5.实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳并验证其性质的实验装置如下图所示，请根据题目要求完成下列习题。

(1)仪器a的名称是；装置A中发生反应的化学方程式为，装置C中观察到的现象是。
(2)装置D中观察到，说明二氧化碳的密度比空气的大，二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧。由此可知，二氧化碳在生活中可用于。
(3)实验室用装置E收集二氧化碳时，二氧化碳应从(填“c”或“d”)端通入。

5.(1)长颈漏斗 $\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}↑}$ 溶液由紫色变为红色
(2)下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭 灭火
(3)c

【分析】
本题围绕实验室制取二氧化碳及性质验证展开，解题时需先识别常见实验仪器，再回忆实验室制取二氧化碳的反应原理，结合二氧化碳的化学性质（与水反应、不燃烧不支持燃烧）分析各装置的现象，最后根据二氧化碳的密度确定收集装置的进气端，逐步推导得出答案。
【解析】
(1) 仪器a是长颈漏斗；装置A中石灰石（主要成分$\ce{CaCO_{3}}$）与稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}↑}$；装置C中，二氧化碳进入后与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，因此观察到溶液由紫色变为红色。
(2) 二氧化碳密度比空气大，会先聚集在烧杯底部，因此装置D中下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭；该现象说明二氧化碳不能燃烧、也不支持燃烧，因此二氧化碳在生活中可用于灭火。
(3) 二氧化碳密度比空气大，用装置E收集时，应从长管c端通入，二氧化碳沉在瓶底，将空气从短管d端排出。
【答案】
(1) 长颈漏斗；$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}↑}$；溶液由紫色变为红色
(2) 下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭；灭火
(3) c
【知识点】
二氧化碳的实验室制取；二氧化碳的性质；化学方程式书写
【点评】
本题是基础实验综合题，考察实验室制取二氧化碳的反应原理、二氧化碳的性质及应用，难度适中，是初中化学的常考题型，需掌握相关基础知识点即可解答。
【难度系数】
0.7

6.据图填空。

(1)仪器①的名称是。
(2)实验室用装置B制取气体时，长颈漏斗下端应伸入液面下，原因是。
(3)实验室制取二氧化碳时，若要控制反应速率，获得平稳气流，可选择的发生装置是(填序号)，反应的化学方程式为。
(4)实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为，用装置D收集氧气时，气体应从(填“a”或“b”)端通入。
(5)将收集的氧气倒入装置E的烧杯中，观察到带火星的木条自下而上依次复燃，说明氧气具有的性质是和。

6.(1)铁架台
(2)防止气体从长颈漏斗中逸出
(3)C $\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}↑}$
(4)$\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta}K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}↑}$ a
(5)密度比空气的大 能支持燃烧