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1. (2024·安徽)青藏高原积雪冰川广布，冰雪融水是江河源头的重要补给水源。下列说法正确的是（
A.水结冰时，水分子不再运动
B.冰融化时，水分子种类发生了变化
C.冰升华时，水分子间的空隙增大
D.冰与水混合得到混合物
C
）A.水结冰时，水分子不再运动
B.冰融化时，水分子种类发生了变化
C.冰升华时，水分子间的空隙增大
D.冰与水混合得到混合物
答案
1. C
解析
【分析】
本题考查物质三态变化的微观本质及相关概念，需结合分子的基本性质、纯净物的定义逐一分析选项，判断每个说法的正误。
【解析】
A选项：水结冰属于物理变化，分子始终在不断运动，只是运动速率减慢，并非不再运动，该说法错误；
B选项：冰融化是固态水变为液态水，属于物理变化，变化过程中分子种类不变，仍为水分子，该说法错误；
C选项：冰升华是固态水直接变为气态水，分子间的空隙会增大，气态分子间间隔远大于固态，该说法正确；
D选项：冰和水均由水分子构成，二者混合后只含一种物质，属于纯净物，不是混合物，该说法错误。
【答案】
C
【知识点】
分子的性质、纯净物与混合物的判断
【点评】
本题围绕水的三态变化考查基础化学知识，需掌握分子的基本特征及纯净物的判断方法，属于常规基础题。
【难度系数】
0.8
本题考查物质三态变化的微观本质及相关概念，需结合分子的基本性质、纯净物的定义逐一分析选项，判断每个说法的正误。
【解析】
A选项：水结冰属于物理变化，分子始终在不断运动，只是运动速率减慢，并非不再运动，该说法错误；
B选项：冰融化是固态水变为液态水，属于物理变化，变化过程中分子种类不变，仍为水分子，该说法错误；
C选项：冰升华是固态水直接变为气态水，分子间的空隙会增大，气态分子间间隔远大于固态，该说法正确；
D选项：冰和水均由水分子构成，二者混合后只含一种物质，属于纯净物，不是混合物，该说法错误。
【答案】
C
【知识点】
分子的性质、纯净物与混合物的判断
【点评】
本题围绕水的三态变化考查基础化学知识，需掌握分子的基本特征及纯净物的判断方法，属于常规基础题。
【难度系数】
0.8
2. 用微观粒子的下列特性填空:① 分子之间有空隙;② 分子是不断运动的;③ 分子很小;④ 分子能保持由分子构成的物质的化学性质。
(1) 1滴水中大约有$1.7×10^{21}$个水分子,说明
(2) 液态氧和气态氧具有相同化学性质的原因是
(3) 10 mL水与10 mL酒精混合后总体积小于20 mL,可以说明
(4) “酒香不怕巷子深”的原因是
(5) 氢气和氧气的化学性质不同的原因是
(1) 1滴水中大约有$1.7×10^{21}$个水分子,说明
③
(填序号,下同)。(2) 液态氧和气态氧具有相同化学性质的原因是
④
。(3) 10 mL水与10 mL酒精混合后总体积小于20 mL,可以说明
①
。(4) “酒香不怕巷子深”的原因是
②
。(5) 氢气和氧气的化学性质不同的原因是
④
。答案
2. (1) ③ (2) ④ (3) ① (4) ② (5) ④
解析
【分析】
要解决这道题，需先明确分子的各特性含义：①分子之间有空隙；②分子不断运动；③分子很小；④分子能保持由分子构成的物质的化学性质。再结合每个问题的现象，对应匹配相应的分子特性：1滴水中水分子数量极多，体现分子很小；液态氧和气态氧为同种分子构成，化学性质相同对应分子保持物质化学性质；水与酒精混合体积变小体现分子间有空隙；酒香扩散体现分子不断运动；氢气和氧气化学性质不同因构成分子不同，对应分子保持化学性质。
【解析】
(1) 1滴水中约含$1.7×10^{21}$个水分子，说明分子的体积和质量都很小，对应③；
(2) 液态氧和气态氧均由氧分子构成，同种分子化学性质相同，因为分子能保持由分子构成的物质的化学性质，对应④；
(3) 10 mL水与10 mL酒精混合后总体积小于20 mL，是由于分子之间存在空隙，两种分子互相进入对方的空隙，对应①；
(4) “酒香不怕巷子深”是因为酒精分子在不断运动，扩散到周围空气中，对应②；
(5) 氢气由氢分子构成，氧气由氧分子构成，不同种分子化学性质不同，因为分子能保持由分子构成的物质的化学性质，对应④。
【答案】
(1)③ (2)④ (3)① (4)② (5)④
【知识点】
分子的基本性质、分子与物质化学性质的关系
【点评】
本题为化学入门基础题，考查分子特性的实际应用，需准确理解各分子特性的含义，结合具体现象分析对应特性，难度较低，适合巩固基础知识点。
【难度系数】
0.8
要解决这道题，需先明确分子的各特性含义：①分子之间有空隙；②分子不断运动；③分子很小；④分子能保持由分子构成的物质的化学性质。再结合每个问题的现象，对应匹配相应的分子特性：1滴水中水分子数量极多，体现分子很小；液态氧和气态氧为同种分子构成，化学性质相同对应分子保持物质化学性质；水与酒精混合体积变小体现分子间有空隙；酒香扩散体现分子不断运动；氢气和氧气化学性质不同因构成分子不同，对应分子保持化学性质。
【解析】
(1) 1滴水中约含$1.7×10^{21}$个水分子，说明分子的体积和质量都很小，对应③；
(2) 液态氧和气态氧均由氧分子构成，同种分子化学性质相同，因为分子能保持由分子构成的物质的化学性质，对应④；
(3) 10 mL水与10 mL酒精混合后总体积小于20 mL，是由于分子之间存在空隙，两种分子互相进入对方的空隙，对应①；
(4) “酒香不怕巷子深”是因为酒精分子在不断运动，扩散到周围空气中，对应②；
(5) 氢气由氢分子构成，氧气由氧分子构成，不同种分子化学性质不同，因为分子能保持由分子构成的物质的化学性质，对应④。
【答案】
(1)③ (2)④ (3)① (4)② (5)④
【知识点】
分子的基本性质、分子与物质化学性质的关系
【点评】
本题为化学入门基础题，考查分子特性的实际应用，需准确理解各分子特性的含义，结合具体现象分析对应特性，难度较低，适合巩固基础知识点。
【难度系数】
0.8
3. (2024·常熟校级段考)下列关于原子、分子、离子的叙述中，正确的是 (
① 分子、原子和离子都是构成物质的微观粒子 ② 分子大、原子小 ③ 原子中，质子数=中子数
④ 分子能保持物质的化学性质，原子不能 ⑤ 分子在化学变化中可以再分，原子在化学变化中不能再分 ⑥ 分子、原子不带电，离子带电
A.①②③
B.②③④
C.④⑤⑥
D.①⑤⑥
D
)① 分子、原子和离子都是构成物质的微观粒子 ② 分子大、原子小 ③ 原子中，质子数=中子数
④ 分子能保持物质的化学性质，原子不能 ⑤ 分子在化学变化中可以再分，原子在化学变化中不能再分 ⑥ 分子、原子不带电，离子带电
A.①②③
B.②③④
C.④⑤⑥
D.①⑤⑥
答案
3. D
解析
【分析】
要判断各叙述的正确性，需逐一回忆分子、原子、离子的核心性质：明确构成物质的微观粒子类型，区分分子与原子的大小关系、原子内部粒子数量关系，掌握保持物质化学性质的粒子，以及化学变化中分子和原子的变化特点，还有粒子的带电情况。据此逐一分析6个叙述，再对应选项得出答案。
【解析】
逐一分析各叙述：
①分子、原子和离子都是构成物质的微观粒子（如水由水分子构成，铁由铁原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成），该叙述正确；
②分子和原子的大小无绝对关系，如氢分子比铁原子小，不能笼统说分子大、原子小，该叙述错误；
③原子中质子数不一定等于中子数，如普通氢原子无中子，碳-14原子质子数为6、中子数为8，该叙述错误；
④由原子直接构成的物质，原子也能保持其化学性质（如铁的化学性质由铁原子保持），该叙述错误；
⑤化学变化的本质是分子破裂为原子，原子重新组合成新分子，因此分子在化学变化中可分，原子在化学变化中不能再分，该叙述正确；
⑥分子、原子中质子与电子所带电荷相等，整体不带电；离子是原子得失电子形成的，带电，该叙述正确。
综上，正确的叙述为①⑤⑥，对应选项D。
【答案】
D
【知识点】
物质的构成微粒；分子、原子、离子的性质；化学变化的微观本质
【点评】
本题考查分子、原子、离子的基础概念，需准确区分各粒子的性质，避免混淆易出错的知识点（如粒子大小比较、保持化学性质的粒子等），属于基础概念类题目。
【难度系数】
0.6
要判断各叙述的正确性，需逐一回忆分子、原子、离子的核心性质：明确构成物质的微观粒子类型，区分分子与原子的大小关系、原子内部粒子数量关系，掌握保持物质化学性质的粒子，以及化学变化中分子和原子的变化特点，还有粒子的带电情况。据此逐一分析6个叙述，再对应选项得出答案。
【解析】
逐一分析各叙述：
①分子、原子和离子都是构成物质的微观粒子（如水由水分子构成，铁由铁原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成），该叙述正确；
②分子和原子的大小无绝对关系，如氢分子比铁原子小，不能笼统说分子大、原子小，该叙述错误；
③原子中质子数不一定等于中子数，如普通氢原子无中子，碳-14原子质子数为6、中子数为8，该叙述错误；
④由原子直接构成的物质，原子也能保持其化学性质（如铁的化学性质由铁原子保持），该叙述错误；
⑤化学变化的本质是分子破裂为原子，原子重新组合成新分子，因此分子在化学变化中可分，原子在化学变化中不能再分，该叙述正确；
⑥分子、原子中质子与电子所带电荷相等，整体不带电；离子是原子得失电子形成的，带电，该叙述正确。
综上，正确的叙述为①⑤⑥，对应选项D。
【答案】
D
【知识点】
物质的构成微粒；分子、原子、离子的性质；化学变化的微观本质
【点评】
本题考查分子、原子、离子的基础概念，需准确区分各粒子的性质，避免混淆易出错的知识点（如粒子大小比较、保持化学性质的粒子等），属于基础概念类题目。
【难度系数】
0.6
4.（易错易混）如图是三种微观粒子的结构示意图，下列说法正确的是（
A.①和②的化学性质相似
B.它们表示三种元素
C.达到稳定结构的是②和③
D.表示阳离子的是②
C
）A.①和②的化学性质相似
B.它们表示三种元素
C.达到稳定结构的是②和③
D.表示阳离子的是②
答案
4. C ［易错分析］选错答案的原因主要是不清楚质子数相同的几种微观粒子(均含一个原子核)属于同种元素,不清楚几种微观粒子化学性质相似的原因是什么,不清楚微观粒子最外层达到相对稳定结构是指什么,不清楚原子、阳离子和阴离子的区别。
解析
【分析】首先明确粒子结构示意图的含义：圆圈内数字为质子数，弧线代表电子层，弧线上数字为该层电子数；质子数决定元素种类，最外层电子数决定元素化学性质，最外层电子数为8（仅1个电子层时为2）的结构是相对稳定结构；质子数=电子数为原子，质子数＞电子数为阳离子，质子数＜电子数为阴离子。先分析三种粒子：①质子数8，电子数2+6=8，是氧原子；②质子数8，电子数2+8=10，是氧离子；③质子数12，电子数2+8=10，是镁离子。再逐一分析选项：A选项，化学性质由最外层电子数决定，①最外层6、②最外层8，不相似，错误；B选项，元素种类看质子数，①和②质子数均为8，属于同种元素，共2种元素，错误；C选项，②和③最外层均为8电子，达到稳定结构，正确；D选项，阳离子是质子数＞电子数，②质子数＜电子数，是阴离子，错误。
【解析】根据粒子结构示意图的规则，先确定三种粒子的类型：①为氧原子，②为氧离子，③为镁离子。逐一判断选项：
1. 选项A：元素化学性质与原子最外层电子数密切相关，①最外层电子数为6，②最外层电子数为8，最外层电子数不同，化学性质不相似，故A错误；
2. 选项B：元素是质子数相同的一类原子的总称，①和②质子数均为8，属于同种元素，因此三种粒子共表示2种元素，故B错误；
3. 选项C：通常最外层电子数为8（仅1个电子层时为2）的结构为相对稳定结构，②和③的最外层电子数均为8，达到稳定结构，故C正确；
4. 选项D：阳离子中质子数大于核外电子数，②质子数8、核外电子数10，质子数＜核外电子数，为阴离子，故D错误。
【答案】C
【知识点】原子结构示意图、元素概念、离子判断
【点评】本题为易错易混题，考查粒子结构示意图的核心知识点，需准确区分元素种类的判断依据、化学性质的决定因素、相对稳定结构的特征及阴阳离子的判断方法，学生易混淆质子数与电子数的关系，需重点掌握基础概念。
【难度系数】0.5
【解析】根据粒子结构示意图的规则，先确定三种粒子的类型：①为氧原子，②为氧离子，③为镁离子。逐一判断选项：
1. 选项A：元素化学性质与原子最外层电子数密切相关，①最外层电子数为6，②最外层电子数为8，最外层电子数不同，化学性质不相似，故A错误；
2. 选项B：元素是质子数相同的一类原子的总称，①和②质子数均为8，属于同种元素，因此三种粒子共表示2种元素，故B错误；
3. 选项C：通常最外层电子数为8（仅1个电子层时为2）的结构为相对稳定结构，②和③的最外层电子数均为8，达到稳定结构，故C正确；
4. 选项D：阳离子中质子数大于核外电子数，②质子数8、核外电子数10，质子数＜核外电子数，为阴离子，故D错误。
【答案】C
【知识点】原子结构示意图、元素概念、离子判断
【点评】本题为易错易混题，考查粒子结构示意图的核心知识点，需准确区分元素种类的判断依据、化学性质的决定因素、相对稳定结构的特征及阴阳离子的判断方法，学生易混淆质子数与电子数的关系，需重点掌握基础概念。
【难度系数】0.5
5. (2024·辽宁)下列选项中,表示两个钠离子的是 (
A.$\ce{Na^{+}}$
B.$\ce{Na}$
C.$\ce{2Na^{+}}$
D.$\ce{Na^{2+}}$
C
)A.$\ce{Na^{+}}$
B.$\ce{Na}$
C.$\ce{2Na^{+}}$
D.$\ce{Na^{2+}}$
答案
5. C
解析
【分析】
要判断表示两个钠离子的选项，需先明确离子符号的书写规则：离子符号中，右上角的数字和正负号表示每个离子所带的电荷数，电荷数为1时省略；表示多个离子时，在离子符号前加对应数字。再逐一分析各选项的含义即可。
【解析】
根据离子符号的意义：
选项A：$\ce{Na^{+}}$表示1个钠离子，不符合要求；
选项B：$\ce{Na}$可表示钠元素、1个钠原子或钠单质，不是离子，不符合要求；
选项C：$\ce{2Na^{+}}$中，前面的“2”表示钠离子的个数，即2个钠离子，符合要求；
选项D：$\ce{Na^{2+}}$的电荷数书写错误，钠离子应带1个单位正电荷，正确写法为$\ce{Na^{+}}$，不符合要求。
综上，正确答案为C。
【答案】
C
【知识点】
离子符号的书写、化学符号的意义
【点评】
本题考查化学用语中离子符号的基本意义，属于基础题型，需掌握离子符号的书写规则及数字的位置含义，难度较低。
【难度系数】
0.3
要判断表示两个钠离子的选项，需先明确离子符号的书写规则：离子符号中，右上角的数字和正负号表示每个离子所带的电荷数，电荷数为1时省略；表示多个离子时，在离子符号前加对应数字。再逐一分析各选项的含义即可。
【解析】
根据离子符号的意义：
选项A：$\ce{Na^{+}}$表示1个钠离子，不符合要求；
选项B：$\ce{Na}$可表示钠元素、1个钠原子或钠单质，不是离子，不符合要求；
选项C：$\ce{2Na^{+}}$中，前面的“2”表示钠离子的个数，即2个钠离子，符合要求；
选项D：$\ce{Na^{2+}}$的电荷数书写错误，钠离子应带1个单位正电荷，正确写法为$\ce{Na^{+}}$，不符合要求。
综上，正确答案为C。
【答案】
C
【知识点】
离子符号的书写、化学符号的意义
【点评】
本题考查化学用语中离子符号的基本意义，属于基础题型，需掌握离子符号的书写规则及数字的位置含义，难度较低。
【难度系数】
0.3
6. 下列说法正确的是 （
A.原子在化学变化中可分
B.相同的原子无法构成不同的分子
C.原子由原子核和核外电子构成
D.原子中质子数与中子数相等
C
）A.原子在化学变化中可分
B.相同的原子无法构成不同的分子
C.原子由原子核和核外电子构成
D.原子中质子数与中子数相等
答案
6. C
解析
【分析】本题考查原子相关的基础概念，需逐一分析每个选项对应的知识点，结合原子的结构、化学变化中原子的特点、分子的构成等内容判断选项正误，最终确定正确答案。
【解析】逐一分析各选项：
1. 选项A：原子是化学变化中的最小微粒，在化学变化中原子不能再分，只能重新组合，因此A错误；
2. 选项B：相同原子可以构成不同的分子，例如氧原子可构成氧分子（O₂）和臭氧分子（O₃），因此B错误；
3. 选项C：原子的结构是由居于中心的原子核和核外绕核运动的电子构成，因此C正确；
4. 选项D：原子中质子数与中子数不一定相等，如普通氢原子（氕）的质子数为1，中子数为0，二者不相等，因此D错误。
综上，正确选项为C。
【答案】C
【知识点】原子的构成、分子的构成、原子的化学性质
【点评】本题是对物质构成相关基础知识点的考查，难度较低，需要准确记忆原子的结构、化学变化中原子的特点、分子的构成等基础概念，属于学生应掌握的核心基础内容。
【难度系数】0.8
【解析】逐一分析各选项：
1. 选项A：原子是化学变化中的最小微粒，在化学变化中原子不能再分，只能重新组合，因此A错误；
2. 选项B：相同原子可以构成不同的分子，例如氧原子可构成氧分子（O₂）和臭氧分子（O₃），因此B错误；
3. 选项C：原子的结构是由居于中心的原子核和核外绕核运动的电子构成，因此C正确；
4. 选项D：原子中质子数与中子数不一定相等，如普通氢原子（氕）的质子数为1，中子数为0，二者不相等，因此D错误。
综上，正确选项为C。
【答案】C
【知识点】原子的构成、分子的构成、原子的化学性质
【点评】本题是对物质构成相关基础知识点的考查，难度较低，需要准确记忆原子的结构、化学变化中原子的特点、分子的构成等基础概念，属于学生应掌握的核心基础内容。
【难度系数】0.8
7. (2023·哈尔滨改编)请回答下列问题：
（1）如图Ⅰ是氧气变成液氧的微观示意图，在此变化前后，分子
（2）如图Ⅱ是氧气在放电的条件下变成臭氧的微观示意图。
① 请写出臭氧的化学符号：
② 应在图丙中补充1个
A. ⓞⓞ
ⓞ
ⓞⓞ
（3）结合(1)和(2)的分析可总结出，由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的
（1）如图Ⅰ是氧气变成液氧的微观示意图，在此变化前后，分子
不变
，化学性质保持不变。（2）如图Ⅱ是氧气在放电的条件下变成臭氧的微观示意图。
① 请写出臭氧的化学符号：
O₃
。② 应在图丙中补充1个
A
（填字母）。变化后，氧气的化学性质不再保持。A. ⓞⓞ
ⓞ
ⓞⓞ
（3）结合(1)和(2)的分析可总结出，由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的
最小微观粒子
。答案
7. (1) 不变 (2) ① O₃ ② A (3) 最小微观粒子
解析
【分析】
首先结合微观示意图分析各问题：（1）氧气变液氧是物理变化，物理变化中分子本身不改变，仅分子间隔变化，据此判断分子的变化；（2）①观察臭氧的微观构成，确定其化学符号；②根据氧气生成臭氧的反应，结合反应前后原子数目守恒，判断需补充的粒子；（3）结合物理、化学变化中分子的变化，总结分子的定义。
【解析】
（1）图Ⅰ中氧气变为液氧，属于物理变化，物理变化的本质是分子间间隔改变，分子本身不变，因此变化前后分子不变，化学性质保持；
（2）①每个臭氧分子由3个氧原子构成，故臭氧的化学符号为$\ce{O_{3}}$；②氧气在放电条件下生成臭氧，反应的微观本质是3个氧分子（$\ce{O_{2}}$）反应生成2个臭氧分子（$\ce{O_{3}}$），图丙中有2个氧分子，需补充1个氧分子，对应选项A的结构；
（3）由（1）物理变化中分子不变则化学性质不变，（2）化学变化中分子改变则化学性质改变，可知由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子。
【答案】
(1) 不变；(2) ① $\ce{O_{3}}$；② A；(3) 最小微观粒子
【知识点】
分子的性质、化学符号书写、分子的定义
【点评】
本题通过微观示意图考查分子的核心性质，区分物理变化与化学变化中分子的变化，帮助学生理解分子是保持物质化学性质的最小粒子，题目侧重基础概念的应用，难度适中。
【难度系数】
0.6
首先结合微观示意图分析各问题：（1）氧气变液氧是物理变化，物理变化中分子本身不改变，仅分子间隔变化，据此判断分子的变化；（2）①观察臭氧的微观构成，确定其化学符号；②根据氧气生成臭氧的反应，结合反应前后原子数目守恒，判断需补充的粒子；（3）结合物理、化学变化中分子的变化，总结分子的定义。
【解析】
（1）图Ⅰ中氧气变为液氧，属于物理变化，物理变化的本质是分子间间隔改变，分子本身不变，因此变化前后分子不变，化学性质保持；
（2）①每个臭氧分子由3个氧原子构成，故臭氧的化学符号为$\ce{O_{3}}$；②氧气在放电条件下生成臭氧，反应的微观本质是3个氧分子（$\ce{O_{2}}$）反应生成2个臭氧分子（$\ce{O_{3}}$），图丙中有2个氧分子，需补充1个氧分子，对应选项A的结构；
（3）由（1）物理变化中分子不变则化学性质不变，（2）化学变化中分子改变则化学性质改变，可知由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子。
【答案】
(1) 不变；(2) ① $\ce{O_{3}}$；② A；(3) 最小微观粒子
【知识点】
分子的性质、化学符号书写、分子的定义
【点评】
本题通过微观示意图考查分子的核心性质，区分物理变化与化学变化中分子的变化，帮助学生理解分子是保持物质化学性质的最小粒子，题目侧重基础概念的应用，难度适中。
【难度系数】
0.6
