1. $\mathrm{CO}_2$的物理性质
(1)通常状况下
|颜色|状态|气味|密度|水溶性|
| ---- | ---- | ---- | ---- | ---- |
||||比空气大||
(2)固体 $\mathrm{CO}_2$
在一定压强和低温条件下，二氧化碳气体能够形成白色雪花状固体(俗称“干冰”)。干冰容易，热量。
2. $\mathrm{CO}_2$的化学性质
|实验|现象|结论|化学方程式|
| ---- | ---- | ---- | ---- |
|(1)熄灭蜡烛
|的蜡烛先熄灭，的蜡烛熄灭|二氧化碳不能，也，密度比空气|无|
|(2)与水反应
$\mathrm{CO}_2$→紫色石蕊试液|紫色石蕊试液变|二氧化碳与水反应生成||
续表
|实验|现象|结论|化学方程式|
| ---- | ---- | ---- | ---- |
|(3)与澄清石灰水反应
$\mathrm{CO}_2$→澄清石灰水|澄清石灰水变|二氧化碳与澄清石灰水反应生成沉淀，该反应可用于检验||
3. $\mathrm{CO}_2$的用途
(1)作保护气。
(2)。
(3)作气体肥料。
(4)工业上生产碳酸饮料以及纯碱、化肥、医药产品等的重要原料。
(5)干冰可用于、食物储运、制造舞台烟雾效果等。
特别提醒 二氧化碳的物理性质和化学性质决定了二氧化碳的用途。
二、二氧化碳的实验室制法

1. (1)无色 气体 无味 能
(2)升华 吸收
2. (1)下层 上层 燃烧 不支持燃烧 大
(2)红 碳酸 $\ce{CO_{2} + H_{2}O = H_{2}CO_{3}}$
(3)浑浊 碳酸钙 二氧化碳 $\ce{Ca(OH)_{2} + CO_{2} = CaCO_{3}↓ + H_{2}O}$
3. (2)灭火
(5)人工降雨

【分析】
本题考查二氧化碳的物理性质、化学性质及用途，解题思路是回忆课本中二氧化碳的相关基础知识点，逐一对应每个空填写正确内容，确保知识点准确匹配。
【解析】
1. $\mathrm{CO}_2$的物理性质：
(1) 通常状况下，二氧化碳是无色、无味的气体，能溶于水，密度比空气大；
(2) 固体$\mathrm{CO}_2$俗称干冰，易升华，升华过程吸收热量。
2. $\mathrm{CO}_2$的化学性质：
(1) 熄灭蜡烛实验中，下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，且密度比空气大；
(2) 二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能使紫色石蕊试液变红，化学方程式为$\ce{CO_{2} + H_{2}O = H_{2}CO_{3}}$；
(3) 二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀，使澄清石灰水变浑浊，该反应可用于检验二氧化碳，化学方程式为$\ce{Ca(OH)_{2} + CO_{2} = CaCO_{3}↓ + H_{2}O}$。
3. $\mathrm{CO}_2$的用途：
除作保护气、气体肥料、工业原料外，还可用于灭火；干冰升华吸热，可用于人工降雨、食物储运等。
【答案】
1. (1)无色、气体、无味、能；(2)升华、吸收
2. (1)下层、上层、燃烧、不支持燃烧、大；(2)红、碳酸、$\ce{CO_{2} + H_{2}O = H_{2}CO_{3}}$；(3)浑浊、碳酸钙、二氧化碳、$\ce{Ca(OH)_{2} + CO_{2} = CaCO_{3}↓ + H_{2}O}$
3. (2)灭火；(5)人工降雨
【知识点】
二氧化碳的物理性质、二氧化碳的化学性质、二氧化碳的用途
【点评】
本题为二氧化碳相关基础知识点的填空题，侧重考查课本核心内容的记忆与理解，是化学学习中常见的基础题型，难度较低。
【难度系数】
0.8

1.实验室制取二氧化碳的原理是（用化学方程式表示）。
2.实验发生装置
3.收集方法
二氧化碳的收集方法是，因为。
4.操作步骤
用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳并用向上排空气集气法收集二氧化碳的实验步骤如下：
(1)检查。
(2)向锥形瓶(或试管)中装入适量。
(3)从分液漏斗(或试管,或长颈漏斗)中加入。
(4)用向上排空气集气法收集气体。
5.验满方法
用向上排空气集气法收集二氧化碳气体时,将放在,如果,说明瓶内二氧化碳已集满。
6.反应完毕,将用剩的试剂倒入废液缸,洗涤仪器。
特别提醒 制取二氧化碳时,一般不选择浓盐酸,因为浓盐酸易挥发出氯化氢气体,使制得的CO₂不纯;也不选择稀硫酸,因为石灰石与稀硫酸反应生成微溶的硫酸钙,附着在石灰石表面,使反应停止。

1. $\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}↑}$
3. 向上排空气集气法 二氧化碳的密度比空气大，能溶于水
4. (1)装置的气密性
(2)石灰石
(3)稀盐酸
5. 燃着的木条 集气瓶口 燃着的木条熄灭

【分析】
这道题考查实验室制取二氧化碳的相关知识，解题时需回忆实验室制取CO₂的反应原理、收集方法、实验操作步骤及验满方法等核心知识点：1. 制取CO₂的原理是碳酸钙与稀盐酸反应，据此书写化学方程式；2. 收集方法需结合CO₂的密度和溶解性判断；3. 实验步骤遵循“查、装、加、收”的顺序，先检查装置气密性，再装固体药品，最后加液体药品；4. 验满利用CO₂不燃烧也不支持燃烧的性质，将燃着的木条放在集气瓶口检验。
【解析】
1. 实验室制取二氧化碳用石灰石（主要成分为$\ce{CaCO_{3}}$）和稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}↑}$；
2. 二氧化碳密度比空气大，且能溶于水，因此采用向上排空气集气法收集；
3. 实验步骤：(1) 制取气体前需先检查装置的气密性，防止装置漏气；(2) 向容器中先装入固体药品石灰石；(3) 再加入液体药品稀盐酸；
4. 验满时，利用二氧化碳不支持燃烧的性质，将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明二氧化碳已集满。
【答案】
1. $\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}↑}$；3. 向上排空气集气法；二氧化碳的密度比空气大，能溶于水；4. (1) 装置的气密性；(2) 石灰石；(3) 稀盐酸；5. 燃着的木条；集气瓶口；燃着的木条熄灭
【知识点】
实验室制取二氧化碳、化学方程式书写、气体收集与验满
【点评】
本题是初中化学核心基础实验题，全面考察了制取二氧化碳的反应原理、收集方法、实验操作步骤及验满方法，知识点明确，难度适中，学生需熟练掌握相关实验的操作要点和原理。
【难度系数】
0.7