8. |新素材 (2026·杭州市萧山城区八校联考)纪录片《风味人间》中介绍了一种民间美食——灰水煮笋,这里的“灰水”指草木灰水,其中富含$\ce{K_{2}CO_{3}}$,还含有少量$\ce{K_{2}SO_{4}}$和$\ce{KCl}$。$\ce{K_{2}CO_{3}}$能与竹笋中的草酸和单宁酸反应,可降低泌尿系统结石的风险。请回答下列问题:
(1)为了检验灰水的浸出液中存在$\ce{Cl^-}$,小科先往浸出液中加入足量的$\ce{Ba(NO_{3})_{2}}$溶液后过滤,这样操作的目的是。
(2)钠、钾是同族元素,化学性质相近,由此推测$\ce{K_{2}CO_{3}}$溶液的$\ce{pH}$(填“＞”“＜”或“=”)7。
(3)小科打算从灰水中制备$\ce{KCl}$,并设计了下面的实验方案:

混合物经过一系列操作最终得到$\ce{KCl}$固体,下列操作顺序合理的是(填序号)。
①加入过量$\ce{K_{2}CO_{3}}$溶液 ②加入适量稀盐酸 ③过滤 ④蒸发结晶

8.(1)除去$\ce{SO^{2-}_4}$和$\ce{CO^{2-}_3}$,以免对实验造成干扰 (2)＞
(3)①③②④
解析:(1)为了检验灰水的浸出液中存在$\ce{Cl^-}$,小科先往浸出液中加入足量的$\ce{Ba(NO_{3})_{2}}$溶液后过滤,这样操作的目的是除去$\ce{SO^{2-}_4}$和$\ce{CO^{2-}_3}$,以免对实验造成干扰。(2)钠、钾是同族元素,化学性质相近,由此推测$\ce{K_{2}CO_{3}}$溶液的pH大于7。(3)从灰水中制备KCl,加入过量的$\ce{BaCl_{2}}$溶液后,溶液中引入了$\ce{Ba^{2+}}$杂质。接下来应先加入过量$\ce{K_{2}CO_{3}}$溶液,除去过量的$\ce{Ba^{2+}}$,然后过滤,除去生成的碳酸钡沉淀;再加入适量稀盐酸,除去过量的碳酸钾;最后蒸发结晶得到KCl固体。所以操作顺序合理的是①③②④。

三、实验与探究题
9. (2026·义乌市宾王中学期末)我国新能源汽车产销量连续九年全球第一,新能源汽车的兴起对金属镁和碳酸锂($\ce{Li_{2}CO_{3}}$)的需求量增大。以盐湖卤水(主要成分是$\ce{MgCl_{2}}$、$\ce{NaCl}$、$\ce{LiCl}$)为原料,制备金属镁和碳酸锂的主要物质转化流程如图: ＞＞ P17专项1

资料:①碳酸钠能与氯化镁发生复分解反应;②部分物质的溶解度如下表:

(1)为避免引入新杂质,过程中加入的适量物质X是。
(2)制镁过程中发生中和反应的化学方程式是。
(3)过程Ⅲ的目的是浓缩含锂溶液。这个过程中,氯化钠的结晶方法是(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。
(4)过程Ⅲ发生了复分解反应,其反应的化学方程式是。
(5)用盐湖卤水制取碳酸锂,要先除去卤水中的氯化镁,其原因是。

9.(1)氢氧化钠溶液(或NaOH溶液) (2)$\ce{2HCl + Mg(OH)_{2}\xlongequal{\;\;}MgCl_{2} + 2H_{2}O}$
(3)蒸发结晶 (4)$\ce{2LiCl + Na_{2}CO_{3}\xlongequal{\;\;}Li_{2}CO_{3}\downarrow + 2NaCl}$
(5)防止$\ce{MgCl_{2}}$与$\ce{Na_{2}CO_{3}}$反应生成$\ce{MgCO_{3}}$沉淀,导致$\ce{Li_{2}CO_{3}}$不纯
解析:(1)根据流程,为避免引入新杂质,过程Ⅰ中加入的适量物质X是氢氧化钠溶液,氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠,氯化钠是已有物质,不是新的杂质。(2)制镁过程中,氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水,该反应是酸和碱反应生成盐和水,属于中和反应,化学方程式为$\ce{2HCl + Mg(OH)_{2}\xlongequal{\;\;}MgCl_{2} + 2H_{2}O}$。(3)氯化钠的溶解度受温度变化影响较小,氯化钠的结晶方法是蒸发结晶。(4)过程Ⅲ中氯化锂和碳酸钠相互交换成分(复分解反应)生成碳酸锂沉淀和氯化钠,化学方程式为$\ce{2LiCl + Na_{2}CO_{3}\xlongequal{\;\;}Li_{2}CO_{3}\downarrow + 2NaCl}$。(5)用盐湖卤水制取碳酸锂,要先除去卤水中的氯化镁,防止$\ce{MgCl_{2}}$与$\ce{Na_{2}CO_{3}}$反应生成$\ce{MgCO_{3}}$沉淀,导致$\ce{Li_{2}CO_{3}}$不纯。

10. ★★★ 传统美食松花蛋因胶冻状蛋体表面的松花状结晶而得名。
(1)腌制配料:生石灰、草木灰($\ce{K_{2}CO_{3}}$)、食盐、水等,生石灰的主要成分是。
(2)同学们收集松花状结晶并对其展开研究,经仪器分析发现其为富含$\ce{Mg^{2+}}$的难溶物。
①提出假设:松花状结晶的主要成分为:a.$\ce{MgCO_{3}}$;b.;c.两者都有。
②定性研究:

③定量测定:将实验②后的混合液过滤,用蒸馏水洗涤滤渣2~3遍,将洗涤液与滤液合并,再向其中滴加$\ce{NaOH}$溶液至产生大量白色沉淀,静置,向上层清液中继续滴加$\ce{NaOH}$溶液,若,则所加$\ce{NaOH}$溶液已足量。过滤、洗涤、低温烘干,得到固体0.58 g,则晶体中$\ce{Mg^{2+}}$的质量分数为。若没有将洗涤液合并入滤液,则测定结果(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。＞＞ P17专项1
(3)为探究松花状结晶形成过程中$\ce{Mg^{2+}}$的来源,用原子吸收分光光度法测定腌制过程中鸭蛋不同部位的$\ce{Mg^{2+}}$含量,结果如图所示,形成结晶的$\ce{Mg^{2+}}$来自。

(4)食用松花蛋时蘸取食醋口感更佳。松花状结晶会与食醋($\ce{CH_{3}COOH}$)反应生成$\ce{(CH_{3}COO)_{2}Mg}$,则该反应的化学方程式为。

10.(1)$\ce{CaO}$ (2)①$\ce{Mg(OH)_{2}}$ ②无气泡生成 ③不再生成白色沉淀 40% 偏小 (3)蛋壳、蛋黄、蛋白 (4)$\ce{Mg(OH)_{2} + 2CH_{3}COOH\xlongequal{\;\;}(CH_{3}COO)_{2}Mg + 2H_{2}O}$
解析:(1)生石灰的主要成分是氧化钙(或CaO)。(2)①由题干信息可知,松花状结晶为富含$\ce{Mg^{2+}}$的难溶物,$\ce{Mg^{2+}}$的难溶物有$\ce{MgCO_{3}}$、$\ce{Mg(OH)_{2}}$,则假设b为$\ce{Mg(OH)_{2}}$(或氢氧化镁);②根据结论假设b成立,说明松花状结晶的主要成分为$\ce{Mg(OH)_{2}}$,则取0.60 g结晶,向其中滴加过量的稀盐酸,$\ce{Mg(OH)_{2}}$与稀盐酸反应生成氯化镁和水,实验现象为固体溶解,无气泡产生;③实验②发生的反应为$\ce{Mg(OH)_{2} + 2HCl\xlongequal{\;\;}MgCl_{2} + 2H_{2}O}$,反应后的溶液中含有生成的氯化镁和过量的氯化氢,向其中滴加NaOH溶液,氢氧化钠先与氯化氢反应生成氯化钠和水,氯化氢完全反应后,氢氧化钠再与氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠,因此观察到产生大量白色沉淀,静置,向上层清液中继续滴加NaOH溶液,若不再生成白色沉淀,说明所加NaOH溶液已足量;过滤、洗涤、低温烘干,得到固体0.58 g,说明生成氢氧化镁的质量为0.58 g,根据质量守恒定律,化学反应前后元素种类及质量不变,则晶体中$\ce{Mg^{2+}}$的质量分数为$\frac{0.58\ \mathrm{g}×( \frac{24}{58}×100\% )}{0.6\ \mathrm{g}}×100\%=40\%$;若没有将洗涤液合并入滤液,会导致得到氢氧化镁的质量偏小,则测定结果偏小。(3)由图可知,蛋壳、蛋黄中$\ce{Mg^{2+}}$的含量均减小,蛋白中$\ce{Mg^{2+}}$的含量增加,则形成结晶的$\ce{Mg^{2+}}$来自蛋壳、蛋黄、蛋白。(4)由上述实验可知,松花状结晶的主要成分为$\ce{Mg(OH)_{2}}$,$\ce{Mg(OH)_{2}}$与食醋反应生成醋酸镁和水,化学方程式为$\ce{Mg(OH)_{2} + 2CH_{3}COOH\xlongequal{\;\;}(CH_{3}COO)_{2}Mg + 2H_{2}O}$。