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1. 下列关于质量守恒定律的理解，错误的是 （
A.宏观:实际参加反应的物质的总质量等于生成物的总质量
B.微观:反应前后原子的种类和个数不变
C.一个化学反应中，所有反应物和生成物中只有一种物质的质量未知，则可用质量守恒定律求出
D.煤燃烧后灰渣质量小于煤，不能用质量守恒定律解释
D
）A.宏观:实际参加反应的物质的总质量等于生成物的总质量
B.微观:反应前后原子的种类和个数不变
C.一个化学反应中，所有反应物和生成物中只有一种物质的质量未知，则可用质量守恒定律求出
D.煤燃烧后灰渣质量小于煤，不能用质量守恒定律解释
答案
1. D
解析
【分析】本题考查质量守恒定律的理解，解题思路为：先明确质量守恒定律的定义（参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和）、适用范围（所有化学变化）及宏观、微观的守恒特征，再逐一分析每个选项，判断其正误，最终选出错误的选项。
【解析】A选项：质量守恒定律的宏观含义是实际参加反应的反应物总质量等于生成物总质量，该选项正确；B选项：化学反应的本质是原子的重新组合，反应前后原子的种类、个数、质量均不变，这是质量守恒的微观原因，该选项正确；C选项：若化学反应中仅有一种物质质量未知，根据反应前后总质量相等，可利用质量守恒定律计算未知物质的质量，该选项正确；D选项：煤燃烧后灰渣质量小于煤，是因为煤燃烧生成的二氧化碳等气体逸散到空气中，参加反应的煤和氧气的总质量等于生成的灰渣、气体等所有生成物的总质量，该现象仍符合质量守恒定律，选项错误。
【答案】D
【知识点】质量守恒定律的理解、化学变化的微观本质
【点评】本题为质量守恒定律的基础概念题，需准确掌握定律的核心内容、适用范围及宏观微观守恒点，易错点是误将有气体生成的反应排除在质量守恒定律的适用范围外，或忽略“参加反应”的前提。
【难度系数】0.6
【解析】A选项：质量守恒定律的宏观含义是实际参加反应的反应物总质量等于生成物总质量，该选项正确；B选项：化学反应的本质是原子的重新组合，反应前后原子的种类、个数、质量均不变，这是质量守恒的微观原因，该选项正确；C选项：若化学反应中仅有一种物质质量未知，根据反应前后总质量相等，可利用质量守恒定律计算未知物质的质量，该选项正确；D选项：煤燃烧后灰渣质量小于煤，是因为煤燃烧生成的二氧化碳等气体逸散到空气中，参加反应的煤和氧气的总质量等于生成的灰渣、气体等所有生成物的总质量，该现象仍符合质量守恒定律，选项错误。
【答案】D
【知识点】质量守恒定律的理解、化学变化的微观本质
【点评】本题为质量守恒定律的基础概念题，需准确掌握定律的核心内容、适用范围及宏观微观守恒点，易错点是误将有气体生成的反应排除在质量守恒定律的适用范围外，或忽略“参加反应”的前提。
【难度系数】0.6
2.（教材P126练习与实践第2题变式）植物的光合作用可表示为二氧化碳+水$\xrightarrow[叶绿素]{光照}$有机物+氧气，下列说法正确的是（
A.该有机物中一定含C、H两种元素
B.该有机物中只含C、H两种元素
C.该有机物中可能含有三种以上的元素
D.该有机物可能是一种单质或一种化合物
A
）A.该有机物中一定含C、H两种元素
B.该有机物中只含C、H两种元素
C.该有机物中可能含有三种以上的元素
D.该有机物可能是一种单质或一种化合物
答案
2. A
解析
【分析】本题考查质量守恒定律的应用，解题思路是依据化学反应前后元素种类不变，判断有机物的元素组成。首先明确反应物二氧化碳和水的元素组成：二氧化碳含C、O元素，水含H、O元素，因此反应物共含C、H、O三种元素；生成物氧气仅含O元素，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，可知有机物一定含C、H元素，可能含O元素。再逐一分析选项：A选项符合上述结论；B选项错误，未考虑有机物可能含O；C选项错误，反应物仅三种元素，有机物不可能含三种以上元素；D选项错误，有机物属于化合物，不可能是单质。
【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类保持不变。反应物为二氧化碳（CO₂）和水（H₂O），其中CO₂含C、O元素，H₂O含H、O元素，故反应物总共有C、H、O三种元素；生成物中氧气（O₂）仅含O元素，因此有机物中一定含有C、H元素，可能含有O元素。对各选项分析：A. 有机物一定含C、H两种元素，正确；B. 有机物只含C、H，忽略了可能存在的O元素，错误；C. 反应物仅三种元素，有机物不可能含三种以上元素，错误；D. 有机物是含碳化合物，一定为化合物，不可能是单质，错误。
【答案】A
【知识点】质量守恒定律、物质的元素组成
【点评】本题核心是利用质量守恒定律判断物质的元素组成，属于化学基础题型，易错点在于易忽略有机物可能含O元素，或误将有机物认为是单质，需牢记反应前后元素种类不变的规律。
【难度系数】0.6
【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类保持不变。反应物为二氧化碳（CO₂）和水（H₂O），其中CO₂含C、O元素，H₂O含H、O元素，故反应物总共有C、H、O三种元素；生成物中氧气（O₂）仅含O元素，因此有机物中一定含有C、H元素，可能含有O元素。对各选项分析：A. 有机物一定含C、H两种元素，正确；B. 有机物只含C、H，忽略了可能存在的O元素，错误；C. 反应物仅三种元素，有机物不可能含三种以上元素，错误；D. 有机物是含碳化合物，一定为化合物，不可能是单质，错误。
【答案】A
【知识点】质量守恒定律、物质的元素组成
【点评】本题核心是利用质量守恒定律判断物质的元素组成，属于化学基础题型，易错点在于易忽略有机物可能含O元素，或误将有机物认为是单质，需牢记反应前后元素种类不变的规律。
【难度系数】0.6
3. (2024·山西)在一次实验课上，同学们通过小组合作，完成了对密闭容器中少量小苏打与少量白醋反应的质量测定(
)。以下分析正确的是 (
A.反应后小苏打的质量增加
B.反应过程中各物质的质量都不变
C.反应前后各物质的质量总和相等
D.反应前称量的是小苏打和白醋的总质量
)。以下分析正确的是 (C
)A.反应后小苏打的质量增加
B.反应过程中各物质的质量都不变
C.反应前后各物质的质量总和相等
D.反应前称量的是小苏打和白醋的总质量
答案
3. C
解析
【分析】这道题考查质量守恒定律的应用，解题思路是：先明确小苏打与白醋反应的本质，再结合质量守恒定律分析各选项。需注意反应容器为密闭装置，要区分反应前后物质的质量变化、称量对象等细节，逐一判断选项的正误。
【解析】小苏打（碳酸氢钠）与白醋（主要成分为醋酸）发生反应：$\ce{NaHCO_{3} + CH_{3}COOH = CH_{3}COONa + H_{2}O + CO_{2}↑}$，该反应在密闭容器中进行，根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，因此反应前后密闭容器内物质的总质量不变。
对各选项分析如下：
A. 小苏打是反应物，反应过程中被消耗，反应后质量减少，并非增加，该选项错误；
B. 反应过程中，反应物（小苏打、白醋）质量逐渐减小，生成物（醋酸钠、水、二氧化碳）质量逐渐增大，各物质质量并非都不变，该选项错误；
C. 由于反应在密闭容器中，符合质量守恒定律，反应前后各物质的质量总和相等，该选项正确；
D. 反应前称量的是整个实验装置（锥形瓶、小苏打、白醋、注射器等）的总质量，并非仅小苏打和白醋的总质量，该选项错误。
【答案】C
【知识点】质量守恒定律，化学变化的质量关系
【点评】本题围绕密闭容器中的化学反应，考查对质量守恒定律的理解，需准确把握反应前后物质的范围、反应中物质的质量变化，属于基础应用类题目。
【难度系数】0.7
【解析】小苏打（碳酸氢钠）与白醋（主要成分为醋酸）发生反应：$\ce{NaHCO_{3} + CH_{3}COOH = CH_{3}COONa + H_{2}O + CO_{2}↑}$，该反应在密闭容器中进行，根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，因此反应前后密闭容器内物质的总质量不变。
对各选项分析如下：
A. 小苏打是反应物，反应过程中被消耗，反应后质量减少，并非增加，该选项错误；
B. 反应过程中，反应物（小苏打、白醋）质量逐渐减小，生成物（醋酸钠、水、二氧化碳）质量逐渐增大，各物质质量并非都不变，该选项错误；
C. 由于反应在密闭容器中，符合质量守恒定律，反应前后各物质的质量总和相等，该选项正确；
D. 反应前称量的是整个实验装置（锥形瓶、小苏打、白醋、注射器等）的总质量，并非仅小苏打和白醋的总质量，该选项错误。
【答案】C
【知识点】质量守恒定律，化学变化的质量关系
【点评】本题围绕密闭容器中的化学反应，考查对质量守恒定律的理解，需准确把握反应前后物质的范围、反应中物质的质量变化，属于基础应用类题目。
【难度系数】0.7
4. (2024·云南)密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示。下列说法错误的是（
A.$a=13.6$
B.甲和丙为反应物
C.该反应是化合反应
D.甲、乙的质量变化比为$7:22$
C
）A.$a=13.6$
B.甲和丙为反应物
C.该反应是化合反应
D.甲、乙的质量变化比为$7:22$
答案
4. C 解析:分析表中数据知,反应后甲的质量减少了2.8 g−0 g=2.8 g,故甲是反应物,参加反应的质量为2.8 g;同理可以确定乙是生成物,生成的质量为9.8 g−1 g=8.8 g;丙是反应物,参加反应的质量为16 g−6.4 g=9.6 g;由质量守恒定律知,丁应是生成物,且生成的质量为2.8 g+9.6 g−8.8 g=3.6 g,故a=10+3.6=13.6,故选项A、B的说法正确。该反应的反应物为甲和丙,生成物是乙和丁,生成物是两种,不符合“多变一”的形式,不属于化合反应,故选项C的说法错误。甲、乙发生改变的质量比为2.8 g:8.8 g=7:22,故选项D的说法正确。
解析
【分析】
要解决这道题，需先利用质量守恒定律计算出未知量a的值，再根据反应前后各物质的质量变化判断反应物、生成物，进而分析反应类型和质量变化比，最终判断选项的正误。
【解析】
1. 计算a的值：根据质量守恒定律，反应前后密闭容器内物质的总质量相等。反应前总质量为$2.8g + 1g + 16g + 10g = 29.8g$；反应后总质量为$0g + 9.8g + 6.4g + a = 16.2g + a$，因此$16.2g + a = 29.8g$，解得$a = 13.6g$，故选项A正确。
2. 判断反应物和生成物：反应后质量减少的是反应物，质量增加的是生成物。甲反应后质量从2.8g变为0，减少了2.8g，是反应物；丙反应后质量从16g变为6.4g，减少了9.6g，是反应物；乙反应后质量从1g变为9.8g，增加了8.8g，是生成物；丁反应后质量为13.6g，增加了3.6g，是生成物。因此甲和丙为反应物，选项B正确。
3. 判断反应类型：该反应的反应物是甲和丙两种，生成物是乙和丁两种，不符合“多变一”的化合反应特征，不属于化合反应，选项C错误。
4. 计算质量变化比：甲的质量变化为2.8g，乙的质量变化为8.8g，二者质量变化比为$2.8g:8.8g = 7:22$，选项D正确。
【答案】
C
【知识点】
质量守恒定律、化学反应类型、质量变化计算
【点评】
本题围绕质量守恒定律展开，重点考查反应物/生成物的判断、反应类型的分析及质量比的计算，需准确运用质量守恒定律进行推导，是化学中常见的基础题型。
【难度系数】
0.5
要解决这道题，需先利用质量守恒定律计算出未知量a的值，再根据反应前后各物质的质量变化判断反应物、生成物，进而分析反应类型和质量变化比，最终判断选项的正误。
【解析】
1. 计算a的值：根据质量守恒定律，反应前后密闭容器内物质的总质量相等。反应前总质量为$2.8g + 1g + 16g + 10g = 29.8g$；反应后总质量为$0g + 9.8g + 6.4g + a = 16.2g + a$，因此$16.2g + a = 29.8g$，解得$a = 13.6g$，故选项A正确。
2. 判断反应物和生成物：反应后质量减少的是反应物，质量增加的是生成物。甲反应后质量从2.8g变为0，减少了2.8g，是反应物；丙反应后质量从16g变为6.4g，减少了9.6g，是反应物；乙反应后质量从1g变为9.8g，增加了8.8g，是生成物；丁反应后质量为13.6g，增加了3.6g，是生成物。因此甲和丙为反应物，选项B正确。
3. 判断反应类型：该反应的反应物是甲和丙两种，生成物是乙和丁两种，不符合“多变一”的化合反应特征，不属于化合反应，选项C错误。
4. 计算质量变化比：甲的质量变化为2.8g，乙的质量变化为8.8g，二者质量变化比为$2.8g:8.8g = 7:22$，选项D正确。
【答案】
C
【知识点】
质量守恒定律、化学反应类型、质量变化计算
【点评】
本题围绕质量守恒定律展开，重点考查反应物/生成物的判断、反应类型的分析及质量比的计算，需准确运用质量守恒定律进行推导，是化学中常见的基础题型。
【难度系数】
0.5
5. (2024·宜宾)某反应的微观示意图如图。下列说法错误的是 (
A.“○●○”对应物质的化学式为$\ce{NH_{3}}$
B.该反应前后原子总数不变
C.该反应前后分子总数不变
D.参加该反应的“
”与“$\ce{H_{2}}$”的个数比为$1:3$
● 氮原子
○ 氢原子
C
)A.“○●○”对应物质的化学式为$\ce{NH_{3}}$
B.该反应前后原子总数不变
C.该反应前后分子总数不变
D.参加该反应的“
”与“$\ce{H_{2}}$”的个数比为$1:3$● 氮原子
○ 氢原子
答案
5. C
解析
【分析】要解决本题，需先根据微观示意图的原子标注（●为氮原子，○为氢原子）推导反应的化学方程式，再结合质量守恒定律、化学方程式的意义逐一分析各选项，判断错误的说法。
【解析】根据微观示意图可知，该反应是氮气（$\ce{N_{2}}$）和氢气（$\ce{H_{2}}$）在一定条件下反应生成氨气（$\ce{NH_{3}}$），反应的化学方程式为：$\ce{N_{2} + 3H_{2}\xlongequal{一定条件} 2NH_{3}}$。
选项A：“○●○”对应物质为1个氮原子和3个氢原子，即$\ce{NH_{3}}$，化学式正确，该选项说法正确。
选项B：根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、总数均不变，该选项说法正确。
选项C：反应前分子总数为$1+3=4$，反应后分子总数为$2$，反应前后分子总数改变，该选项说法错误。
选项D：参加反应的$\ce{N_{2}}$与$\ce{H_{2}}$的个数比为$1:3$，与化学方程式的计量数一致，该选项说法正确。
【答案】C
【知识点】质量守恒定律、微观反应示意图、化学方程式的意义
【点评】本题结合微观反应示意图考查化学反应的核心规律，是化学学科的基础题型，需掌握从微观角度分析化学反应的方法，难度不大，适合中等水平学生解答。
【难度系数】0.6
【解析】根据微观示意图可知，该反应是氮气（$\ce{N_{2}}$）和氢气（$\ce{H_{2}}$）在一定条件下反应生成氨气（$\ce{NH_{3}}$），反应的化学方程式为：$\ce{N_{2} + 3H_{2}\xlongequal{一定条件} 2NH_{3}}$。
选项A：“○●○”对应物质为1个氮原子和3个氢原子，即$\ce{NH_{3}}$，化学式正确，该选项说法正确。
选项B：根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、总数均不变，该选项说法正确。
选项C：反应前分子总数为$1+3=4$，反应后分子总数为$2$，反应前后分子总数改变，该选项说法错误。
选项D：参加反应的$\ce{N_{2}}$与$\ce{H_{2}}$的个数比为$1:3$，与化学方程式的计量数一致，该选项说法正确。
【答案】C
【知识点】质量守恒定律、微观反应示意图、化学方程式的意义
【点评】本题结合微观反应示意图考查化学反应的核心规律，是化学学科的基础题型，需掌握从微观角度分析化学反应的方法，难度不大，适合中等水平学生解答。
【难度系数】0.6
6. 某校课外兴趣小组的同学用氯酸钾和二氧化锰的混合物加热制取氧气，实验结束时发现固体混合物的质量减少了。请用学过的化学知识解释：
根据质量守恒定律,参加反应的氯酸钾的质量等于反应后生成的氯化钾和氧气的质量总和
。因为生成的氧气是气体,一部分被收集起来,还有一部分逸散到空气中,所以固体混合物的质量减少了(合理答案均可)
。答案
6. 根据质量守恒定律,参加反应的氯酸钾的质量等于反应后生成的氯化钾和氧气的质量总和,因为生成的氧气是气体,一部分被收集起来,还有一部分逸散到空气中,所以固体混合物的质量减少了(合理答案均可)
解析
【分析】
要解释固体混合物质量减少的现象，需结合质量守恒定律分析反应前后的物质变化：首先明确氯酸钾分解的反应产物，除固体氯化钾外还有气体氧气生成；其次依据质量守恒定律，参加反应的氯酸钾质量等于反应后生成的氯化钾与氧气的质量总和；最后由于氧气是气体，反应后会逸散到空气中，因此剩余固体质量比反应前混合物质量减少，以此说明原因。
【解析】
氯酸钾在二氧化锰催化、加热条件下分解生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：$\ce{2KClO_{3}\xlongequal[\Delta]{MnO_{2}} 2KCl + 3O_{2}↑}$。根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，即参加反应的氯酸钾质量 = 生成的氯化钾质量 + 生成的氧气质量。由于生成的氧气是气体，反应后会逸散到空气中，因此反应后剩余固体（氯化钾和二氧化锰）的质量比反应前固体混合物（氯酸钾和二氧化锰）的质量减少。
【答案】
根据质量守恒定律,参加反应的氯酸钾的质量等于反应后生成的氯化钾和氧气的质量总和,因为生成的氧气是气体,一部分被收集起来,还有一部分逸散到空气中,所以固体混合物的质量减少了(合理答案均可)
【知识点】
质量守恒定律、化学变化的质量关系
【点评】
本题结合实验室制氧气的实验现象，考查质量守恒定律的实际应用，属于基础题型，要求学生准确理解质量守恒定律中“质量总和”的含义，尤其是气体物质对固体质量的影响，难度较低。
【难度系数】
0.6
要解释固体混合物质量减少的现象，需结合质量守恒定律分析反应前后的物质变化：首先明确氯酸钾分解的反应产物，除固体氯化钾外还有气体氧气生成；其次依据质量守恒定律，参加反应的氯酸钾质量等于反应后生成的氯化钾与氧气的质量总和；最后由于氧气是气体，反应后会逸散到空气中，因此剩余固体质量比反应前混合物质量减少，以此说明原因。
【解析】
氯酸钾在二氧化锰催化、加热条件下分解生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：$\ce{2KClO_{3}\xlongequal[\Delta]{MnO_{2}} 2KCl + 3O_{2}↑}$。根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，即参加反应的氯酸钾质量 = 生成的氯化钾质量 + 生成的氧气质量。由于生成的氧气是气体，反应后会逸散到空气中，因此反应后剩余固体（氯化钾和二氧化锰）的质量比反应前固体混合物（氯酸钾和二氧化锰）的质量减少。
【答案】
根据质量守恒定律,参加反应的氯酸钾的质量等于反应后生成的氯化钾和氧气的质量总和,因为生成的氧气是气体,一部分被收集起来,还有一部分逸散到空气中,所以固体混合物的质量减少了(合理答案均可)
【知识点】
质量守恒定律、化学变化的质量关系
【点评】
本题结合实验室制氧气的实验现象，考查质量守恒定律的实际应用，属于基础题型，要求学生准确理解质量守恒定律中“质量总和”的含义，尤其是气体物质对固体质量的影响，难度较低。
【难度系数】
0.6
7. 铜制品长期暴露在空气中，表面会生成铜锈[主要成分为$\ce{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}}$]，下列物质一定与铜制品生锈无关的是（
A.$\ce{N_{2}}$
B.$\ce{O_{2}}$
C.$\ce{H_{2}O}$
D.$\ce{CO_{2}}$
A
）A.$\ce{N_{2}}$
B.$\ce{O_{2}}$
C.$\ce{H_{2}O}$
D.$\ce{CO_{2}}$
答案
7. A
解析
【分析】
要判断与铜生锈无关的物质，需依据质量守恒定律：化学反应前后元素种类不变。铜锈的主要成分为$\ce{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}}$，其组成元素为$\ce{Cu}$、$\ce{O}$、$\ce{H}$、$\ce{C}$，因此铜生锈过程中参与反应的物质必须含有这四种元素中的一种或几种，据此分析各选项物质的元素组成即可得出答案。
【解析】
铜锈$\ce{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}}$由$\ce{Cu}$、$\ce{O}$、$\ce{H}$、$\ce{C}$四种元素组成。根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，铜生锈是铜与空气中物质发生的反应，故参与反应的物质必须含$\ce{Cu}$、$\ce{O}$、$\ce{H}$、$\ce{C}$中的元素：
选项A：$\ce{N_{2}}$仅含氮元素（$\ce{N}$），不含铜锈中的任何元素，一定与铜生锈无关；
选项B：$\ce{O_{2}}$含$\ce{O}$元素，可能参与铜生锈；
选项C：$\ce{H_{2}O}$含$\ce{H}$、$\ce{O}$元素，可能参与铜生锈；
选项D：$\ce{CO_{2}}$含$\ce{C}$、$\ce{O}$元素，可能参与铜生锈。
【答案】
A
【知识点】
质量守恒定律、金属锈蚀条件
【点评】
本题结合铜锈成分，利用质量守恒定律判断参与反应的物质，属于基础题型，重点考查学生对质量守恒定律的理解与应用，难度较低。
【难度系数】
0.7
要判断与铜生锈无关的物质，需依据质量守恒定律：化学反应前后元素种类不变。铜锈的主要成分为$\ce{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}}$，其组成元素为$\ce{Cu}$、$\ce{O}$、$\ce{H}$、$\ce{C}$，因此铜生锈过程中参与反应的物质必须含有这四种元素中的一种或几种，据此分析各选项物质的元素组成即可得出答案。
【解析】
铜锈$\ce{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}}$由$\ce{Cu}$、$\ce{O}$、$\ce{H}$、$\ce{C}$四种元素组成。根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，铜生锈是铜与空气中物质发生的反应，故参与反应的物质必须含$\ce{Cu}$、$\ce{O}$、$\ce{H}$、$\ce{C}$中的元素：
选项A：$\ce{N_{2}}$仅含氮元素（$\ce{N}$），不含铜锈中的任何元素，一定与铜生锈无关；
选项B：$\ce{O_{2}}$含$\ce{O}$元素，可能参与铜生锈；
选项C：$\ce{H_{2}O}$含$\ce{H}$、$\ce{O}$元素，可能参与铜生锈；
选项D：$\ce{CO_{2}}$含$\ce{C}$、$\ce{O}$元素，可能参与铜生锈。
【答案】
A
【知识点】
质量守恒定律、金属锈蚀条件
【点评】
本题结合铜锈成分，利用质量守恒定律判断参与反应的物质，属于基础题型，重点考查学生对质量守恒定律的理解与应用，难度较低。
【难度系数】
0.7
