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知识梳理
1. 化学方程式:用来表示化学反应的式子叫作化学方程式。
2. 化学方程式所提供的信息:
(1) 。
(2)反映了各物质之间的,即各物质的相对分子(原子)质量与化学计量数的之比。
(3)反映了反应物、生成物之间的比,即前面的化学计量数之比。
3. 读法
以$\ce{C + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}CO_{2}}$为例:
(1)质的方面
和在的条件下反应生成。
(2)量的方面
①宏观:每份质量的碳和份质量的氧气完全反应,生成份质量的二氧化碳。
②微观:每个碳原子和个氧分子反应,生成个二氧化碳分子。
(3)注意事项:“+”读作“”;“=”读作“”。
作“”。
1. 化学方程式:用来表示化学反应的式子叫作化学方程式。
2. 化学方程式所提供的信息:
(1) 。
(2)反映了各物质之间的,即各物质的相对分子(原子)质量与化学计量数的之比。
(3)反映了反应物、生成物之间的比,即前面的化学计量数之比。
3. 读法
以$\ce{C + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}CO_{2}}$为例:
(1)质的方面
和在的条件下反应生成。
(2)量的方面
①宏观:每份质量的碳和份质量的氧气完全反应,生成份质量的二氧化碳。
②微观:每个碳原子和个氧分子反应,生成个二氧化碳分子。
(3)注意事项:“+”读作“”;“=”读作“”。
作“”。
答案
1. 化学式
2. (1)反应物、生成物和反应条件
(2)质量比 乘积
(3)粒子个数
3. (1)碳 氧气 点燃 二氧化碳
(2)①12 32 44
②1 1 1
(3)和 反应生成
2. (1)反应物、生成物和反应条件
(2)质量比 乘积
(3)粒子个数
3. (1)碳 氧气 点燃 二氧化碳
(2)①12 32 44
②1 1 1
(3)和 反应生成
解析
【分析】
本题考查化学方程式的基础概念，需依次回忆化学方程式的定义、提供的信息、读法等核心知识点，结合示例（碳燃烧的化学方程式）对应填空，确保每个空的内容符合化学教材中的标准表述。
【解析】
1. 根据化学方程式的定义，用化学式表示化学反应的式子即为化学方程式，故第一空填化学式；
2. 化学方程式的信息包括：(1)明确反应物、生成物及反应条件；(2)各物质的质量比，等于各物质相对分子（原子）质量与化学计量数的乘积之比；(3)反应物与生成物的粒子个数比，等于化学计量数之比；
3. 以$\ce{C + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}CO_{2}}$为例：(1)质的方面，是碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳；(2)量的方面：①宏观，C的相对原子质量为12，O₂为32，CO₂为44，故每12份质量的碳和32份氧气生成44份二氧化碳；②微观，化学计量数均为1，故每1个碳原子和1个氧分子生成1个二氧化碳分子；(3)符号读法：“+”读作“和”，“=”读作“反应生成”。
【答案】
1. 化学式；2. (1)反应物、生成物和反应条件；(2)质量比、乘积；(3)粒子个数；3. (1)碳、氧气、点燃、二氧化碳；(2)①12、32、44；②1、1、1；(3)和、反应生成
【知识点】
化学方程式的定义、化学方程式的意义、化学方程式的读法
【点评】
本题为化学入门级基础概念题，侧重考查对化学方程式相关核心知识点的识记，内容均为教材基础表述，难度较低，适合巩固化学入门知识。
【难度系数】
0.9
本题考查化学方程式的基础概念，需依次回忆化学方程式的定义、提供的信息、读法等核心知识点，结合示例（碳燃烧的化学方程式）对应填空，确保每个空的内容符合化学教材中的标准表述。
【解析】
1. 根据化学方程式的定义，用化学式表示化学反应的式子即为化学方程式，故第一空填化学式；
2. 化学方程式的信息包括：(1)明确反应物、生成物及反应条件；(2)各物质的质量比，等于各物质相对分子（原子）质量与化学计量数的乘积之比；(3)反应物与生成物的粒子个数比，等于化学计量数之比；
3. 以$\ce{C + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}CO_{2}}$为例：(1)质的方面，是碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳；(2)量的方面：①宏观，C的相对原子质量为12，O₂为32，CO₂为44，故每12份质量的碳和32份氧气生成44份二氧化碳；②微观，化学计量数均为1，故每1个碳原子和1个氧分子生成1个二氧化碳分子；(3)符号读法：“+”读作“和”，“=”读作“反应生成”。
【答案】
1. 化学式；2. (1)反应物、生成物和反应条件；(2)质量比、乘积；(3)粒子个数；3. (1)碳、氧气、点燃、二氧化碳；(2)①12、32、44；②1、1、1；(3)和、反应生成
【知识点】
化学方程式的定义、化学方程式的意义、化学方程式的读法
【点评】
本题为化学入门级基础概念题，侧重考查对化学方程式相关核心知识点的识记，内容均为教材基础表述，难度较低，适合巩固化学入门知识。
【难度系数】
0.9
例1 北京冬奥会火炬“飞扬”采用液氢作为燃料,真正做到了零排放、零污染。氢气燃烧的化学方程式为$2H_{2}+O_{2}\xlongequal{点燃}2H_{2}O$,从中获得的信息错误的是 ()
A.氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水
B.在点燃的条件下,2份质量的氢气和1份质量的氧气反应生成2份质量的水
C.反应前后原子的种类、数目均不变
D.在点燃的条件下,每2个氢气分子和1个氧气分子反应生成2个水分子
思路解析:化学方程式中,等号左边为反应物,右边为生成物,等号上面为反应条件,则由化学方程式可知,氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水,A选项正确。根据化学方程式$2H_{2}+O_{2}\xlongequal{点燃}2H_{2}O$可知,每4份质量的氢气与32份质量的氧气反应生成36份质量的水,B选项不正确。由化学方程式可知,反应前后原子的种类、数目均不变,C选项正确。化学式前面的系数也可表示微观粒子个数的关系,即在点燃的条件下,每2个氢气分子和1个氧气分子反应生成2个水分子,D选项正确。
答案:B
A.氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水
B.在点燃的条件下,2份质量的氢气和1份质量的氧气反应生成2份质量的水
C.反应前后原子的种类、数目均不变
D.在点燃的条件下,每2个氢气分子和1个氧气分子反应生成2个水分子
思路解析:化学方程式中,等号左边为反应物,右边为生成物,等号上面为反应条件,则由化学方程式可知,氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水,A选项正确。根据化学方程式$2H_{2}+O_{2}\xlongequal{点燃}2H_{2}O$可知,每4份质量的氢气与32份质量的氧气反应生成36份质量的水,B选项不正确。由化学方程式可知,反应前后原子的种类、数目均不变,C选项正确。化学式前面的系数也可表示微观粒子个数的关系,即在点燃的条件下,每2个氢气分子和1个氧气分子反应生成2个水分子,D选项正确。
答案:B
答案
B
解析
【分析】要解决本题，需明确化学方程式的三层核心意义：①宏观意义：表明反应物、生成物和反应条件；②微观意义：表示各物质的粒子个数比（即化学式前的化学计量数之比）；③质量意义：表示各物质的质量比（即相对分子质量×化学计量数的比值），同时化学反应遵循质量守恒定律（反应前后原子的种类、数目不变）。据此逐一分析选项即可。
【解析】A选项：化学方程式中，反应物为氢气和氧气，反应条件为点燃，生成物为水，因此氢气和氧气在点燃条件下反应生成水，该选项正确；B选项：计算各物质的质量比：氢气的相对分子质量为2，化学计量数为2，总质量为2×2=4；氧气的相对分子质量为32，化学计量数为1，总质量为32；水的相对分子质量为18，化学计量数为2，总质量为2×18=36，因此质量比为4:32:36=1:8:9，即4份质量的氢气和32份质量的氧气反应生成36份质量的水，该选项中“2份质量的氢气和1份质量的氧气”表述错误；C选项：根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均不变，该选项正确；D选项：化学计量数可表示微观粒子的个数比，2H₂对应2个氢分子，O₂对应1个氧分子，2H₂O对应2个水分子，因此在点燃条件下，每2个氢气分子和1个氧气分子反应生成2个水分子，该选项正确。
【答案】B
【知识点】化学方程式的意义、质量守恒定律
【点评】本题考查化学方程式的基本意义，需准确区分宏观质量比与微观粒子个数比，结合质量守恒定律判断选项，属于化学基础题型，难度较低。
【难度系数】0.7
【解析】A选项：化学方程式中，反应物为氢气和氧气，反应条件为点燃，生成物为水，因此氢气和氧气在点燃条件下反应生成水，该选项正确；B选项：计算各物质的质量比：氢气的相对分子质量为2，化学计量数为2，总质量为2×2=4；氧气的相对分子质量为32，化学计量数为1，总质量为32；水的相对分子质量为18，化学计量数为2，总质量为2×18=36，因此质量比为4:32:36=1:8:9，即4份质量的氢气和32份质量的氧气反应生成36份质量的水，该选项中“2份质量的氢气和1份质量的氧气”表述错误；C选项：根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均不变，该选项正确；D选项：化学计量数可表示微观粒子的个数比，2H₂对应2个氢分子，O₂对应1个氧分子，2H₂O对应2个水分子，因此在点燃条件下，每2个氢气分子和1个氧气分子反应生成2个水分子，该选项正确。
【答案】B
【知识点】化学方程式的意义、质量守恒定律
【点评】本题考查化学方程式的基本意义，需准确区分宏观质量比与微观粒子个数比，结合质量守恒定律判断选项，属于化学基础题型，难度较低。
【难度系数】0.7
例2 质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论。在化学反应 $aA + bB = cC + dD$ 中,下列说法正确的是 ()
A. 化学计量数 $a$ 与 $b$ 之和一定等于 $c$ 与 $d$ 之和
B. 若取 $x\ \mathrm{g}\ A$ 和 $x\ \mathrm{g}\ B$ 反应,生成 $C$ 和 $D$ 的质量总和不一定是 $2x\ \mathrm{g}$
C. 反应物 $A$ 和 $B$ 的质量比一定等于生成物 $C$ 和 $D$ 的质量比
D. 该反应是分解反应
思路解析:参加反应的A、B的质量总和一定等于生成的C、D的质量总和,但化学计量数 $a$ 与 $b$ 之和不一定等于 $c$ 与 $d$ 之和,A选项不正确。物质参加化学反应按一定的质量比进行,由于参加反应的A、B的质量比不一定是 $1:1$,若取 $x\ \mathrm{g}\ A$ 和 $x\ \mathrm{g}\ B$ 反应,生成C和D的质量总和不一定是 $2x\ \mathrm{g}$,B选项正确。参加反应的A、B的质量总和一定等于生成的C、D的质量总和,但反应物A和B的质量比不一定等于生成物C和D的质量比,C选项不正确。该反应两种物质参与反应,不是分解反应,D选项不正确。
答案:B
例3 某同学从化学方程式 $2\mathrm{HgO}\xlongequal{△}2\mathrm{Hg} + \mathrm{O}_2\uparrow$ 中总结的信息有:①反应物是氧化汞,生成物是汞和氧气;②反应条件是点燃;③每2个氧化汞分子分解生成2个汞分子和1个氧分子;④反应前后原子的总数不变;⑤反应前后元素的总质量不变。其中正确的是 ()
A. ①②③
B. ①③④
C. ①④⑤
D. ②③④
思路解析:由化学方程式 $2\mathrm{HgO}\xlongequal{△}2\mathrm{Hg} + \mathrm{O}_2\uparrow$ 可知,反应物是氧化汞,生成物是汞和氧气,①正确;反应条件是加热而不是点燃,②错误;每2个氧化汞分子分解生成2个汞原子和1个氧分子,③错误;反应前后原子的总数不变,④正确;反应前后元素的总质量不变,⑤正确。
答案:C
A. 化学计量数 $a$ 与 $b$ 之和一定等于 $c$ 与 $d$ 之和
B. 若取 $x\ \mathrm{g}\ A$ 和 $x\ \mathrm{g}\ B$ 反应,生成 $C$ 和 $D$ 的质量总和不一定是 $2x\ \mathrm{g}$
C. 反应物 $A$ 和 $B$ 的质量比一定等于生成物 $C$ 和 $D$ 的质量比
D. 该反应是分解反应
思路解析:参加反应的A、B的质量总和一定等于生成的C、D的质量总和,但化学计量数 $a$ 与 $b$ 之和不一定等于 $c$ 与 $d$ 之和,A选项不正确。物质参加化学反应按一定的质量比进行,由于参加反应的A、B的质量比不一定是 $1:1$,若取 $x\ \mathrm{g}\ A$ 和 $x\ \mathrm{g}\ B$ 反应,生成C和D的质量总和不一定是 $2x\ \mathrm{g}$,B选项正确。参加反应的A、B的质量总和一定等于生成的C、D的质量总和,但反应物A和B的质量比不一定等于生成物C和D的质量比,C选项不正确。该反应两种物质参与反应,不是分解反应,D选项不正确。
答案:B
例3 某同学从化学方程式 $2\mathrm{HgO}\xlongequal{△}2\mathrm{Hg} + \mathrm{O}_2\uparrow$ 中总结的信息有:①反应物是氧化汞,生成物是汞和氧气;②反应条件是点燃;③每2个氧化汞分子分解生成2个汞分子和1个氧分子;④反应前后原子的总数不变;⑤反应前后元素的总质量不变。其中正确的是 ()
A. ①②③
B. ①③④
C. ①④⑤
D. ②③④
思路解析:由化学方程式 $2\mathrm{HgO}\xlongequal{△}2\mathrm{Hg} + \mathrm{O}_2\uparrow$ 可知,反应物是氧化汞,生成物是汞和氧气,①正确;反应条件是加热而不是点燃,②错误;每2个氧化汞分子分解生成2个汞原子和1个氧分子,③错误;反应前后原子的总数不变,④正确;反应前后元素的总质量不变,⑤正确。
答案:C
答案
解：
例2：
A. 化学反应前后分子总数可能发生改变，化学计量数a与b之和不一定等于c与d之和，该说法错误。
B. 化学反应中各物质按固定质量比参与反应，若x g A和x g B未恰好完全反应，存在反应物剩余时，生成C和D的总质量小于2x g，因此生成C和D的质量总和不一定是2x g，该说法正确。
C. 参加反应的A、B的质量总和等于生成的C、D的质量总和，但反应物A和B的质量比与生成物C和D的质量比没有必然相等的关系，该说法错误。
D. 该反应的反应物为两种物质，不符合分解反应“一变多”的特征，不属于分解反应，该说法错误。
答案：B
解：
例3：
根据化学方程式$2\mathrm{HgO}\xlongequal{\Delta}2\mathrm{Hg}+\mathrm{O}_2\uparrow$分析：
① 反应物是氧化汞，生成物是汞和氧气，说法正确；
② 反应条件标注为加热，不是点燃，说法错误；
③ 汞由汞原子直接构成，不存在汞分子，每2个氧化汞分子分解生成2个汞原子和1个氧分子，说法错误；
④ 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的总数不变，说法正确；
⑤ 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的总质量不变，说法正确。
综上，正确的信息为①④⑤，对应选项C。
答案：C
例2：
A. 化学反应前后分子总数可能发生改变，化学计量数a与b之和不一定等于c与d之和，该说法错误。
B. 化学反应中各物质按固定质量比参与反应，若x g A和x g B未恰好完全反应，存在反应物剩余时，生成C和D的总质量小于2x g，因此生成C和D的质量总和不一定是2x g，该说法正确。
C. 参加反应的A、B的质量总和等于生成的C、D的质量总和，但反应物A和B的质量比与生成物C和D的质量比没有必然相等的关系，该说法错误。
D. 该反应的反应物为两种物质，不符合分解反应“一变多”的特征，不属于分解反应，该说法错误。
答案：B
解：
例3：
根据化学方程式$2\mathrm{HgO}\xlongequal{\Delta}2\mathrm{Hg}+\mathrm{O}_2\uparrow$分析：
① 反应物是氧化汞，生成物是汞和氧气，说法正确；
② 反应条件标注为加热，不是点燃，说法错误；
③ 汞由汞原子直接构成，不存在汞分子，每2个氧化汞分子分解生成2个汞原子和1个氧分子，说法错误；
④ 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的总数不变，说法正确；
⑤ 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的总质量不变，说法正确。
综上，正确的信息为①④⑤，对应选项C。
答案：C
解析
【分析】
本题考查质量守恒定律的应用、反应类型判断及化学计量数的意义。解题时需紧扣质量守恒定律的核心，逐一分析各选项：A选项需明确化学计量数之和与分子总数的关系；B选项要考虑反应物是否恰好完全反应；C选项需区分反应物质量比与生成物质量比的关系；D选项依据分解反应“一变多”的特征判断。
【解析】
1. 选项A：化学反应前后分子总数可能改变，化学计量数a与b之和不一定等于c与d之和，该说法错误。
2. 选项B：化学反应中反应物按固定质量比参与反应，若x g A和x g B未恰好完全反应（存在剩余），则生成C、D的总质量小于2x g，因此生成C和D的质量总和不一定是2x g，该说法正确。
3. 选项C：参加反应的A、B质量总和等于生成的C、D质量总和，但反应物A和B的质量比与生成物C和D的质量比无必然相等关系，该说法错误。
4. 选项D：分解反应的特征是“一变多”，该反应反应物为两种，不符合分解反应定义，该说法错误。
【答案】
B
【知识点】
质量守恒定律、分解反应
【点评】
本题为基础概念题，考查对质量守恒定律、反应类型等核心知识的理解，易错点在于混淆化学计量数之和与分子总数的关系，以及错误认为反应物质量比等于生成物质量比，整体难度适中，学生易掌握。
【难度系数】
0.7
【分析】
本题考查化学方程式的意义，解题时需从宏观、微观、质量守恒三个维度逐一判断各信息的正确性，再对应选项得出答案。
【解析】
根据化学方程式$2\mathrm{HgO}\xlongequal{\Delta}2\mathrm{Hg}+\mathrm{O}_2\uparrow$分析各信息：
1. 宏观层面：反应物为氧化汞，生成物为汞和氧气，反应条件是加热（△）而非点燃，故①正确，②错误。
2. 微观层面：汞由汞原子直接构成，不存在汞分子，每2个氧化汞分子分解生成2个汞原子和1个氧分子，故③错误。
3. 质量守恒层面：化学反应前后原子总数不变，元素总质量不变，故④、⑤正确。
综上，正确信息为①④⑤，对应选项C。
【答案】
C
【知识点】
化学方程式的意义、质量守恒定律
【点评】
本题考查化学方程式的含义，需准确掌握化学方程式表达的宏观、微观及质量层面的信息，易错点是混淆反应条件（加热与点燃）以及汞的构成微粒，属于基础题型，难度较低。
【难度系数】
0.7
本题考查质量守恒定律的应用、反应类型判断及化学计量数的意义。解题时需紧扣质量守恒定律的核心，逐一分析各选项：A选项需明确化学计量数之和与分子总数的关系；B选项要考虑反应物是否恰好完全反应；C选项需区分反应物质量比与生成物质量比的关系；D选项依据分解反应“一变多”的特征判断。
【解析】
1. 选项A：化学反应前后分子总数可能改变，化学计量数a与b之和不一定等于c与d之和，该说法错误。
2. 选项B：化学反应中反应物按固定质量比参与反应，若x g A和x g B未恰好完全反应（存在剩余），则生成C、D的总质量小于2x g，因此生成C和D的质量总和不一定是2x g，该说法正确。
3. 选项C：参加反应的A、B质量总和等于生成的C、D质量总和，但反应物A和B的质量比与生成物C和D的质量比无必然相等关系，该说法错误。
4. 选项D：分解反应的特征是“一变多”，该反应反应物为两种，不符合分解反应定义，该说法错误。
【答案】
B
【知识点】
质量守恒定律、分解反应
【点评】
本题为基础概念题，考查对质量守恒定律、反应类型等核心知识的理解，易错点在于混淆化学计量数之和与分子总数的关系，以及错误认为反应物质量比等于生成物质量比，整体难度适中，学生易掌握。
【难度系数】
0.7
【分析】
本题考查化学方程式的意义，解题时需从宏观、微观、质量守恒三个维度逐一判断各信息的正确性，再对应选项得出答案。
【解析】
根据化学方程式$2\mathrm{HgO}\xlongequal{\Delta}2\mathrm{Hg}+\mathrm{O}_2\uparrow$分析各信息：
1. 宏观层面：反应物为氧化汞，生成物为汞和氧气，反应条件是加热（△）而非点燃，故①正确，②错误。
2. 微观层面：汞由汞原子直接构成，不存在汞分子，每2个氧化汞分子分解生成2个汞原子和1个氧分子，故③错误。
3. 质量守恒层面：化学反应前后原子总数不变，元素总质量不变，故④、⑤正确。
综上，正确信息为①④⑤，对应选项C。
【答案】
C
【知识点】
化学方程式的意义、质量守恒定律
【点评】
本题考查化学方程式的含义，需准确掌握化学方程式表达的宏观、微观及质量层面的信息，易错点是混淆反应条件（加热与点燃）以及汞的构成微粒，属于基础题型，难度较低。
【难度系数】
0.7
