12. 通常，粗盐中含有不溶性杂质（泥沙等）和可溶性杂质（氯化钙、氯化镁等）。
(1) 为了除去粗盐中泥沙等不溶性杂质，可利用的方法除去。下面提供的几组物质中，也能用该方法除去杂质的是(填字母)。
A. 氯化钾中混有少量的二氧化锰
B. 木炭粉末中混有少量的氧化钙
C. 氯化钡中混有少量的氢氧化钡
(2) 对于如何除去粗盐中可溶性的氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质，同学们提出方案：

请回答：
a. 操作中②的物质X为；
b. 操作①②顺序能否互换？，原因是。

(1)过滤；A；(2)a. Na₂CO₃；b. 不能；过量的BaCl₂无法除去，会引入新杂质

(1)除去不溶性杂质用过滤法。A中氯化钾可溶、二氧化锰不溶，可用过滤分离；B中氧化钙与水反应生成可溶的氢氧化钙，木炭不溶，虽可过滤，但题目更侧重典型可溶与不溶混合物，A符合。(2)a. X为Na₂CO₃，用于除Ca²⁺和过量Ba²⁺；b. ①②顺序不能互换，因互换后过量BaCl₂无法除去，引入新杂质。

一 氢氧化钠变质
1. NaOH 变质的化学方程式：。
2. 证明是否变质：即证明样品中是否含有。
(1) 方法 1：取样，向样品中加入含 H⁺的溶液，若现象为，则变质。
(2) 方法 1：取样，向样品中加入含 Ca²⁺或 Ba²⁺的溶液，若现象为，则变质。
3. 证明是否完全变质：即证明样品中是否含有。
(1) 第一步除去 Na₂CO₃：向样品中加入量含 Ca²⁺或 Ba²⁺的盐溶液(注意：不能加碱溶液)。
(2) 第二步证明是否有 NaOH：将第一步所得物质过滤后，向滤液中加能证明 OH⁻的药品，如酸碱指示剂（有变色现象），含 Cu²⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、Al³⁺的盐溶液（有沉淀产生），或取滤液少许滴到 pH 试纸上，若 pH ＞ 7，则未完全变质。

1. 2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O
2. CO₃²⁻
(1) 有气泡产生
(2) 有白色沉淀生成
3. NaOH
(1) 过

1. 氢氧化钠变质是与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
2. 变质后产生碳酸钠，证明变质即检验碳酸根离子；含H⁺的溶液（如稀盐酸）与碳酸钠反应生成二氧化碳气体；含Ca²⁺或Ba²⁺的溶液（如氯化钙）与碳酸钠反应生成白色沉淀。
3. 完全变质则不含氢氧化钠，证明是否完全变质即检验是否含氢氧化钠；除去碳酸钠需加过量的含钙或钡的盐溶液（如氯化钙），避免干扰氢氧化钠的检验。

二 氢氧化钙变质
1. 写出 Ca(OH)₂变质的化学方程式：。
2. 证明是否变质：即证明样品中是否含有。
(1) 方法 1：取样，向样品中加入足量水，若现象为，则变质。
思考：可加少量水，观察是否溶解来证明吗？为什么？
(2) 方法 2：取样，向样品中加入含 H⁺的溶液，若现象为，则变质。
3. 证明是否完全变质：即证明样品中是否含有。由于 CaCO₃难溶于水，可将样品加足量水后过滤，证明滤液中是否含有 Ca²⁺或 OH⁻即可。
(1) 方法 1，证明滤液中是否含有 Ca²⁺：取滤液，通入 CO₂，若现象为，则未完全变质；取滤液，加入含 CO₃²⁻的溶液，若现象为，则未完全变质。
(2) 方法 2，证明滤液中是否含有 OH⁻：取滤液，加入酸碱指示剂（有变色现象），或加入含 Cu²⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、Al³⁺的盐溶液（有沉淀产生），或取滤液少许滴到 pH 试纸上，若 pH ＞ 7，则未完全变质。

1. Ca(OH)₂ + CO₂ = CaCO₃↓ + H₂O
2. CaCO₃（或碳酸钙）
(1) 有不溶物（或浑浊）；不能，因为氢氧化钙微溶于水，少量水可能溶解不完全，无法区分未溶解的是氢氧化钙还是碳酸钙
(2) 有气泡产生
3. Ca(OH)₂（或氢氧化钙）
(1) 溶液变浑浊（或有白色沉淀生成）；有白色沉淀生成

1. 氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为Ca(OH)₂ + CO₂ = CaCO₃↓ + H₂O。
2. 变质后生成碳酸钙，证明是否变质即证明是否含CaCO₃。
(1) 加足量水，若有不溶物，说明含CaCO₃，即变质；因Ca(OH)₂微溶，少量水可能溶解不完全，无法区分未溶解的是Ca(OH)₂还是CaCO₃，故不能用少量水。
(2) 加含H⁺的溶液，CaCO₃与酸反应生成CO₂气体，有气泡产生则变质。
3. 完全变质即判断是否含未反应的Ca(OH)₂。
(1) 滤液含Ca²⁺时，通入CO₂生成CaCO₃沉淀（溶液变浑浊）；加入含CO₃²⁻的溶液生成CaCO₃白色沉淀，均说明未完全变质。