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5. 下图是$\ce{KNO_{3}}$和$\ce{NaCl}$的溶解度曲线。下列说法错误的是【】
A.$10\ °\mathrm{C}$时$\ce{KNO_{3}}$的溶解度小于$\ce{NaCl}$的溶解度
B.$t\ °\mathrm{C}$时，两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等
C.若$\ce{KNO_{3}}$中混有少量$\ce{NaCl}$，可采用降温结晶的方法提纯$\ce{KNO_{3}}$
D.将$40\ °\mathrm{C}$时一定质量的$\ce{KNO_{3}}$的饱和溶液降温到$20\ °\mathrm{C}$，该溶液中溶质的质量保持不变
A.$10\ °\mathrm{C}$时$\ce{KNO_{3}}$的溶解度小于$\ce{NaCl}$的溶解度
B.$t\ °\mathrm{C}$时，两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等
C.若$\ce{KNO_{3}}$中混有少量$\ce{NaCl}$，可采用降温结晶的方法提纯$\ce{KNO_{3}}$
D.将$40\ °\mathrm{C}$时一定质量的$\ce{KNO_{3}}$的饱和溶液降温到$20\ °\mathrm{C}$，该溶液中溶质的质量保持不变
答案
5.D
解析
【分析】
要解决这道题，需结合溶解度曲线的核心意义逐一分析选项：明确溶解度曲线交点代表对应温度下两物质溶解度相等；溶解度随温度变化的趋势决定结晶方法；饱和溶液溶质质量分数与溶解度的关系（饱和溶液溶质质量分数=溶解度/(100g+溶解度)×100%）；以及饱和溶液降温时，溶解度减小会析出晶体，导致溶质质量减少。
【解析】
逐一分析各选项：
A. 观察溶解度曲线，10℃时KNO₃的溶解度曲线在NaCl下方，说明该温度下KNO₃的溶解度小于NaCl的溶解度，该选项说法正确；
B. t℃时两物质溶解度曲线相交，代表该温度下二者溶解度相等，根据饱和溶液溶质质量分数公式，溶解度相等则饱和溶液溶质质量分数相等，该选项说法正确；
C. KNO₃溶解度随温度升高显著增大，NaCl溶解度受温度影响小，因此KNO₃中混有少量NaCl时，可通过降温结晶提纯KNO₃，该选项说法正确；
D. 将40℃的KNO₃饱和溶液降温至20℃，KNO₃溶解度减小，会析出晶体，溶液中溶质质量减少，该选项说法错误。
【答案】
D
【知识点】
溶解度曲线应用、结晶方法、饱和溶液溶质质量分数
【点评】
本题考查溶解度曲线的基础应用，需掌握曲线交点意义、结晶方法选择、饱和溶液相关规律，属于溶解度模块的常见基础题型，侧重对核心知识点的理解与应用。
【难度系数】
0.7
要解决这道题，需结合溶解度曲线的核心意义逐一分析选项：明确溶解度曲线交点代表对应温度下两物质溶解度相等；溶解度随温度变化的趋势决定结晶方法；饱和溶液溶质质量分数与溶解度的关系（饱和溶液溶质质量分数=溶解度/(100g+溶解度)×100%）；以及饱和溶液降温时，溶解度减小会析出晶体，导致溶质质量减少。
【解析】
逐一分析各选项：
A. 观察溶解度曲线，10℃时KNO₃的溶解度曲线在NaCl下方，说明该温度下KNO₃的溶解度小于NaCl的溶解度，该选项说法正确；
B. t℃时两物质溶解度曲线相交，代表该温度下二者溶解度相等，根据饱和溶液溶质质量分数公式，溶解度相等则饱和溶液溶质质量分数相等，该选项说法正确；
C. KNO₃溶解度随温度升高显著增大，NaCl溶解度受温度影响小，因此KNO₃中混有少量NaCl时，可通过降温结晶提纯KNO₃，该选项说法正确；
D. 将40℃的KNO₃饱和溶液降温至20℃，KNO₃溶解度减小，会析出晶体，溶液中溶质质量减少，该选项说法错误。
【答案】
D
【知识点】
溶解度曲线应用、结晶方法、饱和溶液溶质质量分数
【点评】
本题考查溶解度曲线的基础应用，需掌握曲线交点意义、结晶方法选择、饱和溶液相关规律，属于溶解度模块的常见基础题型，侧重对核心知识点的理解与应用。
【难度系数】
0.7
6. 配制 50 g 质量分数为 5%的 $\mathrm{KNO}_3$ 溶液，作为无土栽培所需的营养液，溶解过程中 $\mathrm{KNO}_3$ 的质量分数随时间变化关系如下图所示。观察图像，分析形成这种结果的原因是 【 】
A.所用 $\mathrm{KNO}_3$ 固体中含有水分
B.用量筒量水时俯视刻度线
C.$\mathrm{KNO}_3$ 固体溶解前所用烧杯内有水
D.配好的溶液装瓶时部分液体洒落在试剂瓶外
A.所用 $\mathrm{KNO}_3$ 固体中含有水分
B.用量筒量水时俯视刻度线
C.$\mathrm{KNO}_3$ 固体溶解前所用烧杯内有水
D.配好的溶液装瓶时部分液体洒落在试剂瓶外
答案
6.B
解析
【分析】
本题需根据溶质质量分数的计算公式（溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%），分析各操作对溶质质量、溶剂质量的影响，进而判断最终溶质质量分数的变化。观察图像可知，最终KNO₃的质量分数大于5%，说明配制时溶质质量分数偏大，需找出导致溶质偏多或溶剂偏少的操作。
【解析】
逐一分析选项：
A. 所用KNO₃固体中含有水分，会导致实际纯KNO₃的质量偏小，溶质质量减少，溶剂质量相对偏大，最终溶质质量分数偏小，不符合图像，错误；
B. 用量筒量水时俯视刻度线，俯视读数会使实际量取的水的体积偏小（溶剂质量偏少），溶质质量不变，因此溶质质量分数偏大，符合图像中最终质量分数大于5%的情况，正确；
C. KNO₃固体溶解前所用烧杯内有水，会增加溶剂质量，导致溶质质量分数偏小，不符合图像，错误；
D. 配好的溶液装瓶时部分液体洒落在试剂瓶外，溶液具有均一性，洒出部分不改变剩余溶液的溶质质量分数，结果应等于5%，不符合图像，错误。
【答案】
B
【知识点】
一定溶质质量分数溶液的配制、误差分析
【点评】
本题考查溶液配制过程中的误差分析，核心是掌握溶质质量分数的计算公式，明确各操作对溶质、溶剂质量的影响，属于溶液配制的基础考点，需学生理解并灵活应用。
【难度系数】
0.5
本题需根据溶质质量分数的计算公式（溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%），分析各操作对溶质质量、溶剂质量的影响，进而判断最终溶质质量分数的变化。观察图像可知，最终KNO₃的质量分数大于5%，说明配制时溶质质量分数偏大，需找出导致溶质偏多或溶剂偏少的操作。
【解析】
逐一分析选项：
A. 所用KNO₃固体中含有水分，会导致实际纯KNO₃的质量偏小，溶质质量减少，溶剂质量相对偏大，最终溶质质量分数偏小，不符合图像，错误；
B. 用量筒量水时俯视刻度线，俯视读数会使实际量取的水的体积偏小（溶剂质量偏少），溶质质量不变，因此溶质质量分数偏大，符合图像中最终质量分数大于5%的情况，正确；
C. KNO₃固体溶解前所用烧杯内有水，会增加溶剂质量，导致溶质质量分数偏小，不符合图像，错误；
D. 配好的溶液装瓶时部分液体洒落在试剂瓶外，溶液具有均一性，洒出部分不改变剩余溶液的溶质质量分数，结果应等于5%，不符合图像，错误。
【答案】
B
【知识点】
一定溶质质量分数溶液的配制、误差分析
【点评】
本题考查溶液配制过程中的误差分析，核心是掌握溶质质量分数的计算公式，明确各操作对溶质、溶剂质量的影响，属于溶液配制的基础考点，需学生理解并灵活应用。
【难度系数】
0.5
7.有 100 g 硝酸钾溶液,其溶质质量分数为 10%。计算经过下面变化后溶液中溶质的质量分数。
(1)若从中取出 20 g 溶液,剩下的硝酸钾溶液溶质的质量分数为
(2)若向原溶液中加 10 g 硝酸钾固体,完全溶解后,溶液中溶质的质量分数为
(3)若向原溶液中加 10 g 水,溶液中溶质的质量分数为
(4)若将原溶液蒸发掉 10 g 水,没有晶体析出,溶液中溶质的质量分数为
(1)若从中取出 20 g 溶液,剩下的硝酸钾溶液溶质的质量分数为
10%
。(2)若向原溶液中加 10 g 硝酸钾固体,完全溶解后,溶液中溶质的质量分数为
18.2%
。(计算结果保留一位小数,下同)(3)若向原溶液中加 10 g 水,溶液中溶质的质量分数为
9.1%
。(4)若将原溶液蒸发掉 10 g 水,没有晶体析出,溶液中溶质的质量分数为
11.1%
。答案
7.(1)10% (2)18.2% (3)9.1% (4)11.1%
解析
【分析】首先明确溶质质量分数的计算公式：溶质质量分数=（溶质质量÷溶液质量）×100%，且溶液具有均一、稳定的特性。针对每个小问，先确定变化前后的溶质质量和溶液质量，再代入公式计算：（1）利用溶液均一性判断；（2）计算加入溶质后的总溶质和总溶液；（3）计算加水后的溶液质量（溶质不变）；（4）计算蒸发水后的溶液质量（溶质不变）。
【解析】原100g硝酸钾溶液中溶质质量为：100g×10%=10g。
（1）溶液具有均一性，取出部分溶液后，剩余溶液的溶质质量分数与原溶液相同，故为10%。
（2）加入10g硝酸钾完全溶解后，溶质质量=10g+10g=20g，溶液质量=100g+10g=110g，溶质质量分数=（20g÷110g）×100%≈18.2%。
（3）加入10g水后，溶质质量仍为10g，溶液质量=100g+10g=110g，溶质质量分数=（10g÷110g）×100%≈9.1%。
（4）蒸发10g水且无晶体析出时，溶质质量仍为10g，溶液质量=100g-10g=90g，溶质质量分数=（10g÷90g）×100%≈11.1%。
【答案】(1)10% (2)18.2% (3)9.1% (4)11.1%
【知识点】溶质质量分数计算；溶液的均一性
【点评】本题为溶质质量分数的基础计算题，主要考察对溶质质量分数公式的掌握及溶液特性的理解，步骤清晰，难度较低，适合巩固化学计算基础。
【难度系数】0.8
【解析】原100g硝酸钾溶液中溶质质量为：100g×10%=10g。
（1）溶液具有均一性，取出部分溶液后，剩余溶液的溶质质量分数与原溶液相同，故为10%。
（2）加入10g硝酸钾完全溶解后，溶质质量=10g+10g=20g，溶液质量=100g+10g=110g，溶质质量分数=（20g÷110g）×100%≈18.2%。
（3）加入10g水后，溶质质量仍为10g，溶液质量=100g+10g=110g，溶质质量分数=（10g÷110g）×100%≈9.1%。
（4）蒸发10g水且无晶体析出时，溶质质量仍为10g，溶液质量=100g-10g=90g，溶质质量分数=（10g÷90g）×100%≈11.1%。
【答案】(1)10% (2)18.2% (3)9.1% (4)11.1%
【知识点】溶质质量分数计算；溶液的均一性
【点评】本题为溶质质量分数的基础计算题，主要考察对溶质质量分数公式的掌握及溶液特性的理解，步骤清晰，难度较低，适合巩固化学计算基础。
【难度系数】0.8
8.把100 g质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸,需要加入
880
g水。答案
8. 880
解析
【分析】
要解决溶液稀释问题，核心是利用稀释前后溶质质量不变的原理。第一步先算出原浓硫酸中溶质的质量；第二步根据稀释后溶质质量和新的质量分数，求出稀释后稀硫酸的总质量；最后用稀释后总质量减去原浓硫酸的质量，就能得到需要加入水的质量。
【解析】
1. 计算原浓硫酸中溶质的质量：
原浓硫酸质量为100g，质量分数为98%，则溶质质量 = 100g × 98% = 98g。
2. 计算稀释后稀硫酸的总质量：
稀释前后溶质质量不变，仍为98g，稀释后质量分数为10%，则稀释后溶液总质量 = 溶质质量 ÷ 新质量分数 = 98g ÷ 10% = 980g。
3. 计算需要加入水的质量：
加水质量 = 稀释后总质量 - 原浓硫酸质量 = 980g - 100g = 880g。
【答案】
880
【知识点】
溶液稀释计算；溶质质量分数应用
【点评】
本题是溶液稀释的基础计算题，紧扣“稀释前后溶质质量不变”的核心原理，步骤清晰，考查学生对溶质质量分数公式的基本应用能力，属于化学计算中的基础题型。
【难度系数】
0.8
要解决溶液稀释问题，核心是利用稀释前后溶质质量不变的原理。第一步先算出原浓硫酸中溶质的质量；第二步根据稀释后溶质质量和新的质量分数，求出稀释后稀硫酸的总质量；最后用稀释后总质量减去原浓硫酸的质量，就能得到需要加入水的质量。
【解析】
1. 计算原浓硫酸中溶质的质量：
原浓硫酸质量为100g，质量分数为98%，则溶质质量 = 100g × 98% = 98g。
2. 计算稀释后稀硫酸的总质量：
稀释前后溶质质量不变，仍为98g，稀释后质量分数为10%，则稀释后溶液总质量 = 溶质质量 ÷ 新质量分数 = 98g ÷ 10% = 980g。
3. 计算需要加入水的质量：
加水质量 = 稀释后总质量 - 原浓硫酸质量 = 980g - 100g = 880g。
【答案】
880
【知识点】
溶液稀释计算；溶质质量分数应用
【点评】
本题是溶液稀释的基础计算题，紧扣“稀释前后溶质质量不变”的核心原理，步骤清晰，考查学生对溶质质量分数公式的基本应用能力，属于化学计算中的基础题型。
【难度系数】
0.8
9. 右图是甲、乙固体的溶解度曲线。
$a_1$
℃时两者溶解度相等；将$a_1$℃时甲、乙饱和溶液升温到$a_2$℃，溶质的质量分数为甲等于
（填“大于”“小于”或“等于”）乙；$a_2$℃时，130 g甲饱和溶液稀释到20%，需加水20
g。答案
9. $a_1$ 等于 20
解析
【分析】
要解决这道题，需结合溶解度曲线的意义、饱和溶液溶质质量分数的变化规律以及溶液稀释的计算方法：①溶解度曲线的交点表示对应温度下两物质溶解度相等，据此确定第一个空；②饱和溶液升温时，若物质溶解度随温度升高而增大，升温后溶液变为不饱和，溶质质量分数不变，根据a₁℃时两者饱和溶液质量分数相等，判断升温后的关系；③利用溶解度计算饱和溶液中溶质质量，再根据稀释前后溶质质量不变计算加水质量。
【解析】
1. 由溶解度曲线可知，a₁℃时甲、乙的溶解度曲线相交，说明该温度下两者溶解度相等，故第一个空填a₁。
2. a₁℃时，甲、乙溶解度相等，因此该温度下两者饱和溶液的溶质质量分数相等；将a₁℃的甲、乙饱和溶液升温到a₂℃，两者溶解度均增大，溶液变为不饱和溶液，溶质和溶剂质量均未改变，所以溶质质量分数不变，因此甲的溶质质量分数等于乙。
3. a₂℃时甲的溶解度为30g，即100g水中溶解30g甲形成130g饱和溶液，其中溶质质量为30g。设稀释需加水的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变：30g = (130g + x)×20%，解得x=20g。
【答案】
a₁；等于；20
【知识点】
溶解度曲线、溶质质量分数、溶液稀释计算
【点评】
本题综合考查溶解度曲线的应用、饱和溶液溶质质量分数的变化及溶液稀释计算，需掌握相关概念和公式，难度中等。
【难度系数】
0.5
要解决这道题，需结合溶解度曲线的意义、饱和溶液溶质质量分数的变化规律以及溶液稀释的计算方法：①溶解度曲线的交点表示对应温度下两物质溶解度相等，据此确定第一个空；②饱和溶液升温时，若物质溶解度随温度升高而增大，升温后溶液变为不饱和，溶质质量分数不变，根据a₁℃时两者饱和溶液质量分数相等，判断升温后的关系；③利用溶解度计算饱和溶液中溶质质量，再根据稀释前后溶质质量不变计算加水质量。
【解析】
1. 由溶解度曲线可知，a₁℃时甲、乙的溶解度曲线相交，说明该温度下两者溶解度相等，故第一个空填a₁。
2. a₁℃时，甲、乙溶解度相等，因此该温度下两者饱和溶液的溶质质量分数相等；将a₁℃的甲、乙饱和溶液升温到a₂℃，两者溶解度均增大，溶液变为不饱和溶液，溶质和溶剂质量均未改变，所以溶质质量分数不变，因此甲的溶质质量分数等于乙。
3. a₂℃时甲的溶解度为30g，即100g水中溶解30g甲形成130g饱和溶液，其中溶质质量为30g。设稀释需加水的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变：30g = (130g + x)×20%，解得x=20g。
【答案】
a₁；等于；20
【知识点】
溶解度曲线、溶质质量分数、溶液稀释计算
【点评】
本题综合考查溶解度曲线的应用、饱和溶液溶质质量分数的变化及溶液稀释计算，需掌握相关概念和公式，难度中等。
【难度系数】
0.5
