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8. 如图所示,如果用一个圆表示化合反应,另一个圆表示氧化反应,下列各选项中,属于图中“A”区域的是
（
A.$氧化汞\xrightarrow{加热}汞+氧气$
B.$碳+氧气\xrightarrow{点燃}二氧化碳$
C.$石蜡+氧气\xrightarrow{点燃}二氧化碳+水$
D.$二氧化碳+水\longrightarrow 碳酸$
（
D
）A.$氧化汞\xrightarrow{加热}汞+氧气$
B.$碳+氧气\xrightarrow{点燃}二氧化碳$
C.$石蜡+氧气\xrightarrow{点燃}二氧化碳+水$
D.$二氧化碳+水\longrightarrow 碳酸$
答案
8. D 提示:D项反应没有氧气参与,不属于氧化反应,但该反应为多种物质生成一种物质的反应,属于化合反应,符合题意。
解析
【分析】
要解决本题，需先明确化合反应和氧化反应的定义：化合反应是“多变一”的反应，即两种或两种以上物质生成一种物质；氧化反应是物质与氧发生的反应。图中A区域表示的反应需满足：属于化合反应，但不属于氧化反应。接下来逐一分析选项，判断每个反应是否符合该条件。
【解析】
首先明确两个反应的概念：
1. 化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，特征为“多变一”；
2. 氧化反应：物质与氧（包括氧气和含氧化合物中的氧）发生的化学反应。
对各选项分析如下：
选项A：反应为氧化汞$\xrightarrow{加热}$汞+氧气，是“一变多”的分解反应，既不是化合反应也不是氧化反应，不符合A区域要求；
选项B：反应为碳+氧气$\xrightarrow{点燃}$二氧化碳，是“多变一”的化合反应，同时是碳与氧气的反应，属于氧化反应，属于图中C区域，不符合A区域；
选项C：反应为石蜡+氧气$\xrightarrow{点燃}$二氧化碳+水，生成物有两种，不是化合反应，属于氧化反应，属于图中B区域，不符合A区域；
选项D：反应为二氧化碳+水$\longrightarrow$碳酸，是“多变一”的化合反应，反应中没有氧气参与，不属于氧化反应，符合A区域要求。
【答案】
D
【知识点】
化合反应、氧化反应
【点评】
本题考查化合反应与氧化反应的概念辨析，核心是掌握两种反应的定义及特征，区分二者的关系，属于初中化学基础概念题，难度适中。
【难度系数】
0.6
要解决本题，需先明确化合反应和氧化反应的定义：化合反应是“多变一”的反应，即两种或两种以上物质生成一种物质；氧化反应是物质与氧发生的反应。图中A区域表示的反应需满足：属于化合反应，但不属于氧化反应。接下来逐一分析选项，判断每个反应是否符合该条件。
【解析】
首先明确两个反应的概念：
1. 化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，特征为“多变一”；
2. 氧化反应：物质与氧（包括氧气和含氧化合物中的氧）发生的化学反应。
对各选项分析如下：
选项A：反应为氧化汞$\xrightarrow{加热}$汞+氧气，是“一变多”的分解反应，既不是化合反应也不是氧化反应，不符合A区域要求；
选项B：反应为碳+氧气$\xrightarrow{点燃}$二氧化碳，是“多变一”的化合反应，同时是碳与氧气的反应，属于氧化反应，属于图中C区域，不符合A区域；
选项C：反应为石蜡+氧气$\xrightarrow{点燃}$二氧化碳+水，生成物有两种，不是化合反应，属于氧化反应，属于图中B区域，不符合A区域；
选项D：反应为二氧化碳+水$\longrightarrow$碳酸，是“多变一”的化合反应，反应中没有氧气参与，不属于氧化反应，符合A区域要求。
【答案】
D
【知识点】
化合反应、氧化反应
【点评】
本题考查化合反应与氧化反应的概念辨析，核心是掌握两种反应的定义及特征，区分二者的关系，属于初中化学基础概念题，难度适中。
【难度系数】
0.6
9. 标准状况下,空气密度是 1.293 g/L,氧气密度是 1.429 g/L,则空气中氧气的质量分数是（
A.21%
B.22%
C.20%
D.80%
B
）A.21%
B.22%
C.20%
D.80%
答案
9. B 提示:设空气体积为 1 L,则其中氧气的质量分数为 $\frac{m(氧气)}{m(空气)}×100\% =\frac{1.429\ \mathrm{g/L}×\frac{1}{5}\mathrm{L}}{1.293\ \mathrm{g/L}×1\ \mathrm{L}}×100\%≈22\%$。
易错警示:本题易错选A,原因是没有看清“质量分数”,而误以为是“体积分数”。还有同学不会计算,本题是利用“质量=密度×体积”的公式求出氧气和空气的质量,再求出氧气的质量分数。
易错警示:本题易错选A,原因是没有看清“质量分数”,而误以为是“体积分数”。还有同学不会计算,本题是利用“质量=密度×体积”的公式求出氧气和空气的质量,再求出氧气的质量分数。
解析
【分析】
要计算空气中氧气的质量分数，需明确质量分数的计算公式：氧气的质量分数 =（氧气的质量 ÷ 空气的总质量）×100%。根据公式，质量与密度、体积的关系为“质量=密度×体积”，因此可设空气体积为1L简化计算，结合标准状况下氧气在空气中的体积占比，分别求出氧气和空气的质量，再代入公式计算，需注意区分“体积分数”和“质量分数”，避免误选答案。
【解析】
设空气的体积为1 L，则：
1. 计算空气质量：空气的质量 = 空气密度 × 空气体积 = 1.293 g/L × 1 L = 1.293 g；
2. 计算氧气体积：标准状况下氧气在空气中的体积约为空气体积的1/5，即氧气体积 = 1 L × 1/5 = 0.2 L；
3. 计算氧气质量：氧气的质量 = 氧气密度 × 氧气体积 = 1.429 g/L × 0.2 L = 0.2858 g；
4. 计算氧气质量分数：氧气的质量分数 =（氧气质量 ÷ 空气质量）×100% = (0.2858 g ÷ 1.293 g) ×100% ≈22%。
【答案】
B
【知识点】
质量分数计算、密度公式应用
【点评】
本题考查质量分数的基础计算，核心是利用“质量=密度×体积”的关系，结合氧气在空气中的体积占比求解，易错点是混淆体积分数与质量分数，需仔细审题。
【难度系数】
0.6
要计算空气中氧气的质量分数，需明确质量分数的计算公式：氧气的质量分数 =（氧气的质量 ÷ 空气的总质量）×100%。根据公式，质量与密度、体积的关系为“质量=密度×体积”，因此可设空气体积为1L简化计算，结合标准状况下氧气在空气中的体积占比，分别求出氧气和空气的质量，再代入公式计算，需注意区分“体积分数”和“质量分数”，避免误选答案。
【解析】
设空气的体积为1 L，则：
1. 计算空气质量：空气的质量 = 空气密度 × 空气体积 = 1.293 g/L × 1 L = 1.293 g；
2. 计算氧气体积：标准状况下氧气在空气中的体积约为空气体积的1/5，即氧气体积 = 1 L × 1/5 = 0.2 L；
3. 计算氧气质量：氧气的质量 = 氧气密度 × 氧气体积 = 1.429 g/L × 0.2 L = 0.2858 g；
4. 计算氧气质量分数：氧气的质量分数 =（氧气质量 ÷ 空气质量）×100% = (0.2858 g ÷ 1.293 g) ×100% ≈22%。
【答案】
B
【知识点】
质量分数计算、密度公式应用
【点评】
本题考查质量分数的基础计算，核心是利用“质量=密度×体积”的关系，结合氧气在空气中的体积占比求解，易错点是混淆体积分数与质量分数，需仔细审题。
【难度系数】
0.6
10. 如图所示为大自然中的氧循环示意图,下列说法错误的是 （
A.氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定
B.图中只有物质燃烧是化学变化
C.生物呼吸可消耗氧气释放二氧化碳
D.植物光合作用的生成物之一是氧气
B
）A.氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定
B.图中只有物质燃烧是化学变化
C.生物呼吸可消耗氧气释放二氧化碳
D.植物光合作用的生成物之一是氧气
答案
10. B 提示:图中存在光合作用和呼吸作用,都有新物质生成,发生的也是化学变化。
解析
【分析】本题围绕氧循环示意图，考查氧循环相关知识，需结合氧循环中各过程（生物呼吸、物质燃烧、光合作用等）的特点，逐一分析选项判断正误。首先明确：氧循环可维持大气中氧气和二氧化碳的平衡；生物呼吸、物质燃烧、光合作用均有新物质生成，属于化学变化；生物呼吸消耗氧气释放二氧化碳，光合作用消耗二氧化碳生成氧气，据此分析选项即可。
【解析】逐一分析各选项：
A. 氧循环过程中，生物呼吸、物质燃烧消耗氧气产生二氧化碳，植物光合作用消耗二氧化碳产生氧气，该循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定，说法正确。
B. 生物呼吸是有机物与氧气反应生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化；物质燃烧是可燃物与氧气发生的氧化反应，有新物质生成，属于化学变化；植物光合作用是二氧化碳和水转化为有机物和氧气，有新物质生成，属于化学变化。因此图中生物呼吸、物质燃烧、光合作用等都是化学变化，并非只有物质燃烧是化学变化，该说法错误。
C. 生物呼吸的本质是消耗氧气，分解有机物，释放二氧化碳，说法正确。
D. 植物光合作用的产物是有机物和氧气，生成物之一为氧气，说法正确。
综上，错误的说法是B选项。
【答案】B
【知识点】氧循环、化学变化判断、光合作用与呼吸作用
【点评】本题结合氧循环示意图考查基础知识点，需准确掌握氧循环中各过程的变化类型及意义，属于常见基础题，难度适中。
【难度系数】0.6
【解析】逐一分析各选项：
A. 氧循环过程中，生物呼吸、物质燃烧消耗氧气产生二氧化碳，植物光合作用消耗二氧化碳产生氧气，该循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定，说法正确。
B. 生物呼吸是有机物与氧气反应生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化；物质燃烧是可燃物与氧气发生的氧化反应，有新物质生成，属于化学变化；植物光合作用是二氧化碳和水转化为有机物和氧气，有新物质生成，属于化学变化。因此图中生物呼吸、物质燃烧、光合作用等都是化学变化，并非只有物质燃烧是化学变化，该说法错误。
C. 生物呼吸的本质是消耗氧气，分解有机物，释放二氧化碳，说法正确。
D. 植物光合作用的产物是有机物和氧气，生成物之一为氧气，说法正确。
综上，错误的说法是B选项。
【答案】B
【知识点】氧循环、化学变化判断、光合作用与呼吸作用
【点评】本题结合氧循环示意图考查基础知识点，需准确掌握氧循环中各过程的变化类型及意义，属于常见基础题，难度适中。
【难度系数】0.6
11. 装满氧气的集气瓶,如图所示,用带火星的木条分别以甲、乙两种方式迅速插入,发现木条复燃,且在甲中燃烧比在乙中更旺。
上述实验说明了氧气具有的性质:
(1)
(2)
上述实验说明了氧气具有的性质:
(1)
助燃性(或能够支持燃烧)
。(2)
密度比空气大
。答案
11.（1）助燃性(或能够支持燃烧)（2）密度比空气大
提示:因为氧气密度比空气大,所以将集气瓶倒放时,许多氧气会逸出,导致乙瓶中氧气浓度减小,木条燃烧没有甲瓶中旺盛。
提示:因为氧气密度比空气大,所以将集气瓶倒放时,许多氧气会逸出,导致乙瓶中氧气浓度减小,木条燃烧没有甲瓶中旺盛。
解析
【分析】
首先对比甲、乙两种操作的差异：甲中集气瓶正放，乙中集气瓶倒放，带火星的木条在两瓶中均复燃，说明氧气能支持燃烧；而甲中木条燃烧更旺，说明甲瓶内氧气浓度更高，结合氧气的密度特点，正放时氧气不易逸出，倒放时氧气因密度比空气大而逸散，导致乙瓶氧气浓度降低，据此推导氧气的性质。
【解析】
1. 带火星的木条在氧气中能够复燃，说明氧气具有助燃性（或能够支持燃烧）；
2. 甲中集气瓶正放，乙中集气瓶倒放，甲中木条燃烧比乙中更旺，说明甲瓶内氧气浓度更大。因为氧气的密度比空气大，正放时氧气会聚集在瓶底，不易逸出，而倒放时氧气会因密度大向下逸散，导致乙瓶内氧气浓度降低，木条燃烧不旺，因此说明氧气的密度比空气大。
【答案】
（1）助燃性（或氧气能支持燃烧）；（2）氧气的密度比空气大
【知识点】
氧气的助燃性、氧气的密度
【点评】
本题通过对比实验操作与现象，考查氧气的核心性质，属于初中化学基础实验题，需结合实验现象推导结论，是常见的考点。
【难度系数】
0.7
首先对比甲、乙两种操作的差异：甲中集气瓶正放，乙中集气瓶倒放，带火星的木条在两瓶中均复燃，说明氧气能支持燃烧；而甲中木条燃烧更旺，说明甲瓶内氧气浓度更高，结合氧气的密度特点，正放时氧气不易逸出，倒放时氧气因密度比空气大而逸散，导致乙瓶氧气浓度降低，据此推导氧气的性质。
【解析】
1. 带火星的木条在氧气中能够复燃，说明氧气具有助燃性（或能够支持燃烧）；
2. 甲中集气瓶正放，乙中集气瓶倒放，甲中木条燃烧比乙中更旺，说明甲瓶内氧气浓度更大。因为氧气的密度比空气大，正放时氧气会聚集在瓶底，不易逸出，而倒放时氧气会因密度大向下逸散，导致乙瓶内氧气浓度降低，木条燃烧不旺，因此说明氧气的密度比空气大。
【答案】
（1）助燃性（或氧气能支持燃烧）；（2）氧气的密度比空气大
【知识点】
氧气的助燃性、氧气的密度
【点评】
本题通过对比实验操作与现象，考查氧气的核心性质，属于初中化学基础实验题，需结合实验现象推导结论，是常见的考点。
【难度系数】
0.7
12. 科学探究是学习化学的重要方式，假设与验证是探究过程中的重要环节。为了探究“铁丝可以在纯净的氧气中燃烧”，同学们将一根火柴梗系在一段螺旋状“铁丝”（可能是纯铁丝或含碳杂质的铁丝）末端，用镊子夹住“铁丝”，然后在酒精灯上点燃火柴，将“铁丝”由集气瓶口慢慢向下伸入，观察现象。
（1）铁丝绕成螺旋状的目的是
（2）甲同学只发现“铁丝”红热一下，就没有观察到其他现象，请你分析铁丝没有燃烧的可能原因是
（3）乙同学选择“铁丝和氧气反应的成功率和实验效果与什么因素有关”的课题开展研究。下表是他分别用相同规格、不同材质的铁丝和氧气反应的三组实验数据和燃烧情况说明。
实验①和②表明：该实验的效果与
（1）铁丝绕成螺旋状的目的是
增大铁丝与氧气的接触面积
；铁丝末端系一根火柴的作用是引燃铁丝
。（2）甲同学只发现“铁丝”红热一下，就没有观察到其他现象，请你分析铁丝没有燃烧的可能原因是
没等火柴即将燃尽就将铁丝伸入集气瓶中(或集气瓶中氧气不足,合理均可)
。（3）乙同学选择“铁丝和氧气反应的成功率和实验效果与什么因素有关”的课题开展研究。下表是他分别用相同规格、不同材质的铁丝和氧气反应的三组实验数据和燃烧情况说明。
实验①和②表明：该实验的效果与
氧气的浓度
有关；请设计一个合理的实验来验证铁丝的粗细也会影响与氧气反应的成功率和实验效果：选择材质相同、粗细不同的铁丝,分别在相同浓度的氧气中燃烧,比较燃烧的剧烈程度、火星情况及效果
。答案
12.（1）增大铁丝与氧气的接触面积 引燃铁丝 （2）没等火柴即将燃尽就将铁丝伸入集气瓶中(或集气瓶中氧气不足,合理均可)（3）氧气的浓度 选择材质相同、粗细不同的铁丝,分别在相同浓度的氧气中燃烧,比较燃烧的剧烈程度、火星情况及效果
解析
【分析】
要解答本题，需结合铁丝在氧气中燃烧的实验原理、操作要点及实验探究的控制变量法分析：
1. 对于铁丝绕成螺旋状和末端系火柴的目的，需回忆实验操作细节：螺旋状可增大铁丝与氧气的接触面积，同时利于聚热；火柴燃烧放热，能使温度达到铁丝的着火点，起到引燃作用。
2. 分析铁丝未燃烧的原因，需从燃烧的三个条件（可燃物、与氧气接触、温度达到着火点）入手，可能是氧气不足、温度未达着火点等，比如集气瓶氧气浓度低、火柴燃烧消耗过多氧气等。
3. 对比实验①和②，两者材质相同，仅氧气浓度不同，因此实验效果与氧气浓度有关；要验证铁丝粗细的影响，需用控制变量法，控制材质、氧气浓度等条件相同，只改变铁丝粗细，观察燃烧效果。
【解析】
（1）铁丝绕成螺旋状，可增大铁丝与氧气的接触面积，同时聚集热量，利于铁丝持续燃烧；末端系火柴，利用火柴燃烧产生的热量，使温度达到铁丝的着火点，起到引燃铁丝的作用。
（2）铁丝未燃烧，需满足燃烧条件不充分，可能原因：没等火柴即将燃尽就伸入集气瓶（火柴燃烧消耗过多氧气），或集气瓶中氧气浓度过低等（合理即可）。
（3）实验①和②中，铁丝材质均为纯铁丝，唯一变量是氧气浓度，燃烧效果不同，说明实验效果与氧气浓度有关；要验证铁丝粗细的影响，需控制其他变量相同：选择材质相同、粗细不同的铁丝，分别在相同浓度的氧气中燃烧，比较燃烧的剧烈程度、火星情况及实验效果。
【答案】
12.（1）增大铁丝与氧气的接触面积 引燃铁丝 （2）没等火柴即将燃尽就将铁丝伸入集气瓶中(或集气瓶中氧气不足,合理均可)（3）氧气的浓度 选择材质相同、粗细不同的铁丝,分别在相同浓度的氧气中燃烧,比较燃烧的剧烈程度、火星情况及效果
【知识点】
氧气的性质、铁丝燃烧实验、控制变量法
【点评】
本题围绕铁丝在氧气中燃烧的实验展开，考查实验操作目的、实验异常分析及实验探究的控制变量法，是化学实验基础的典型题型，需熟练掌握实验要点与探究方法。
【难度系数】
0.6
要解答本题，需结合铁丝在氧气中燃烧的实验原理、操作要点及实验探究的控制变量法分析：
1. 对于铁丝绕成螺旋状和末端系火柴的目的，需回忆实验操作细节：螺旋状可增大铁丝与氧气的接触面积，同时利于聚热；火柴燃烧放热，能使温度达到铁丝的着火点，起到引燃作用。
2. 分析铁丝未燃烧的原因，需从燃烧的三个条件（可燃物、与氧气接触、温度达到着火点）入手，可能是氧气不足、温度未达着火点等，比如集气瓶氧气浓度低、火柴燃烧消耗过多氧气等。
3. 对比实验①和②，两者材质相同，仅氧气浓度不同，因此实验效果与氧气浓度有关；要验证铁丝粗细的影响，需用控制变量法，控制材质、氧气浓度等条件相同，只改变铁丝粗细，观察燃烧效果。
【解析】
（1）铁丝绕成螺旋状，可增大铁丝与氧气的接触面积，同时聚集热量，利于铁丝持续燃烧；末端系火柴，利用火柴燃烧产生的热量，使温度达到铁丝的着火点，起到引燃铁丝的作用。
（2）铁丝未燃烧，需满足燃烧条件不充分，可能原因：没等火柴即将燃尽就伸入集气瓶（火柴燃烧消耗过多氧气），或集气瓶中氧气浓度过低等（合理即可）。
（3）实验①和②中，铁丝材质均为纯铁丝，唯一变量是氧气浓度，燃烧效果不同，说明实验效果与氧气浓度有关；要验证铁丝粗细的影响，需控制其他变量相同：选择材质相同、粗细不同的铁丝，分别在相同浓度的氧气中燃烧，比较燃烧的剧烈程度、火星情况及实验效果。
【答案】
12.（1）增大铁丝与氧气的接触面积 引燃铁丝 （2）没等火柴即将燃尽就将铁丝伸入集气瓶中(或集气瓶中氧气不足,合理均可)（3）氧气的浓度 选择材质相同、粗细不同的铁丝,分别在相同浓度的氧气中燃烧,比较燃烧的剧烈程度、火星情况及效果
【知识点】
氧气的性质、铁丝燃烧实验、控制变量法
【点评】
本题围绕铁丝在氧气中燃烧的实验展开，考查实验操作目的、实验异常分析及实验探究的控制变量法，是化学实验基础的典型题型，需熟练掌握实验要点与探究方法。
【难度系数】
0.6
