登录
23. 锌元素是人体必需的微量元素。锌元素的部分信息如图所示。下列说法正确的是 （
A.锌原子的中子数为 30
B.锌的相对原子质量为 65.38 g
C.锌原子的电子数为 30
D.锌原子在化学反应中容易得到电子
C
）A.锌原子的中子数为 30
B.锌的相对原子质量为 65.38 g
C.锌原子的电子数为 30
D.锌原子在化学反应中容易得到电子
答案
23.C
解析
【分析】
本题考查元素周期表和原子结构示意图的应用，解题思路为：先明确元素周期表单元格、原子结构示意图的相关规律，再逐一分析选项：①元素周期表左上角数字为原子序数，原子序数=质子数=核电荷数=原子的核外电子数，下方数字为相对原子质量（单位为“1”，省略不写）；②原子结构示意图中，最外层电子数决定得失电子（金属元素最外层电子数＜4，易失电子）。据此判断各选项正误。
【解析】
1. 明确相关规律：
原子中，原子序数=质子数=核外电子数；相对原子质量单位为“1”，非“g”；
金属元素原子最外层电子数一般＜4，化学反应中易失去电子。
2. 分析选项：
A选项：锌原子序数为30（质子数30），相对原子质量约65.38，中子数≈65.38-30≈35.38，不是30，错误；
B选项：相对原子质量单位是“1”，锌的相对原子质量为65.38，无“g”，错误；
C选项：原子中核外电子数=原子序数，锌原子序数为30，故电子数为30，正确；
D选项：锌原子最外层电子数为2，＜4，化学反应中易失去电子，错误。
综上，正确选项为C。
【答案】
C
【知识点】
元素周期表、原子结构示意图、相对原子质量
【点评】
本题为化学基础题，考查元素周期表和原子结构示意图的核心知识点，需准确区分原子中各粒子数量关系、相对原子质量单位等易混点，难度较低，属于常规得分题。
【难度系数】
0.6
本题考查元素周期表和原子结构示意图的应用，解题思路为：先明确元素周期表单元格、原子结构示意图的相关规律，再逐一分析选项：①元素周期表左上角数字为原子序数，原子序数=质子数=核电荷数=原子的核外电子数，下方数字为相对原子质量（单位为“1”，省略不写）；②原子结构示意图中，最外层电子数决定得失电子（金属元素最外层电子数＜4，易失电子）。据此判断各选项正误。
【解析】
1. 明确相关规律：
原子中，原子序数=质子数=核外电子数；相对原子质量单位为“1”，非“g”；
金属元素原子最外层电子数一般＜4，化学反应中易失去电子。
2. 分析选项：
A选项：锌原子序数为30（质子数30），相对原子质量约65.38，中子数≈65.38-30≈35.38，不是30，错误；
B选项：相对原子质量单位是“1”，锌的相对原子质量为65.38，无“g”，错误；
C选项：原子中核外电子数=原子序数，锌原子序数为30，故电子数为30，正确；
D选项：锌原子最外层电子数为2，＜4，化学反应中易失去电子，错误。
综上，正确选项为C。
【答案】
C
【知识点】
元素周期表、原子结构示意图、相对原子质量
【点评】
本题为化学基础题，考查元素周期表和原子结构示意图的核心知识点，需准确区分原子中各粒子数量关系、相对原子质量单位等易混点，难度较低，属于常规得分题。
【难度系数】
0.6
24. 下列关于硝酸铵($\ce{NH_{4}NO_{3}}$)中氮元素化合价的判断，正确的是 （
A.$-4$、$+6$
B.$+1$、$+1$
C.$-3$、$+5$
D.无法确定
C
）A.$-4$、$+6$
B.$+1$、$+1$
C.$-3$、$+5$
D.无法确定
答案
24.C
解析
【分析】本题考查化合物中元素化合价的计算，硝酸铵由铵根离子和硝酸根离子构成，同种元素在不同原子团中化合价可能不同，需分别计算两个原子团内氮元素的化合价。解题思路：先确定常见元素（H、O）的化合价，再依据“原子团的化合价等于组成该原子团的各元素化合价的代数和”，设氮元素化合价为未知数，列方程求解即可。
【解析】硝酸铵（$\ce{NH_{4}NO_{3}}$）由$\ce{NH^+_{4}}$和$\ce{NO^-_{3}}$构成，分别计算两原子团中氮元素的化合价：
1. 铵根（$\ce{NH^+_{4}}$）的化合价为$+1$，设其中氮元素化合价为$x$，则$x + (+1)×4 = +1$，解得$x = -3$；
2. 硝酸根（$\ce{NO^-_{3}}$）的化合价为$-1$，设其中氮元素化合价为$y$，则$y + (-2)×3 = -1$，解得$y = +5$；
故硝酸铵中氮元素化合价为$-3$、$+5$，答案选C。
【答案】C
【知识点】化合价计算、原子团化合价
【点评】本题是化学基础题型，核心是掌握原子团化合价与元素化合价的关系，区分同种元素在不同原子团中的化合价，难度较低，属于学生易得分的题目。
【难度系数】0.8
【解析】硝酸铵（$\ce{NH_{4}NO_{3}}$）由$\ce{NH^+_{4}}$和$\ce{NO^-_{3}}$构成，分别计算两原子团中氮元素的化合价：
1. 铵根（$\ce{NH^+_{4}}$）的化合价为$+1$，设其中氮元素化合价为$x$，则$x + (+1)×4 = +1$，解得$x = -3$；
2. 硝酸根（$\ce{NO^-_{3}}$）的化合价为$-1$，设其中氮元素化合价为$y$，则$y + (-2)×3 = -1$，解得$y = +5$；
故硝酸铵中氮元素化合价为$-3$、$+5$，答案选C。
【答案】C
【知识点】化合价计算、原子团化合价
【点评】本题是化学基础题型，核心是掌握原子团化合价与元素化合价的关系，区分同种元素在不同原子团中的化合价，难度较低，属于学生易得分的题目。
【难度系数】0.8
25. 元素符号和化学式是国际通用的化学符号。下列叙述正确的是 （
A.人体中含量最高的非金属元素是 O
B.过氧化氢、水中都含有1个氢分子
C.人体缺 Se 会导致甲状腺疾病
D.铁丝在氧气中燃烧的产物的化学式为 $\ce{O_{4}Fe_{3}}$
A
）A.人体中含量最高的非金属元素是 O
B.过氧化氢、水中都含有1个氢分子
C.人体缺 Se 会导致甲状腺疾病
D.铁丝在氧气中燃烧的产物的化学式为 $\ce{O_{4}Fe_{3}}$
答案
25.A
解析
【分析】本题为化学基础知识选择题，需逐一分析每个选项，结合人体元素含量、物质构成、化学元素与健康、化学式书写的相关知识判断选项正误，最终选出正确答案。
【解析】A选项：人体中含量最高的物质是水，水中氧元素的质量占比远高于氢元素，因此人体中含量最高的非金属元素是O，该选项正确；B选项：过氧化氢（H₂O₂）和水（H₂O）均为纯净物，它们的分子中含有氢原子，不含独立的氢分子（H₂），该选项错误；C选项：人体缺碘（I）会导致甲状腺疾病，缺硒（Se）易引发表皮角质化等问题，该选项错误；D选项：铁丝在氧气中燃烧的产物为四氧化三铁，其化学式为Fe₃O₄，化学式书写时金属元素在前、非金属元素在后，该选项错误。
【答案】A
【知识点】人体中的元素、物质的构成、化学元素与人体健康
【点评】本题考查化学学科的基础知识点，涉及人体元素、物质构成等内容，难度较低，只要准确记忆相关基础知识即可正确解答。
【难度系数】0.8
【解析】A选项：人体中含量最高的物质是水，水中氧元素的质量占比远高于氢元素，因此人体中含量最高的非金属元素是O，该选项正确；B选项：过氧化氢（H₂O₂）和水（H₂O）均为纯净物，它们的分子中含有氢原子，不含独立的氢分子（H₂），该选项错误；C选项：人体缺碘（I）会导致甲状腺疾病，缺硒（Se）易引发表皮角质化等问题，该选项错误；D选项：铁丝在氧气中燃烧的产物为四氧化三铁，其化学式为Fe₃O₄，化学式书写时金属元素在前、非金属元素在后，该选项错误。
【答案】A
【知识点】人体中的元素、物质的构成、化学元素与人体健康
【点评】本题考查化学学科的基础知识点，涉及人体元素、物质构成等内容，难度较低，只要准确记忆相关基础知识即可正确解答。
【难度系数】0.8
26. 下列化学用语的书写正确的是 （
A.2个氢原子：$\ce{H_{2}}$
B.五氧化二磷中磷元素的化合价为＋5：$\overset{+5}{\ce{P}}_{5}\ce{O_{2}}$
C.银元素：$\ce{Au}$
D.2个氮分子：$\ce{2N_{2}}$
D
）A.2个氢原子：$\ce{H_{2}}$
B.五氧化二磷中磷元素的化合价为＋5：$\overset{+5}{\ce{P}}_{5}\ce{O_{2}}$
C.银元素：$\ce{Au}$
D.2个氮分子：$\ce{2N_{2}}$
答案
26.D
解析
【分析】
要判断化学用语书写是否正确，需掌握化学用语的规范规则：原子用元素符号前加数字表示，分子用化学式前加数字表示，化合价标在对应元素符号正上方，元素符号需准确记忆。逐个分析选项：A选项混淆氢原子与氢分子的表示；B选项五氧化二磷的化学式及化合价标注错误；C选项元素符号记忆错误；D选项符合氮分子的表示规则。
【解析】
选项A：2个氢原子应表示为$\ce{2H}$，$\ce{H_{2}}$表示氢分子或氢气，书写错误。
选项B：五氧化二磷的化学式为$\ce{P_{2}O_{5}}$，磷元素化合价应标注为$\overset{+5}{\ce{P}}_{2}\ce{O_{5}}$，选项中化学式和化合价标注均错误。
选项C：银元素的元素符号为$\ce{Ag}$，$\ce{Au}$是金元素的符号，书写错误。
选项D：氮分子的化学式为$\ce{N_{2}}$，2个氮分子表示为$\ce{2N_{2}}$，书写正确。
【答案】
D
【知识点】
化学用语书写、元素符号、化学式与化合价
【点评】
本题考查化学基础用语的规范书写，是化学学习的核心基础内容，需准确区分原子、分子的表示方法，牢记常见元素符号及化学式的正确形式，难度较低。
【难度系数】
0.7
要判断化学用语书写是否正确，需掌握化学用语的规范规则：原子用元素符号前加数字表示，分子用化学式前加数字表示，化合价标在对应元素符号正上方，元素符号需准确记忆。逐个分析选项：A选项混淆氢原子与氢分子的表示；B选项五氧化二磷的化学式及化合价标注错误；C选项元素符号记忆错误；D选项符合氮分子的表示规则。
【解析】
选项A：2个氢原子应表示为$\ce{2H}$，$\ce{H_{2}}$表示氢分子或氢气，书写错误。
选项B：五氧化二磷的化学式为$\ce{P_{2}O_{5}}$，磷元素化合价应标注为$\overset{+5}{\ce{P}}_{2}\ce{O_{5}}$，选项中化学式和化合价标注均错误。
选项C：银元素的元素符号为$\ce{Ag}$，$\ce{Au}$是金元素的符号，书写错误。
选项D：氮分子的化学式为$\ce{N_{2}}$，2个氮分子表示为$\ce{2N_{2}}$，书写正确。
【答案】
D
【知识点】
化学用语书写、元素符号、化学式与化合价
【点评】
本题考查化学基础用语的规范书写，是化学学习的核心基础内容，需准确区分原子、分子的表示方法，牢记常见元素符号及化学式的正确形式，难度较低。
【难度系数】
0.7
27. 中医常用没食子酸(化学式为$\ce{C_{7}H_{6}O_{5}}$)治疗流感。下列有关没食子酸的描述正确的是 （
A.没食子酸的相对分子质量是170，是氧化物
B.没食子酸中氧元素的质量分数最大
C.没食子酸中碳、氢、氧元素的质量比为$42:3:40$
D.没食子酸由7个碳原子、6个氢原子和5个氧原子构成
C
）A.没食子酸的相对分子质量是170，是氧化物
B.没食子酸中氧元素的质量分数最大
C.没食子酸中碳、氢、氧元素的质量比为$42:3:40$
D.没食子酸由7个碳原子、6个氢原子和5个氧原子构成
答案
27.C 解析:没食子酸的相对分子质量是12×7+1×6+16×5=170,没食子酸是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物,不属于氧化物,故A选项的说法错误;没食子酸中碳、氢、氧元素的质量比为(12×7):(1×6):(16×5)=42:3:40,则没食子酸中碳元素的质量分数最大,故B选项的说法错误,C选项的说法正确;没食子酸是由没食子酸分子构成的,1个没食子酸分子是由7个碳原子、6个氢原子和5个氧原子构成的,故D选项的说法错误。
解析
【分析】本题围绕没食子酸的化学式，考查化学式的相关计算、氧化物概念、物质的构成等知识点。解题时需逐一分析每个选项：先计算相对分子质量判断A选项，再通过元素质量比判断各元素质量大小分析B选项，计算元素质量比验证C选项，明确物质的构成微粒分析D选项，结合相关概念和计算结果选出正确答案。
【解析】A选项：没食子酸的相对分子质量为$12×7 + 1×6 + 16×5 = 84 + 6 + 80 = 170$；氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，没食子酸由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，故A错误。B选项：没食子酸中碳、氢、氧元素的质量比为$(12×7):(1×6):(16×5)=42:3:40$，其中碳元素的质量占比最大，即碳元素的质量分数最大，故B错误。C选项：由上述计算可知，没食子酸中碳、氢、氧元素的质量比为$42:3:40$，故C正确。D选项：没食子酸是由没食子酸分子构成的，1个没食子酸分子由7个碳原子、6个氢原子和5个氧原子构成，选项中未明确是“1个分子”，描述错误，故D错误。
【答案】C
【知识点】化学式的相关计算、氧化物的概念、物质的构成
【点评】本题属于化学基础题，主要考查化学式的核心知识点，解题关键是准确掌握相对分子质量计算、元素质量比计算、氧化物定义及物质构成的描述，难度适中，只要细心辨析概念和计算即可得分。
【难度系数】0.7
【解析】A选项：没食子酸的相对分子质量为$12×7 + 1×6 + 16×5 = 84 + 6 + 80 = 170$；氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，没食子酸由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，故A错误。B选项：没食子酸中碳、氢、氧元素的质量比为$(12×7):(1×6):(16×5)=42:3:40$，其中碳元素的质量占比最大，即碳元素的质量分数最大，故B错误。C选项：由上述计算可知，没食子酸中碳、氢、氧元素的质量比为$42:3:40$，故C正确。D选项：没食子酸是由没食子酸分子构成的，1个没食子酸分子由7个碳原子、6个氢原子和5个氧原子构成，选项中未明确是“1个分子”，描述错误，故D错误。
【答案】C
【知识点】化学式的相关计算、氧化物的概念、物质的构成
【点评】本题属于化学基础题，主要考查化学式的核心知识点，解题关键是准确掌握相对分子质量计算、元素质量比计算、氧化物定义及物质构成的描述，难度适中，只要细心辨析概念和计算即可得分。
【难度系数】0.7
28. 一种不纯的硫酸铵样品(杂质中不含氮元素)中氮元素的质量分数为20.5%，则该样品中硫酸铵的质量分数约为 （
A.100%
B.96.6%
C.20.5%
D.21.2%
B
）A.100%
B.96.6%
C.20.5%
D.21.2%
答案
28.B
解析
【分析】
要解决这道题，需先计算纯硫酸铵中氮元素的质量分数，由于杂质不含氮元素，样品中的氮全部来自硫酸铵，因此样品中硫酸铵的质量分数等于样品中氮元素的质量分数与纯硫酸铵中氮元素质量分数的比值，再转化为百分数即可。
【解析】
1. 计算纯硫酸铵[(NH₄)₂SO₄]的相对分子质量：
相对分子质量 = (14 + 1×4)×2 + 32 + 16×4 = 18×2 + 32 + 64 = 132；
2. 计算纯硫酸铵中氮元素的质量分数：
ω(N)纯 = (2×14)/132 ×100% = 28/132 ×100% ≈21.21%；
3. 计算样品中硫酸铵的质量分数：
因为杂质不含氮，样品中氮元素全部来自硫酸铵，故硫酸铵的质量分数 = (样品中氮元素的质量分数 / 纯硫酸铵中氮元素的质量分数)×100% = (20.5% / 21.21%)×100% ≈96.6%。
【答案】
B
【知识点】
化学式的相关计算、混合物成分质量分数计算
【点评】
本题考查化学式计算的实际应用，核心是明确氮元素仅来自硫酸铵，掌握元素质量分数与物质质量分数的换算关系，属于基础化学计算题型，需细心计算避免出错。
【难度系数】
0.6
要解决这道题，需先计算纯硫酸铵中氮元素的质量分数，由于杂质不含氮元素，样品中的氮全部来自硫酸铵，因此样品中硫酸铵的质量分数等于样品中氮元素的质量分数与纯硫酸铵中氮元素质量分数的比值，再转化为百分数即可。
【解析】
1. 计算纯硫酸铵[(NH₄)₂SO₄]的相对分子质量：
相对分子质量 = (14 + 1×4)×2 + 32 + 16×4 = 18×2 + 32 + 64 = 132；
2. 计算纯硫酸铵中氮元素的质量分数：
ω(N)纯 = (2×14)/132 ×100% = 28/132 ×100% ≈21.21%；
3. 计算样品中硫酸铵的质量分数：
因为杂质不含氮，样品中氮元素全部来自硫酸铵，故硫酸铵的质量分数 = (样品中氮元素的质量分数 / 纯硫酸铵中氮元素的质量分数)×100% = (20.5% / 21.21%)×100% ≈96.6%。
【答案】
B
【知识点】
化学式的相关计算、混合物成分质量分数计算
【点评】
本题考查化学式计算的实际应用，核心是明确氮元素仅来自硫酸铵，掌握元素质量分数与物质质量分数的换算关系，属于基础化学计算题型，需细心计算避免出错。
【难度系数】
0.6
29. “宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。请回答下列问题：
（1）北京冬奥会飞扬火炬采用液氢作燃料，液氢变为氢气时分子之间的空隙
（2）“氢”洁冬奥，零碳未来！氢气燃烧后的产物是水，1个水分子中含有
（3）为使如图所示的反应完整准确，应在甲中补充1个
A. $\ce{O_{2}}$
B. $\ce{H_{2}}$
（4）由图示得出化学变化的实质是在化学变化中，
（1）北京冬奥会飞扬火炬采用液氢作燃料，液氢变为氢气时分子之间的空隙
增大
（填“增大”或“减小”）。（2）“氢”洁冬奥，零碳未来！氢气燃烧后的产物是水，1个水分子中含有
10
个质子，氧元素位于元素周期表的第2(或二)
周期。（3）为使如图所示的反应完整准确，应在甲中补充1个
B
（填字母）。A. $\ce{O_{2}}$
B. $\ce{H_{2}}$
（4）由图示得出化学变化的实质是在化学变化中，
分子分解成原子
，原子又重新结合成新的分子。答案
29.(1)增大 (2)10 2(或二) (3)B (4)分子分解成原子
解析
【分析】
本题结合微观示意图考查化学核心知识，需结合分子的性质、原子构成、化学变化的微观规律逐一分析：
1. 物质从液态变为气态时，分子间空隙会发生变化；
2. 计算水分子质子数需结合氢、氧原子的质子数，元素周期表中周期数等于原子的电子层数；
3. 根据氢气燃烧的化学方程式，结合微观示意图中原子的种类和数目，判断甲中缺少的分子；
4. 回忆化学变化的微观本质，明确分子与原子在化学变化中的变化规律。
【解析】
（1）液氢变为氢气，是物质由液态转化为气态，分子之间的空隙增大，故填“增大”；
（2）1个水分子（$\ce{H_{2}O}$）由2个氢原子和1个氧原子构成，1个氢原子含1个质子，1个氧原子含8个质子，因此1个水分子的质子数为$1×2 + 8 = 10$；氧原子的核外有2个电子层，元素周期表中周期数等于原子的电子层数，故氧元素位于第2周期；
（3）氢气燃烧的化学方程式为$\ce{2H_{2} + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}2H_{2}O}$，反应前后原子种类和数目不变。微观示意图中，甲现有1个$\ce{H_{2}}$（含2个H原子）和1个$\ce{O_{2}}$（含2个O原子），反应后需要4个H原子和2个O原子，因此甲缺少2个H原子，即需补充1个$\ce{H_{2}}$分子，对应选项B；
（4）由微观示意图可知，化学变化的实质是在化学变化中，分子分解成原子，原子再重新结合成新的分子。
【答案】
(1)增大 (2)10；2(或二) (3)B (4)分子分解成原子
【知识点】
分子的性质；原子的构成；化学变化的微观实质；元素周期表
【点评】
本题结合微观示意图考查初中化学基础知识点，注重宏观与微观的联系，需要学生理解化学变化的微观本质，掌握分子、原子的相关性质，是一道贴合核心素养的常规题目。
【难度系数】
0.5
本题结合微观示意图考查化学核心知识，需结合分子的性质、原子构成、化学变化的微观规律逐一分析：
1. 物质从液态变为气态时，分子间空隙会发生变化；
2. 计算水分子质子数需结合氢、氧原子的质子数，元素周期表中周期数等于原子的电子层数；
3. 根据氢气燃烧的化学方程式，结合微观示意图中原子的种类和数目，判断甲中缺少的分子；
4. 回忆化学变化的微观本质，明确分子与原子在化学变化中的变化规律。
【解析】
（1）液氢变为氢气，是物质由液态转化为气态，分子之间的空隙增大，故填“增大”；
（2）1个水分子（$\ce{H_{2}O}$）由2个氢原子和1个氧原子构成，1个氢原子含1个质子，1个氧原子含8个质子，因此1个水分子的质子数为$1×2 + 8 = 10$；氧原子的核外有2个电子层，元素周期表中周期数等于原子的电子层数，故氧元素位于第2周期；
（3）氢气燃烧的化学方程式为$\ce{2H_{2} + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}2H_{2}O}$，反应前后原子种类和数目不变。微观示意图中，甲现有1个$\ce{H_{2}}$（含2个H原子）和1个$\ce{O_{2}}$（含2个O原子），反应后需要4个H原子和2个O原子，因此甲缺少2个H原子，即需补充1个$\ce{H_{2}}$分子，对应选项B；
（4）由微观示意图可知，化学变化的实质是在化学变化中，分子分解成原子，原子再重新结合成新的分子。
【答案】
(1)增大 (2)10；2(或二) (3)B (4)分子分解成原子
【知识点】
分子的性质；原子的构成；化学变化的微观实质；元素周期表
【点评】
本题结合微观示意图考查初中化学基础知识点，注重宏观与微观的联系，需要学生理解化学变化的微观本质，掌握分子、原子的相关性质，是一道贴合核心素养的常规题目。
【难度系数】
0.5
30. (2024·龙东地区)奥司他韦(化学式为$\ce{C_{16}H_{28}N_{2}O_{4}}$)是目前治疗和预防流感的药物之一。请回答：
(1) 奥司他韦的相对分子质量是
(2) 奥司他韦分子中碳、氧原子个数比为
(3) 15.6 g奥司他韦中氮元素的质量为
(1) 奥司他韦的相对分子质量是
312
。(2) 奥司他韦分子中碳、氧原子个数比为
4:1
(填最简整数比)。(3) 15.6 g奥司他韦中氮元素的质量为
1.4
g。答案
30.(1)312 (2)4:1 (3)1.4
解析
【分析】
本题考查化学式的相关计算，解题思路如下：
1. 计算相对分子质量：需将化学式中各原子的相对原子质量乘以对应原子个数后求和；
2. 原子个数比：直接取化学式中对应原子的下标，化简为最简整数比；
3. 计算一定质量物质中某元素的质量：公式为“物质总质量×（该元素总相对原子质量÷相对分子质量）”，代入数值计算即可。
【解析】
(1) 奥司他韦的相对分子质量 = 16×12 + 28×1 + 2×14 + 4×16 = 192 + 28 + 28 + 64 = 312；
(2) 奥司他韦分子中碳、氧原子个数比为16:4 = 4:1；
(3) 15.6g奥司他韦中氮元素的质量 = 15.6g × (2×14)/312 = 15.6g × 28/312 = 1.4g。
【答案】
30.(1)312 (2)4:1 (3)1.4
【知识点】
相对分子质量计算，原子个数比，元素质量计算
【点评】
本题为化学式的基础计算题型，涉及相对分子质量、原子个数比、元素质量的计算，均为化学计算中的核心基础内容，难度较低，只要掌握相关公式即可正确解答。
【难度系数】
0.8
本题考查化学式的相关计算，解题思路如下：
1. 计算相对分子质量：需将化学式中各原子的相对原子质量乘以对应原子个数后求和；
2. 原子个数比：直接取化学式中对应原子的下标，化简为最简整数比；
3. 计算一定质量物质中某元素的质量：公式为“物质总质量×（该元素总相对原子质量÷相对分子质量）”，代入数值计算即可。
【解析】
(1) 奥司他韦的相对分子质量 = 16×12 + 28×1 + 2×14 + 4×16 = 192 + 28 + 28 + 64 = 312；
(2) 奥司他韦分子中碳、氧原子个数比为16:4 = 4:1；
(3) 15.6g奥司他韦中氮元素的质量 = 15.6g × (2×14)/312 = 15.6g × 28/312 = 1.4g。
【答案】
30.(1)312 (2)4:1 (3)1.4
【知识点】
相对分子质量计算，原子个数比，元素质量计算
【点评】
本题为化学式的基础计算题型，涉及相对分子质量、原子个数比、元素质量的计算，均为化学计算中的核心基础内容，难度较低，只要掌握相关公式即可正确解答。
【难度系数】
0.8
