
【解析】
选项A：同主族简单离子，如O²⁻（2个电子层，半径1.40×10⁻¹⁰m）、S²⁻（3个电子层，半径1.84×10⁻¹⁰m），F⁻（2个电子层，半径1.36×10⁻¹⁰m）、Cl⁻（3个电子层，半径1.81×10⁻¹⁰m），可见电子层数越多，半径越大，A判断正确。
选项B：同种元素的简单离子核电荷数相同，如Cl⁵+和Cl⁷+，核电荷数均为17，Cl⁷+价态更高，半径更小（0.26×10⁻¹⁰m ＜ 0.34×10⁻¹⁰m），说明核电荷数相同的离子，价态影响半径，并非“核电荷数越高，半径越小”，该判断不成立，故B判断错误。
选项C：同一周期原子，如第三周期的S（最外层6个电子，半径1.02×10⁻¹⁰m）、Cl（最外层7个电子，半径0.99×10⁻¹⁰m），从S到Cl最外层电子数增多，原子半径减小，说明原子半径大小与其最外层电子数有关，C判断正确。
选项D：H⁻有2个电子，Li⁺也有2个电子，H⁺无电子；电子层结构相同的离子，核电荷数Li⁺（3）＞H⁻（1），故半径Li⁺＜H⁻，H⁺半径最小，即r(H⁻)＞r(Li⁺)＞r(H⁺)，D判断正确。
【答案】
B
【知识点】
粒子半径比较；元素周期律；离子性质
【点评】
本题考查粒子半径的比较规律，需区分不同类型粒子的半径影响因素，易错点在于对“核电荷数影响离子半径”的适用条件理解，同种元素的离子半径由价态决定，而非核电荷数，需结合数据仔细分析反例。
【难度系数】
0.5
