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10. 实验室提供了:①托盘天平;②量筒;③烧杯;④玻璃棒;⑤胶头滴管等仪器。现要用质量分数为20%的盐酸配制 110 g 10%的稀盐酸。请回答下列问题。
(1)需要质量分数为20%的盐酸
(2)上述①~⑤仪器中不需要的是
(3)将配制好的溶液装入试剂瓶中,请你填好如下图所示的标签。
(1)需要质量分数为20%的盐酸
55
g。(2)上述①~⑤仪器中不需要的是
①
(填序号)。(3)将配制好的溶液装入试剂瓶中,请你填好如下图所示的标签。
答案
10.(1)55 (2)① (3) $\dfrac{稀盐酸}{10\%}$
解析
【分析】
本题考查溶液稀释的计算、一定溶质质量分数溶液的配制及标签填写。解题思路：(1)利用溶液稀释前后溶质质量不变的原理，列等式计算所需浓盐酸的质量；(2)根据浓溶液配制稀溶液的操作步骤，确定所需仪器，排除不需要的仪器；(3)试剂标签需标注试剂名称和溶质质量分数。
【解析】
(1) 设需要质量分数为20%的盐酸质量为$ x $，根据稀释前后溶质质量相等，可得：
$ x × 20\% = 110\ \mathrm{g} × 10\% $
解得：$ x = \frac{110\ \mathrm{g} × 10\%}{20\%} = 55\ \mathrm{g} $。
(2) 用浓盐酸配制稀盐酸的步骤为：计算、量取、溶解。量取时需要量筒和胶头滴管，溶解时需要烧杯和玻璃棒，不需要称量固体的托盘天平，故不需要的仪器是①。
(3) 试剂瓶标签需标注试剂名称和溶质质量分数，因此标签内容为：上方写“稀盐酸”，下方写“10%”，即$\dfrac{稀盐酸}{10\%}$。
【答案】
(1)55；(2)①；(3)$\dfrac{稀盐酸}{10\%}$
【知识点】
溶液稀释计算；溶液配制；试剂标签书写
【点评】
本题是溶液配制的基础实验题，核心考查溶液稀释的原理和配制操作的仪器选择，属于学生应掌握的基础知识点，难度较低。
【难度系数】
0.7
本题考查溶液稀释的计算、一定溶质质量分数溶液的配制及标签填写。解题思路：(1)利用溶液稀释前后溶质质量不变的原理，列等式计算所需浓盐酸的质量；(2)根据浓溶液配制稀溶液的操作步骤，确定所需仪器，排除不需要的仪器；(3)试剂标签需标注试剂名称和溶质质量分数。
【解析】
(1) 设需要质量分数为20%的盐酸质量为$ x $，根据稀释前后溶质质量相等，可得：
$ x × 20\% = 110\ \mathrm{g} × 10\% $
解得：$ x = \frac{110\ \mathrm{g} × 10\%}{20\%} = 55\ \mathrm{g} $。
(2) 用浓盐酸配制稀盐酸的步骤为：计算、量取、溶解。量取时需要量筒和胶头滴管，溶解时需要烧杯和玻璃棒，不需要称量固体的托盘天平，故不需要的仪器是①。
(3) 试剂瓶标签需标注试剂名称和溶质质量分数，因此标签内容为：上方写“稀盐酸”，下方写“10%”，即$\dfrac{稀盐酸}{10\%}$。
【答案】
(1)55；(2)①；(3)$\dfrac{稀盐酸}{10\%}$
【知识点】
溶液稀释计算；溶液配制；试剂标签书写
【点评】
本题是溶液配制的基础实验题，核心考查溶液稀释的原理和配制操作的仪器选择，属于学生应掌握的基础知识点，难度较低。
【难度系数】
0.7
11. 下图是实验室所用硫酸标签的部分内容,请仔细阅读后回答下列问题。
(1)欲配制20%的稀硫酸450 g,需要这种硫酸
(2)若所配制溶液的质量分数偏小,则可能是量取该浓硫酸时
(1)欲配制20%的稀硫酸450 g,需要这种硫酸
100
mL。(2)若所配制溶液的质量分数偏小,则可能是量取该浓硫酸时
俯视
(填“俯视”或“仰视”)量筒读数所致。答案
11.(1)100 (2)俯视
解析
【分析】
第(1)问利用溶液稀释前后溶质质量不变的原理解题，先算出配制稀硫酸所需纯硫酸的质量，再结合浓硫酸的质量分数算出浓硫酸的质量，最后根据密度换算成体积；第(2)问分析质量分数偏小的原因，需明确量筒读数时“俯视”“仰视”对实际量取液体体积的影响，进而判断溶质质量变化得出结论。
【解析】
(1) 设需要这种浓硫酸的体积为$V$。
稀释前后溶质质量相等，因此：
$450g×20\% = V×1.5g/cm^3×60\%$
计算得：$90g = 0.9V$，解得$V=100cm^3=100mL$。
(2) 所配溶液质量分数偏小，说明溶质质量偏少。量取浓硫酸时，俯视量筒读数会导致实际量取的浓硫酸体积小于读数，溶质质量减少，最终溶液质量分数偏小；若仰视则实际量取偏多，溶质偏多，质量分数偏大，故填俯视。
【答案】
(1)100 (2)俯视
【知识点】
溶液稀释计算，溶质质量分数，量筒的使用
【点评】
本题考查溶液稀释的基础计算和量筒读数的误差分析，属于化学溶液部分的常规基础题，需掌握稀释前后溶质质量不变的规律，以及量筒读数“俯大仰小”的原则，难度适中。
【难度系数】
0.5
第(1)问利用溶液稀释前后溶质质量不变的原理解题，先算出配制稀硫酸所需纯硫酸的质量，再结合浓硫酸的质量分数算出浓硫酸的质量，最后根据密度换算成体积；第(2)问分析质量分数偏小的原因，需明确量筒读数时“俯视”“仰视”对实际量取液体体积的影响，进而判断溶质质量变化得出结论。
【解析】
(1) 设需要这种浓硫酸的体积为$V$。
稀释前后溶质质量相等，因此：
$450g×20\% = V×1.5g/cm^3×60\%$
计算得：$90g = 0.9V$，解得$V=100cm^3=100mL$。
(2) 所配溶液质量分数偏小，说明溶质质量偏少。量取浓硫酸时，俯视量筒读数会导致实际量取的浓硫酸体积小于读数，溶质质量减少，最终溶液质量分数偏小；若仰视则实际量取偏多，溶质偏多，质量分数偏大，故填俯视。
【答案】
(1)100 (2)俯视
【知识点】
溶液稀释计算，溶质质量分数，量筒的使用
【点评】
本题考查溶液稀释的基础计算和量筒读数的误差分析，属于化学溶液部分的常规基础题，需掌握稀释前后溶质质量不变的规律，以及量筒读数“俯大仰小”的原则，难度适中。
【难度系数】
0.5
12. 下图是小明配制 100 g 溶质质量分数为 12%的 NaCl 溶液的有关实验操作示意图。
(1)配制过程中使用的四种玻璃仪器,分别是广口瓶、
(2)请你指出图中一处错误操作,并分析该操作可能造成的后果:
(3)图②表示的操作步骤是
(4)配制时需称量氯化钠
(1)配制过程中使用的四种玻璃仪器,分别是广口瓶、
烧杯
、玻璃棒
、量筒。(2)请你指出图中一处错误操作,并分析该操作可能造成的后果:
氯化钠和砝码位置放反了,溶质的质量分数偏小
。(3)图②表示的操作步骤是
称量
。(4)配制时需称量氯化钠
12
g;量取水最好选择③
(填序号:①10 mL ②50 mL ③100 mL)的量筒。(水的密度为 1 g/cm³)答案
12.(1)烧杯 玻璃棒 (2)氯化钠和砝码位置放反了,溶质的质量分数偏小 (3)称量 (4)12 ③
解析
【分析】
要解决本题，需结合配制一定溶质质量分数NaCl溶液的实验操作、仪器使用、误差分析及计算思路逐一分析：
1. 问题（1）：回忆配制溶液所需的玻璃仪器，明确除广口瓶、量筒外的其他仪器；
2. 问题（2）：观察图中操作，找出托盘天平的错误使用方式，分析该错误对溶质质量的影响，进而推导对溶质质量分数的后果；
3. 问题（3）：根据图②的操作（用托盘天平称量固体）判断对应步骤；
4. 问题（4）：利用溶质质量公式计算NaCl质量，结合水的密度计算水的体积，选择合适量程的量筒。
【解析】
(1) 配制NaCl溶液时，溶解操作在烧杯中进行，溶解过程需用玻璃棒搅拌以加速溶解，因此除广口瓶、量筒外，还需烧杯、玻璃棒；
(2) 图②中托盘天平的操作错误：氯化钠和砝码位置放反（左盘放砝码，右盘放NaCl）。根据天平平衡原理“左盘质量=右盘质量+游码质量”，放反后实际称量的NaCl质量=砝码质量-游码质量，导致称取的NaCl质量偏小，最终溶质的质量分数偏小；
(3) 图②是用托盘天平称量固体NaCl，对应的操作步骤为称量；
(4) 需称量氯化钠的质量：$100\ \mathrm{g} × 12\% = 12\ \mathrm{g}$；需水的质量为$100\ \mathrm{g} - 12\ \mathrm{g} = 88\ \mathrm{g}$，水的体积为$\frac{88\ \mathrm{g}}{1\ \mathrm{g/cm}^3} = 88\ \mathrm{mL}$，量取88mL水应选择量程接近且略大于所需体积的量筒，故选100mL量筒（序号③）。
【答案】
(1) 烧杯；玻璃棒 (2) 氯化钠和砝码位置放反，溶质的质量分数偏小 (3) 称量 (4) 12；③
【知识点】
一定溶质质量分数溶液的配制；托盘天平的使用；量筒的使用
【点评】
本题考查配制一定溶质质量分数溶液的基础实验，涵盖仪器识别、操作错误分析、步骤判断及简单计算，是化学实验的核心基础题型，需学生掌握实验基本操作的要点。
【难度系数】
0.8
要解决本题，需结合配制一定溶质质量分数NaCl溶液的实验操作、仪器使用、误差分析及计算思路逐一分析：
1. 问题（1）：回忆配制溶液所需的玻璃仪器，明确除广口瓶、量筒外的其他仪器；
2. 问题（2）：观察图中操作，找出托盘天平的错误使用方式，分析该错误对溶质质量的影响，进而推导对溶质质量分数的后果；
3. 问题（3）：根据图②的操作（用托盘天平称量固体）判断对应步骤；
4. 问题（4）：利用溶质质量公式计算NaCl质量，结合水的密度计算水的体积，选择合适量程的量筒。
【解析】
(1) 配制NaCl溶液时，溶解操作在烧杯中进行，溶解过程需用玻璃棒搅拌以加速溶解，因此除广口瓶、量筒外，还需烧杯、玻璃棒；
(2) 图②中托盘天平的操作错误：氯化钠和砝码位置放反（左盘放砝码，右盘放NaCl）。根据天平平衡原理“左盘质量=右盘质量+游码质量”，放反后实际称量的NaCl质量=砝码质量-游码质量，导致称取的NaCl质量偏小，最终溶质的质量分数偏小；
(3) 图②是用托盘天平称量固体NaCl，对应的操作步骤为称量；
(4) 需称量氯化钠的质量：$100\ \mathrm{g} × 12\% = 12\ \mathrm{g}$；需水的质量为$100\ \mathrm{g} - 12\ \mathrm{g} = 88\ \mathrm{g}$，水的体积为$\frac{88\ \mathrm{g}}{1\ \mathrm{g/cm}^3} = 88\ \mathrm{mL}$，量取88mL水应选择量程接近且略大于所需体积的量筒，故选100mL量筒（序号③）。
【答案】
(1) 烧杯；玻璃棒 (2) 氯化钠和砝码位置放反，溶质的质量分数偏小 (3) 称量 (4) 12；③
【知识点】
一定溶质质量分数溶液的配制；托盘天平的使用；量筒的使用
【点评】
本题考查配制一定溶质质量分数溶液的基础实验，涵盖仪器识别、操作错误分析、步骤判断及简单计算，是化学实验的核心基础题型，需学生掌握实验基本操作的要点。
【难度系数】
0.8
13.溶液在生活中应用广泛。
(1)生理盐水能维持人体细胞正常的生理功能。注射用的某生理盐水标签如下图,回答下列问题。
氯化钠注射液(生理盐水)
【成分】氯化钠、水
【规格】500 mL 溶质质量分数0.9%
【密度】1.0 g·mL⁻¹
①构成氯化钠的粒子是
②实验室模拟配制如标签规格的生理盐水,需溶质质量分数为20%的氯化钠溶液(密度为1.2 g·mL⁻¹)
③配制过程涉及以下步骤:a.量取;b.计算;c.混匀;d.装瓶贴标签。配制步骤排序正确的是
A. abcd B. bcad
C. bacd D. acbd
④将该生理盐水倒出一半,剩余溶液的溶质质量分数为
(2)NH₄Cl、NaCl、NaHCO₃的溶解度曲线如下图所示。
①P点的意义是
②60 ℃时,50 g水中加入28 g NH₄Cl固体,形成
③下列叙述正确的是
A. 用搅拌的方法能增大NaCl在水中的溶解度
B. 60 ℃时,饱和溶液中的溶质质量:NH₄Cl＞NaCl＞NaHCO₃
C. 升高温度,可使接近饱和的NaCl溶液变成饱和溶液
D. 等质量的饱和溶液,从60 ℃降温至t ℃,析出晶体质量:NH₄Cl＞NaCl
(1)生理盐水能维持人体细胞正常的生理功能。注射用的某生理盐水标签如下图,回答下列问题。
氯化钠注射液(生理盐水)
【成分】氯化钠、水
【规格】500 mL 溶质质量分数0.9%
【密度】1.0 g·mL⁻¹
①构成氯化钠的粒子是
Na⁺和 Cl⁻
(填粒子符号)。②实验室模拟配制如标签规格的生理盐水,需溶质质量分数为20%的氯化钠溶液(密度为1.2 g·mL⁻¹)
18.8
mL(计算结果保留一位小数)。③配制过程涉及以下步骤:a.量取;b.计算;c.混匀;d.装瓶贴标签。配制步骤排序正确的是
C
(填字母)。A. abcd B. bcad
C. bacd D. acbd
④将该生理盐水倒出一半,剩余溶液的溶质质量分数为
0.9%
。(2)NH₄Cl、NaCl、NaHCO₃的溶解度曲线如下图所示。
①P点的意义是
$t\ ℃$时氯化钠和氯化铵的溶解度相等
。②60 ℃时,50 g水中加入28 g NH₄Cl固体,形成
饱和
(填“饱和”或“不饱和”)溶液。③下列叙述正确的是
D
(填字母)。A. 用搅拌的方法能增大NaCl在水中的溶解度
B. 60 ℃时,饱和溶液中的溶质质量:NH₄Cl＞NaCl＞NaHCO₃
C. 升高温度,可使接近饱和的NaCl溶液变成饱和溶液
D. 等质量的饱和溶液,从60 ℃降温至t ℃,析出晶体质量:NH₄Cl＞NaCl
答案
13.(1)①$\ce{Na^{+}}$和$\ce{Cl^{-}}$ ②18.8 ③C ④0.9%
(2)①$t\ ℃$时氯化钠和氯化铵的溶解度相等
②饱和 ③D
(2)①$t\ ℃$时氯化钠和氯化铵的溶解度相等
②饱和 ③D
解析
【分析】
本题分为溶液和溶解度曲线两部分，需分别分析：
(1) ①氯化钠是离子化合物，由对应离子构成；②利用溶液稀释前后溶质质量不变计算所需浓溶液体积；③回忆配制溶液的步骤；④溶液具有均一性，溶质质量分数与溶液量无关。
(2) ①溶解度曲线交点表示对应温度下两物质溶解度相等；②根据60℃时NH₄Cl的溶解度判断50g水最多溶解的质量，对比加入的固体质量；③逐一分析选项，结合溶解度曲线的变化规律判断正误。
【解析】
(1) ①氯化钠是离子化合物，由钠离子（$\ce{Na^{+}}$）和氯离子（$\ce{Cl^{-}}$）构成；
② 生理盐水的质量：$500\ \mathrm{mL} × 1.0\ \mathrm{g·mL}^{-1} = 500\ \mathrm{g}$，其中溶质氯化钠质量：$500\ \mathrm{g} × 0.9\% = 4.5\ \mathrm{g}$。设需20%的氯化钠溶液质量为$x$，根据稀释前后溶质质量不变：$20\%x = 4.5\ \mathrm{g}$，解得$x = 22.5\ \mathrm{g}$，体积为：$22.5\ \mathrm{g} ÷ 1.2\ \mathrm{g·mL}^{-1} \approx 18.8\ \mathrm{mL}$；
③ 配制溶液的步骤为：计算（b）、量取（a）、混匀（c）、装瓶贴标签（d），顺序为bacd，选C；
④ 溶液具有均一性，倒出一半后，剩余溶液的溶质质量分数不变，仍为0.9%；
(2) ① 溶解度曲线的P点是NH₄Cl和NaCl曲线的交点，意义是$t\ ℃$时，氯化钠和氯化铵的溶解度相等；
② 60℃时，NH₄Cl的溶解度为55.2g，即100g水最多溶解55.2g NH₄Cl，则50g水最多溶解$55.2\ \mathrm{g} ÷ 2 = 27.6\ \mathrm{g}$，加入28g NH₄Cl，超过最大溶解量，形成饱和溶液；
③ 选项分析：A. 搅拌只能加快溶解速率，不能改变溶解度，错误；B. 未说明饱和溶液质量，无法比较溶质质量，错误；C. NaCl溶解度随温度升高而增大，升温会使接近饱和的NaCl溶液更不饱和，错误；D. NH₄Cl溶解度受温度影响比NaCl大，等质量饱和溶液从60℃降温至$t\ ℃$，NH₄Cl溶解度减小更多，析出晶体质量更大，正确，选D。
【答案】
13.(1)①$\ce{Na^{+}}$和$\ce{Cl^{-}}$ ②18.8 ③C ④0.9%；(2)①$t\ ℃$时氯化钠和氯化铵的溶解度相等 ②饱和 ③D
【知识点】
离子构成、溶液稀释计算、溶解度曲线应用
【点评】
本题综合考查溶液的组成、配制及溶解度曲线的应用，需掌握溶液的均一性、配制步骤、溶解度曲线的意义等基础知识点，易错点为溶解度曲线的交点含义及结晶析出的判断。
【难度系数】
0.6
本题分为溶液和溶解度曲线两部分，需分别分析：
(1) ①氯化钠是离子化合物，由对应离子构成；②利用溶液稀释前后溶质质量不变计算所需浓溶液体积；③回忆配制溶液的步骤；④溶液具有均一性，溶质质量分数与溶液量无关。
(2) ①溶解度曲线交点表示对应温度下两物质溶解度相等；②根据60℃时NH₄Cl的溶解度判断50g水最多溶解的质量，对比加入的固体质量；③逐一分析选项，结合溶解度曲线的变化规律判断正误。
【解析】
(1) ①氯化钠是离子化合物，由钠离子（$\ce{Na^{+}}$）和氯离子（$\ce{Cl^{-}}$）构成；
② 生理盐水的质量：$500\ \mathrm{mL} × 1.0\ \mathrm{g·mL}^{-1} = 500\ \mathrm{g}$，其中溶质氯化钠质量：$500\ \mathrm{g} × 0.9\% = 4.5\ \mathrm{g}$。设需20%的氯化钠溶液质量为$x$，根据稀释前后溶质质量不变：$20\%x = 4.5\ \mathrm{g}$，解得$x = 22.5\ \mathrm{g}$，体积为：$22.5\ \mathrm{g} ÷ 1.2\ \mathrm{g·mL}^{-1} \approx 18.8\ \mathrm{mL}$；
③ 配制溶液的步骤为：计算（b）、量取（a）、混匀（c）、装瓶贴标签（d），顺序为bacd，选C；
④ 溶液具有均一性，倒出一半后，剩余溶液的溶质质量分数不变，仍为0.9%；
(2) ① 溶解度曲线的P点是NH₄Cl和NaCl曲线的交点，意义是$t\ ℃$时，氯化钠和氯化铵的溶解度相等；
② 60℃时，NH₄Cl的溶解度为55.2g，即100g水最多溶解55.2g NH₄Cl，则50g水最多溶解$55.2\ \mathrm{g} ÷ 2 = 27.6\ \mathrm{g}$，加入28g NH₄Cl，超过最大溶解量，形成饱和溶液；
③ 选项分析：A. 搅拌只能加快溶解速率，不能改变溶解度，错误；B. 未说明饱和溶液质量，无法比较溶质质量，错误；C. NaCl溶解度随温度升高而增大，升温会使接近饱和的NaCl溶液更不饱和，错误；D. NH₄Cl溶解度受温度影响比NaCl大，等质量饱和溶液从60℃降温至$t\ ℃$，NH₄Cl溶解度减小更多，析出晶体质量更大，正确，选D。
【答案】
13.(1)①$\ce{Na^{+}}$和$\ce{Cl^{-}}$ ②18.8 ③C ④0.9%；(2)①$t\ ℃$时氯化钠和氯化铵的溶解度相等 ②饱和 ③D
【知识点】
离子构成、溶液稀释计算、溶解度曲线应用
【点评】
本题综合考查溶液的组成、配制及溶解度曲线的应用，需掌握溶液的均一性、配制步骤、溶解度曲线的意义等基础知识点，易错点为溶解度曲线的交点含义及结晶析出的判断。
【难度系数】
0.6
