四、综合题
11. （2026·绍兴市第一初级中学月考）为测出鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，某同学称取已洗净、晾干、研成粉末的鸡蛋壳10 g置于烧杯中，将烧杯放在电子天平上，往烧杯中加入足量的稀盐酸，每0.5分钟记录一次电子天平的示数，具体数据如下表：

(1)分析表中数据，写出判断鸡蛋壳已经完全反应的理由。
(2)若产生的气体全部是鸡蛋壳中的碳酸钙与盐酸反应生成的$\ce{CO_{2}}$，则充分反应后共产生g $\ce{CO_{2}}$。
(3)根据实验结果计算出该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程）
(4)下列哪些情况会导致实验中碳酸钙质量分数的测量结果偏小？（可多选）。
A. 鸡蛋壳未晾干
B. 烧杯中部分水蒸气随二氧化碳逸出
C. 盐酸溶质质量分数过大
D. 鸡蛋壳碎片太大未反应完

11.(1)第2.0到第3.0分钟内电子天平的示数没有发生变化
(2)3.96
(3)解:设鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x。
$\ce{CaCO_{3} + 2HCl\xlongequal{\;\;}CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$
100 44
x 3.96 g
$\frac{100}{44}=\frac{x}{3.96\ \mathrm{g}}\ \ \ x=9\ \mathrm{g}$
该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为$\frac{9\ \mathrm{g}}{10\ \mathrm{g}}×100\%=90\%$。
答:该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为90%。(4)AD
解析:(1)分析表中数据,我们可以看到从第2.0分钟到第3.0分钟,电子天平的示数没有发生变化,始终保持在146.04 g,这说明在这段时间内,没有新的气体生成,也就是说鸡蛋壳中的碳酸钙已经与稀盐酸完全反应了。(2)反应前的总质量为150 g(烧杯+鸡蛋壳+稀盐酸),反应后的总质量为146.04 g,所以生成二氧化碳气体的质量为150 g-146.04 g=3.96 g。(4)鸡蛋壳未晾干,导致鸡蛋壳总质量偏大,从而使计算出的碳酸钙质量分数偏小,A正确;如果烧杯中部分水蒸气随二氧化碳逸出,那么生成气体的质量会偏大,同样会使计算出的碳酸钙质量偏大,从而使计算出的碳酸钙质量分数偏大,B错误;盐酸溶质质量分数过大,导致挥发出部分氯化氢,从而加大了质量差,会使计算出的碳酸钙质量偏大,从而使计算出的碳酸钙质量分数偏大,C错误;如果鸡蛋壳碎片太大未反应完,那么实际参与反应的碳酸钙质量会偏小,因此会导致计算出的碳酸钙质量分数偏小,D正确。