1. ★★ 配制稀硫酸的过程中，不需要用到的仪器是 ()

A.托盘天平
B.量筒
C.烧杯
D.胶头滴管

1. A 解析:配制稀硫酸是将浓硫酸稀释,步骤为计算、量取、稀释。量取浓硫酸和水时需用到量筒和胶头滴管,稀释在烧杯中进行,而托盘天平用于称量固体药品质量,稀释浓硫酸过程中不需要称量固体,所以用不到托盘天平。

2. ★★ 下列关于制作木片画中蕴含的化学知识不正确的是 ()

A.浓硫酸稀释过程中放出热量
B.烘烤过程发生了化学变化
C.木片出现黑色画面,体现硫酸的物理性质
D.用熟石灰处理废酸,发生中和反应

2. C 解析:浓硫酸稀释时会放出大量热量,A正确;烘烤过程中,水分蒸发,稀硫酸变成浓硫酸,木片在浓硫酸作用下发生炭化等反应,有新物质生成,属于化学变化,B正确;木片出现黑色画面是因为硫酸使木片炭化,体现的是硫酸的脱水性,脱水性属于化学性质,不是物理性质,C错误;熟石灰是氢氧化钙,属于碱,废酸一般含硫酸等酸类物质,酸与碱反应生成盐和水,属于中和反应,D正确。

3. ★★ 学校劳动教育基地里的蔬菜因缺氮叶片发黄，需要施用的化肥是 ()

A.$\ce{Ca_3(PO_4)_2}$
B.$\ce{CO(NH_2)_2}$
C.$\ce{K_2CO_3}$
D.$\ce{MgSO_4}$

3. B 解析:$\ce{Ca_3(PO_4)_2}$含有N、P、K中的磷元素,属于磷肥;$\ce{CO(NH_2)_2}$含有N、P、K中的氮元素,属于氮肥;$\ce{K_2CO_3}$含有N、P、K中的钾元素,属于钾肥;$\ce{MgSO_4}$主要为作物提供镁元素(Mg)和硫元素(S),不含氮元素,不属于氮肥。

4. 如下图所示，装置气密性良好，弹簧夹处于关闭状态。挤压胶头滴管加入液体，一段时间后打开弹簧夹，能使气球a明显鼓起的是 ()

4. D 解析:氢氧化钠固体溶于水时放出大量的热,试管中的空气膨胀,进入锥形瓶,气球b会鼓起来,A不符合题意;氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水,锥形瓶中的空气没有明显变化,气球也没有明显变化,B不符合题意;生石灰与水反应放出大量的热,试管中的空气膨胀,进入锥形瓶,气球b会鼓起来,C不符合题意;二氧化碳能和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水,试管中的二氧化碳减少,锥形瓶中的空气进入试管,从而使锥形瓶中的空气减少,当锥形瓶中的空气减少时,压强减小,在外界大气压的作用下,气球a会鼓起来,D符合题意。

5. ★★★ 某同学用pH传感器测定稀盐酸滴入氢氧化钠溶液过程中pH的变化，测定结果如图所示。下列说法不正确的是（）

A.a点时溶液呈碱性
B.b点时溶液中的溶质是氯化钠
C.c点时溶液能使酚酞试液变红
D.盐酸和氢氧化钠发生了中和反应

5. C 解析:a点时,pH大于7,溶液呈碱性,A正确;b点时,pH=7,此时氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应,则此时溶液中的溶质是氯化钠,B正确;c点时,pH小于7,此时溶液呈酸性,不能使无色酚酞试液变色,C错误;盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水,是酸与碱作用生成盐和水的反应,属于中和反应,D正确。

6. 新情境 甲、乙两个工厂排放的废水澄清透明，分别含有四种不同的离子，共有$\mathrm{SO}_4^{2-}$、$\mathrm{K}^+$、$\mathrm{Ba}^{2+}$、$\mathrm{Cu}^{2+}$、$\mathrm{OH}^-$、$\mathrm{NO}_3^-$、$\mathrm{H}^+$、$\mathrm{CO}_3^{2-}$八种离子，其中甲厂废水呈碱性，则乙厂的废水中含有的离子是（）

A.$\mathrm{Ba}^{2+}$、$\mathrm{Cu}^{2+}$、$\mathrm{K}^+$、$\mathrm{H}^+$
B.$\mathrm{K}^+$、$\mathrm{Ba}^{2+}$、$\mathrm{NO}_3^-$、$\mathrm{Cu}^{2+}$
C.$\mathrm{K}^+$、$\mathrm{NO}_3^-$、$\mathrm{CO}_3^{2-}$、$\mathrm{SO}_4^{2-}$
D.$\mathrm{Ba}^{2+}$、$\mathrm{Cu}^{2+}$、$\mathrm{NO}_3^-$、$\mathrm{H}^+$

6. D 解析:因为甲厂废水明显呈碱性,所以甲中废水必含$\ce{OH^-}$,由于甲、乙两个工厂排放的废水澄清透明,则与$\ce{OH^-}$形成沉淀、不能共存的$\ce{Cu^{2+}}$一定在乙厂废水中,与$\ce{Cu^{2+}}$形成沉淀,不能共存的$\ce{CO^{2-}_3}$一定在甲厂废水中,与$\ce{CO^{2-}_3}$形成沉淀、不能共存的$\ce{Ba^{2+}}$一定在乙厂废水中,与$\ce{CO^{2-}_3}$不能共存的$\ce{H^+}$一定在乙厂废水里,再根据溶液呈电中性,所以$\ce{NO^-_3}$一定在乙厂废水中,$\ce{K^+}$一定在甲厂废水中,则乙厂排放的废水中含有$\ce{Ba^{2+}}$、$\ce{NO^-_3}$、$\ce{Cu^{2+}}$、$\ce{H^+}$,D正确。

7. （2026·湖州市第五中学期中）有一包白色粉末，可能含有$\ce{Na_{2}CO_{3}}$、$\ce{Na_{2}SO_{4}}$、$\ce{K_{2}SO_{4}}$、$\ce{Ba(OH)_{2}}$中的一种或几种，为了探究其成分，实验过程如图所示。

关于该实验的说法正确的是 （）

A.步骤Ⅱ中沉淀不溶解，则原白色粉末一定有$\ce{Ba(OH)_{2}}$、$\ce{Na_{2}SO_{4}}$，一定没有$\ce{Na_{2}CO_{3}}$
B.步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末一定有$\ce{Ba(OH)_{2}}$、$\ce{K_{2}SO_{4}}$、$\ce{Na_{2}CO_{2}}$
C.步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末中有$\ce{Ba(OH)_{2}}$、$\ce{Na_{2}SO_{4}}$、$\ce{K_{2}SO_{4}}$、$\ce{Na_{2}CO_{3}}$
D.步骤Ⅱ中沉淀全部溶解，则原白色粉末一定有$\ce{Ba(OH)_{2}}$、$\ce{Na_{2}CO_{3}}$，一定没有$\ce{Na_{2}SO_{4}}$、$\ce{K_{2}SO_{4}}$

7. D 解析:碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡白色沉淀,硫酸钠和硫酸钾都能与氢氧化钡反应生成硫酸钡白色沉淀。步骤Ⅱ中沉淀不溶解,则沉淀只能是硫酸钡,说明原白色粉末一定有$\ce{Ba(OH)_{2}}$以及$\ce{Na_{2}SO_{4}}$、$\ce{K_{2}SO_{4}}$中的一种或两种,一定没有$\ce{Na_{2}CO_{3}}$,A错误;步骤Ⅱ中沉淀部分溶解,则沉淀是碳酸钡和硫酸钡,说明原白色粉末一定有$\ce{Na_{2}CO_{3}}$、$\ce{Ba(OH)_{2}}$,而含有$\ce{Na_{2}SO_{4}}$、$\ce{K_{2}SO_{4}}$中的一种或两种,B错误;步骤Ⅱ中沉淀部分溶解,则沉淀是碳酸钡和硫酸钡,说明原白色粉末一定有$\ce{Na_{2}CO_{3}}$、$\ce{Ba(OH)_{2}}$,而含有$\ce{Na_{2}SO_{4}}$、$\ce{K_{2}SO_{4}}$中的一种或两种,C错误;步骤Ⅱ中沉淀全部溶解,则沉淀是碳酸钡,说明原白色粉末一定有$\ce{Na_{2}CO_{3}}$、$\ce{Ba(OH)_{2}}$,一定没有$\ce{Na_{2}SO_{4}}$、$\ce{K_{2}SO_{4}}$,D正确。