4.根据如图所示的实验现象分析，下列说法错误的是()


A.①②对比说明物质燃烧需要与空气接触
B.①中使温度达到白磷着火点是利用了铜的导热性
C.烧杯中的热水只起提高温度的作用
D.①③对比说明红磷的着火点高于白磷

4.C

【分析】本题围绕燃烧条件的探究实验展开，需结合实验中各物质的状态、环境，分析每个选项的正确性。首先明确燃烧的三个条件：可燃物、与氧气（空气）接触、温度达到可燃物的着火点，实验中①铜片上的白磷（燃烧）、②热水中的白磷（不燃烧）、③铜片上的红磷（不燃烧），通过对比分析各选项。
【解析】
选项A：①和②的变量是是否与空气接触，二者均为白磷（可燃物），温度都达到着火点（80℃），①接触空气燃烧，②在水中不接触空气不燃烧，对比说明物质燃烧需要与空气接触，A正确。
选项B：铜具有良好的导热性，能将热水的热量传导给铜片上的白磷，使温度达到白磷的着火点，B正确。
选项C：烧杯中的热水，一方面能提高温度，使铜片上的白磷温度达到着火点；另一方面能隔绝水中白磷与空气（氧气）的接触，并非只起提高温度的作用，C错误。
选项D：①和③的变量是可燃物的种类，二者都接触空气，温度均为80℃，白磷燃烧而红磷不燃烧，说明红磷的着火点高于白磷，D正确。
综上，说法错误的是C。
【答案】C
【知识点】燃烧的条件、金属的导热性
【点评】本题是燃烧条件探究的基础实验题，重点考查对比实验的变量控制，需学生理解实验设计的逻辑，明确每个实验现象对应的结论，难度适中。
【难度系数】0.6

5. 将燃着的镁带伸入二氧化碳气体中，镁带继续剧烈燃烧，生成氧化镁和碳。下列叙述错误的是()


A.一定条件下$\ce{CO_{2}}$有助燃性
B.反应的化学方程式为$2\ce{Mg} + \ce{CO_{2}} \xlongequal{\mathrm{点燃}} 2\ce{MgO} + \ce{C}$
C.一定条件下$\ce{CO_{2}}$有可燃性
D.镁着火时不能用二氧化碳扑灭

5.C

【分析】
本题考查镁与二氧化碳的反应及相关物质的性质，解题思路是：根据镁在二氧化碳中燃烧的实验事实，逐一分析各选项描述的正误。需明确“助燃性”与“可燃性”的概念差异，结合反应的反应物、生成物判断化学方程式的正确性，最终确定错误选项。
【解析】
逐一分析各选项：
选项A：镁带能在二氧化碳中剧烈燃烧，说明一定条件下$\ce{CO_{2}}$可支持燃烧，即具有助燃性，该选项叙述正确。
选项B：反应物为$\ce{Mg}$和$\ce{CO_{2}}$，生成物为$\ce{MgO}$和$\ce{C}$，根据化学反应前后原子种类、数目不变，配平后化学方程式为$\ce{2Mg + CO_{2} \xlongequal{\mathrm{点燃}} 2MgO + C}$，该选项叙述正确。
选项C：在该反应中，$\ce{CO_{2}}$提供氧，作为氧化剂，体现的是助燃性；可燃性是指物质本身能够燃烧，$\ce{CO_{2}}$本身不能燃烧，因此该选项叙述错误。
选项D：由于镁能在二氧化碳中继续燃烧，所以镁着火时不能用二氧化碳扑灭，该选项叙述正确。
综上，叙述错误的是选项C。
【答案】
C
【知识点】
二氧化碳的性质、镁的化学性质、化学方程式书写
【点评】
本题结合实验事实考查物质的性质，需突破惯性思维（认为$\ce{CO_{2}}$不支持燃烧），准确区分“助燃性”与“可燃性”的概念，同时掌握化学方程式的配平方法，是易混淆的基础题目。
【难度系数】
0.6

6. 按如图所示方案进行“探究燃烧的条件之一是温度要达到可燃物的着火点”的实验（已知：白磷的化学式为$\ce{P_{4}}$，着火点是$40\ °\mathrm{C}$），观察到甲中白磷燃烧，乙中白磷不燃烧。实验后，将甲中试管倒置于水中，去掉橡皮塞，发现水进入试管中。

(1) 甲中白磷燃烧的化学方程式为。
(2) 甲中的X、乙中的Y分别为、。
(3) “水进入试管中”的原因是。

6.(1)$\ce{P_{4} +5O_{2}\xlongequal{点燃}2P_{2}O_{5}}$
(2)40 ℃以上的热水 空气
(3)氧气被消耗,试管中气体压强变小

【分析】
本题是探究燃烧条件的实验题，需运用控制变量法分析：要探究“温度达到可燃物的着火点”这一燃烧条件，需保证其他燃烧条件（可燃物、与氧气接触）相同，仅温度为变量。已知白磷着火点为40℃，甲中白磷燃烧说明温度达到了着火点，乙中白磷不燃烧说明温度未达到，结合实验现象和原理逐一解答问题。
【解析】
(1) 白磷（$\ce{P_{4}}$）在点燃条件下与氧气反应生成五氧化二磷，据此书写化学方程式：$\ce{P_{4} +5O_{2}\xlongequal{点燃}2P_{2}O_{5}}$。
(2) 实验需控制变量：甲、乙试管内都要有空气（保证白磷均与氧气接触），甲中X需提供温度达到白磷着火点（40℃）以上的环境，故X为40℃以上的热水；乙中Y为空气，保证与甲的氧气接触条件一致，仅温度不同。
(3) 甲中白磷燃烧消耗了试管内的氧气，生成物五氧化二磷为固体，导致试管内气体减少、压强小于外界大气压，因此去掉橡皮塞后，外界大气压将水压入试管。
【答案】
(1) $\ce{P_{4} +5O_{2}\xlongequal{点燃}2P_{2}O_{5}}$
(2) 40℃以上的热水；空气
(3) 白磷燃烧消耗了试管内的氧气，试管内气体压强减小，小于外界大气压，水在大气压作用下进入试管
【知识点】
燃烧的条件；化学方程式书写；气体压强
【点评】
本题通过对比实验探究燃烧条件，运用控制变量法设计实验，考查学生对燃烧条件的理解和实验分析能力，是化学实验探究的基础题型。
【难度系数】
0.6

7.[传统文化]某小组以“探究燃烧的奥秘”为主题，从两个维度开展项目式学习。
【任务一】从认识到调控
(1)液化石油气($C_3H_8$)、煤炭(含硫)、天然气($CH_4$)是生活中常见的燃料。下列现象中，属于三者燃烧共有的现象是(填字母)。
A.发光
B.产生具有刺激性气味的气体
C.放热
D.产生使澄清石灰水变浑浊的气体
(2)烧杯中装有60 ℃热水(如图1所示)，底部放白磷。试管a、b中分别放入白磷与红磷，塞上橡皮塞，观察到只有试管a中有白烟生成。

①对比图1中试管a、b的实验现象，说明可燃物燃烧所需的条件之一是。
②小明在实验过程中发现白磷燃烧不够剧烈，他分析原因可能是$O_2$不足，于是他对实验进行改进(如图2所示)。物质M和N分别是(填化学式)。
③小强将温度传感器探头插入左边试管底部，5 s后，将物质M注入试管中，采集到的数据如图3所示。根据D点温度比B点高，本实验可获得的结论是。
(3)图4是西汉海昏侯墓出土的青铜雁鱼灯，雁鱼灯的灯罩可自由开合，以调节进风量的大小。当有大量黑烟产生时，应(填“增大”或“减小”)进风口，从而促进燃料充分燃烧。将雁鱼灯的灯罩完全合住即可将其熄灭，其原理是。


【任务二】从定性到定量
同学们对燃烧停止的原因作进一步的探究。同学们完成了如下两个实验，发现两支蜡烛均会逐渐熄灭。


(4)图5实验中，烧杯底部产生大量气泡，蜡烛逐渐熄灭，说明生成气体的化学性质为。
(5)同学们对图6蜡烛熄灭的原因展开研究。
【猜想与假设】①可能是二氧化碳含量过大；②可能是氧气被完全消耗。
【探究与结论】
Ⅰ.小明收集1瓶含20％$O_2$和80％$CO_2$的气体，将点燃的蜡烛慢慢伸入瓶中并密封，蜡烛燃烧一段时间后才慢慢熄灭，由此可知：假设①(填“合理”或“不合理”)。
Ⅱ.小强使用氧气传感器测量密闭装置内蜡烛从燃烧到熄灭的过程中气体体积分数随时间的变化，实验结果如图7所示。下列结论或分析正确的是(填字母)。
A.曲线2表示瓶内$CO_2$浓度的变化
B.当燃烧时间到达$t_1$时，蜡烛熄灭
C.当氧气浓度降到一定程度时，蜡烛熄灭
D.燃着的蜡烛能在浓度为15％$O_2$、5％$CO_2$和80％$N_2$的混合气体中保持燃烧
【反思交流】
(6)通过分析，小明认为图6装置内氧气浓度下降的原因有①燃烧消耗了装置内的氧气；②。同时通过分析曲线1，小明对“可燃物燃烧需要与充足的氧气接触”这句话有了新的认识：。

7.(1)ACD
(2)①温度达到可燃物燃烧所需的最低温度(着火点)
②$\ce{H_{2}O_{2}、MnO_{2}}$
③氧气浓度越高,燃烧越剧烈,放热越多
(3)①增大 ②使可燃物隔绝空气(或氧气)
(4)既不燃烧,一般也不支持燃烧
(5)①不合理 ②ABC
(6)①燃烧生成了CO₂
②可燃物燃烧需要氧气达到一定浓度

【分析】
本题围绕“燃烧的奥秘”展开项目式探究，需结合燃料燃烧的产物、燃烧的条件、灭火原理、二氧化碳的性质及实验探究的逻辑分析各问题：
1. 第(1)问需分析三种燃料的成分与燃烧产物，判断共有的燃烧现象；
2. 第(2)问通过控制变量法探究燃烧条件，结合实验改进的目的（增加氧气）选择药品，再根据温度变化分析氧气浓度对燃烧放热的影响；
3. 第(3)问结合燃料充分燃烧的条件（足够氧气）和灭火原理分析雁鱼灯的现象；
4. 第(4)问根据蜡烛熄灭判断生成气体的性质；
5. 第(5)问通过对比实验验证猜想，结合氧气浓度变化曲线分析结论；
6. 第(6)问分析氧气浓度下降的原因，结合实验结果修正对燃烧条件的认识。
【解析】
(1) 液化石油气（$\ce{C_{3}H_{8}}$）燃烧生成$\ce{CO_{2}}$和$\ce{H_{2}O}$，煤炭（含硫）燃烧生成$\ce{SO_{2}}$和$\ce{CO_{2}}$，天然气（$\ce{CH_{4}}$）燃烧生成$\ce{CO_{2}}$和$\ce{H_{2}O}$；三者燃烧均会发光、放热，且都生成$\ce{CO_{2}}$使澄清石灰水变浑浊，$\ce{SO_{2}}$仅煤炭燃烧产生，故选ACD。
(2) ① 试管a中白磷燃烧，试管b中红磷不燃烧，二者均为可燃物、均接触氧气，温度相同，白磷着火点低于红磷，说明燃烧需温度达到可燃物的着火点；
② 改进实验需产生氧气，过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成氧气，故M为$\ce{H_{2}O_{2}}$，N为$\ce{MnO_{2}}$；
③ D点温度高于B点，说明氧气浓度越高，燃烧越剧烈，单位时间内放热越多，温度越高。
(3) 黑烟是燃料不完全燃烧的产物，需增大进风口增加氧气，促进充分燃烧；合住灯罩可隔绝空气（氧气），使火焰熄灭。
(4) 蜡烛在生成气体的烧杯中熄灭，说明该气体（$\ce{CO_{2}}$）既不燃烧，一般也不支持燃烧。
(5) Ⅰ. 收集含20%$\ce{O_{2}}$和80%$\ce{CO_{2}}$的气体，蜡烛仍能燃烧一段时间，说明$\ce{CO_{2}}$含量过大不是蜡烛熄灭的原因，假设①不合理；
Ⅱ. 曲线2随时间上升，对应燃烧生成的$\ce{CO_{2}}$浓度变化，A正确；$t_1$时蜡烛熄灭，B正确；氧气浓度降到一定程度时蜡烛熄灭，C正确；氧气浓度为15%时蜡烛无法保持燃烧，D错误，故选ABC。
(6) ① 装置内氧气浓度下降除燃烧消耗外，还因燃烧生成了$\ce{CO_{2}}$，占据部分空间；
② 结合实验可知，可燃物燃烧需要氧气达到一定浓度，而非仅接触氧气即可。
【答案】
7.(1)ACD
(2)①温度达到可燃物燃烧所需的最低温度(着火点)；②$\ce{H_{2}O_{2}、MnO_{2}}$；③氧气浓度越高，燃烧越剧烈，放热越多
(3)①增大；②使可燃物隔绝空气(或氧气)
(4)既不燃烧，一般也不支持燃烧
(5)①不合理；②ABC
(6)①燃烧生成了$\ce{CO_{2}}$；②可燃物燃烧需要氧气达到一定浓度
【知识点】
燃烧与灭火、二氧化碳的性质、燃料的利用
【点评】
本题以项目式学习为载体，结合传统文化（青铜雁鱼灯），综合考查燃烧相关知识，注重实验探究与逻辑推理，要求学生能运用控制变量法分析实验，结合实验现象推导结论，体现了化学学科的探究性与应用性。
【难度系数】
0.6