11. (2024·南京邺期末)如图为实验室常用仪器和实验装置的示意图,根据题意回答问题。
(1) 写出标号①的仪器名称:____。
(2) 实验室用装置 A 制取$CO_{2}$,原料为____(填物质名称),若将装置 A 改为装置 B,其优点是____。若用装置 C 收集$CO_{2}$,气体应从____(填“a”或“b”)端通入。
(3) 实验室常用固体硫化亚铁(FeS)和稀硫酸在常温下制得硫化氢($H_{2}S$)气体,同时生成$FeSO_{4}$。硫化氢是一种有臭鸡蛋气味的有毒气体,可溶于水,密度比空气大。
① 实验室制取$H_{2}S$可选用装置 A 为发生装置的理由是____。
② 某同学用装置 D、E、F 组合收集$H_{2}S$。装置 E 的作用是防倒吸,则虚线框内最合适的装置是____(填“甲”或“乙”)。
③ 已知$H_{2}S+2NaOH= Na_{2}S+2H_{2}O$,则装置 F 的作用是____。
(4) 工业上,煅烧石灰石(主要成分是碳酸钙)可制得生石灰(氧化钙)和二氧化碳。充分煅烧含碳酸钙 80%的石灰石 10 t,理论上可制得氧化钙的质量是多少(假设杂质不发生反应)?

(1) 烧杯 (2) 石灰石(或大理石)、稀盐酸 能随时控制反应的发生与停止 a (3) ① 反应物是固体和液体，反应条件是常温 ② 乙 ③ 吸收硫化氢，防止其污染空气 (4) 解:设理论上可制得氧化钙的质量为 $ x $。 $ CaCO_3 \xlongequal{高温} CaO + CO_2 \uparrow $ $ \frac{100}{56} = \frac{80\% \times 10t}{x} $ $ x = 4.48t $ 答:理论上可制得氧化钙的质量是 $ 4.48t $。